分子間作用力與氫鍵1.分子間作用力和氫鍵的定義2.分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響3.分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別學習內(nèi)容

分子間作用力與氫鍵一、分子間作用力（一）分子間作用力的定義

分子與分子之間存在著比較弱的相互作用力，被稱為范德華力，分為取向力、誘導(dǎo)力和色散力三部分。1.取向力

兩個極性分子相互接近時，兩極因同性相斥、異性相吸，使分子發(fā)生相對轉(zhuǎn)動取向，在取向的極性分子之間，由靜電引力相互吸引，這種極性分子因固有偶極而產(chǎn)生的靜電作用力稱為取向力。取向力作用示意圖

分子間作用力與氫鍵2.誘導(dǎo)力

非極性分子在極性分子偶極的影響下，本來重合的正、負電荷中心發(fā)生分離，由此產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，誘導(dǎo)偶極與極性分子的固有偶極間的相互作用力稱為誘導(dǎo)力。3.色散力由于電子的不規(guī)則運動和原子核的不斷振動，會使正、負電荷的重心發(fā)生短暫的分離，這種瞬間的正、負電荷中心不重合產(chǎn)生的偶極稱為瞬間偶極，雖然瞬間偶極存在的時間短，但會在眾多非極性分子中連續(xù)存在，這種由于存在瞬間偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用力，稱為色散力。誘導(dǎo)力作用示意圖色散力作用示意圖

分子間作用力與氫鍵（二）分子間作用力存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.取向力存在于極性分子與極性分子之間；2.誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子、極性分子與極性分子之間；3.色散力則存在于任何分子之間。

分子間作用力決定物質(zhì)聚集狀態(tài)，是影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理量的重要因素。除極性很強的分子外，大多數(shù)分子間的作用力都以色散力為主，誘導(dǎo)力一般都比較小。一般來說，對于結(jié)構(gòu)相似的同類物質(zhì)，相對分子量越大，分子變形也越大，分子間作用力也越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。

如：鹵素分子隨相對分子量的增大，從F2到I2的熔點、沸點也依次升高。

分子間作用力與氫鍵二、氫鍵（一）氫鍵的形成

H原子和電負性大、半徑小的原子形成共價鍵時，共用電子對強烈的偏向電負性大的原子，使得H原子近似形成“裸核”，“裸核”的H原子和另一個電負性大、半徑小又有孤對電子的原子產(chǎn)生強烈的靜電作用力稱為氫鍵。

氫鍵可用X—H…Y表示，X、Y可以相同，也可以不同，常見如F，O，N等。

如：HF分子中的H—F鍵的共用電子對強烈偏向F原子，幾乎裸露H原子和另外帶有部分負電荷的F原于相互吸引，形成龐大的締合分子。HF分子間氫鍵示意圖

分子間作用力與氫鍵（二）氫鍵的類型1.分子間氫鍵：氫鍵形成在兩個分子的基團之間。

如：一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵。2.分子內(nèi)氫鍵：氫鍵形成在一個分子內(nèi)的兩個基團之間。

如：鄰硝基苯酚分子內(nèi)硝基氧和羥基氫可形成氫鍵。

分子間作用力與氫鍵（三）氫鍵的性質(zhì)1.氫鍵有方向性和飽和性

分子間氫鍵中的三各原子X—H…Y通常在一直線上，這樣可以是X、Y兩原子負電荷之間距離盡可能遠，斥力達到最小，這就是氫鍵的方向性。

氫鍵的飽和性是指每個X－H只能與一個Y原子形成氫鍵。2.分子間形成氫鍵使物質(zhì)熔點、沸點升高。

如：NH3、H2O、HF的熔點、沸點都比同族的氫化物高3.氫鍵對物質(zhì)的溶解度、酸堿性、密度、粘度也均有影響。

如在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵，會使溶質(zhì)的溶解度增大；在溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，使得的分子的對稱性變得更高，在極性溶劑中的溶解度減小。

分子間作用力與氫鍵

氫鍵