水溶液中的離子反應(yīng)與平衡知識要點(diǎn)1.規(guī)避“電解質(zhì)溶液”的失分點(diǎn)(1)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的3個(gè)易失分點(diǎn)①誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向電離方向移動(dòng),但CH3COOH的電離程度減小。②誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時(shí),溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOHCH3COO+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí),由于Kw是定值,故c(H+)減小,c(OH)增大;當(dāng)對堿溶液稀釋時(shí),c(OH)減小,c(H+)增大。③誤認(rèn)為電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。對于同一反應(yīng),電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),只有因?yàn)闇囟壬叨鴮?dǎo)致平衡右移時(shí),電離平衡常數(shù)才會(huì)增大。(2)有關(guān)溶液酸堿性的4個(gè)易失分點(diǎn)①誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)=1013mol·L1的溶液一定呈堿性。如25℃,0.1mol·L1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)都為1013mol·L1。②誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH=7的溶液在溫度不同時(shí),可能顯酸性,也可能顯堿性,還可能顯中性。③誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)溶液顯酸性,強(qiáng)堿和弱酸恰好中和時(shí)溶液顯堿性,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)溶液才顯中性。④不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能無限接近7。(3)鹽類水解的5個(gè)易失分點(diǎn)①誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。②誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,但其實(shí)是與弱離子的水解程度有關(guān)。如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,發(fā)生水解,但溶液呈中性。③誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體,平衡向水解方向移動(dòng),但Fe3+的水解程度減小。④誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因HSO3?的電離能力大于其水解能力,所以NaHSO⑤由于加熱可促進(jìn)鹽類水解,錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說,溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。(4)沉淀溶解平衡的4個(gè)易失分點(diǎn)①誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。②誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移,溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,溶解度受溫度和同離子效應(yīng)的影響,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不變。③誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān),只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。④誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì),只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可實(shí)現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。2.考前必記(1)弱電解質(zhì)的電離過程吸熱,升高溫度,電離程度增大,反之電離程度減小。(2)增大弱電解質(zhì)濃度,電離平衡向電離方向移動(dòng);加水稀釋,電離平衡向電離方向移動(dòng)。(3)在弱電解質(zhì)溶液中加入弱電解質(zhì)電離出的離子,電離平衡向分子化方向移動(dòng)。(4)Kw只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),且溫度升高,Kw增大。(5)pH試紙不能伸入到待測液中,測pH時(shí),不能事先潤濕試紙。pH試紙潤濕后測量pH,酸性溶液,pH偏大;堿性溶液,pH偏小;中性溶液,無誤差,但此操作依然錯(cuò)誤。(6)酸式滴定管下端為磨口玻璃塞,能耐酸和氧化劑的腐蝕,但不能盛裝堿性溶液。(7)堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠,橡膠易被氧化性溶液腐蝕,所以堿式滴定管只能盛放堿性溶液。(8)滴定管的0刻度在上,越往下數(shù)值越大,且最大刻度之外還有一部分體積。(9)鹽類水解的條件:①鹽必須能溶于水;②構(gòu)成鹽的離子必須有“弱離子”。(10)水解規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。易錯(cuò)判斷1.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。(×)2.pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低。(×)3.在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,不會(huì)影響離子的種類。(√)4.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同。(×)5.常溫下,pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO)。(×)6.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al3++3CO32?===Al2(CO3)3↓。(7.常溫下NaHSO4===Na++H++SO42?,pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42?)+c(OH)8.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去。(√)9.常溫下,在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,水的電離程度增大。(×)10.NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H+)>c(SO42?)>c(NH4+)>c(OH)11.0.1mol·L1氨水中加入CH3COONH4固體,c(OH?)12.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液到終點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(CH3COO)。(×)13.25℃時(shí),用0.01mol·L1鹽酸滴定20mL某濃度的氨水時(shí),應(yīng)選用酚酞作為指示劑。(×)14.中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好,指示劑一般加入2~3mL。(×)15.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗。(×)16.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。(×)17.向含AgCl、AgBr的濁液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl?)18.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(×)19.常溫下,將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合,所得溶液的pH=7。(×)20.沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。(×)21.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(√)22.制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(√)23.常溫下,pH=7的氯化銨和氨水的混合溶液中,離子濃度順序?yàn)閏(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)。(24.室溫時(shí),向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,則a>b。(×)

題型訓(xùn)練1.碳酸鈣是常見難溶物,將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(aq)[已知常溫下Ksp(CaCO3)=3.4×109,Ksp(CaSO4)=4.9×105,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011,Kw=1.0×1014A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.CO32?C.向體系中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化答案B解析上層清液為碳酸鈣的飽和溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子,因此c(Ca2+)>c(CO32?),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Ka2=4.7×1011可得,c(CO32?)·c(H+)c(HCO3-)=4.7×1011,則碳酸根離子的一級水解平衡常數(shù)Kh1=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32?2.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:往20mL0.1mol·L1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:往20mL0.1mol·L1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L1CaCl2溶液。已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×102,Ka2=5.4×105,Ksp(CaC2O4)=2.4×109,溶液混合后體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí),存在c(C2O42?)<c(HC2C.反應(yīng)Ca2++HC2O4-CaC2O4↓+H+的平衡常數(shù)K=2.25×10D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí),溶液中c(C2O42?)=4.0×107答案C解析NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液,為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑,因此,實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用酚酞作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí),溶質(zhì)是NaHC2O4、Na2C2O4,且兩者物質(zhì)的量濃度相等,Ka2=5.4×105>Kh(C2O42?)=1×10-145.4×10-5,則草酸氫根離子的電離程度大于草酸根離子的水解程度,因此存在c(C2O42?)>c(HC2O4-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2++HC2O4-CaC2O4↓+H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(H+)c(Ca2+)·c(HC2O4-)=c(H+)·c3.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸的Ka=1.8×104),下列說法不正確的是()。A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OHB.pH=6的廢水中c(HCOO)∶c(HCOOH)=180C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與R3NH+作用的HCOO數(shù)目減少D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在答案D解析R3N中R為烷基,N原子上含有孤電子對,可以結(jié)合水中的H+,則溶液中存在平衡R3N+H2OR3NH++OH,A項(xiàng)正確;由電離常數(shù)公式可知,溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)=Kac(H+),當(dāng)溶液pH為6時(shí),溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)=1.8×104.常溫下,用濃度為0.0200mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨ηη=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)V(待測溶液)的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤A.Ka(CH3COOH)約為104.76B.a點(diǎn):c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.b點(diǎn):溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONaD.水的電離程度:a<b<c<d答案D解析NaOH溶液和HCl、CH3COOH混合溶液反應(yīng)時(shí),先與強(qiáng)酸反應(yīng),再與弱酸反應(yīng),由滴定曲線可知,a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水,CH3COOH未發(fā)生反應(yīng),溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH;b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa;c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa;d點(diǎn)時(shí)NaOH過量,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=0.0100mol·L1,c(H+)=103.38mol·L1,Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)≈10-3.38×10-3.380.01=104.76,A項(xiàng)正確;a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液,存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系5.一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()。A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42?+16H+2Mn2++10CO2答案C解析由圖像可知,隨著時(shí)間的推移,Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小,說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ),后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)物濃度的減小,到大約13min時(shí)開始生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用,13min后反應(yīng)速率會(huì)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ),該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存,C項(xiàng)正確;H2C2O4為弱酸,在離子方程式中不拆成離子形式,總反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H26.某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示,c為HS、S2、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法不正確的是()。A.Ksp(CdS)=1026B.④為pH與lgc(HS)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=108.1D.Ka2(H2S)=1014.7答案C解析隨著pH的增大,H2S的電離程度增大,HS的濃度增大,S2的濃度增大,則有l(wèi)gc(HS)和lgc(S2)隨著pH增大而減小,且pH相同時(shí),HS的濃度大于S2,即lgc(HS)<lgc(S2);Ksp(NiS)>Ksp(CdS),即當(dāng)c(S2)相同時(shí),c(Ni2+)>c(Cd2+),則lgc(Ni2+)和lgc(Cd2+)隨著pH增大而增大,且有l(wèi)gc(Ni2+)<lgc(Cd2+),由此可知曲線①代表Cd2+,②代表Ni2+,③代表S2,④代表HS。由分析可知,曲線①代表Cd2+,③代表S2,由圖示曲線①③交點(diǎn)可知,此時(shí)c(Cd2+)=c(S2)=1013mol·L1,則有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2)=1013×1013=1026,A項(xiàng)正確;④為pH與lgc(HS)的關(guān)系曲線,B項(xiàng)正確;曲線④代表HS,由點(diǎn)(1.6,6.5)可知,當(dāng)c(H+)=101.6mol·L1時(shí),c(HS)=106.5mol·L1,Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)=10-1.6×10-6.50.1=107.1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知Ka1·Ka2=c(H+)·c(HS-)c(H2S)×c(H+)·c(S2?)7.二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是()。A.0.01mol·L1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋,pH降低D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中:c(Cl)+c(OH)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)答案B解析二乙胺是弱堿,其對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性,水解是微弱的,所以0.01mol·L1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小,B項(xiàng)正確;(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加水稀釋,溶液酸性減弱,pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(Cl)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH],則c(Cl)+c(OH)>c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H8.已知H2R為二元弱酸,Ka1(H2R)=5.4×102,Ka2(H2R)=5.4×105。室溫下,下列說法不正確的是()。A.0.1mol·L1NaHR溶液的pH<7B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí),溶液中c(HR)<c(R2)C.0.1mol·L1H2R溶液:0.2mol·L1+c(OH)=c(H+)+c(H2R)+c(HR)D.0.01mol·L1的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗酸與堿溶液的體積之比為1∶2答案C解析NaHR是弱酸H2R的酸式鹽,在水溶液中存在電離和水解,Kh(HR)=KwKa1=10-145.4×10-2<Ka2,HR的電離程度強(qiáng)于水解程度,0.1mol·L1NaHR溶液的pH<7,A項(xiàng)正確;用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí),c(OH)=c(H+)=107mol·L1,Ka2(H2R)=c(H+)·c(R2?)c(HR-)=10-7×c(R2?)c(HR-)=5.4×105,故溶液中c(HR)<c(R2),B項(xiàng)正確;0.1mol·L1H2R溶液中,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1mol·L1,c(H+)=c(HR)+2c(R9.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×104,Ka(CH3COOH)=1.75×105,Ka(NH3·H2O)=1.8×105,下列說法不正確的是()。A.濃度均為0.1mol·L1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者>后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積:前者<后者C.0.2mol·L1CH3COONa與0.1mol·L1鹽酸等體積混合后,溶液中微粒濃度:c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)D.0.2mol·L1HCOONa溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)答案D解析濃度均為0.1mol·L1HCOONa和NH4Cl溶液中分別存在:c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L1+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol·L1+c(OH),由甲酸和一水合氨的電離常數(shù)可知,甲酸根離子的水解程度小于銨根離子的水解程度,即甲酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度小于氯化銨溶液中氫離子的濃度,因此甲酸鈉溶液中氫離子的濃度大于氯化銨溶液中氫氧根離子的濃度,故甲酸鈉溶液中陽離子濃度大于氯化銨溶液中陽離子濃度,A項(xiàng)正確;由電離平衡常數(shù)可知,甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度更大,用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積更大,B項(xiàng)正確;醋酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成醋酸和氯化鈉,因此混合溶液中醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度相同,均為0.05mol·L1(忽略體積變化),由醋酸的電離常數(shù)可知,相同濃度的醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液呈酸性,因此粒子濃度為c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),C項(xiàng)正確;由電荷守恒可得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由元素質(zhì)量守恒可得c(Na+)=1.5c(HCOO)+1.5c(HCOOH),由此可得c(OH)=0.5c(HCOO)+1.5c(HCOOH)+c(H10.室溫下,用過量0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。[化學(xué)上通常認(rèn)為當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1×105mol·L1時(shí),沉淀就達(dá)完全。已知:Ksp(CaSO4)=5.0×105,Ksp(CaCO3)=3.0×109。]下列說法正確的是()。A.浸泡后CaSO4未完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B.0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.反應(yīng)CaSO4+CO32?CaCO3+SO42?正向進(jìn)行,需滿足c(SOD.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(C答案D解析用過量0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,則浸泡后c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32?)=3×10-90.5mol·L1=6×109mol·L1<1×105mol·L1,可以認(rèn)為浸泡后CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)子守恒可知,0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaSO4+CO32?CaCO3+SO42?的K=c(SO42?)c(CO32?)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)11.椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼,這歸功于其攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH),月桂酸在蟹殼表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣,存在如下平衡:Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43?(aq)+3C11H23COO(aq)Ksp=7.3×1035。已知CaCO3的Ksp=2.8×109,77.3729A.椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼B.弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕C.將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L1碳酸鈉溶液中,可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D.海水中CO2的濃度升高,會(huì)腐蝕椰子蟹的外殼,使月桂酸磷酸鈣的Ksp增大答案D解析由題干可知,月桂酸有利于促進(jìn)形成難溶的月桂酸磷酸鈣,故椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼,A項(xiàng)正確;弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子,使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43?(aq)+3C11H23COO(aq)的平衡逆向移動(dòng),有利于保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕,B項(xiàng)正確;將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L1碳酸鈉溶液中,Q(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32?)=3×77.3729×105×1=1.56×105>Ksp(CaCO3),可以實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)正確;海水中CO2的濃度升高,溶液酸性增強(qiáng),使得月桂酸根離子轉(zhuǎn)化為月桂酸,促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43?(aq)+3C11H23COO(aq)的平衡正向移動(dòng),但不會(huì)使12.25℃時(shí),下列說法正確的是()。A.N2H4的水溶液呈弱堿性,Kb1≈1.0×106,則0.01mol·L1N2H4水溶液的pH≈10B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(C.中和等pH的鹽酸和醋酸時(shí),醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量更多D.pH=7的某溶液,溶質(zhì)對水的電離平衡肯定無影響答案A解析類比NH3·H2O的電離,N2H4的第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH,第二步電離忽略,則0.01mol·L1N2H4水溶液中,c(N2H5+)≈c(OH),Kb1≈1.0×106,則Kb1=c(N2H5+)×c(OH-)c(N2H4)=c2(OH-)0.01≈1.0×106,解得c(OH)≈104mol·L1,則c(H+)≈1010mol·L1,pH≈10,A項(xiàng)正確;NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中存在水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH,則c(13.已知:25℃時(shí),HNO2、HCN的電離常數(shù)Ka分別為5.0×104、5.0×1010。下列敘述正確的是()。A.0.2mol·L1HCN和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH<7B.等濃度的NaNO2溶液、NaCN溶液中:c(HNO2)>c(HCN)C.10mLpH=2的HNO2、HCN溶液分別加水稀釋至100mL,得到的溶液pH分別為a、b,則a<bD.CN+HNO2NO2-+HCN的平衡常數(shù)K為1×10答案D解析CN的水解常數(shù)Kh=KwKa=1×10-145×10-10=2×105>Ka,等濃度NaCN和HCN的混合溶液的pH>7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCN的酸性比HNO2弱,NO2-的水解能力比CN弱,等濃度的NaNO2、NaCN溶液中,HCN的濃度比HNO2大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的HNO2、HCN溶液中,HCN溶液濃度較大,稀釋相同倍數(shù),HNO2溶液pH升高較快,a>b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CN+HNO2NO14.常溫下,K(CH3COOH)<K(NH3·H2O)。下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()。A.0.1mol·L1H2S和Na2S的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B.0.2mol·L1NaHSO3和0.1mol·L1Na2SO3的等體積混合液