中考化學課本學問梳理

走進化學世界

1、化學是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變更規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造:MH，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源

頭消退污染

4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)

論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，螭燭復燃。說明石蠟蒸氣

燃燒。

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設f設計試驗一試驗驗證一記錄與結(jié)論f反思

與評價

試驗：一、常用儀器與運用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱勻

稱）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是__試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不行加熱的儀器__量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線與量筒內(nèi)液體凹液面的最

低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀

到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

留意點:：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上

稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器

皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼

（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的運用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用

火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈干脆點燃另一盞酒精燈;③

熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不行吹熄、。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物

體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應與時用沙子

蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近"3處。試管夾的長柄，不要把拇

指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口

近1/3處；用手拿住

（六）分別物質(zhì)與加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸

出。

二、化學試驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細I」瓶中（少量的液體藥品可放

在滴瓶中）,

金屬鈉存放在煤池中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按試驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以蓋滿

試管底部為宜,

液體以廣2為宜。

多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應放在指定的容

器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或干脆用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體

的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀與小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀與條狀藥品：用鑲

壬夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應

向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊

緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的運用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、運用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管運用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會

造成試劑污染

（二）連接儀器裝置與裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片

亥I」，若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回

落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管II應略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再集中加

熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成

遐角，受熱時，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且

時常地上下移動試管，為了避開傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或他

人。

（四）過濾操作留意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊

緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒

不端輕靠在三層濾紙的一動（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破

想

（五）蒸發(fā)留意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將

剩余水分蒸

發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用地堪鉗火取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗臺

上，要墊上巨

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也

不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（23）溶液或洗衣粉洗滌,再用水

沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶

解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒*插在試管架上晾

干。

驗純:就是化學中檢驗所的產(chǎn)物的純度，驗純一般是確?；瘜W試驗的平安。例

如，點燃氫氣前要驗純，氨氣是一種可燃性氣體，它的爆炸極限是在與氧氣混

合4%到74.2%時，假如不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，就簡潔

爆炸。

檢驗氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿

氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，馬上移近酒精燈火焰，點燃試管里的

氫氣。點火后，依據(jù)聲音推斷氫氣是否純凈，假如聽到的是尖銳的爆鳴聲，則

表示氫氣不純，必需重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集

的氨氣已經(jīng)純凈，可以運用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操

作，若仍運用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行

點火驗純。

驗純是要求所用氣體純凈無其他雜質(zhì)氣體混入，否則輕則影響試驗效果，重則

發(fā)生爆炸危與人員生命。如不能保證反應物的純凈，則產(chǎn)物也不會純凈，試驗

現(xiàn)象等也都會受到很大影響。做可燃氣體的點燃試驗之前必需驗純，避

開由于氣體不純凈造成的爆炸。

我們四周的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分

析）。

2、空氣的成分和組成

氣體體積

性質(zhì)用途

成分比％

氮氣78化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不電焊的愛護氣、食品袋中

易與其他物質(zhì)反應的防腐劑等

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，供應呼吸，常做氧化劑

化學性質(zhì)活潑

0.03化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不作愛護氣，充制霓虹燈，

同顏色的光用于激光技術(shù)，氨氣密度

小，用作填充氣球

二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

化碳

空氣的污染與防治:

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（、2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空

氣污染指數(shù)的項目為一…0,和可吸入顆粒物等。

空氣污染物主要來源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸

雨、破壞地面設施

氣態(tài)污氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

染物一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料破壞輸氧功能

的燃燒

氟氯母空調(diào)機破壞高空臭氧層

固態(tài)污可吸入顆粒汽車尾氣、建筑、生能見度降低

染物物活等城市垃圾擴散

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（2、4等）

酸雨（2、2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比

空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑

的氣體，能與很多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中供應氧，具有氧化性，是

常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰

碳

水變渾濁的氣體C+02—2

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502的2P2。5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的

硫藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+邈2

鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體2產(chǎn)24+

鋁30202203

鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（O）3202至3。4

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清

蠟石灰水變渾濁的氣體

上和的現(xiàn)象是：發(fā)H淡藍色的火焰。和的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

4和的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物

炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

⑶氧氣的制備:

｛工業(yè)制氧氣一一分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理

變更）

試驗室制氧氣原理2H2O222H2。+（）2t

2HM（24+2+。2t

△23-2302t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶

解性

（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高鋅酸鉀制取氧氣并用排水法收集為

例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、留意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的

底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛起先排出的是試管中的

空氣）

⑦試驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條便

入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能變更其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的

質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。（一

變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧R供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭

發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（、、、、等的總稱）：

愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃.用干冷的燒杯罩在火焰卜.方:或者，先通過灼熱的氧

化銅，再通過無水硫酸銅

10、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

「猛烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

1、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學性原子是化學變更中的

義質(zhì)最小的微粒最小微粒。

性體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物

系

質(zhì)的微粒。

區(qū)化學變更中，分子可分，原子不行分。

分

化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

2、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的相識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

\\\f原子核f（帶正由）

最外層上有2個--------《

原子核+12)282—

電子原子,I中子（不帶電）

JJJ1-^-1電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷塞二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

確定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）[

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三確定

確定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

確定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不肯定都相同（,最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相可（,均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

3^元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

{一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

留意：

由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由0八。3組成的混合物或金剛

石與石墨的混合物）不行能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

r表小某種元素如0：氧元素

b、意義人N

主二J右手由二本臺右一一'

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個

氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

7橫行（7個周各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)漸漸增加

*排列依擄1OIA\'二/々七代且74日+7跖4CT目+7目曲而流匚4必-hn

同種元素的

*注：原子序數(shù)二質(zhì)金屬元素：如、，最外層電子數(shù)特點：V4

非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24原子與離子比

d、分類

稀有氣體元素?：如、。最外層電子數(shù)特點：2或8

較：

e、元素之最：地殼：0、、、細胞：0、C、H

4、離子：帶電的原子或原子團

（I）表示方法與意義：如，：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的相識

留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

r質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)：則為陽離子，如3+〕

*原子數(shù)N電子數(shù)為離子結(jié)松I木氤圖\

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，。2J

（3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)=電子質(zhì)子數(shù)》電子質(zhì)子數(shù)〈電子

粒子結(jié)構(gòu)

數(shù)數(shù)數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

用元素符號表用陽離子符號用陰離子符號

符號

示表示表示

自然界中的水

1、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于」

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多

的物質(zhì)是乩0,最多的金屬元素是最多的元素是2。C.我國

水資源的狀況分布不均，人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施

用;生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中

處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡運

用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方

法)，其中凈化效果最好的操作是蒸緇；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑

是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水

是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟

水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期運用硬水的壞處：奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不

僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；4+5乩0=

4?5H20

水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

3、水的化學性質(zhì)

（1）通電分解2H22H2t2t（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶

性堿），例如：壓0+（）2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：比。+223

4、物質(zhì)的組成、構(gòu)成與分類

'組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

yr原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物4%成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。比、。2、N2、2。

離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（）氯離子（）構(gòu)成

“混合物（多種物質(zhì)）

分類〔r單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純M物（一種元素）

（一種物質(zhì)）用合物：有機化合物八CH、C6H1206＞淀粉、蛋

白質(zhì)〔

（多種元素）

J氧化物H202

上機化合物酸電

堿()2

鹽4

5、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法與意義：：鎂元素化合價為+2價2：氯化鎂中鎂元素化合價為素

價

b、幾種數(shù)字的含義

2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷32+：3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

6、化合價規(guī)則

(1)有正負；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的化

合價不為零。

(2)常見化合價口訣：

一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變

3、化學式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體與大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學

式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學

式表示為。2、H?、Nz>2c

b化合物：正價在前，負價在后（3,4除外）

（2）意義：如化學式乩。的意義：4點化學式的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

化學方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變更，不適用于物理變更；

②不參與反應的物質(zhì)質(zhì)量與不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總

和“中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀說明：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子

的，，三不變，，）。

3、化學反應前后（1｛肯定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種

類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）肯定假更宏觀：物質(zhì)的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（留意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H22淮2H2為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件

下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子星2個氫分子與1個氧分

子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

量的氧氣完全化合生成36

份質(zhì)量的水

4、化學方程式供應的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應〔反應物）：②通過什么條件反應：③反應牛成了哪些物

質(zhì)（生成物）；④參與反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等

等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：?種單質(zhì)和，種化合物反應，生成另?種單質(zhì)和另?種化合物

的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2^氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

｛還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

（氧化劑：供應氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：乩、C、）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透亮，1、常溫下，碳的化學性

用于裝飾品鉆

金正八面體形質(zhì)不活潑，但在高溫或點

五，切割玻

剛態(tài)的固體，燃條件下，碳的活性大大

璃、鉆探機的

石是白然最硬增加。

鉆頭。

的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中

深灰色，有充分燃燒:

金屬光澤，C+醒2碳在氧氣中丕

不透亮細鱗充分燃燒:2c+幽2常用于做電

石

片狀固體，3、還原性：木炭還原氧極，鉛筆芯、

墨

質(zhì)軟，有良化銅：石墨炸彈等

好的導電2%2+21

性、潤滑性

活常用木炭與活

性

吸附性性炭做吸附

碳

劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

和2的化學性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性

總壯bid爾

灰，灰黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶木,炭黑加到橡膠里能夠增加

輪胎的耐磨性。

二、,單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:完全燃燒（氧氣足夠），生成2：2點絲

不完全燃燒（氧氣不足夠），生成：2?點蜷2

3、還原性：2高溫221（置換反應）應用：冶金工業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)與反應條件確定：

反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高鋸酸鉀制Q的發(fā)生裝置。

反應物是同體與液體，不須要加熱,制氣體時則用制&的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度與溶解性確定：

難溶于水用排水法收集（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法2只能用向上排空氣法

密度比空氣丕用向上排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：3+2222t

不能用迭鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有）,不能用稀硫酸（生成的I微溶于水，

覆蓋在大理石的表面阻擋了反應的進行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）代體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄消的石灰水，如能渾濁，則是一氧化

碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化

碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：3遜=2f

生石灰和水反應可得熟石灰：2（）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得

固體干冰

2、化學性質(zhì)：

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2）與水反應生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

1123H22t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：2O23I2O本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：2直選2

（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，2是氧化劑，C是

還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：23+2222t）：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學

性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì)：（乩、、C具有相像的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2,直燃=22（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）

也和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍

色的火焰。

4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。

鑒別：-、、，可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：巴與的混合氣體C+H20HH2+）

2）還原性：^^2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

。+3直選232（現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：口通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2+2232。

2[]通過灼熱的氧化銅^^2

口只能燃燒（不行加鹽酸）3^2t

留意：檢驗是否含:加鹽酸：3+2222t

小一的檢驗：失加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物

分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、、2的轉(zhuǎn)化

6、應用

（1）利用了2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

（2）2能與反應，說明溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。2能與（）2反應產(chǎn)生白色沉

淀，利用這一反應檢驗2或（）2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并留

意尾氣處理。

（4）2、的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量

溫室效應加劇

不易散發(fā)

干冰升華吸熱人工降雨

2綠色植物在陽光照耀下，把2和H0

2光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

轉(zhuǎn)化成糖

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學式來源和性質(zhì)用途

3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與建筑材料

酸反應

23（碳酸鈉俗稱純堿、易溶于水，水溶液顯堿性，能與食品、造紙、洗

蘇打）酸反應滌劑

3（碳酸氫鈉俗稱小蘇能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)洗滌劑、滅火劑

打）定，加熱易分解

燃燒與其利用

一、燃燒和滅火

學問點內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的

燃燒定

發(fā)光、放熱的猛烈的發(fā)光放熱的現(xiàn)象不肯定是燃燒

義

氧化反應

滅火實滅火方法分析滅火原理

例

1、清除可燃物或使

油鍋著可用鍋蓋蓋使可燃物與空氣隔

可燃物與其他物質(zhì)隔

火滅離

滅火原離

紙箱著可用水澆滅降溫，使可燃物與

理2、隔絕空氣或氧氣

火空氣隔離

3、使可燃物溫度降

森林著可將大火擴清除可燃物

低到著火點以下

火散前方的樹

木砍掉

圖書檔用二氧化碳隔絕空氣，降低溫

案著火滅火度

1、可燃物2、氧氣

燃燒條

（或空氣）

件

3、達到著火點

二、能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

學問

成分或概念要點歸納能源利用說明

點

將煤隔絕空氣加熱分解的產(chǎn)物有

困難的混合物，主要含碳

煤分解成很多產(chǎn)物，焦炭、煤焦油

兒—1系-

屬于化學變更和煤氣

利用石油中各成分

化石石混合物，主要含碳、氫元產(chǎn)品為汽油、

沸點不同來分別，

燃料油素煤油等

屬于物理變更

自

然主要由碳氫元素組成沼氣

氣

燃料充分燃燒的條件：

充

的

有適當過量的空

燃

分節(jié)約能源，削減對環(huán)境污染

燒氣；有足夠大的接

觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤可吸入顆粒；2、2、酸雨形充分燃燒、削減污染物排放（除塵脫

成硫）

汽油和尾氣中含有一氧化碳、含鉛運用催化凈扮裝置，運用無鉛汽油，

柴油化合物和煙塵改進發(fā)動機機構(gòu)

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等

（2）石油：”工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物

和煙塵

（3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：，（最簡潔的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì)：可燃性MO2娛2+2乩0（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式2H5）

化學性質(zhì)：可燃性C2H5302直蜷22+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇3,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）削減汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)

發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變更

（1）放熱反應：如全部的燃燒

⑵吸熱反應：如2面選2

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最志向的燃料：

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何平安地運輸、貯

存氫氣？

金屬盒金屬材料

一、金屬材料

1公信（純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物^性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最:

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀＞銅〉金》鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴿：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）錢：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類:

r黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘與它們的合金。

Y

II重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5^合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而

成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形態(tài)記憶金

金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

成含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

鈦銀合金

分24.3%0.032%合金合金合金

不銹鋼：含銘、

備銀的鋼

注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕

性能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

r（1）熔點高、密度小

優(yōu)卜（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

金在空氣中在氧氣中

屬

鎂常溫下漸漸變暗。點燃，點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的

猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白白光，生成白色的固體2+

光，生成白色的固體點燃2

鋁常溫下表面變暗，生成一點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的

種致密的氧化膜白光，生成白色的固體4+30

2—2203

鐵持續(xù)加熱變紅點燃，猛烈燃燒，火星四射，

生成黑色的固體

3+2。2—304

銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在加熱生成黑色物質(zhì)2+區(qū)

潮濕的空氣中，生成銅綠2

而被腐蝕

銀即使在局溫時也不與氧氣發(fā)生反應

金

2、金屬+酸->鹽+H"

鋅和稀硫酸+H24=4+H2t

鐵和稀硫酸+電=4+H2f

鎂和稀硫酸+H24=4+H2f

鋁和稀硫酸2+3%=2（4）3+3H21

鋅和稀鹽酸+22+H2t

鐵和稀鹽酸+22+H2t

鎂和稀鹽酸22+H2t

鋁和稀鹽酸24-623+3H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件；“前換后，鹽可溶”）

鐵與硫酸銅反應：44

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。

（古代濕法制銅與“曾青得鐵則化銅”指的是此反應）

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3,+22（J+3

現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中:23（3）2+2

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

銅和硝酸汞溶液反應：+（3）2（3）2+

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

三、常見金屬活動性依次：

K（H）

------------------------------>

金屬活動性由強漸漸減弱

在金屬活動性依次里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝

酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

K、、）

四、金屬資源的愛護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里

還原出來。

3+2。產(chǎn)2+32

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是3。4）、赤鐵礦（主要成分是

2。3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵203（紅棕

色）

（銅生銅綠的條件：銅與。2、水、2接觸。銅綠的化學式：2（）23）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

[①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、拷藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品

可以全部被銹蝕。因而鐵銹應與時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因

此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護捫利用：①防止金屬腐蝕

愛護金屬資源的，徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采

礦物

④找尋金屬

的代用

意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定

的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

留意：a、溶液不肯定無色，

如，為藍色,為淺綠色4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c^溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量十溶劑的質(zhì)量

溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是，石灰水溶質(zhì)為(K,食鹽水溶質(zhì)

為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為()2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為HR膽磯4?5比0溶

于水溶質(zhì)為4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5。

/固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的推斷｛有水，水為

溶劑

液體溶于液體

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為

溶劑

(1)概念：

(2)椎斷方法：看有無不溶物或接著加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫

飽和溶液==>不飽和溶液

熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要

濃。

注：①()2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低

②最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不肯定是濃溶液

②不飽和溶液2W是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在肯定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液③定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如43溶解

溶解放熱：如溶解、濃心溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如

二、溶解度

1、固體的溶解度

(I)溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下0g溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件：肯定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單

位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克

或在20℃時，在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

20℃時，易溶物質(zhì)的溶物度為＞解如可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的

溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。如（月

（4）溶解度曲線

例「./A

80------------------

（1）131c時A的叁度^80g

（2）。，逅的南含義襄該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為13c時A的不飽

和溶液，可通過加入A物

質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方

法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）時A、B、C、溶解度由大到小的依次C>B>A

（5）從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)

鼠的方法獲得晶體。