PAGE1第2章粒子的模型與符號(hào)（B卷?專項(xiàng)卷）一．原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1二．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 5三．原子的定義與構(gòu)成 6四．同位素的概念及應(yīng)用 7五．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 7六．化學(xué)式的書寫及意義 9七．化合價(jià)的概念和計(jì)算 11八．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算 12九．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算 14TOC\o"1-3"\h\u一．原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)期。以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（）A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②【解答】解：1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結(jié)構(gòu)模型）。所以，先后順序?yàn)棰邸凇?。故選：B。2．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘，19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索?！咎岢鰡栴}】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。（1）放射源—放射性物質(zhì)放出α粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；（2）金箔—作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；（3）熒光屏—α粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。期生出（州【解釋與結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就（填““會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上“中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明；A．原子的質(zhì)量是均勻分布的（3）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的?！窘獯稹拷猓海?）極少數(shù)α粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥力，這說(shuō)明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的；（2）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間，這也說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）由α粒子散射實(shí)驗(yàn)可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，與C模型最相符。故答案為：（1）不會(huì)；原子核；（2）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）C。3．為破解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈地探索。史料一：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測(cè)原子中還有帶正電的粒子，從而建立了西瓜模型。史料二：1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②有小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。史料三：1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。（1）史料一中湯姆生推測(cè)原子中還有帶正電的粒子，他的推測(cè)依據(jù)是。（2）根據(jù)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，繪制圖像如圖甲所示。能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是（用圖甲中的字母表示）段曲線：（3）從原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)（可多選）。A．盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型推翻了湯姆生對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)B．湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)推理和想象建構(gòu)原子模型C．建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)D．玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界（4）隨著技術(shù)的發(fā)展，人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)逐漸深入，如圖乙是現(xiàn)代氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中“●”、“〇”和“⊕”分別表示電子、中子、質(zhì)子，請(qǐng)你依據(jù)氫原子的結(jié)構(gòu)模型，繪制鋰﹣7原子的結(jié)構(gòu)模型圖。（至少表示出其中的3點(diǎn)信息）?！窘獯稹拷猓海?）原子對(duì)外不顯電性，但原子中含有帶負(fù)電的電子，所以可推測(cè)原子中還有帶正電的粒子；（2）絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的，故BCD段曲線符合題意；（3）A、19世紀(jì)末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子是西瓜式模型，盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)建立了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型沒有推翻湯姆生對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、湯姆生、盧瑟福兩位科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)推理和想象建構(gòu)原子模型，故B正確；C、建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)，故C正確；D、盧瑟福的原子模型在當(dāng)時(shí)被認(rèn)為是正確的，但隨著科學(xué)的發(fā)展，技術(shù)的進(jìn)步，發(fā)現(xiàn)盧瑟福的原子模型也不全對(duì)，玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，但并沒有使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到完美的境界，故D錯(cuò)誤。（4）由鋰﹣7可知其原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子，核外有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：。故答案為：（1）原子對(duì)外不顯電性；（2）BCD；（3）BC；（4）見解答圖。二．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系4．經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的SO42?、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中SO42?與NaA．CO32? B．SO32? C．【解答】解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由SO42?與Na+的個(gè)數(shù)比為3：4可知，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比＝（3×2）：4＝3：2，所以X離子必須帶負(fù)電荷，且X與Mg故選：D。5．瑞安市有很多含豐富硒（Se）的土壤資源，高樓產(chǎn)出的柿子，由于含有豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，極受市場(chǎng)歡迎。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則一個(gè)硒原子中含有中子個(gè)，富硒產(chǎn)品中硒元素存在于K2SeO4中，其硒元素的化合價(jià)為價(jià)?！窘獯稹拷猓河深}意可知，富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則知一個(gè)硒原子的中子數(shù)為79﹣34＝45．鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)硒元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價(jià)。故填：元素；45；+6。三．原子的定義與構(gòu)成6．金屬鋯（Zr）被稱之為冶金工業(yè)的“維生素”，在鋼里只要加進(jìn)千分之一的鋯，硬度和強(qiáng)度就會(huì)驚人地提高。鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91，質(zhì)子數(shù)為40。則鋯原子的核外電子數(shù)為（）A．91 B．131 C．40 D．51【解答】解：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鋯原子的質(zhì)子數(shù)為40，故鋯原子的核外電子數(shù)為40。故選：C。7．1934年科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則下列能表示其原子結(jié)構(gòu)的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：氚的原子核是一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的，核外由一個(gè)電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)，故B正確，ACD錯(cuò)誤。故選：B。8．2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I（碘﹣131）的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。請(qǐng)回答下列問題：（1）131I原子中含有53個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I是原子。（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI，由離子構(gòu)成）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是?！窘獯稹拷猓海?）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，131I原子中含有53個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)＝131﹣53＝78。127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量不同，則中子數(shù)不同，127I和131I是同種元素的不同原子，即是同位素原子。（2）KI和I2的性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兞Ｗ拥臉?gòu)成不同，不同種的粒子化學(xué)性質(zhì)不同。故答案為：（1）78；同位素；（2）粒子的構(gòu)成不同。四．同位素的概念及應(yīng)用9．《Naturc》重磅：同濟(jì)大學(xué)許維團(tuán)隊(duì)首次成功精準(zhǔn)合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳C10、C14環(huán)形純碳分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．C10、C14屬于同位素 B．C10、C14分子是由碳元素組成的 C．C10、C14屬于單質(zhì) D．C14分子中有14個(gè)碳原子【解答】解：A、C10、C14是碳元素形成的不同單質(zhì)，不屬于同位素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、分子是由原子構(gòu)成的，C10、C14分子是由碳原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、C10、C14均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、1個(gè)C14分子中有14個(gè)碳原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。五．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用10．“建設(shè)天堂硅谷、打造硅谷天堂”是濱江區(qū)近期努力的方向。硅是一種高科技研究的重要元素，如圖是硅元素的相關(guān)信息，下列關(guān)于硅的說(shuō)法正確的是（）A．硅屬于金屬元素 B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14 C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09g D．硅的化合物Na2SiO3中Si的化合價(jià)為﹣4價(jià)【解答】解：A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Na2SiO3中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+4價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。11．鎵是重要的半導(dǎo)體材料，元素周期表中有關(guān)鎵的部分信息如圖。下列分析不正確的是（）A．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 B．鎵原子核外有31個(gè)電子 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72克 D．鎵的元素符號(hào)為Ga【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鎵原子核外有31個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鎵的元素符號(hào)為Ga，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。12．元素周期表將已知元素科學(xué)有序的排列起來(lái)，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問題：（1）寫出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。（2）在①②③④四種元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是。（用序號(hào)①②③④表示）（3）有種單質(zhì)，每個(gè)分子均由60個(gè)①元素原子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)式為。（4）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有個(gè)質(zhì)子?！窘獯稹拷猓海?）③是11號(hào)元素，即鈉元素，④是17號(hào)元素，即氯元素，在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，則二者組成的化合物的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl；（2）在①②③④四種元素中，②和④位于同一族，化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為：②④；（3）①是6號(hào)元素，即碳元素，有種單質(zhì)，每個(gè)分子均由60個(gè)①元素原子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)式為C60；故答案為：C60；（4）原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)質(zhì)子；故答案為：117。六．化學(xué)式的書寫及意義13．如圖是銅元素和硫元素常見的化合價(jià)坐標(biāo)圖，C表示的化合物的化學(xué)式是（）A．CuS B．Cu2S2 C．CuS2 D．Cu2S【解答】解：C點(diǎn)硫元素﹣2價(jià)，銅元素+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，化學(xué)式為Cu2S，故選：D。14．工業(yè)上用SO3與水反應(yīng)制硫酸，對(duì)于SO3的說(shuō)法不正確的是（）A．表示三氧化硫這種物質(zhì) B．表示三氧化硫這種物質(zhì)由硫、氧兩種元素組成 C．SO3與H2SO4中硫元素的化合價(jià)相同 D．三氧化硫中有4個(gè)原子【解答】解：A．SO3可以表示三氧化硫這種物質(zhì)，故A正確B．SO3可以表示三氧化硫這種物質(zhì)由硫、氧兩種元素組成，故B正確；C．SO3與H2SO4中硫元素的化合價(jià)相同，均為+6價(jià)，故C正確；D．三氧化硫是由分子構(gòu)成的，一個(gè)SO3分子中有4個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選：D。15．大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”，其化學(xué)式為C3H6S，能殺菌，具有一定的抗病功能和食療價(jià)值．下列關(guān)于硫化丙烯的說(shuō)法中正確的是（）A．1個(gè)硫化丙烯分子中含有3個(gè)氫分子 B．1個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．分子中C、H、S元素質(zhì)量比為3：6：1【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)硫化丙烯分子中含有6個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、1個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、硫化丙烯是由碳、氫、硫三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、硫化丙烯中碳元素、氫元素和硫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：32＝18：3：16，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。16．美國(guó)科學(xué)家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5），在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備。因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料。有關(guān)“氮5”的說(shuō)法不正確的是（）A．“氮5”的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 B．每個(gè)N5分子由1種元素組成 C．“氮5”是一種單質(zhì) D．真空條件下“氮5”是一種固體【解答】解：A、在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備。因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料，則可推斷“氮5”的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、每個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，“氮5”是由一種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、“氮5”是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5），真空條件下“氮5”是鹽粒狀的固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。17．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。類推法就是根據(jù)兩個(gè)對(duì)象之間在某些方面相同或相似的特點(diǎn)，推出其它方面也可能相同或相似結(jié)論的方法。請(qǐng)用此方法解決下列問題：（1）+6、+4是硫元素常見的化合價(jià)，相應(yīng)的鈉鹽有Na2SO4和Na2SO3；以此類推，+5、+3是氮元素常見的化合價(jià)，相應(yīng)的鈉鹽有NaNO3和（填化學(xué)式）。（2）氫的氧化物有：水（H2O）與過(guò)氧化氫（H2O2）；鈉的氧化物有：氧化鈉（Na2O）與過(guò)氧化鈉（Na2O2）；以此類推，過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為。【解答】解：（1）觀察硫酸鈉和亞硫酸鈉，硫元素的化合價(jià)相差2，化學(xué)式中氧原子的角碼少了1，則氮元素的+5、+3相差2，則亞硝酸鈉的化學(xué)式也在硝酸鈉化學(xué)式的氧原子角碼少1，即：NaNO2；（2）分析過(guò)氧化氫（H2O2）、過(guò)氧化鈉（Na2O2）的化學(xué)式，得到過(guò)氧根的化合價(jià)是﹣2價(jià)，鋇的化合價(jià)是+2價(jià)，則過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是：BaO2。故答案為：（1）NaNO2；（2）BaO2。18．諾氟沙星（化學(xué)式：C16H18FN3O3）是一種常見的消炎藥。（1）諾氟沙星含有種元素，諾氟沙星的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）經(jīng)測(cè)定，小華因?yàn)榉窝走B續(xù)服用該藥一個(gè)療程，共攝入2.8克氮元素。設(shè)所攝取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出體外，則她要排出多少克尿素才能將因服用該藥而攝取的氮元素完全排盡？【解答】解：（1）諾氟沙星是由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的。諾氟沙星的相對(duì)分子質(zhì)量為12×16+1×18+19+14×3+16×3＝319。故答案為：五；319。（2）尿素的質(zhì)量為2.8g÷（14×260答：需要排出尿素的質(zhì)量為6g。七．化合價(jià)的概念和計(jì)算19．硝石和硫磺一度被作為重要的藥材，在漢代的《神農(nóng)本草經(jīng)》中均有記載，二者和木炭按照一定比例混合可制成火藥?；鹚幈〞r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C點(diǎn)燃ˉK2S+N2↑+3CO2A．N B．S C．C D．K【解答】解：在反應(yīng)2KNO3+S+3C點(diǎn)燃ˉK2S+N2↑+3CO2故選：D。20．杭州亞運(yùn)金牌制作應(yīng)用了科學(xué)中的鍍金技術(shù)，即把銀牌放在金鹽鍍液中，在電流作用下，使鍍液中金的陽(yáng)離子在銀牌表面沉淀出來(lái)，形成鍍層。金鹽中最重要的離子為AuCl4?A．+3 B．+2 C．+1 D．+4【解答】解：已知AuCl故選：A。21．南京理工大學(xué)化學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5?3H2O，該化合物中含N5A．NaN5?3H2O是一種化合物 B．NaN5?3H2O中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià) C．NaN5?3H2O中每個(gè)N5?中共含有35個(gè)質(zhì)子和36D．NaN5?3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程23+7×5+3×（1×2+16）＝112【解答】解：A、NaN5?3H2O是有多種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B、NaN5?3H2O中含N5C、一個(gè)氮原子含7個(gè)質(zhì)子，一個(gè)N5?是一個(gè)N5得到1個(gè)電子后形成的，故1個(gè)D、NaN5?3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程為23+14×5+3×（1×2+16）＝147，故D錯(cuò)誤。故選：D。八．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算22．2023年全球首座第四代核電站一高溫氣冷堆核電站在山東發(fā)電。以往通常用重水（2H2O）作冷卻劑，而第四代核電采用了沸點(diǎn)極低的氦氣作冷卻劑。以下說(shuō)法正確的是（）A．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是20 B．重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是2 C．用氦氣做冷卻劑是因?yàn)樗谋葻岜人?D．氦氣分子是He2【解答】解：A．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是2×2+16＝20，故A正確；B．重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是1，故B錯(cuò)誤；C．用氦氣做冷卻劑是因?yàn)樗鼰?，故C錯(cuò)誤；D．氦氣屬于稀有氣體，氦氣分子是He，故D錯(cuò)誤。故選：A。23．若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．32nm?n B．32n3m?2n C．32n【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：(m?n)kg(3n?2m)kg×132；根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2故選：C。24．閱讀以下材料并回答問題?！静牧弦弧咳毡竞藦U水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一種放射性元素?！静牧隙亢藦U水中含有三種水，分別是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）?！静牧先恳粋€(gè)氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；一個(gè)氚原子（3H）中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子?！静牧纤摹糠派湫栽氐脑雍朔懦錾渚€的過(guò)程叫做衰變，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素會(huì)發(fā)生β﹣衰變，在這個(gè)過(guò)程中，氚原子核內(nèi)一個(gè)中子會(huì)變成一個(gè)質(zhì)子。（1）加碘食鹽中的碘元素是I﹣127，則I﹣127和I﹣131互為碘的。（2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有種元素。（3）超重水（3H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量是。（4）當(dāng)核廢水中的氚（3H）元素發(fā)生β﹣衰變時(shí)，會(huì)變成（填元素符號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互為同位素，故I﹣127和I﹣131互為碘的同位素；故答案為：同位素；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氫元素和氧元素；故答案為：2；（3）超重水（3H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量是2×3+16＝22；故答案為：22；（4）當(dāng)核廢水中的氚（3H）元素發(fā)生β﹣衰變時(shí)，在這個(gè)過(guò)程中，氚原子核內(nèi)一個(gè)中子會(huì)變成一個(gè)質(zhì)子，會(huì)變成質(zhì)子數(shù)為2，因此是氦元素；故答案為：He。九．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算25．現(xiàn)有FeSO4和FeS的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32% B．12% C．16% D．2.14%【解答】解：根據(jù)FeSO4和FeS的化學(xué)式，可知兩種物質(zhì)中Fe和S的質(zhì)量比均為56：32，由于混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣32%﹣56%＝12%。故選：B。26．現(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，經(jīng)測(cè)知鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的質(zhì)量比不可能為（）A．9：20：6 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8【解答】解：因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式，即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，F(xiàn)e2O3與FeO質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；只有C中，F(xiàn)eO和Fe2O3的質(zhì)量比為40：18＝20：9，不合題意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為均滿足9：20，均符合題意。故選：C。27．荔枝以其獨(dú)特的口味收獲了大家的喜愛，荔枝富含維生素C（分子式為C6H8O6）。請(qǐng)回答以下問題：（1）維生素C分子中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為。（2）維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。（3）維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）（寫出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：維生素C的分子式為C6H8O6，（1）維生素C分子中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為6：8：6＝3：4：3；（2）維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（6×12）：8＝9：1；（3）維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6×126×12+8+6×16故答案為：（1）3：4：3；（2）9：1；（3）40.9%。28．蘇丹紅一號(hào)（C16H12N2O）、蘇丹紅二號(hào)（C18H16N2O）都是工業(yè)合成的紅色染色劑，世界上多數(shù)國(guó)家都不允許把他們作為食用色素使用。試回答：（1）這兩種物質(zhì)都是由種元素組成；（2）蘇丹紅一號(hào)分子中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是；（3）蘇丹紅二號(hào)（C18H16N2O）的相對(duì)分子質(zhì)量是?！窘獯稹拷猓禾K丹紅一號(hào)（C16H12N2O）、蘇丹紅二號(hào)（C18H16N2O），（1）這兩種物質(zhì)都是由碳、氫、氮、氧四種元素組成；（2）蘇丹紅一號(hào)分子中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是（12×16）：12：（2×14）：16＝3：3：7：4；（3）蘇丹紅二號(hào)（C18H16N2O）的相對(duì)分子質(zhì)量是為（12×18）+16+（2×14）+16＝276。故答案為：（1）四；（2）3：3：7：4；（3）276。29．1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每日鋁元素?cái)z入量應(yīng)控制在4mg以下，過(guò)多攝入會(huì)損害腦細(xì)胞，是造成老年性癡呆的原因之一。炸油條時(shí)，需加入化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為474）的明礬晶體作膨松劑。（1）計(jì)算明礬晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）在1000g調(diào)合好的炸油條的面中，含有明礬晶體2g，若每根油條平均用面50g，試計(jì)算早餐食用2根油條是否超過(guò)安全攝入量（假設(shè)烹炸過(guò)程中鋁不損耗）？【解答】解：（1）由明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為474，則鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27474答：明礬晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%；（2）由1000g炸油條的面中含有明礬晶體2g，食用2根油條且每根油條平均用面50g，則兩根油條的面中明礬的質(zhì)量為＝2×50×2兩根油條中含有鋁元素的質(zhì)量為0.2×1000×5.7%＝11.4mg＞4mg，則超過(guò)了每日鋁元素?cái)z入量，答：早餐食用2根油條超過(guò)安全攝入量。30．過(guò)