作業(yè)162025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題課時規(guī)范練作業(yè)161.(2024·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高三下模擬)某種能將廢水中苯酚氧化為CO2和H2O的原電池—電解池組合裝置如圖所示,該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體,其中生成的羥基自由基(·OH)有極強(qiáng)的氧化性,下列說法不正確的是()A.該裝置工作時左側(cè)原電池內(nèi)電路電流通過電解質(zhì)溶液從電極b流向電極aB.溫度過高時該裝置處理廢水中苯酚的能力會下降C.當(dāng)電極a上有2molCr(OH)3生成時,c極區(qū)溶液仍為中性D.當(dāng)電極b上有0.6molCO2生成時,處理苯酚的量為0.1mol答案D解析根據(jù)裝置圖,左邊是原電池裝置,右邊是電解池裝置,a處Cr元素從+6價變成+3價,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),a為正極,b為負(fù)極。d為電解池陽極,d處水分子失去電子形成羥基自由基氧化苯酚廢水,c為電解池陰極。A項,根據(jù)分析,a為正極,b為負(fù)極,該裝置工作時,左側(cè)原電池內(nèi)電路電流通過電解質(zhì)溶液從電極b流向電極a,A正確;B項,溫度過高時不利于微生物存活,導(dǎo)致該裝置處理廢水中苯酚的能力會下降,B正確;C項,a極每產(chǎn)生1molCr(OH)3,轉(zhuǎn)移3mol電子,c極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,生成1.5molH2同時產(chǎn)生3molOH-,與此同時,有3molH+從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室,因此c極區(qū)溶液仍為中性,C正確;D項,電極b為負(fù)極,電極反應(yīng)為C6H5OH-28e-+11H2O6CO2+28H+,d為電解池陽極,電極反應(yīng)為H2O-e-H++·OH,羥基自由基(·OH)有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化苯酚發(fā)生反應(yīng):C6H5OH+28·OH6CO2+17H2O,當(dāng)電極b上有0.6molCO2生成時,處理苯酚的量為0.2mol,D錯誤。2.(2024·浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三下二模)某課題組設(shè)計了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”,實現(xiàn)了在存儲和釋放電力的同時生產(chǎn)高附加值化學(xué)品。電化學(xué)裝置如圖所示,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,實線代表放電,虛線代表充電。下列說法正確的是()A.放電時,M極電勢高于N極B.放電時,N極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-Ni2++3OH-C.充電時,電路中每轉(zhuǎn)移1mole-,理論上可生產(chǎn)糠醇49gD.充電時,M極附近溶液pH不斷減小答案C解析由題意可知,放電時:N電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,得到電子,N電極為正極,則M電極為負(fù)極,此時糠醛轉(zhuǎn)化為糠酸。充電時:M電極糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇,發(fā)生還原反應(yīng),M電極為陰極,N電極Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,N電極為陽極。A項,放電時,正極電勢高于負(fù)極,則N極電勢高于M極,A錯誤;B項,放電時,N極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,B錯誤;C項,49g糠醇是0.5mol,充電時,M極電極反應(yīng):+2H2O+2e-2OH-+,則C正確;D項,由C項分析,充電時,M極附近溶液pH不斷增大,D錯誤。3.(2024·浙江溫州普通高中高三第三次適應(yīng)性考試)中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長征教授團(tuán)隊開發(fā)了一種可充電的氫氧燃料電池,示意圖如下。W為可充電電池的電解質(zhì)介質(zhì)之一,與氫氣作用生成還原態(tài)WH,下列有關(guān)說法正確的是()A.充電時,A接外電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.根據(jù)反應(yīng)順序,W充當(dāng)A極放電反應(yīng)的催化劑C.放電結(jié)束,A極區(qū)域pH減小D.放電時,B的電極反應(yīng):O2+4H++4e-H2O答案B解析放電時,H2失去電子,A電極為負(fù)極,反應(yīng)式為H2-2e-2H+,此時W為催化劑,B電極為正極,O2得到電子,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,充電時,A與電源負(fù)極相連,B與電源正極相連,A錯誤;B項,由圖可知,W充當(dāng)A極放電反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后W的質(zhì)量和性質(zhì)都沒變,故B正確;C項,放電時A電極為負(fù)極,反應(yīng)式為H2-2e-2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向電極B移動,放電結(jié)束,A極區(qū)域pH不變,故C錯誤;由分析可知D錯誤。4.(2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑,工業(yè)上主要采用如圖甲所示的方法制備,其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示。圖丙是用圖甲的電池電解處理含有Cl-、NO3A.圖甲電池工作時,Pt電極是正極B.圖乙中,A為H+,B為NH3OH+C.電極b接電源負(fù)極,處理1molNO3-D.電池工作時,每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),左室溶液質(zhì)量增加3.0g答案B解析Pt電極為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):H2-2e-2H+;含鐵的催化電極為正極,發(fā)生反應(yīng):NO+3e-+4H++Cl-NH3OHCl,A錯誤;B項,NH2OH與NH3的性質(zhì)相似,能與鹽酸反應(yīng)生成NH3OHCl,NH2OH+H+NH3OH+,則圖乙中,A為H+,B為NH3OH+,故B正確;C項,電解時,b電極中氮元素化合價降低,為陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生的電極反應(yīng)為NO3-+8e-+10H+NH4++3H2O,則處理1molNO3-,電路中轉(zhuǎn)移8mole-,故C錯誤;D項,含鐵的催化電極為正極,發(fā)生反應(yīng):NO+3e-+4H++Cl-NH3OHCl,4個氫離子中有1個是左池鹽酸提供的,3個是右側(cè)遷移的,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的n(NO)=2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,左室增加的質(zhì)量為0.1molNO和0.3mol氫離子,質(zhì)量為0.15.(2024·浙江金麗衢十二校高三聯(lián)考)鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列有關(guān)說法不正確的是()A.充電時,鋅連接電源負(fù)極B.充電時,陽極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑C.放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動D.放電時,電路中通過2mol電子,可消耗11.2LO2答案D解析放電時,鋅為負(fù)極,轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-,通空氣一極為正極,轉(zhuǎn)化為氫氧根離子,充電時,鋅連接電源負(fù)極,A正確;B項,充電時,氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣,陽極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑,B正確;C項,放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,K+向正極移動,C正確;D項,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯誤。6.(2024·浙江嘉興高三下二模)水系雙離子電池原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.放電時,電極a做電源的正極,Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uB.充電時,水系電池中,a電極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.充電時,b電極上的電極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-Na0.44-xMnO2+xNa+D.當(dāng)1molCu3(PO4)2完全放電時,則b電極質(zhì)量減輕138g答案D解析由圖可知,放電時為原電池,a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),b極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),則放電時a極為正極、b極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-Na0.44-xMnO2+xNa+,充電時為電解池,原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接,即a極為陽極、b極為陰極,陰、陽極反應(yīng)與負(fù)、正極反應(yīng)相反。A項,放電時為原電池,a極為正極、b極為負(fù)極,Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u,故A錯誤;B項,充電時為電解池,a極為陽極、b極為陰極,陽極上OH-失電子生成水,陽極附近的堿性減弱,故B錯誤;C項,充電時為電解池,a極為陽極、b極為陰極,陰極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-Na0.44MnO2,故C錯誤;D項,放電時為原電池,a極上發(fā)生反應(yīng)Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,則1molCu3(PO4)2完全放電時,轉(zhuǎn)移電子6mol,有6molNa+發(fā)生遷移,則b電極質(zhì)量減輕6mol×23g·mol-1=138g,故D正確。7.(4分)(2024·浙江高三下大聯(lián)考)2022年冬奧會期間,我國使用了鐵—鉻液流電池作為備用電源,其工作原理如圖所示。已知充電時Cr3+被還原,充電時a極上的電極反應(yīng)式為。

若用該電池做電源給鍍件鍍銅,鍍件增重0.64g時,理論上有molFe3+被還原。答案Fe2+-e-Fe3+0.02解析充電時Cr3+被還原,則充電時b為陰極,a為陽極,所以放電時a為正極,b為負(fù)極。充電時a為陽極,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+;給鍍件鍍銅時,鍍件增重0.64g,則生成0.01molCu,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,由放電時電極反應(yīng)式Fe3++e-Fe2+可知,此時有0.02molFe3+被還原。8.(4分)科研人員報道了一種電催化半氫化策略,在室溫條件下,水溶液介質(zhì)中可選擇性地將C2H2還原為C2H4,其原理示意圖如下:(1)陰極的電極反應(yīng)式為

。

(2)同溫同壓下,相同時間內(nèi),若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為amol,出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍,則C2H2轉(zhuǎn)化率為。

答案(1)C2H2+2H2O+2e-C2H4+2OH-(2)(2x-2)×100%解析(1)C2H2在陰極被還原為C2H4,電極方程式為C2H2+2H2O+2e-C2H4+2OH-。(2)出氣口有氧氣和乙烯生成,氣體的總體積為進(jìn)口處乙炔的x倍,乙炔生成乙烯是按照1∶1的關(guān)系反應(yīng),所以無論生成多少的乙烯都不會影響原來的量,多余的部分(ax-a)mol是氧氣導(dǎo)致的,根據(jù)反應(yīng):2H2O-4e-O2↑+4H+,此時轉(zhuǎn)移電子4(ax-a)mol,根據(jù)電子守恒,產(chǎn)生乙烯的量以及轉(zhuǎn)化的乙炔的量均為2(ax-a)mol,轉(zhuǎn)化率為2(ax-a)a×100%=(29.(4分)利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料,裝置如圖所示。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為。若用甲醇燃料電池(已知該電池根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)設(shè)計而成)為此電解池供電,生成138gHCOOH時,理論上需要消耗g甲醇。

答案CO2+2e-+2H+HCOOH32解析銅電極為陰極,銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+HCOOH;生成138gHCOOH時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為138g46g·mol-1×2=6mol,若用題述甲醇燃料電池為此電解池供電,甲醇在負(fù)極反應(yīng):CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+,1mol甲醇失去6mol電子,即需要甲醇10.(6分)利用如圖所示原理去除NO:(1)基態(tài)N原子中,電子占據(jù)的最高能級為能級,該能級軌道的形狀為;電解池中陰極反應(yīng)式為。

(2)A口每產(chǎn)生224mLO2(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮O2的溶解),可處理NO的物質(zhì)的量為mol。

答案(1)2p啞鈴形2HSO3-+2e-+2H+S2O42(2)0.02解析(1)基態(tài)N原子核外電子排布為1s22s22p3,基態(tài)N原子中,電子占據(jù)的最高能級為2p能級,該能級軌道的形狀為啞鈴形。由圖可知,電解池中陰極的亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-,反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+S2O(2)A口每產(chǎn)生224mLO2(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮O2的溶解)為0.01mol,NO得到電子生成0價的氮氣,根據(jù)電子守恒可知,2NO~4e-~O2,則可處理NO的物質(zhì)的量為0.02mol。11.(3分)電解鋅的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量富鈷渣,主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工藝可利用富鈷渣生產(chǎn)高純鋅:“電解”可通過如圖裝置實現(xiàn)。電解時,鈦合金上的電極反應(yīng)式為。電解后,不銹鋼區(qū)域的NaOH溶液濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案ZnO22-+2e-+2H2OZn+4OH解析電解池中鈦合金為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為ZnO22-+2e-+2H2OZn+4OH-;電解池中的不銹鋼為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),4OH--4e-2H2O+O2↑,OH-減少,Na+通過陽離子交換膜向陰極移動而減少,故不銹鋼區(qū)域的NaOH溶液濃度減小。作業(yè)1.(2024·浙江五校聯(lián)盟高三下聯(lián)考三模)一定條件下,CH4與MO+反應(yīng)生成CH3OH。已知直接參與化學(xué)鍵變化的原子被替換為更重的同位素時,反應(yīng)速率會變慢。MO+分別與CH4、CD4反應(yīng),體系的能量隨反應(yīng)過程的變化如下圖所示(兩者歷程相似,圖中以CH4示例)。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)歷程中涉及氫原子成鍵變化的是步驟ⅠB.MO+與CD4反應(yīng)的過渡態(tài)1能量變化應(yīng)為圖中曲線cC.若MO+與CHD3反應(yīng),生成的氘代甲醇有3種D.MO+與CH2D2反應(yīng),產(chǎn)物的產(chǎn)量CH2DOD<CHD2OH答案C解析步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成,步驟Ⅱ涉及碳氧鍵的形成,故A正確;B項,已知直接參與化學(xué)鍵變化的原子被替換為更重的同位素時,反應(yīng)速率會變慢,MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c,反應(yīng)的活化能更大,故B正確;C項,根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知,若MO+與CHD3反應(yīng),生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH,共兩種,故C錯誤;D項,直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時,反應(yīng)速率會減慢,氧更容易和H而不是和D生成羥基,因此氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD<CHD2OH,故D正確。2.(2024·浙江金華義烏高三下三模)在葡萄糖水溶液中,鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下:下列說法不正確的是()A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是—OH與—CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的ΔS>0,ΔH<0C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后,分子中多了一個手性碳原子D.水溶液中,β-D-吡喃葡萄糖比α-D-吡喃葡萄糖穩(wěn)定答案B解析A項,鏈狀葡萄糖成環(huán)是因為—OH與—CHO發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B項,鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng),分子混亂程度降低,ΔS<0,故B錯誤;C項,鏈狀葡萄糖成環(huán)后,醛基變?yōu)榱u基,醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?分子中多了一個手性碳原子,故C正確;D項,水溶液中,β-D-吡喃葡萄糖比α-D-吡喃葡萄糖含量高,更易形成β-D-吡喃葡萄糖,說明β-D-吡喃葡萄糖比α-D-吡喃葡萄糖穩(wěn)定,故D正確。3.(2024·浙江高三下大聯(lián)考)甲酸在一定條件下可分解為CO和H2O,在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的活化能為甲酸分子的鍵能之和B.其他條件不變,按途徑Ⅰ進(jìn)行的反應(yīng)熱效應(yīng)更大C.1molHCOOH中鍵能之和比(1molCO+1molH2O)中鍵能之和大D.途徑Ⅱ的決速步驟為放熱過程答案D解析A項,催化劑能降低活化能,但催化劑不能改變反應(yīng)熱,即不能改變鍵能,所以活化能與鍵能之和無直接關(guān)系,故A錯誤;由A項分析可知B錯誤;C項,由圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,因此1molHCOOH中鍵能之和比(1molCO+1molH2O)中鍵能之和小,故C錯誤;D項,由圖可知,途徑Ⅱ的第二步的活化能最大,即途徑Ⅱ的決速步驟為第二步,圖像顯示第二步中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,即為放熱過程,故D正確。4.(2024·浙江縣域教研聯(lián)盟高三下三模)文獻(xiàn)報道,CO2和PO(環(huán)氧丙烷)共聚生成主產(chǎn)物PPC(聚碳酸丙烯酯)和副產(chǎn)物CPC(環(huán)狀碳酸丙烯酯)。其能量與時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH2>ΔH1>0B.由圖可知,相同條件下,由于Ea(PPC)<Ea(CPC),主反應(yīng)的速率低于副反應(yīng)速率C.實際生產(chǎn)中,可以通過催化劑的選擇性來抑制CPC的生成D.由CO2和PO生成CPC的焓變ΔH=Ea(CPC)+ΔH2答案C解析A項,ΔH2、ΔH1均為負(fù)值,根據(jù)圖示,ΔH2<ΔH1<0,故A錯誤;B項,活化能越小反應(yīng)速率越快,由圖可知,相同條件下,由于Ea(PPC)<Ea(CPC),主反應(yīng)的速率高于副反應(yīng)速率,故B錯誤;C項,催化劑具有選擇性,實際生產(chǎn)中,可以通過催化劑的選擇性來抑制CPC的生成,故C正確;D項,根據(jù)圖示,由CO2和PO生成CPC的焓變ΔH=ΔH2+ΔH1,故D錯誤。5.(2024·浙江Z20名校聯(lián)盟)為了探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),某化學(xué)活動小組獲得如下實驗數(shù)據(jù)(假設(shè)實驗中試劑均充分反應(yīng),生成的H2CO3完全分解為CO2逸出):序號試劑1試劑2混合前溫度混合后溫度Ⅰ35mL2mol·L-1鹽酸含0.03molNaHCO3的溶液32.5mL20.0℃19.0℃Ⅱ35mL2mol·L-1鹽酸含0.03molNa2CO3的溶液32.5mL20.0℃24.2℃下列說法不正確的是()①CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-②HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH③H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3④CO32-(aq)+CO2(g)+H2O(l)2HCO3-⑤H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH5A.ΔH1+ΔH2+ΔH3<0B.ΔH1<0C.ΔH2>ΔH5D.ΔH4>0答案D解析A項,由蓋斯定律可知①+②+③得CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l),結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于零,則ΔH1+ΔH2+ΔH3<0,A正確;B項,①中只存在化學(xué)鍵的形成,成鍵釋放能量,焓變小于0,B正確;C項,⑤為氫離子和氫氧根離子直接生成水,屬于中和反應(yīng);②為氫離子和弱酸根離子碳酸氫根離子生成碳酸;等量氫離子在中和反應(yīng)中放熱更多,則ΔH2>ΔH5,C正確;D項,由表可知,⑥HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)反應(yīng)后溫度降低,則ΔH6>0;⑦CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)反應(yīng)后溫度升高,則ΔH7<0;由蓋斯定律可知,⑦-2×⑥得④CO32-(aq)+CO2(g)+H2O(l)2HCO3-(aq)ΔH4=6.(2024·浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三下二模)苯和Br2可經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①或反應(yīng)②,其主要反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.對比歷程圖,苯更易發(fā)生取代反應(yīng),原因是反應(yīng)②的速率更快B.反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C.加入FeBr3可以降低反應(yīng)②的活化能和焓變,提高反應(yīng)速率D.經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①的總焓變=E2-E1答案B解析A項,反應(yīng)②取代反應(yīng)的活化能比反應(yīng)①的低,且生成物本身所具有的能量比反應(yīng)①的低,更穩(wěn)定,苯更易發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;B項,苯中碳原子都是sp2雜化,與中都既存在sp3雜化碳原子,又存在sp2雜化碳原子,B正確;C項,催化劑不改變反應(yīng)的焓變,可以降低反應(yīng)②的活化能,提高反應(yīng)速率,C錯誤;D項,焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能,反應(yīng)①的總焓變=E1-E2,D錯誤。7.(2分)實驗室可用KClO3分解制取O2,KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:4KClO3(s)3KClO4(s)+KCl(s)KClO4(s)KCl(s)+2O2(g)已知:①K(s)+12Cl2(g)KCl(s)ΔH=-437kJ·mol-1②K(s)+12Cl2(g)+32O2(g)KClO3(s)ΔH=-398kJ·mol③K(s)+12Cl2(g)+2O2(g)KClO4(s)ΔH=-433kJ·mol-1則反應(yīng)4KClO3(s)3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=kJ·mol-1。

答案-144解析依據(jù)蓋斯定律將①+③×3-②×4得到4KClO3(s)3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=-144kJ·mol-1。8.(2分)(1)一定條件下,水氣變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程,研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng):Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)回答下列問題:一定條件下,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為ΔH1、ΔH2,則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)水煤氣是H2的主要來源,研究CaO對C-H2O體系制H2的影響,涉及主要反應(yīng)如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)ΔH3<0回答下列問題:C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)