杭州學軍中學2023學年第一學期期中考試高二化學試卷考生注意：1.滿分：100分時間：90分鐘。答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A. B. C. D.2.下列化學用語表述正確的是A.基態(tài)N原子2py電子云輪廓圖： B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形C.HCl的電子式： D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s23.玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]下列敘述正確的是A.離子半徑：W<Z3+B.Y與Z兩原子核外電子空間運動狀態(tài)分別為7和5C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電負性：Y>X>Z5.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化6.已知在一定條件下可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料，反應(yīng)原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關(guān)系為A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.③>④>②>① D.④=③>②>①7.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應(yīng)時加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞8.圖a~c分別為NaCl在不同條件下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極C.圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，圖c表示NaCl在水溶液的導(dǎo)電情況D.由圖b可知NaCl在通電條件下發(fā)生電離，破壞了圖a中陰陽離子間作用力9.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M電極→導(dǎo)線→N電極C.M電極上的電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，此時生成CO2的體積為6.72L10.利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+。已知該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示，下列說法正確的是溫度/℃1550100化學平衡常數(shù)數(shù)值5×10421.9×105A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時，[Cu(NH3)3CO]+?[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常數(shù)值為2×105C.保持其他條件不變，減小壓強，CO轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡常數(shù)減小D.醋酸二氨合銅溶液的濃度的改變使化學平衡常數(shù)也改變11.由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時，溶液中γ?羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進行，測得γ?丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.02400500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min時，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0007mol/(L·min)C.在25°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D.為提高平衡時γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，及時移出γ?丁內(nèi)酯平衡正向移動，加快反應(yīng)速率12.“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol1)為A.+533 B.+686 C.+838 D.+114313.通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導(dǎo)率及pH，根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是A.離子總濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大B.b點后，溶液繼續(xù)稀釋，所有離子濃度均減小C.a點醋酸水溶液未達到電離平衡狀態(tài)D.實驗曲線說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度、溫度等因素14.室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10－7、5.6×10－11)A.a對應(yīng)溶液的pH小于bB.b對應(yīng)溶液c(H+)=4.2×10－7mol·L1C.a→b對應(yīng)的溶液中減小D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl)+c(OH)15.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為和。反應(yīng)1：反應(yīng)2：該溫度下，剛性密閉容器中放入和固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為 B.通入，再次平衡后，總壓強增大C.平衡后總壓強為 D.縮小體積，再次平衡后總壓強不變16.下列有關(guān)實驗操作、結(jié)論說法不正確的是A.將2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O是吸熱過程B.向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標準鹽酸滴定未知堿時(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17.回答下列問題（1）SiH4中的Si為+4價。電負性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三種微粒中失去一個電子所需能量最多的是___________(填數(shù)字序號)。（3）Si(NH2)4分子中Si原子的雜化方式是___________；Si(NH2)4分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是___________。（4）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。18.溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理___________。(用化學方程式表示)。（2）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。（3）教材課后習題中介紹了用SOCl2脫水制備無水氯化物的知識。請寫出，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱的化學反應(yīng)方程式：___________。（4）25℃時，在2.0×103mol·L1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖。則25℃時，Ka(HF)=___________。19.氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=bkJ/mol寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學方程式___________。（2）東南大學王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖所示，在較低的電壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨。已知：第一步：*H++e=*H(快)(吸附在催化劑表而的物種用*表示)第二步：N2+2*H=中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：___________(快)第三步的方程式為，上述三步中的決速步為第二步，原因是___________。該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點。（3）向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：1的N2和H2混合氣體，初始壓強為30MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，b點v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。圖中a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))20.碳酸鈉是一種重要的化工原料。某小組通過模擬侯氏制堿法制備的碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉，為了測定粗產(chǎn)品中碳酸氫鈉雜質(zhì)的含量，該小組進行了以下實驗：①準確稱取碳酸鈉粗產(chǎn)品mg，溶于水配置成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑，用amol·L1的鹽酸標準液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，消耗鹽酸體積為V1mL。②繼續(xù)向錐形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L1的鹽酸標準液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，消耗鹽酸體積為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中量取碳酸鈉溶液所用的儀器是___________。（2）在臨近滴定終點，為防止滴入過量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，___________，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)（3）②中滴定終點的現(xiàn)象為___________。（4）②中，若開始時讀數(shù)準確，終點讀數(shù)時俯視，會使V2___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）粗產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含a、m、V1、V2的表達式表示)。21.Ⅱ以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×10l4。（1）過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是___________。（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……①寫出ii的離子方程式：___________。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量P