高錳酸鉀法項(xiàng)目3

氧化還原滴定法一、基本原理1.滴定條件：KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化能力與溶液的酸度有關(guān)。

在強(qiáng)酸性溶液中表現(xiàn)為強(qiáng)氧化劑，其電對反應(yīng)：

在中性或弱酸性溶液中表現(xiàn)為較弱的氧化劑：

在強(qiáng)堿性溶液中表現(xiàn)為較弱的氧化劑：任務(wù)三

高錳酸鉀法一、基本原理任務(wù)三

高錳酸鉀法課堂活動為什么高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行？為什么調(diào)節(jié)溶液酸度常選用硫酸而不選用鹽酸或硝酸？?請您思考一、基本原理2.滴定方式：KMnO4法可采用不同的方式測定不同的物質(zhì)，應(yīng)用范圍廣。

直接滴定法：直接滴定具有還原性的無機(jī)物和有機(jī)物。

剩余滴定法：用來測定一些氧化性物質(zhì)。

間接滴定法：用來測定一些不具有氧化性或還原性的物質(zhì)。任務(wù)三

高錳酸鉀法二、滴定液的配制與標(biāo)定任務(wù)三

高錳酸鉀法0.02mol/LKMnO4滴定液的配制與標(biāo)定1.配制方法：取KMnO43.2g，加水1000ml，煮沸15min，密塞，靜置2日以上，用垂熔玻璃濾器濾過，搖勻，存于棕色玻璃瓶中，貼上標(biāo)簽，備用。

KMnO4的氧化能力很強(qiáng)，易被水中的微量還原性物質(zhì)還原而產(chǎn)生沉淀。

KMnO4在水中也能自行發(fā)生分解，且反應(yīng)能被生成的MnO2催化，見光分解更快。二、滴定液的配制與標(biāo)定任務(wù)三

高錳酸鉀法

2.標(biāo)定方法：

取在105℃干燥至恒重的基準(zhǔn)Na2C2O4約0.2g，精密稱定，加新沸過的冷水250ml與H2SO410ml，攪拌使溶解。自滴定管中迅速加入KMnO4溶液約25ml（邊加邊振搖，以避免產(chǎn)生沉淀），待褪色后，加熱至65℃,繼續(xù)滴定至溶液顯微紅色并保持30秒不褪。滴定結(jié)束時(shí)，溶液溫度不能低于55℃。平行實(shí)驗(yàn)三次，根據(jù)KMnO4溶液的用量與Na2C2O4的質(zhì)量，算出KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度。二、滴定液的配制與標(biāo)定任務(wù)三

高錳酸鉀法

溫度：在室溫下此反應(yīng)速率緩慢，常將Na2C2O4溶液加熱至75～85℃并在滴定過程中保持溶液的溫度不低于60℃。若高于90℃，會使H2C2O4分解。

酸度：一般用H2SO4調(diào)節(jié)酸度，滴定開始時(shí)的酸度應(yīng)為0.5～1mol/L，滴定結(jié)束時(shí)約為0.2～0.5mol/L。酸度過低KMnO4易分解為MnO2，酸度過高又會促H2C2O4分解。

指示劑：自身作指示劑，終點(diǎn)以保持粉紅色30秒不褪為宜。

滴定速度：開始滴定時(shí)，應(yīng)慢滴，隨著反應(yīng)生成Mn2+的增多，滴定速度可隨之加快。滴定前若加入少量Mn2+作催化劑，可加快開始時(shí)的滴定速度。二、滴定液的配制與標(biāo)定任務(wù)三

高錳酸鉀法3.數(shù)據(jù)處理：

每1mlKMnO4（0.02mol/L）滴定液相當(dāng)于6.70mg的Na2C2O4。

三、應(yīng)用示例任務(wù)三

高錳酸鉀法例題5-3硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）含量的測定精密稱取樣品0.5956g，加稀硫酸與新沸過的冷水各15ml溶解后，立即用0.02005mol/L的KMnO4滴定液滴定至溶液顯持續(xù)的粉紅色，消耗KMnO4滴定液21.12ml，已知每1mlKMnO4滴定液（0.02mol/L）相當(dāng)于27.80mg的FeSO4·7H2O，求樣品中硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）的含量。三、應(yīng)用示例任務(wù)三

高錳酸鉀法解析：項(xiàng)目3

氧化還原滴定法方法KMnO4法