PAGE4-課時分層作業(yè)(二十一)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律(建議用時：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列正確的組合是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，均形成無氧酸A．①③④ B．①②④C．①③ D．②③C[①非金屬性As<N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，正確；②鉈(Tl)與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增加，則金屬性Tl>Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；③非金屬性S<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確；④非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，錯誤。]2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體D[A項，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定；C項，Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相像，故SrSO4也難溶于水；D項，Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H2Se不如H2S穩(wěn)定。]3．下列敘述中，正確的是()A．全部主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．過渡元素都是金屬元素D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡潔得到電子C[ⅡA族為堿金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越簡潔得到電子，選項D錯誤。]4．下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個主族，8個副族，1個0族，共16縱列D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期ⅡA族D[最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，錯誤；元素周期表共有18縱列，其中7個主族，8個副族，1個0族，一個Ⅷ族占三列，C項錯誤；X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第四周期ⅡA族，D項正確。]5．下列敘述中金屬M(fèi)的活潑性確定比金屬N的活潑性強(qiáng)的是()A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)B[最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N活潑，B項正確；由元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來推斷金屬性的強(qiáng)弱，而不是氧化物對應(yīng)水化物，D項錯誤。]6．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③D[依據(jù)題意可得：①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，錯誤；由于這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，aXm＋、bYn＋是陽離子，失去的電子m>n，所以原子序數(shù)a＞b；cZn－和dRm－是陰離子，得到的電子m>n，所以原子序數(shù)c>d，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)。所以元素的原子序數(shù)a>b>c>d，正確；③同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，由于Z的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù)，所以非金屬性Z＞R，正確；④同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，原子序數(shù)X＞Y，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y＞X，錯誤。]7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡潔離子中半徑最小的是X2－D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C[在短周期元素中，既有＋7價又有－1價的，只有Cl元素，R為Cl元素；X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為＋1價，處于第三周期，所以Y為Na元素；Z位于第三周期且化合價為＋3價，Z為Al元素，W的化合價為＋6和－2價，W應(yīng)為S元素。]8．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法確定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A項錯；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B項正確；當(dāng)Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當(dāng)Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C項錯；當(dāng)Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項錯。][等級過關(guān)練]9．某同學(xué)在探討元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象(見下表，表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不確定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反應(yīng)，快速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模禾接慱_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)試驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)試驗內(nèi)容：(填寫與試驗方案對應(yīng)的試驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式及此試驗的結(jié)論)試驗方案①②③④⑤⑥試驗現(xiàn)象(填A(yù)～F)①___________________________________________________；②___________________________________________________；此試驗的結(jié)論：______________________________________。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問簡潔說明上述試驗結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)同周期(2)試管酒精燈濾紙(3)BFACDE①