龍巖市2021~2022學年第二學期期末高二教學質(zhì)量檢查化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意：1.請將答案填寫在答題卡上。2.可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16第I卷(選擇題，共14小題，共42分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分。1-7為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，8-14為有機化學基礎)1.2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是A.滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B.用于跨臨界直冷技術制冰的二氧化碳是非極性分子C.頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)是分子晶體D.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關【答案】C【解析】【詳解】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，故A正確；B．用于跨臨界直冷技術制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故B正確；C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)有分子晶體性質(zhì)，能導電，有金屬晶體的性質(zhì)，又有共價晶體的結(jié)構(gòu)特點，屬于混合晶體，故C錯誤；D．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級躍遷到低能級時，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故D正確；故選C。2.科學家成功將轉(zhuǎn)化為類似結(jié)構(gòu)的共價晶體，下列說法正確的是A.共價晶體易升華B.共價晶體硬度小于C.共價晶體中C原子的雜化方式為spD.由分子晶體轉(zhuǎn)化為共價晶體是化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．共價晶體沸點高難升華，故A錯誤；B．C-O鍵的鍵長小于Si-O鍵，共價晶體硬度大于，故B錯誤；C．一個碳原子與4個O原子形成4個σ鍵，共價晶體中C原子的雜化方式為sp3，故C錯誤；D．CO2原子晶體與CO2分子晶體結(jié)構(gòu)不同，是不同物質(zhì)的，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學變化，故D正確；故選D。3.根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯誤的是物質(zhì)NaCl熔點920801129119020731723A.表格中的物質(zhì)涉及三種晶體類型B.含鋁的化合物不一定是離子晶體C.和的熔點差異是由于鍵長不同D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】C【解析】【詳解】A．干冰是分子晶體、二氧化硅是原子晶體、氟化鋁為離子晶體，則表格中的物質(zhì)涉及三種晶體類型，A項正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，B項正確；C．和均為分子晶體，兩者熔點差異是由于分子間作用力不同，C項錯誤；D．氧化鈉和氧化鋁都是離子晶體，所以不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，D項正確；答案選C。4.二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為6：1C.該分子可與水分子形成氫鍵D.該分子中的極性大于【答案】B【解析】詳解】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：，A項正確；B．含2個雙鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，含有21個單鍵，單鍵中含有1個鍵，則該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為23：2，B項錯誤；C．分子中含N-H鍵，可以與水形成分子間氫鍵，C項正確；D．O的非金屬性大于S的非金屬性，則的極性大于，D項正確；答案選B。5.元素X的某價態(tài)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.元素X是KB.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C.該晶體中每個周圍有2個等距離且最近的D.該晶體中與等距離且最近的形成的空間構(gòu)型為正八面體【答案】A【解析】【分析】Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，Xn+所含電子=2+8+18=28，故原子序數(shù)為28+n，均攤法計算晶胞中Xn+、N3-數(shù)目，根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算n的值。晶胞中Xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點，可知晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-。【詳解】A．該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1：3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知n=1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，Xn+所含電子=2+8+18=28，故原子序數(shù)為28+1=29，故A錯誤；B．由A中計算可知，晶體中有3個Cu+、1個N3-，故該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C．晶胞中Xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點，故晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-，故C正確；D．該晶體中與等距離且最近的位于其上下、左右、前后，6點形成的空間構(gòu)型為正八面體，故D正確；故選A。6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電負性大?。築.該化合物具有強氧化性，可用于消毒殺菌C.該化合物含離子鍵、共價鍵、配位鍵D.該化合物中所有原子最外層均滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，結(jié)合圖示可知，Y能形成2化學鍵，則Y為O；Z形成+1價陽離子，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na；W形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為H，四種原子的原子序數(shù)總和為25，X的原子序數(shù)為25-1-8-11=5，則X為B元素。【詳解】A．同周期自左而右元素電負性增大，故電負性Y(O)＞X(B)＞Z(Na)，故A正確；B．該化合物中含有O-O鍵，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；C．由圖中結(jié)構(gòu)式可知，該化合物含離子鍵、共價鍵，B最外層只有3個電子，形成4個鍵，則含有1個配位鍵，故C正確；D．該化合物中H的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：D。7.乙二胺和三甲胺均為有機化合物，已知：乙二胺能與、等溶液中的金屬離子形成相對穩(wěn)定的配離子，如(En是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.乙二胺的沸點比三甲胺的低B.三甲胺分子中N的雜化方式為C.配離子的配位數(shù)為2D.比更容易與乙二胺形成配離子【答案】D【解析】【詳解】A．乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低，則乙二胺比三甲胺的沸點高，故A錯誤；B．三甲胺[N(CH3)3]分子中的N原子與三個C原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，三甲胺分子中N的雜化方式為，故B錯誤；C．中Cu2+提供4個空軌道，分別與氮原子的孤對電子形成配位鍵，則[Cu(En)2]2+配離子中Cu2+的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．Mg2+的半徑小于Cu2+，Mg2+的配位數(shù)小于Cu2+，比更容易與乙二胺形成配離子，故D正確；故選D。8.化學在生活、醫(yī)療等方面均發(fā)揮著關鍵作用。下列敘述正確的是A.鈉電池中使用代替電解質(zhì)溶液更安全B.葡萄糖注射液中一個葡萄糖分子的手性碳原子數(shù)為6C.制作不粘鍋的耐熱涂層材料聚四氟乙烯屬于烴D.用乙烯直接氧化法制取環(huán)氧乙烷()體現(xiàn)了綠色化學理念【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，可在高溫下與四氯化碳發(fā)生反應，置換出碳，且鈉的密度比四氯化碳小，不適合代替電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO，由結(jié)構(gòu)簡式可知，端位上的兩個碳原子不是手性碳，所以一個葡萄糖分子中手性碳原子數(shù)目不為6，B錯誤；C．烴的定義為只含有碳氫元素的有機物，而聚四氟乙烯含有氟元素，不屬于烴，C錯誤；D．乙烯直接氧化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，體現(xiàn)了綠色化學理念，D正確；故選D。9.下列有關化學用語使用正確的是A.化學名詞：酚醛樹酯、苯、油脂、石炭酸B.2，4，4-三甲基-1-戊烯的鍵線式：C.乙酸的球棍模型為D.聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】B【解析】【詳解】A．酚醛樹酯應為酚醛樹脂，故A錯誤；B．主鏈是5個碳，2，4，4三個位置有甲基，碳碳雙鍵在1號位，2，4，4-三甲基-1-戊烯的鍵線式：，故B正確；C．乙酸分子中，碳原子半徑最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故C錯誤；D．聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L環(huán)己烷中鍵數(shù)目為B.1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下充分反應生成一氯甲烷的數(shù)目為C.3.2g乙醇和1.4g二甲醚組成的混合物中共價鍵數(shù)目為D.0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下環(huán)己烷是液體，2.24L環(huán)已烷的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下生成的氯代烷有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，根據(jù)碳守恒，充分反應生成一氯甲烷的數(shù)目小于，故B錯誤；C．乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，分子中共價鍵數(shù)都是8，3.2g乙醇和1.4g二甲醚組成的混合物中共價鍵數(shù)目，故C正確；D．乙烯被溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，乙烯中碳碳雙鍵斷裂1個鍵、溴分子斷裂1個Br-Br鍵，0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為，故D錯誤；選C。11.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是選項ABCD操作實驗目的分離碘和酒精混合濃硫酸和乙醇分離苯酚與三溴苯酚制備硝基苯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碘溶于酒精，不能用分液方法分離，可以用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．將濃硫酸沿燒杯壁注入乙醇中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止飛濺，操作正確，故B正確；C．分離苯酚與三溴苯酚，加入氫氧化鈉溶液后過濾、洗滌得三溴苯酚，再向濾液中通入過量CO2，得苯酚，故C錯誤；D．在濃硫酸存在條件下苯與濃硝酸水浴加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，圖示裝置可制備硝基苯，，故D錯誤；故選B。12.由苯酚和叔丁基氯制備對叔丁基苯酚的流程如圖：下列說法錯誤的是A.凍結(jié)在試劑瓶中的苯酚可用藥匙挖取B.叔丁基氯的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-氯丙烷C.是反應I的催化劑，反應I產(chǎn)生的氣體為HCl氣體D.1mol對叔丁基苯酚與溴水充分反應，消耗的物質(zhì)的量為2mol【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚結(jié)塊時，可用玻璃棒搗碎后再用藥匙取用，或者將試劑瓶浸泡在熱水中待其融化后取用，A選項錯誤；B．叔丁基氯的系統(tǒng)命名為2-甲基-2氯丙烷，B選項正確；C．苯酚與叔丁基氯在AlCl3催化作用下發(fā)生取代反應，生成對叔丁基苯酚和氯化氫，C選項正確；D．1mol對叔丁基苯酚與溴水充分反應，苯環(huán)上羥基所連碳的鄰位碳上的氫原子被取代，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol，D選項正確；答案選A。13.治療冠狀病毒用藥“阿比朵爾”的部分合成路線如下，下列說法錯誤的是A.a的溶解度比b大B.b可發(fā)生加成、還原、水解反應C.c中至少有12個原子共平面D.1molc與NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】【分析】a發(fā)生取代反應生成b，b發(fā)生還原反應生成c，b中苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應，硝基可發(fā)生還原反應，酯基可發(fā)生水解反應，c是酚與甲酸形成的酯?！驹斀狻緼．a(chǎn)中有親水基團羧基，a的溶解度比b大，故A正確；B．b中苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應，硝基可發(fā)生還原反應，酯基可發(fā)生水解反應，b可發(fā)生加成、還原、水解反應，故B正確；C．苯環(huán)以及與之相連的6個原子一定共面，c中至少有12個原子共平面，故C正確；D．c是酚與甲酸形成的酯，1molc與NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；故選D。14.有機化合物A的分子式為，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知C和E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的同分異構(gòu)體有幾種A.4 B.6 C.8 D.12【答案】C【解析】【詳解】A能與NaOH反應生成B、D，說明A應該為酯類，在NaOH溶液中水解生成羧酸鈉和醇，C和E均能發(fā)生銀鏡反應，則生成的羧酸為甲酸，則D的分子式為C6H14O，D能生成醛，則連接羥基的碳上一定有兩個H，A的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，故共有8種，答案選C。第II卷(非選擇題，共4大題，共58分)二、非選擇題(共4大題)15.開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。是一種儲氫材料，可由和反應制得。請回答下列問題：（1）的空間結(jié)構(gòu)是_______。（2）常溫下，是無色液體，熔點為-23.2℃；為白色粉末，熔點為377℃。和熔點不同的原因是_______。（3）是新型環(huán)烯類儲氫材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①的晶體類型是_______。②儲氫時與間的作用力為_______。a.共價鍵b.離子鍵c.氫鍵d.范德華力（4）氨硼烷是優(yōu)良的儲氫材料，氨硼烷受熱析氫的部分過程如圖所示：①的鍵角_______的鍵角(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知：等電子體結(jié)構(gòu)相似。寫出與互為等電子體的分子式_______，的氮硼鍵鍵能大于，其原因為_______。③CDB的結(jié)構(gòu)簡式為(其中的配位鍵用箭號表示)_______?！敬鸢浮浚?）正四面體（2）TiC14是分子晶體，TiF4是離子晶體，范德華力小于離子晶體的晶格能（3）①.分子晶體②.d（4）①.＜②.C2H6（或其他合理答案）③.NH2BH2分子中除了存在σ鍵還存在π鍵（或NH2BH2與C2H4為等電子體，含雙鍵）④.【解析】【小問1詳解】的B原子價層電子對數(shù)為4+=4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。故答案為：正四面體；【小問2詳解】常溫下，是無色液體，熔點為-23.2℃，熔點較低，TiC14是分子晶體，為白色粉末，熔點為377℃，熔點較高，TiF4是離子晶體。和熔點不同的原因是TiC14是分子晶體，TiF4是離子晶體，范德華力小于離子晶體的晶格能。故答案為：TiC14是分子晶體，TiF4是離子晶體，范德華力小于離子晶體的晶格能；【小問3詳解】①由分子構(gòu)成，的晶體類型是分子晶體。故答案為：分子晶體；②儲氫時與間的作用力為范德華力，氫分子貯在分子的空隙中，故答案為：d；【小問4詳解】①為三角錐形，為平面三角形，的鍵角＜的鍵角(填“＞”、“=”或“＜”)。故答案為：＜；②與互為等電子體的分子式C2H6（或其他合理答案），的氮硼鍵鍵能大于，其原因為NH2BH2分子中除了存在σ鍵還存在π鍵（或NH2BH2與C2H4為等電子體，含雙鍵）。故答案為：C2H6（或其他合理答案）；NH2BH2分子中除了存在σ鍵還存在π鍵（或NH2BH2與C2H4為等電子體，含雙鍵）；③B原子上有空軌道，N原子提供孤電子對，根據(jù)第Ⅲ產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式確定CDB的結(jié)構(gòu)簡式為(其中的配位鍵用箭號表示)。故答案為：。16.鐵元素在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：I.血紅素(結(jié)構(gòu)如圖1)是血紅蛋白的活性部位，其中心元素是Fe(II)。（1）基態(tài)的價電子軌道表示式為：_______。（2）血紅素分子中Fe、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）圖1中a環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，該環(huán)大鍵可表示為_______。(大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù))II.鐵離子可與EDTA(結(jié)構(gòu)如圖2)絡合。（4）EDTA中C原子雜化類型為_______。（5）已知：一個配位體含有幾個能提供孤電子對的原子就叫幾齒配位體，則EDTA是_______齒配位體(羰炭基中的氧原子不能提供孤對電子)。III.晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞為立方晶胞，其中黑球均在晶胞體內(nèi)，晶胞參數(shù)為apm。（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系可表示各原子的位置。若n原子分數(shù)坐標為，則m原子分數(shù)坐標為_______；若，，則該晶胞的空間利用率為_______(以含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）N>O>Fe（3）（4）、（5）6（6）①.②.【解析】【小問1詳解】Fe失去最外層2個電子形成，基態(tài)的價電子排布式為3d6，軌道表示式為。【小問2詳解】Fe、N、O中Fe是金屬元素，第一電離能最??；N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能由大到小的順序是N>O>Fe。【小問3詳解】a環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，說明4個C和1個N都是sp2雜化，C原子各有1個單質(zhì)、N原子有2個電子未參與雜化，所以該環(huán)大鍵可表示為。【小問4詳解】EDTA中雙鍵C原子雜化類型為，單鍵C原子雜化類型為；【小問5詳解】EDTA中N原子和羥基中氧原子都能提供孤電子對，所以EDTA是6齒配位體?！拘?詳解】根據(jù)晶胞圖，若n原子分數(shù)坐標為，m原子分數(shù)坐標為；根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe原子數(shù)為、Al原子數(shù)為4，若，，則該晶胞的空間利用率為。17.實驗室制備環(huán)己烯的流程如下：回答下列問題：（1）除去原料環(huán)己醇中的苯酚，可先加入_______溶液，再進行后續(xù)操作。（2）操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①收集環(huán)己烯粗產(chǎn)品時溫度計的溫度為_______℃左右；②燒瓶中主反應的化學方程式為_______。（3）①操作2的名稱是_______。②飽和食鹽水的主要作用是降低環(huán)己烯的溶解度和_______。（4）為測定環(huán)己烯的純度，向10.00g環(huán)己烯樣品中加入，充分反應后，剩余的與足量KI作用生成，用的標準溶液滴定，重復以上操作三次，平均消耗標準溶液20.00mL。已知：。①寫出環(huán)己烯與的化學反應方程式_______。②樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為_______。③下列情況會導致測定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．標準溶液部分被氧化c．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)【答案】（1）NaOH或Na2CO3（2）①.83②.+H2O（中間用“→”也可以）（3）①.分液②.洗去FeCl3（4）①.Br2+→②.82.00%③.a【解析】【分析】實驗原理：在六水合氯化鐵條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，化學方程式為：+H2O，操作1為蒸餾，獲得環(huán)己烯的粗產(chǎn)品；操作2為分液，分離有機相和水相：向環(huán)己烯粗產(chǎn)品中加入飽和食鹽水，除去產(chǎn)品中混有的環(huán)己醇等雜質(zhì)，同時降低環(huán)己烯的溶解度，分液后有機相中含大量環(huán)己烯；干燥、過濾、蒸餾，獲得環(huán)己烯純產(chǎn)品：干燥有機相，過濾除雜后，由題給表格信息可知，環(huán)己烯的沸點為83℃，則蒸餾收集83℃的餾分得到環(huán)己烯。【小問1詳解】除去原料環(huán)己醇中的苯酚，可先加入NaOH或Na2CO3溶液，再進行后續(xù)操作。故答案為：NaOH或Na2CO3；【小問2詳解】①收集環(huán)己烯粗產(chǎn)品時溫度計的溫度為83℃左右；故答案為：83；②燒瓶中主反應的化學方程式為+H2O（中間用“→”也可以）。故答案為：+H2O（中間用“→”也可以）；【小問3詳解】①操作2的名稱是分液。②飽和食鹽水的主要作用是降低環(huán)己烯的溶解度和洗去FeCl3。故答案為：分液；洗去FeCl3；【小問4詳解】①環(huán)己烯與的化學反應方程式Br2+→。故答案為：Br2+→；②在一定條件下，向10.00g環(huán)己烯樣品中加入，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用的標準溶液滴定，重復以上操作三次，平均消耗標準溶液20.00mL，根據(jù)反應①0，②Br2+2KI=I2+2KBr，③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則有Br2～I2～2Na2S2O3，則剩余的溴單質(zhì)物質(zhì)的量=×0.5mol?L-1×20×10-3L=5×10-3mol，消耗的溴的物質(zhì)的量為（0.1050mol-5×10-3mol）mol=0.1mol，由反應①可得，環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.1mol，樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)=×100%=82.00%，樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為82.00%。故答案為：82.00%；③a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)，苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，導致消耗的Br2的物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏高，故a選；b．標準溶液部分被氧化，標準液消耗的體積增大，導致消耗碘的物質(zhì)的量偏大，則測定的剩余溴單質(zhì)的偏大，環(huán)己烯的量偏小，計算結(jié)果偏低，故b不選