PAGE4-課時分層作業(yè)(二十一)(建議用時：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列屬于海水中的微量元素的是()①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA．①②⑤ B．④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥[答案]B2．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含豐富的()A．碘元素 B．鐵元素C．鉀元素 D．鋅元素A[人體缺乏碘元素時易患甲狀腺腫大。]3．從海水中提取鎂，正確的方法是()A．海水eq\o(→,\s\up8(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(通電))MgB．海水eq\o(→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液→MgCl2晶體eq\o(→,\s\up8(通電))MgC．海水eq\o(→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(灼燒))MgOeq\o(→,\s\up8(通電))MgD．海水eq\o(→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up8(通電))MgD[從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點須要留意：①鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點比MgCl2高得多；②往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH便宜得多；③干脆加鹽酸于海水中所得的MgCl2無法分別出來。]4．下列物質(zhì)與鎂反應(yīng)能產(chǎn)生H2的是()A．稀硝酸 B．濃硫酸C．燒堿溶液 D．醋酸溶液D[稀硝酸、濃硫酸均為強(qiáng)氧化劑，與Mg反應(yīng)不產(chǎn)生H2；燒堿溶液與Mg不反應(yīng)。]5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．Mg→MgO B．MgO→Mg(OH)2C．MgO→MgCl2 D．MgCl2→Mg(OH)2B[A項，2Mg＋O2eq\o(=,\s\up8(點燃))2MgO；B項，MgO不溶于水；C項，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；D項，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。]6．下列離子方程式書寫不正確的是()A．Mg＋H2SO4(濃)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．MgO＋鹽酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OD．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋=Mg2＋＋FeA[A項，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能產(chǎn)生H2，應(yīng)為Mg＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MgSO4＋SO2↑＋2H2O。]7．從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。(2)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？____________。(4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________________________________________________________________。[答案](1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)就近取材，降低成本(4)沿海地區(qū)8．鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出刺眼的白光，生成白色的氧化鎂。同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下列一系列改變，其中氣體C能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A________；C________；D________。(2)寫出下列改變的化學(xué)方程式：①__________________________________________________。②__________________________________________________。[解析]由題意知A為Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，混合溶液B與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C為NH3，產(chǎn)生的沉淀D為Mg(OH)2。[答案](1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①M(fèi)g3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up8(△))NaCl＋H2O＋NH3↑[等級過關(guān)練]9．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在試驗室進(jìn)行操作①，只須要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)B[操作①發(fā)生MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A項正確；操作①是過濾操作，用到燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器，B項錯誤；操作②是MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C項正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，D項正確。]10．已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up8(點燃))Mg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是______________________________。(3)有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲?，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？________________________________________________。(4)假如等質(zhì)量的鎂分別在足量氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾腥紵?，燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，則它們的大小依次為________。[解析]鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較困難。但產(chǎn)物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。由題給方程式知，24g鎂與O2反應(yīng)，質(zhì)量增加16g，與N2反應(yīng)，質(zhì)量增加eq\f(28,3)