PAGE3-課時(shí)分層作業(yè)(三)電解質(zhì)的電離(建議用時(shí)：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．銅絲 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖B[電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩項(xiàng)，銅是單質(zhì)；B項(xiàng)，氯化鎂是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C項(xiàng)，氯化鈉是電解質(zhì)，但是溶液是混合物；D項(xiàng)，蔗糖不是電解質(zhì)。]2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cleq\o\al(－,3)C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－D．AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(－,3)C[氫氧化鋇中OH－是原子團(tuán)，不能拆分，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，A錯(cuò)誤；氯化鐵電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，B錯(cuò)誤；次氯酸鈣電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－，C正確；AlCl3電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－，D錯(cuò)誤。]3．下列說(shuō)法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離D[電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)本身不能干脆導(dǎo)電，只有在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)，它們電離后才能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，D正確。]4．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣B[A項(xiàng)中鹽酸是混合物；C項(xiàng)中氨水是混合物，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)；D項(xiàng)中氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B項(xiàng)正確，應(yīng)留意冰水混合物，只是物質(zhì)狀態(tài)不同，成分只有水，是純凈物。]5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)肯定相等B．陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)肯定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C．除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導(dǎo)電性肯定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同B[依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，A錯(cuò)誤、B正確；電解質(zhì)溶液中，肯定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C錯(cuò)誤；NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系未指明，故無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。]6．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為_(kāi)_______；屬于鹽的物質(zhì)為_(kāi)_______。(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_____________________________________________________。依據(jù)是____________________________________________。③寫(xiě)出純堿的電離方程式：___________________________。[解析](1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)依據(jù)酸、堿、鹽的概念推斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)負(fù)電荷H＋OH－正電荷正電荷負(fù)電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)[等級(jí)過(guò)關(guān)練]7．向盛有肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是()C[起先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度漸漸減小，溶液的導(dǎo)電性漸漸減弱。當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值。這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小。導(dǎo)電實(shí)力最弱。隨后，隨著硫酸的加入。這時(shí)溶液為硫酸溶液。自由移動(dòng)的離子濃度又漸漸增大。導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加。]8．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3，燈泡的亮度________。(3)接著通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實(shí)力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電實(shí)力)。ABCD[解析](1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子削減。(3)燈泡熄滅后又漸漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2