演講人：日期：文科化學(xué)會(huì)考知識點(diǎn)目錄CONTENTS物質(zhì)的組成與分類化學(xué)反應(yīng)原理及能量變化常見類型的化學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念01物質(zhì)的組成與分類元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，無法再分解為更簡單的物質(zhì)。元素由兩種或兩種以上的元素通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的物質(zhì)。化合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原有的化學(xué)性質(zhì)?；旌衔镂镔|(zhì)的組成010203純凈物與混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。單質(zhì)與化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。有機(jī)物與無機(jī)物有機(jī)物是含碳的化合物，通常與生命活動(dòng)有關(guān)；無機(jī)物是不含碳的化合物，如水、鹽等。物質(zhì)的分類02化學(xué)反應(yīng)原理及能量變化化學(xué)反應(yīng)的基本原理原子與分子的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)是原子和分子的重新組合，分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子。反應(yīng)物與生成物化學(xué)反應(yīng)中的原料被稱為反應(yīng)物，通過反應(yīng)生成的物質(zhì)被稱為生成物?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物前面的系數(shù)表示其物質(zhì)的量之比，這些系數(shù)被稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)可以分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本類型。能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等?；瘜W(xué)鍵與能量化學(xué)鍵的形成和斷裂都伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則釋放能量。反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)熱，它等于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需能量與生成物化學(xué)鍵形成所釋放能量的差值。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需能量大于生成物化學(xué)鍵形成所釋放能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，則為放熱反應(yīng)。能量變化與化學(xué)鍵關(guān)系03常見類型的化學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)失去氧或得到電子的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移或偏移，反應(yīng)物中有元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)01020304物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，得到氧原子或失去電子。氧化反應(yīng)燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、電解過程等。常見的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中和反應(yīng)的特點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在酸堿中和反應(yīng)中，可以看到溶液的溫度升高，同時(shí)酸堿指示劑的顏色會(huì)發(fā)生變化，如酚酞遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；甲基橙遇酸變紅，遇堿變黃。反應(yīng)過程中放出熱量，酸堿指示劑變色。中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，如調(diào)節(jié)土壤酸堿度、處理工業(yè)廢水、制備藥物等。酸堿中和反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象04重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性和可塑性等物理性質(zhì)。金屬易與氧、硫、氯等元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物、硫化物、氯化物等。金屬氧化物如氧化鐵、氧化鋁，金屬硫化物如硫化銅、硫化汞，以及金屬氯化物如氯化鈉、氯化鈣等。金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度不同，可根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行排序，如鉀、鈣、鈉、鎂等較為活潑，而金、銀、銅等則相對穩(wěn)定。金屬的化學(xué)性質(zhì)常見的金屬化合物金屬的活潑性順序金屬及其化合物性質(zhì)介紹01020304非金屬及其化合物性質(zhì)介紹非金屬通常不具備金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，且大多數(shù)非金屬為氣體或固體，難以延展。非金屬的物理性質(zhì)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，且多數(shù)非金屬元素能與氫元素形成氫化物。非金屬元素之間在化學(xué)性質(zhì)上存在差異，如鹵素族元素具有強(qiáng)烈的氧化性，而稀有氣體元素則表現(xiàn)出極低的化學(xué)活性。非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫，非金屬氫化物如氯化氫、硫化氫，以及非金屬含氧酸如硫酸、硝酸等。常見的非金屬化合物01020403非金屬元素的性質(zhì)差異05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材使用方法及注意事項(xiàng)試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，需注意加熱時(shí)要均勻受熱，防止試管破裂。燒杯用于配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的容器，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。酒精燈加熱儀器，使用時(shí)注意外焰溫度最高，熄滅時(shí)用燈帽蓋滅。托盤天平用于稱量物質(zhì)質(zhì)量，使用時(shí)要保持天平平衡，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙取用，液體藥品用量筒量取。加熱時(shí)玻璃儀器外壁不能有水，加熱后的玻璃儀器不能驟冷，以免破裂。溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌，加速溶解，注意攪拌時(shí)不能碰壁或觸底。過濾時(shí)要將濾紙折疊后放入漏斗中，用玻璃棒引流，注意液面要低于濾紙邊緣。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技巧藥品取用加熱操作溶解操作過濾操作06環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念水體污染工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的使用等導(dǎo)致的水體污染，破壞了水生態(tài)平衡，影響飲用水安全。噪聲污染和光污染城市化進(jìn)程中的噪聲和光污染，對人類生活和生物節(jié)律產(chǎn)生負(fù)面影響。土壤污染重金屬、農(nóng)藥殘留等造成的土壤污染，影響農(nóng)作物生長和土地資源的可持續(xù)利用?？諝馕廴竟I(yè)排放、交通尾氣等造成的大氣污染，嚴(yán)重影響人類健康和生態(tài)環(huán)境。環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害分析綠色化學(xué)的核心利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除對環(huán)境的污染，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。綠色化學(xué)的應(yīng)用開發(fā)環(huán)保型產(chǎn)品，減少有害物質(zhì)的使用和排放，提