第4講化學(xué)反應(yīng)與能量下列說法中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生C．大多數(shù)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）在下列各說法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)C．熱化學(xué)方程式中的△H的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)D．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值都相同下列說法錯(cuò)誤的是（）A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為（）A．KOH(aQ)＋eq\f(1,2)H2SO4(aQ)=eq\f(1,2)K2SO4(aQ)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aQ)＋H2SO4(aQ)=K2SO4(aQ)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aQ)＋H2SO4(aQ)=K2SO4(aQ)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aQ)＋eq\f(1,2)H2SO4(aQ)=eq\f(1,2)K2SO4(aQ)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2eq\o(\s\up15(500℃),\s\do5(V2O5))2SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6J/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/mol下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol1試根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：H2的燃燒熱為_____，C3H8的燃燒熱為______。已知下列熱化學(xué)方程式：eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/mol則CH4的燃燒熱為（）A．445.15kJ/mol B．607.3kJ/molC．890.3kJ/mol D．802.3kJ/mol廣州亞運(yùn)會(huì)的火炬(潮流)采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂?，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，環(huán)保安全。已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol1②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol1③2C3H8(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol1④eq\f(1,2)C3H8(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol1其中a、b、c、d最大的是（）A．a(chǎn)B．bC．cD．d相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H1和△H2表示，則（）

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=Q1

kJ?mol1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2

kJ?mol1A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1已知可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，當(dāng)生成2mol

SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)有1mol

SO2和0.5mol

O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（）A．Q1=Q B．Q1＜QC．2Q1＞Q D．無法判斷已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol

N2和3mol

H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能確定已知12.0g碳完全燃燒，放出的熱量為bkJ。則當(dāng)它氧化生成11g氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出的熱量是（）A．bkJ·mol1 B．bkJ·mol1C．bkJ·mol1 D．2bkJ·mol1火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol②則1摩爾氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為（）A．100.3kJ B．567.85kJC．500.15kJ D．601.7kJ下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是（）A．2H2+O22H2OB．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2C．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OD．2C+O22CO（煉鐵爐中）Cu+Cl2CuCl2△H=akJ/mol和CuCl2Cu+Cl2↑△H=bkJ/mol對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．兩個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)根據(jù)圖示，下列說法正確的是（）A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于QkJB．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于QkJC．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－akJ/mol（反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燃燒1molH2（g）放出的熱量為akJ/molB．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)放出的熱量大于akJ/molC．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)放出的熱量小于akJ/molD．形成1molH2O(l)的化學(xué)鍵所釋放的總能量小于斷裂1molH2(g)和eq\f(1,2)molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反應(yīng)物總,能量為E1))eq\o(→,\s\up7(發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量為E2))(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)（1）下列關(guān)于反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是______。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”