2025全國高考二輪化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第1篇第一篇高考專題專題一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化元素周期律微專題1化學(xué)與STSE物質(zhì)的量綱舉目張考向1化學(xué)與材料1.(2024·廣東卷)龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機高分子的是(C)A.紅山玉龍 B.鎏金鐵芯銅龍C.云龍紋絲綢 D.云龍紋瓷器【解析】云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機高分子，C正確。2.(2024·黑吉遼卷)文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是(A)A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【解析】銀盞的主要成分屬于金屬材料，玻璃、白玉、陶瓷的主要成分屬于無機非金屬材料，選A。3.(2024·新課標卷)文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列敘述錯誤的是(D)A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽【解析】大理石的主要成分是碳酸鈣，D錯誤。4.(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機物的是(D)A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【解析】不銹鋼屬于金屬材料，石墨烯、石英光導(dǎo)纖維屬于新型無機非金屬材料，主要成分均為無機物，故選D?？枷?化學(xué)與生活5.(2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是(A)A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【解析】后期加鹽主要防止KIO3分解，與NaCl分解無關(guān)，B錯誤；白糖熬制成焦糖，屬于蔗糖分子在高溫下進行脫水、分解和聚合，不屬于炭化，C錯誤；純堿成分為碳酸鈉，D錯誤。6.(2024·山東卷)化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是(D)A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑【解析】五氧化二磷由于其強烈的毒性和腐蝕性，不能用作食品干燥劑，D錯誤。7.(2024·黑吉遼卷)家務(wù)勞動中蘊含豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是(B)A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【解析】米酒釀制過程中，晾涼米飯后加酒曲的原因是酒曲在高溫下易失去活性，B錯誤。8.(2024·甘肅卷)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(D)選項物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附室內(nèi)甲醛，但不能分解甲醛，D錯誤。9.(2024·湖北卷)勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯誤的是(C)選項發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)10.(2024·廣東卷)我國飲食注重營養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列有關(guān)說法不正確的是(B)A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解【解析】油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，不屬于芳香烴，B錯誤；食醋中含有的H2O和CH3COOH均為極性分子，C正確；淀粉在一定條件下可水解得到葡萄糖，D正確。11.(2023·福建卷)唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴，采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣?！币韵虏僮髯畈豢赡芤鸹瘜W(xué)變化的是(D)A.蒸 B.搗C.焙 D.封【解析】蒸的目的是去掉茶生腥的草味，高溫加熱過程可能有新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯誤；搗泥壓榨，去汁壓餅可大大降低茶葉的苦澀味，可能發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；烘焙加熱可能引起物質(zhì)分解、氧化等，C錯誤；封裝，保持干燥最不可能引起化學(xué)變化，D正確。12.(2024·廣東卷)“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(D)選項勞動項目化學(xué)知識A水質(zhì)檢驗員：用滴定法測水中Cl－含量Ag＋＋Cl－=AgCl↓B化學(xué)實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體【解析】14C具有放射性，可根據(jù)化石中殘留的14C測定化石年代，與C60和石墨烯互為同素異形體無關(guān)，D錯誤。13.(2023·全國甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(B)A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【解析】苯甲酸鈉具有殺菌、抑菌作用，常用作食品防腐劑，且苯甲酸鈉水解，其溶液顯堿性，A錯誤；SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，C錯誤；維生素C具有強還原性，易與水果罐頭中的氧氣等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，從而起到抗氧化的作用，D錯誤。14．(2023·廣東卷)勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4D學(xué)農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料【解析】擦干鐵鍋是減緩鐵鍋腐蝕速率，與鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4沒有關(guān)聯(lián)，C符合題意。15.(2022·廣東卷)勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(A)選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，二者均能與酸反應(yīng)，一般用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，A沒有關(guān)聯(lián)。16.(2022·全國甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(D)A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，消毒效果降低，A錯誤；SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，而造成溫室效應(yīng)的主要是二氧化碳、甲烷等，B錯誤；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，C錯誤?？枷?化學(xué)與資源及環(huán)境17.(2024·安徽卷)下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是(C)A.煤eq\o(→,\s\up7(干餾))煤油 B.石油eq\o(→,\s\up7(分餾))乙烯C.油脂eq\o(→,\s\up7(皂化))甘油 D.淀粉eq\o(→,\s\up7(水解))乙醇【解析】煤的干餾可以得到煤焦油、焦炭和粗氨水等，無法獲得煤油，A錯誤；石油分餾可以得到汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油，再進一步裂解才可獲得乙烯，B錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，再經(jīng)過發(fā)酵可以獲得乙醇，D錯誤。18.(2023·江蘇卷)我國提出2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標，體現(xiàn)了大國擔當。“碳中和”中的“碳”是指(B)A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物質(zhì)考向4物質(zhì)的量——NA題型19.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示[X、Y均為氮氧化物，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)]。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺{[NH3OH]Cl}廣泛用于藥品、香料等的合成。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol/LNaNO2溶液中Na＋和NOeq\o\al(－,2)的數(shù)目均為0.1NAC.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.2.8gN2中含有的價層電子總數(shù)為0.6NA【解析】根據(jù)反應(yīng)條件與轉(zhuǎn)化前后的NOeq\o\al(－,2)與N2可知，X是NO，Y是N2O，標準狀況下二者均為氣體且均只含一個氧原子，因此2.24L混合氣體含氧原子數(shù)為0.1NA，A正確；NOeq\o\al(－,2)可以水解，數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；氮元素的化合價從－1升高到＋3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，C錯誤；每個氮氣分子中含有的價層電子數(shù)為10,2.8g氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的價層電子總數(shù)為NA，D錯誤。20.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB.100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)數(shù)目為0.01NAC.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【解析】標準狀況下，SO2為氣體，11.2LSO2(即0.5mol)含有的原子總數(shù)為1.5NA，A錯誤；Na2SO3為強堿弱酸鹽，SOeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，則100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；反應(yīng)①為SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，可生成0.15molS，數(shù)目為0.15NA，C錯誤；反應(yīng)②為3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))3H2O＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)，還原產(chǎn)物為S2－，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，D正確。21.(2023·福建卷)我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.0.1mol[NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NAC.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數(shù)為2NAD.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標準狀況)的同時，生成O2分子數(shù)為NA【解析】0.1mol[NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×(7＋8＋1×4)NAmol－1＝1.9NA，A錯誤；48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為eq\f(48g,96g/mol)×2NAmol－1＝NA，B錯誤；硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為[NH3OH]＋[NO3]－eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2↑＋2H2O＋O2↑，根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標準狀況下11.2LN2，同時生成O2分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。22.(2023·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是(D)A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol/LNaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA【解析】銨根離子中存在4個N—H共價鍵，則1molNH4Cl中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解得到0.5molCO2，分子數(shù)目為0.5NA，B錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中會發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，C錯誤；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物為1mol，NaCl和NH4Cl中的質(zhì)子數(shù)均為28，則1mol該混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。23.(2023·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol/LNa2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為,1mol異丁烷分子中含有13mol共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；在標準狀況下SO3為固態(tài)，無法用標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積求2.24LSO3物質(zhì)的量及其電子數(shù)目，B錯誤；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，則1.0L該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)水解，則1.0L1.0mol/LNa2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤?？枷?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其測定24.(1)(2022·全國乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中，不需要的是分液漏斗、球形冷凝管(填儀器名稱)。(2)(2021·廣東卷節(jié)選)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為B(填字母)。1.(2024·湖北部分市期末聯(lián)考)化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(B)A.葡萄酒中添加SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化B.碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.液態(tài)氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮(zhèn)痛D.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性好，可用于制輪胎【解析】碳酸鋇能與胃酸(HCl)反應(yīng)，不能用作內(nèi)服藥劑，可用硫酸鋇作“鋇餐”，B錯誤。2.(2024·宣城、黃山二檢)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(D)A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇有助于我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標D.三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕【解析】青銅深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤。3.(2024·福州市)下列所述化學(xué)知識正確且與勞動項目有關(guān)聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)勞動：用含純堿的去污粉擦拭餐具Na2CO3電離顯堿性B環(huán)保志愿者：公園撿拾塑料袋、廢紙等集中處理塑料、廢紙均為難降解的高分子C幫廚勞動：用含NaHCO3的發(fā)酵粉拌面，蒸制饅頭NaHCO3與有機酸反應(yīng)生成CO2D田間宣傳：田間不能焚燒農(nóng)作物秸稈秸稈焚燒產(chǎn)生CO2、CO等有毒氣體【解析】碳酸根離子水解，溶液顯堿性，可用于去除油污，A錯誤；廢紙的主要成分是纖維素，在自然界中可降解，B錯誤；CO2無毒，D錯誤。4.(2024·福州三模)過量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng)：P4＋3NaOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NaH2PO2＋PH3↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.46.5gP4所含σ鍵數(shù)為9NA(P—31)B.H3PO2為一元酸，NaH2PO2為酸式鹽C.生成0.2molPH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAD.10mol/LNaOH溶液所含OH－的數(shù)目為10NA【解析】P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，1個P4分子中含6個σ鍵，故46.5gP4所含σ鍵數(shù)為eq\f(46.5g,124g/mol)×6×NAmol－1＝2.25NA，A錯誤；由題意可知NaH2PO2與過量NaOH不反應(yīng)，即NaH2PO2為正鹽，H3PO2為一元酸，B錯誤；由化學(xué)方程式可知，生成1molPH3時，轉(zhuǎn)移3mol電子，故生成0.2molPH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，C正確；缺少溶液的體積，不能計算OH－的數(shù)目，D錯誤。能力1化學(xué)與材料材料舉例說明合金材料鐵合金(生鐵和鋼)、鎂鋁合金、青銅、不銹鋼、鈦合金等合金與成分金屬性質(zhì)比較：硬度變大，熔點變低傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃和陶瓷主要原料：玻璃：碳酸鈉、碳酸鈣、石英砂；陶瓷：黏土；水泥：碳酸鈣、黏土、石膏新型無機非金屬材料硅和二氧化硅硅半導(dǎo)體材料可以用于制芯片、制太陽能電池板等；二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維新型陶瓷，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、氧化鋁等；碳納米材料，如富勒烯、碳納米管、石墨烯等新型陶瓷一般用作耐高溫材料有機高分子材料天然高分子多糖：淀粉、纖維素(棉、麻、紗)、殼聚糖、幾丁質(zhì)等；動物纖維：蠶絲、羊毛；天然橡膠：順式聚異戊二烯；核酸：DNA、RNA①人造纖維：黏膠纖維、天絲(人造絲)、人造棉；②聚乙烯、聚氯乙烯都不能(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色合成材料塑料(如聚乙烯、聚氯乙烯等)合成纖維(如滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸、尼龍等)合成橡膠(如丁苯橡膠、氯丁橡膠等)復(fù)合材料玻璃鋼(玻璃纖維增強塑料)、鋼筋混凝土、碳纖維復(fù)合材料由幾種不同性質(zhì)的材料混合，通過物理或化學(xué)方法形成一種性能更強的新型材料能力2化學(xué)與STSE1.化學(xué)與STSE網(wǎng)絡(luò)圖2.化學(xué)小常識(1)殺菌消毒、水的凈化①醫(yī)用酒精中的乙醇的濃度為75%，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒。②福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，常作為動物浸漬標本的溶液，但是不可用于食品保鮮。③加熱、強酸、強堿、強氧化劑、重金屬、紫外線等能使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒。④高鐵酸鉀、NaClO、ClO2具有強氧化性，可以用作自來水消毒劑。⑤明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以用作自來水凈化劑。(2)物質(zhì)的鑒別①可以用灼燒法區(qū)別蠶絲(或羊毛)和人造纖維。②淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色。③鑒別乙烯和甲烷：可以用酸性高錳酸鉀溶液(或溴的四氯化碳溶液)，乙烯能使其褪色。④鑒別甲苯和苯：可以用酸性高錳酸鉀溶液，甲苯能使其褪色。(3)性質(zhì)和用途①甘油具有吸水性，可用作護膚保濕劑。②油脂在堿性條件下加熱水解生成高級脂肪酸鹽和甘油(即皂化反應(yīng))，可用于制肥皂。③乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，燒菜時加入食醋和料酒可提香。④醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣。生活中，可以用食醋除水垢中的碳酸鈣。⑤阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒。⑥植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制人造奶油。⑦聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗有機溶劑的特點，可用于不粘鍋的表面涂層。⑧聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，可作食品包裝袋；聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝袋。(4)Fe(OH)3膠體的制備①操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得的液體就是Fe(OH)3膠體。②原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。3.化學(xué)與營養(yǎng)營養(yǎng)物質(zhì)舉例說明糖類(僅含C、H、O)葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素葡萄糖和果糖(C6H12O6)屬于單糖，不能水解蔗糖和麥芽糖(C12H22O11)屬于二糖淀粉和纖維素(C6H10O5)n中的n值不同，不互為同分異構(gòu)體油脂(僅含C、H、O)植物油、動物脂肪油脂在酸(堿)性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸(鹽)和甘油，油脂不屬于高分子蛋白質(zhì)(C、H、O、N等)雞蛋、牛奶、魚、肉等蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸(具有兩性)能力3物質(zhì)的量1.NA題型(1)整體與部分的關(guān)系命題角度舉例(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項求粒子數(shù)目1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有K＋數(shù)目為0.1NA×①溶質(zhì)和溶劑中都含有微粒；區(qū)分離子、官能團②1molNa2O2、CaC2中所含陰離子均是1mol③稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)為單原子分子1L0.1mol/LH2O2溶液中含有O原子數(shù)目為0.2NA×1molNa2O2(或CaC2)中含有的陰離子數(shù)目為2NA×1mol—OH中含有的電子數(shù)目為10NA×求化學(xué)鍵數(shù)目1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA×①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P③1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)④1molS8中含有8molS—S⑤1molSiO2中含有4molSi—O⑥單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA×1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA×26gH—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為NA×26gH—C≡C—H中含有π鍵的數(shù)目為3NA×(2)已知物質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)求微粒個數(shù)命題角度舉例(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項純凈物18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA×因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))需分別計算0.1mol11B中，含有0.6NA個中子√混合物28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA√①對最簡式相同的混合物，按最簡式來計算(如乙烯和丙烯、乙烯和環(huán)丁烷，它們的最簡式都是CH2)②最簡式不同的物質(zhì)要分別計算③注意整體和部分的關(guān)系常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NA√16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為NA√1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)目為3NA√2.?？枷葳迕}角度舉例(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項溶液體積未知在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的數(shù)目約為0.1×6.02×1023×①溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算②氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L/mol計算；標準狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫等0.1mol/LCH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA×標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×標準狀況下，22.4L苯中含有6NA個碳原子×不能完全反應(yīng)的陷阱密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3×③可逆反應(yīng)進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全④弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解引起的粒子數(shù)目變化⑤氯氣與甲烷反應(yīng)同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA×弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NA×存在自由基型鏈反應(yīng)1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)目為1.0NA×3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算舉例(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA×①注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子②鐵與單質(zhì)硫、單質(zhì)碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA×標準狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA×反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA×能力4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器：容量瓶(1)容量瓶上有溫度、規(guī)格和刻度線。(2)容量瓶在使用前要查漏。2.配制過程(以配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液為例)(1)計算：m(Na2CO3)＝5.3g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶：裝入試劑瓶，貼上標簽。能力5綠色化學(xué)1.綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理)核心利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”“環(huán)境友好化學(xué)”或“清潔化學(xué)”從環(huán)境觀點看強調(diào)從源頭上消除污染(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟觀點看提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本(盡可能提高原子利用率)熱點原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%2.常見的環(huán)境問題(1)環(huán)境污染的主要類型環(huán)境問題形成的主要原因溫室效應(yīng)二氧化碳、甲烷等白色污染塑料制品霧霾PM2.5光化學(xué)煙霧氮氧化物(NOx)和碳氫化合物酸雨(pH＜5.6)二氧化硫和氮的氧化物臭氧層空洞氟氯烴重金屬污染銅、汞(Hg)、鎘(Cd)、鉻、鉛等離子赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放室內(nèi)污染甲醛、苯、放射性元素氡等(2)“碳中和”：是指CO2的排放總量和減少總量相當。(3)氮的氧化物處理①硝酸工業(yè)的尾氣處理：主要是用氫氧化鈉、碳酸鈉溶液處理，把氮的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸鹽。②汽車尾氣處理：在催化劑的作用下，把氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣。(4)氨氮、亞硝酸鹽廢水的處理①氨氮廢水通常是在酸性條件下，用氧化劑(如次氯酸鈉溶液)氧化處理。②利用電化學(xué)原理將氨氮、亞硝酸鹽廢水轉(zhuǎn)化為氮氣。(5)煤的脫硫：碳酸鈣(或氧化鈣)與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再被氧化成硫酸鈣。類型1物質(zhì)分類例1(2024·龍巖3月)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列敘述正確的是(C)A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓是復(fù)合材料B.杭州亞運會吉祥物“江南憶”機器人芯片的主要成分為二氧化硅C.杭州亞運會特許商品“亞運蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機非金屬材料D.“神舟十六號”飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂屬于天然有機高分子【解析】制造5G芯片的氮化鋁屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；芯片的主要成分為Si，B錯誤；酚醛樹脂屬于合成高分子，D錯誤。類型2化學(xué)與材料例2(2024·深圳二模)下列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由合金材料制成的是(B)A.紅山玉龍 B.龍虎紋青銅尊C.青龍瓦當 D.龍?zhí)悠び邦^茬【解析】紅山玉龍的主要成分為二氧化硅，A錯誤；青龍瓦當?shù)闹饕煞譃楣杷猁}，C錯誤；龍?zhí)悠び邦^茬是由有機高分子材料制成，D錯誤。類型3化學(xué)與科技例3(2024·福州三模)科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯誤的是(B)A.制造C919飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載銣鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖其主要成分為二氧化硅【解析】氫氧燃料電池放電時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤。類型4勞動項目與化學(xué)知識例4(2024·汕頭二模)下列有關(guān)項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(B)選項項目化學(xué)知識A醫(yī)院用BaSO4作“鋇餐”BaSO4不溶于酸和水B工業(yè)電解熔融Al2O3獲得鋁Al2O3熔點高C作坊向豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D利用植物油生產(chǎn)氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應(yīng)【解析】Al2O3是離子化合物，工業(yè)電解熔融Al2O3獲得鋁，與其熔點高無關(guān)，B符合題意。類型5綠色化學(xué)例5下列措施不能有效促進“碳中和”的是(C)A.研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)B.擴大風(fēng)電、光電規(guī)模代替火力發(fā)電C.利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源D.推動新能源汽車代替燃油汽車【解析】可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用會產(chǎn)生CO2，不利于“碳中和”，C符合題意。類型6物質(zhì)的量——NA題型例6(2024·廈門四模)α－Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)。Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(A)A.pH＝5的HCN溶液中H＋數(shù)目為10－5NAB.1molK4[Fe(CN)6]中配位鍵數(shù)為6NAC.生成11.2L(標準狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1個α－Fe晶胞質(zhì)量為eq\f(112,NA)g【解析】溶液體積未知，無法計算H＋數(shù)目，A錯誤；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋與6個CN－形成6個配位鍵，因此1molK4[Fe(CN)6]中配位鍵數(shù)為6NA，B正確；11.2L(標準狀況)H2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；α－Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，1個晶胞中Fe的數(shù)目為1＋8×eq\f(1,8)＝2，因此1個α－Fe晶胞質(zhì)量為eq\f(2×56g/mol,NAmol－1)＝eq\f(112,NA)g，D正確。類型7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中可不選用的儀器是(B)【解析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以量筒在用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中可不選用，B正確。1.(2024·合肥二模)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A.制造宣紙所用的青檀樹皮主要成分是纖維素B.皮影戲中制作皮影的獸皮主要成分是蛋白質(zhì)C.明代“釉里紅梅瓶”為陶瓷制品，主要成分是二氧化硅D.名畫中青綠色的顏料綠松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O是無機鹽【解析】明代“釉里紅梅瓶”為陶瓷制品，陶瓷是由黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，C錯誤。2.(2024·鄭州三模)下列有關(guān)材料敘述正確的是(D)A.燃料煤油屬于純凈物B.碳纖維屬于有機高分子C.鋁合金具有質(zhì)量輕、強度低的性質(zhì)D.納米材料的微粒直徑范圍為10－9～10－7m【解析】煤油為石油的不同餾分組成的烴類混合物，A錯誤；碳纖維屬于復(fù)合材料，B錯誤；鋁合金質(zhì)量輕、強度高，C錯誤。3.(2024·莆田三模)化學(xué)科技與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(D)A.苯甲酸鈉水解顯堿性，苯甲酸鈉可作為食品防腐劑B.聚酯纖維的主要成分為有機物C.鈣鈦礦太陽能電池可實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.熒光指示牌被照發(fā)光是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】熒光指示牌被照發(fā)光是因為光發(fā)生了反射，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。4.(2024·安慶二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A)A.0.1mol蘋果酸(2－羥基丁二酸)與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生0.15mol氫氣B.60g乙酸中σ鍵數(shù)目為8NAC.CO2的電子式為D.1L1mol/LNaCl溶液中含有粒子數(shù)目為2NA【解析】蘋果酸(2－羥基丁二酸)中含有1個羥基、2個羧基，則0.1mol蘋果酸與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生0.15mol氫氣，A正確；60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol,1mol乙酸中σ鍵數(shù)目為7NA，B錯誤；CO2的電子式為，C錯誤；1L1mol/LNaCl溶液中含有Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，含有粒子數(shù)目大于2NA，D錯誤。微專題2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律綱舉目張考向1核素同位素1.(2024·北京卷)我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是(A)A.41Ca的原子核內(nèi)有21個中子B.41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化2.(2024·廣東卷)嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻。下列說法不正確的是(C)A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCD.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，eq\o\al(133,55)Cs的質(zhì)子數(shù)為55【解析】石英的成分為SiO2，C錯誤?？枷?化學(xué)用語、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)3.(2024·北京卷)下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是(A)A.H2O2的電子式：B.CH4分子的球棍模型：C.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H【解析】H2O2是共價化合物，電子式為，A錯誤。4.(2024·湖北卷)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達錯誤的是(B)A.用電子式表示Cl2的形成：B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CuNH32]2＋＋CO＋NH3[CuNH33CO]2＋C.用電子云輪廓圖示意p－pπ鍵的形成：D.制備芳綸纖維凱芙拉：【解析】亞銅氨溶液中Cu為＋1價，因此[Cu(NH3)2]2＋化學(xué)式書寫錯誤，B錯誤。5.(2024·湖南卷)下列化學(xué)用語表述錯誤的是(C)A.NaOH的電子式：B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.Cl2分子中σ鍵的形成：【解析】NaCl溶液中，半徑較大的離子為Cl－，選項中水合離子中心離子的電荷符號標反了，C錯誤。6.(2024·山東卷)下列化學(xué)用語或圖示正確的是(A)A.的系統(tǒng)命名：2－甲基苯酚B.O3分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.p－pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：【解析】O3分子的球棍模型為V形，B錯誤；第1能層不存在p軌道，C錯誤；p－pπ鍵為“肩并肩”成鍵，D錯誤?？枷?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.(2024·湖北卷)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是(A)A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【解析】VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)可能不同，如NH3的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤。8.(2024·安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A.該物質(zhì)中Ni為＋2價B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價層電子排布式為3d84s2【解析】從催化劑結(jié)構(gòu)分析，Ni的四個配體是兩個中性分子和兩個Cl－，Ni的化合價為＋2，A正確；P采用sp3雜化，C錯誤。9.(2024·安徽卷)常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是(D)A.鍵角：NH3＞NOeq\o\al(－,3)B.熔點：NH2OH＞[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O—H…O＞N—H…N【解析】NH3中N為sp3雜化，NOeq\o\al(－,3)中N為sp2雜化，因此鍵角：NOeq\o\al(－,3)>NH3，A錯誤；NH2OH為分子晶體，根據(jù)資料信息可知，[NH3OH]Cl為鹽，屬于離子晶體，因此熔點：NH2OH<[NH3OH]Cl,B錯誤；[NH3OH]Cl和NH4Cl均為強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，對應(yīng)堿分別為NH2OH和NH3·H2O，且Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH)，所以同濃度下[NH3OH]Cl水解程度更大，酸性更強，pH更小，C錯誤；一般情況下原子電負性越強、半徑越小，形成的氫鍵越強，所以氫鍵的強弱：O—H…O>N—H…N，D正確。10.(2024·安徽卷)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導(dǎo)電時Li＋遷移過程如圖所示。已知該氧化物中Ti為＋4價，La為＋3價。下列說法錯誤的是(B)A.導(dǎo)電時，Ti和La的價態(tài)不變B.若x＝eq\f(1,3)，Li＋與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時，空位移動方向與電流方向相反【解析】導(dǎo)電過程中Li＋遷移導(dǎo)電，不涉及得失電子，Ti和La的價態(tài)不變，A正確；若x＝eq\f(1,3)，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可計算出y＝eq\f(5,9)，空位數(shù)＝1－eq\f(1,3)－eq\f(5,9)＝eq\f(1,9)，Li＋和空位數(shù)目不相等，B錯誤；與體心最鄰近的O原子位于12個棱心，C正確；導(dǎo)電時帶正電的Li＋移動方向與電流方向相同，則與空位移動方向相反，D正確。11.(2024·湖北卷)黃金按質(zhì)量分數(shù)分級，純金為24K。Au－Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是(C)A.Ⅰ為18K金(Cu—64，Au—197)B.Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距：Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為1∶1、1∶3、3∶1【解析】按照質(zhì)量分數(shù)分級，純金為100%，對應(yīng)24K，則18K金的質(zhì)量分數(shù)大約為75%，晶胞Ⅰ的構(gòu)成為AuCu，Au的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(197,197＋64)×100%≈75.5%，A正確；Ⅱ為立方晶胞，Au的配位數(shù)為12，B正確；Au—Cu與Au—Au的最小核間距相等，均等于晶胞面對角線的一半，C錯誤；根據(jù)均攤法：Ⅰ中Au為1個，Cu為1個，比例為1∶1，Ⅱ中Au為1個，Cu為3個，比例為1∶3，Ⅲ中Au為3個，Cu為1個，比例為3∶1，D正確。12.(1)(2024·廣東卷節(jié)選)一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比Co∶Ga∶Ni＝2∶1∶1，其立方晶胞的體積為8a3nm3。(2)(2023·廣東卷節(jié)選)由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為12?！窘馕觥?1)合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，取Ga為晶胞頂點，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數(shù)為4，Co個數(shù)為8，粒子個數(shù)最簡比Co∶Ga∶Ni＝2∶1∶1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間(或最近的Ni之間)的距離，為2anm，故晶胞的體積為8a3nm3。考向4元素周期表與元素周期律13.(2024·新課標卷)我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽Y3[ZWX6]2納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是(A)A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZWX6]2中WX－提供孤電子對與Z3＋形成配位鍵【解析】結(jié)合信息推斷，W、X、Y、Z依次是C、N、Mg、Fe。金剛石、石墨的熔點都高于鐵，A錯誤；氨氣分子中氮的軌道雜化類型是sp3，B正確；氯化銨溶液顯酸性，可溶解氫氧化鎂，C正確；Mg3[Fe(CN)6]2中CN－提供孤電子對與Fe3＋形成配位鍵，D正確。14.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價層電子數(shù)相等，Z的價層電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(D)A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH∶Z>Y【解析】W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。S的電負性強于H，A錯誤；H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，酸性：H2SO4>H2SO3，B錯誤；基態(tài)H原子有1個未成對電子，基態(tài)O原子有2個未成對電子，C錯誤；K2O溶于水形成KOH，顯堿性，S的氧化物SO2、SO3溶于水均形成酸，因此pH：Z>Y，D正確。15.(2024·廣東卷)一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則(D)A.沸點：ZR3＜YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜WC.第一電離能：Z＜X＜WD.ZXeq\o\al(－,3)和WXeq\o\al(2－,3)空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【解析】R、W、Z、X、Y分別是H、C、N、O、P元素。ZR3、YR3分別是NH3、PH3，NH3能形成分子間氫鍵、PH3不能形成分子間氫鍵，所以沸點：NH3＞PH3，A錯誤；非金屬性：N＞C，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，B錯誤；同周期主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：N＞O＞C，C錯誤。16.(2023·福建卷)某含錳著色劑的化學(xué)式為XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XYeq\o\al(＋,4)具有正四面體形空間結(jié)構(gòu)，Z2Qeq\o\al(4－,7)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(C)A.鍵角：XY3>XYeq\o\al(＋,4)B.簡單氫化物沸點：X>Q>ZC.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X【解析】Y、X、Q、Z分別為H、N、O、P。NH3和NHeq\o\al(＋,4)中心原子都是sp3雜化，NH3中N原子有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NHeq\o\al(＋,4)不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，因孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，故鍵角：NH3<NHeq\o\al(＋,4)，A錯誤；氨分子間和水分子間均有氫鍵，磷化氫分子間沒有氫鍵，PH3沸點最低，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，故水的沸點高于氨氣，X、Q、Z簡單氫化物的沸點排序為H2O>NH3>PH3，B錯誤；同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O，故第一電離能：N>O>Mn，C正確；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故酸性：H3PO4<HNO3，D錯誤。17.(2023·廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列有關(guān)說法正確的是(A)A.元素電負性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>EC.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【解析】E在地殼中含量最多，則E為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn－1，所以X為鎂或鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，所以可能為氮或磷，Y和M同族，根據(jù)X與M同周期，再結(jié)合化合物XYZ4MO4中元素化合價代數(shù)和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、Y為氮元素。磷化氫、氨氣、水均為分子晶體，氨氣、水中均存在氫鍵，沸點較高，磷化氫中沒有氫鍵，沸點低，沸點：H2O＞NH3＞PH3，B錯誤；同周期從左到右，元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA族和ⅤA族反常，第一電離能：N＞O＞Mg，C錯誤；NH3分子中的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NOeq\o\al(－,3)中的中心原子N的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，NOeq\o\al(－,3)空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤。1.(2024·合肥二模)下列有關(guān)說法正確的是(C)A.鍵角∠OCH：CH3OH＞HCHOB.酸性：HCOOH＜CH3COOHC.單乙醇胺可捕集CO2的原因是其含有的氨基呈堿性D.HCHO分子間存在氫鍵【解析】CH3OH分子中C原子價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，是四面體形結(jié)構(gòu)，HCHO分子中C原子價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，因此CH3OH分子中鍵角∠OCH小于HCHO分子中鍵角∠OCH，A錯誤；甲基是推電子基團，使羧基中羥基的極性減小，則酸性減小，即酸性：HCOOH＞CH3COOH，B錯誤；甲醛分子中不存在氫鍵，D錯誤。2.(2024·武漢二模)磷的兩種含氧酸的結(jié)構(gòu)信息如圖所示。下列說法正確的是(D)A.二者σ鍵數(shù)目均為6B.磷原子均為sp2雜化C.Na2HPO3為酸式鹽D.分子間均存在氫鍵【解析】H3PO3中含6個σ鍵，H3PO4中含7個σ鍵，A錯誤；H3PO3、H3PO4中P原子價層電子對數(shù)都是4，磷原子都采用sp3雜化，B錯誤；H3PO3是二元酸，所以Na2HPO3為正鹽，C錯誤，兩種酸分子中羥基能形成分子間氫鍵，D正確。3.(2024·福建省5月)下列化學(xué)用語表達正確的是(C)A.的名稱為乙二酸乙二酯B.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.BF3的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：【解析】名稱為乙二酸二乙酯，A錯誤；Cl原子的半徑比C原子大，該空間填充模型不能表示CCl4分子，B錯誤；BF3的中心原子價層電子對數(shù)為3，其VSEPR模型為平面三角形，C正確；基態(tài)鈹原子電子排布式為1s22s2，最外層電子在s軌道，電子云輪廓為球形，D錯誤。4.(2024·煙臺、德州一模)某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是(D)A.簡單離子半徑：W＜Z＜MB.第一電離能：W＜Y＜ZC.該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵D.ZX5中Z的雜化方式為sp3d【解析】X為H，Y為C，Z為N，W為Al，M為Cl。NH5可看作NHeq\o\al(＋,4)與H－構(gòu)成，其中NHeq\o\al(＋,4)中N的價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3，D錯誤。能力1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.常見基態(tài)原子、離子的簡化電子排布式微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒簡化電子排布式價層電子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72.元素周期律與元素的性質(zhì)(1)第一電離能1～36號元素的第一電離能[說明]①同周期元素從左到右，第一電離呈增大趨勢，但由于ⅡA、ⅤA族元素價層電子為全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素。如：I1(N)＞I1(O)，I1(P)＞I1(S)。②同主族元素從上到下，第一電離能減小。(2)主族元素的電負性①同周期元素從左到右，電負性增大。②同主族元素從上到下，電負性減小。(3)主族元素的性質(zhì)(填“增強”或“減弱”)性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層數(shù)層數(shù)相同層數(shù)增大金屬性(失電子能力)減弱增強非金屬性(得電子能力)增強減弱原子半徑減?。篠i＞P＞S＞Cl增大：F<Cl<Br<I陰離子半徑減?。篜3－＞S2－＞Cl－增大：F－<Cl－<Br－<I－陽離子半徑減?。篘a＋＞Mg2＋＞Al3＋增大：Li＋<Na＋<K＋主要化合價最高正價升高(O、F除外)最高正價相同(O、F除外)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性酸性增強：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性增強：LiOH<NaOH<KOH氫化物的熱穩(wěn)定性增強：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI(4)元素的推斷依據(jù)突破口推斷結(jié)論根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷①周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))的元素H、Be、Al②主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素C、S③主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素O④周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素Li⑤周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素Na⑥最高正價是最低負價絕對值3倍的元素S⑦最高正價不等于主族序數(shù)的元素O、F⑧短周期中原子半徑最小的元素H⑨短周期中原子半徑最大的元素Na⑩W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S?最高正價與最低負價代數(shù)和為6的元素Cl?最高正價與最低負價代數(shù)和為4的元素S?最高正價與最低負價代數(shù)和為2的元素N、P?最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素H、C、Si根據(jù)金屬性、非金屬性推斷?短周期中金屬性最強的元素Na?非金屬性最強的元素F?常見的半導(dǎo)體材料的元素Si根據(jù)含量推斷?空氣中含量最多的元素N?地殼中含量最多的元素O?地殼中含量最多的金屬元素Al根據(jù)特殊性質(zhì)推斷eq\o(○,\s\up1(21))形成化合物種類最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素Ceq\o(○,\s\up1(22))氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素Neq\o(○,\s\up1(23))密度最小的氣體的元素Heq\o(○,\s\up1(24))氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素Seq\o(○,\s\up1(25))氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素Neq\o(○,\s\up1(26))同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na(或Li)eq\o(○,\s\up1(27))同周期的三種元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水Na、Al、S(或Cl)能力2化學(xué)鍵的類型與判斷1.離子鍵(1)陰陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵。(2)離子化合物：含有離子鍵的化合物。(3)離子鍵的強弱判斷：一般，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強。如熔、沸點：MgO>NaCl>CsCl。2.共價鍵(1)原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵；共價鍵具有方向性和飽和性。(2)共價鍵的鍵參數(shù)(3)σ鍵、π鍵(以碳原子之間成鍵為例)共價鍵舉例說明單鍵(σ鍵)①相同原子之間形成的共價鍵可能是非極性鍵，如O2，也可能是極性鍵，如O3；不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，如HCl②分子中的大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))雙鍵(1個σ鍵、1個π鍵)三鍵(1個σ鍵、2個π鍵)大π鍵(4)配位鍵(屬于σ鍵)①配合物的組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例，如圖1所示。圖1一般來說，配合物內(nèi)界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。②配體有多個配位原子，與中心原子形成螯合物，如銅離子與乙二胺形成配離子(圖2)、金屬EDTA(乙二胺四乙酸)螯合物(圖3)。③AlCl3是共價化合物，其二聚物的結(jié)構(gòu)式如圖4所示。④舉例：冰晶石——六氟合鋁酸鈉(工業(yè)上用于電解制鋁，可以降低氧化鋁的熔融溫度，結(jié)構(gòu)如圖5所示)、氫化鋁鋰(圖6)、硼氫化鈉(圖7)等。⑤還有其他特殊配體，如π鍵配位體：CO、環(huán)戊二烯基(—C5H5)等含有π鍵的配位體形成的配合物，如二茂鐵、金屬羰基化合物等。[及時鞏固]寫出下列物質(zhì)(或離子)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類型。(1)氯化氫：，共價鍵；水：，共價鍵；氮氣：，共價鍵；二氧化碳：，共價鍵；次氯酸：，共價鍵；過氧化氫：，共價鍵；肼(N2H4)：，共價鍵。(2)氯化鈉：，離子鍵；氧化鈉：，離子鍵；氯化鎂：，離子鍵；過氧化鈉：，離子鍵、共價鍵；氫氧化鈉：，離子鍵、共價鍵；氯化銨：，離子鍵、共價鍵。(3)羥基：，共價鍵；醛基：，共價鍵；銨根離子：，共價鍵；氫氧根離子：，共價鍵；CH3eq\o(C,\s\up6(＋))H2：，共價鍵。能力3分子的空間結(jié)構(gòu)1.價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和空間結(jié)構(gòu)分子或離子價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2、CS2、BeCl22直線形直線形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)3平面三角形平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)3平面三角形V形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)4四面體形正四面體形NH34四面體形三角錐形H2O4四面體形V形2.雜化類型和分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子雜化類型舉例鍵角空間結(jié)構(gòu)及說明遷移sp3雜化CH4109°28′正四面體結(jié)構(gòu)CCl4、SiCl4、SiH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BHeq\o\al(－,4)NH3107°三角錐形，有1個孤電子對NF3、PH3、PCl3、H3O＋H2O105°V形，有2個孤電子對H2S、Cl2Osp2雜化BF3120°平面三角形SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)SO2＜120°V形，含有1個孤電子對NOeq\o\al(－,2)—平面三角形、、—平面形sp雜化BeCl2180°直線形BeBr2CO2180°直線形CS2HC≡CH180°直線形—其他金剛石中的C原子采取sp3雜化；晶體硅中的Si原子采取sp3雜化；二氧化硅晶體中的Si原子采取sp3雜化；石墨中的C原子采取sp2雜化3.鍵角大小比較(1)中心原子雜化類型不同時，鍵角：sp＞sp2＞sp3。如鍵角：CO2＞CH4。(2)中心原子雜化類型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。如鍵角：CH4＞NH3＞H2O。(3)在空間結(jié)構(gòu)相同情況下：①中心原子的電負性越大，共價鍵極性越大，鍵角越大。如鍵角：NH3＞PH3。②中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越小。如鍵角：NF3＜NCl3、OF2＜H2O。能力4極性分子與非極性分子超分子1.極性分子與非極性分子[及時鞏固]舉例分子的對稱性分子的極性CCl4、CF4、SiCl4、SiH4對稱非極性分子CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3不對稱極性分子NH3、NF3、NCl3、PCl3不對稱極性分子H2O、H2S、H2O2、N2H4不對稱極性分子SO3、BF3、BCl3對稱非極性分子HCHO不對稱極性分子SO2不對稱極性分子2.超分子(1)定義：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。(2)超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。超分子有的是有限的，有的是無限伸展的。超分子的兩個重要特征是分子識別和自組裝。能力5分子間作用力(范德華力與氫鍵)1.范德華力與氫鍵的比較分子間作用力范德華力氫鍵存在分子間分子間或分子內(nèi)強弱判斷組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強在X—H…Y中，X、Y元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(X、Y為N、O、F)對物質(zhì)性質(zhì)的影響熔、沸點(物理性質(zhì))熔、沸點，溶解度(物理性質(zhì))說明氫鍵的作用力大于范德華力2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)同主族氫化物的沸點比較(2)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵圖示對性質(zhì)的影響(舉例)HF形成分子間氫鍵乙酸以分子間氫鍵締合(二聚體結(jié)構(gòu))形成分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵使物質(zhì)沸點較高沸點：NH3>PH3沸點：HF>HCl沸點：C2H5OH>CH3OCH3HF分子間存在氫鍵HF可形成二聚體(HF)2，導(dǎo)致實驗測量出HF的相對分子質(zhì)量大于20分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)沸點較低沸點：使物質(zhì)易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解釋一些特殊現(xiàn)象水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵，體積大，密度小)能力6晶體類型與性質(zhì)1.常見的幾種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖及其主要性質(zhì)化學(xué)式晶胞晶體類型微粒間作用力熔、沸點配位數(shù)CO2分子晶體分子間作用力較低12H2O(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低—NaCl離子晶體離子鍵較高6CsCl離子晶體離子鍵較高8C(金剛石)共價晶體共價鍵很高—SiO2共價晶體共價鍵高—[注意]①石墨是層狀結(jié)構(gòu)，同層內(nèi)，碳原子采取sp2雜化，以共價鍵相結(jié)合形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道相互平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。②層與層之間以范德華力維系。石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，屬于混合型晶體。2.晶胞中粒子數(shù)目的計算3.晶體密度的計算(1)晶體密度：ρ＝eq\f(晶胞中實際含微粒的質(zhì)量,晶胞的體積V)＝eq\f(晶胞中實際含微粒的數(shù)目×1個微粒的質(zhì)量m,晶胞的體積V)。(2)1個微粒的質(zhì)量：m＝eq\f(M,NA)(M為摩爾質(zhì)量，NA為阿伏加德羅常數(shù))。(3)晶胞的體積：V＝a3(立方體)或abc(長方體)。4.晶體熔、沸點高低的判斷規(guī)律(1)不同類型晶體的熔、沸點的判斷一般來說，共價晶體>離子晶體>分子晶體(金屬晶體有高有低)。(2)同種類型晶體的熔、沸點的判斷晶體類型比較方法舉例(熔、沸點)共價晶體原子半徑小的鍵長短→鍵能大→晶體的熔、沸點高金剛石>碳化硅>硅離子晶體陰、陽離子的電荷數(shù)越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高MgO>NaCl>CsCl分子晶體①組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，存在氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點高②組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，無氫鍵時，一般相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高③分子極性越大，熔、沸點越高④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低①HF>HCl②HI>HBr>HCl③CO>N2④正戊烷>異戊烷>新戊烷金屬晶體離子半徑越小、所帶電荷越多，熔、沸點越高Al>Mg>Na；Li>Na>K類型1化學(xué)用語例1(2024·黑吉遼卷)下列化學(xué)用語或表述正確的是(C)A.中子數(shù)為1的氦核素：eq\o\al(1,2)HeB.SiO2的晶體類型：分子晶體C.F2的共價鍵類型：p－pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形【解析】中子數(shù)為1的氦核素：eq\o\al(3,2)He，A錯誤；SiO2為共價晶體，B錯誤；PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤。類型2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例2(2024·安慶二模)羥胺(NH2OH)是白色片狀晶體，熔點為32.05℃，極易溶于水，受熱易分解生成NH3和N2，常用作還原劑，也用作合成抗癌藥和農(nóng)藥的原料。羥胺結(jié)構(gòu)可看作是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代而形成。已知：N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－K1＝8.7×10－7NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－Kb＝8.7×10－9下列有關(guān)說法正確的是(B)A.羥胺的堿性比氨強B.H2O、NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的VSEPR模型相同C.羥胺極易溶于水主要原因是形成分子內(nèi)氫鍵D.∠HNH大?。篘H2OH>NHeq\o\al(＋,4)【解析】與氨氣相比，羥胺中N原子接受氫離子的能力減弱，則羥胺的堿性比氨弱，A錯誤；H2O、NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的中心原子雜化方式均為sp3，VSEPR模型均為四面體形，B正確；羥胺中含有羥基和氨基，羥胺極易溶于水的主要原因是可以與水形成分子間氫鍵，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的中心原子雜化方式均為sp3，NH2OH中的N有一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，則∠HNH大小：NHeq\o\al(＋,4)>NH2OH，D錯誤。例3(2024·德州一模)一種鎳磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是(D)A.氨硼烷中不含sp2－sσ鍵B.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為H2和NH4[B(OH)4]C.固態(tài)氨硼烷為分子晶體D.用D2O代替H2O作反應(yīng)物，有D2生成【解析】氨硼烷中N和B原子的價層電子對數(shù)都是4，都是sp3雜化，只含sp3－sσ鍵，A正確；水解過程中B原子所連的H原子被—OH取