2024—2025學年江蘇省無錫市第三高級中學高二上學期期中考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關說法錯誤的是

A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學反應B．“冰寒于水”：水凝結成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學能轉化為熱能的過程(★)2.下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是

A．晶體與晶體的反應，為放熱反應B．石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，據(jù)此可判斷金剛石比石墨穩(wěn)定C．放熱反應不需要條件即可發(fā)生，而吸熱反應必須加熱才能實現(xiàn)D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的(★★★)3.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．800℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，則其熱化學方程式為B．已知：，則稀和稀完全反應生成時，放出熱量C．已知：，則的燃燒熱為D．已知：；，則(★★★)4.下列說法中，正確的是

A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增過程，該反應在室溫下是自發(fā)反應B．吸熱反應一定不能自發(fā)進行C．某條件下，反應2AB(g)=C(g)+3D(g)ΔH<0一定能自發(fā)進行D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0高溫有利于自發(fā)進行(★★★)5.下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．其他條件不變，溫度越高，吸熱反應速率越快，放熱反應速率越慢B．的反應速率一定比的反應速率大C．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大D．升高溫度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多(★★★)6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)中需采用高溫條件B．對平衡體系，縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深C．向溶液中加入，單位時間內產(chǎn)生的量增多D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(★★)7.對于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，下列說法錯誤的是

A．使用高效催化劑不可以降低反應的焓變B．增大濃度可以使轉化率達到100%C．升高反應溫度，正逆反應速率都加快D．增大濃度，化學反應速率增大(★★)8.工業(yè)上，氮氣與氫氣合成氨的反應是在催化劑表面上進行的。這是一個復雜的過程，一般要經(jīng)歷反應物擴散至催化劑表面、吸附在催化劑表面、發(fā)生表面反應、產(chǎn)物從催化劑表面脫附、產(chǎn)物擴散離開反應區(qū)等五個步驟。鐵觸媒作用下，和合成的反應為，其反應機理可簡單表示如圖(*表示吸附態(tài)，中間部分表面反應過程未標出)：已知：的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。下列說法正確的是

A．合成氨反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行B．液化分離出產(chǎn)物，可能有利于提高合成氨反應速率C．適當增加，可以加快合成氨的反應速率并提高的轉化率D．加壓、降溫和使用鐵觸媒做催化劑都可以提高氨的平衡產(chǎn)率(★★★)9.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過反應：除去。在恒壓、反應物起始物質的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A．升高溫度可提高反應中NO的平衡轉化率B．圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉化率能達到Y點的值C．催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AD．圖中Z點到W點NO的轉化率降低的原因是平衡逆向移動(★★★)10.催化劑在反應中能夠改變反應歷程，即改變反應速率．在催化劑（）上還原NO生成和的路徑，各基元反應及其活化能如圖所示．下列說法正確的是

A．生成各基元反應中，N元素均被還原B．生成的總反應方程式為C．決定NO生成速率的基元反應為D．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易(★★)11.下列實驗操作及結論或目的錯誤的是

實驗結論或目的A室溫下，向兩支盛有等體積等濃度溶液的試管中，分別加入不同濃度的鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢探究濃度對反應速率的影響B(tài)向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體，觀察溶液顏色變化探究濃度對化學平衡的影響C將鐵粉與硫粉混合后鋪成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，混合物紅熱時移開，反應仍繼續(xù)進行該反應為放熱反應D常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后擴大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.藥品乙是一種免疫調節(jié)劑，其合成路線如下，下列說法正確的是

A．Y分子中含有2個手性碳原子B．可以用酸性溶液檢驗Y中是否含有XC．最多能與反應D．的反應類型為水解反應，產(chǎn)物之一為(★★★)13.催化加氫制甲醇中發(fā)生的反應有：ⅰ.ⅱ.ⅲ將和按通入密閉容器中發(fā)生反應，測得不同壓強下的平衡轉化率以及相同壓強下選擇性[選擇性為]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．的選擇性曲線為bB．反應i的平衡常數(shù)：K(200℃)＜K(350℃)C．由大到小的順序為P1＜P2＜P3D．三條曲線接近重合的原因是隨溫度升高反應ii占主導造成的二、解答題(★★★)14.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。(1)已知：，。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：______。(2)在一容積不變?yōu)?L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應。CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA______PB(填“＞，＜，＝”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB、KC的大小關系是______。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是______(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變④在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______(填計算結果)，再加入1.0molCO后重新達到新平衡，則CO的轉化率______(填“增大”、“不變”或“減小”)。⑤T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol，H2：0.2mol，CH3OH：0.2mol。此時______(填＞、＜或＝)。(★★★)15.化合物可用于治療心力衰竭，其合成路線如下：(1)分子中的含氧官能團名稱為___________。(2)反應中生成的無機物的化學式為___________。(3)的分子式為，其結構簡式為___________。(4)也可用于治療心力衰竭，通常卻將轉化為保存和使用；其目的是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的的一種鏈狀同分異構體的結構簡式：___________。在堿性條件下水解只生成一種有機產(chǎn)物，且該產(chǎn)物只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。(6)已知：。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________(★★★)16.Ⅰ、實驗室可在簡易量熱計中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，原因是_______。(2)實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)下列關于中和熱實驗的說法，正確的是_______(填字母)

A．在測定中和熱的過程中，每一組實驗需要測定并記錄溫度2次B．大燒杯上若不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏大D．為防止液體濺出，酸堿混合時應將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌Ⅱ、某學生設計如下圖Ⅰ裝置，測定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答：(4)裝置圖Ⅰ進行實驗時，還需要使用到的儀器(或用品)是_______。(5)按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了實驗時間為10min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______。(6)對比實驗結束后，得到的結論是_______。(7)該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是_______。(★★)17.我國學者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。(1)催化劑制備。在60～100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是___。②混合物X與NaNO3反應生成Fe3O4和NH3，該反應的化學方程式為___。(2)催化劑性能研究。如圖1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測定H2O2濃度對模擬煙氣(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脫除率的影響，NO脫除率與H2O2濃度的關系如圖2所示。已知?OH能將NO、SO2氧化。?OH產(chǎn)生機理如下。反應Ⅰ：Fe3++H2O2=Fe2++?OOH+H+(慢反應)反應