舟山市2021學(xué)年第二學(xué)期期末檢測(cè)高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列化合物中，既屬于電解質(zhì)，又屬于有機(jī)物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于有機(jī)物，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不屬于有機(jī)物，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．屬于有機(jī)物，水溶液中或熔融狀態(tài)下也能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．屬于有機(jī)物，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.實(shí)驗(yàn)室分離(沸點(diǎn)40℃)、(沸點(diǎn)62℃)、(沸點(diǎn)77℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】(沸點(diǎn)40℃)、(沸點(diǎn)62℃)、(沸點(diǎn)77℃)之間沸點(diǎn)差異較大，可通過(guò)分餾進(jìn)行分離，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要分液漏斗，故答案選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.生石膏的化學(xué)式：B.、、、、的結(jié)構(gòu)示意圖均可以用表示C.硫化鈉的電子式：D.的空間充填模型：【答案】B【解析】【詳解】A．生石膏的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．、、、、都是10電子粒子，都有二個(gè)電子層且均分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示，B正確；C．硫化鈉是離子化合物，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．H2O的空間構(gòu)型為V型，不是直線形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列說(shuō)法正確的是A.和互為同素異形體B.金剛石和石墨互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同類物質(zhì)，屬于芳香醇，為醇，因此二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．和分子式都為C4H8O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確;故選D選項(xiàng)。5.下列說(shuō)法正確的是A.、可用作膨松劑，使制作的食品松軟酥脆B.、、、等均不能通過(guò)化合反應(yīng)生成C.常溫下可以用鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸，因?yàn)槌叵翧l與它們不反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．、受熱分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，故A正確；B．可通過(guò)與化合反應(yīng)得到，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，具有還原性，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．乙醛中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．甲基上的氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙醛中醛基被氧化生成乙酸，為氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用銅絲蘸取某試液于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明試液中含鈉元素B.向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺C.可用上圖實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集乙酸乙酯D.將與溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，檢驗(yàn)中存在的溴元素【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲灼燒會(huì)生成黑色氧化銅，檢驗(yàn)鈉元素正確操作方法為：將鉑絲用鹽酸洗凈，放在酒精燈外焰里灼燒到無(wú)色，再用鉑絲蘸取某試液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說(shuō)明粉末中含有鈉元素，故A錯(cuò)誤；B．含有酚酞的溶液中，因碳酸根水解顯堿性溶液變紅，加入少量固體，水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液紅色變淺，故B正確；C．上圖實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管口應(yīng)在液面上用來(lái)防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)水解后的溴離子應(yīng)在酸性溶液中，所以應(yīng)先加硝酸酸化后再加入溶液，故D錯(cuò)誤；故選B選項(xiàng)。8.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子；【詳解】A．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，選項(xiàng)A符合題意；B．K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，d軌道全空，選項(xiàng)在B不符合題意；C．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，選項(xiàng)C不符合題意；D．的電子排布式為[Ar]4s24p6，d軌道全空，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。9.二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A.利用金屬鈉或者金屬鉀 B.利用質(zhì)譜法測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜【答案】B【解析】【分析】二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，二者性質(zhì)不同，-OH可與Na反應(yīng)，二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，以此解答該題。【詳解】A．乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應(yīng)生成氫氣，可鑒別，A正確；B．二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，利用質(zhì)譜法通過(guò)測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團(tuán)不同，可用紅外光譜法鑒別，C正確；D．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，可用核磁共振氫譜鑒別，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。下列事實(shí)不可以用上述觀點(diǎn)解釋的是（）A.苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，而乙酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C.2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)D.乙烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)說(shuō)明羥基的存在使苯環(huán)上鄰對(duì)位的H原子活性增強(qiáng)，故A正確；B．乙醇不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，而乙酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明CH3CH2O-對(duì)H原子活性的影響和CH3COO-對(duì)H原子活性的影響不同，故B正確；C．2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)是因?yàn)?號(hào)C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)是因?yàn)?號(hào)C上沒(méi)有H，與基團(tuán)之間的相互影響無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．乙烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明甲基對(duì)甲基的影響和苯基對(duì)甲基的影響不同，故D正確。答案選C。11.下列說(shuō)法不正確的是A.有機(jī)物既能發(fā)生縮聚反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)B.合成有機(jī)高分子()的單體是乙烯和苯乙烯C.由二甲基硅二醇()通過(guò)加聚反應(yīng)可生成聚硅氧烷()D.某種聚碳酸酯是由碳酸二甲酯()與二酚類物質(zhì)通過(guò)縮聚反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．含雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．有機(jī)高分子()的單體找法：（箭頭進(jìn)入的方向?yàn)殡p鍵），是乙烯和苯乙烯，B正確；C．由二甲基硅二醇()生成聚硅氧烷()，有小分子生成，是縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．聚碳酸酯的單體是：和，脫去的小分子是CH3OH，是二酚類物質(zhì)，D正確；故選C。12.下列說(shuō)法正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)B.核酸可以看作磷酸、戊醇和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子C.雞蛋清溶液遇溶液生成沉淀，主要原因是鹽析D.淀粉和纖維素都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均能在人體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．油脂在酸性、堿性條件下均能水解，在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．核酸可以看作是磷酸、戊醇和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子，故B正確；C．為重金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽溶液生成沉淀主要原因是變性，故C錯(cuò)誤；，D．淀粉是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，能在人體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)，而纖維素不能在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13.下列有關(guān)比較不正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)： B.鍵能：C.元素電負(fù)性： D.第一電離能：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，這六個(gè)電子都未成對(duì)，依此分析，Cr、Mn、As原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為6、5、3，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：，故A正確;B．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，同一主族從上至下原子半徑增大，則原子半徑，所以鍵能：，故B正確；C．同一周期主族元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N位于同一周期，則電負(fù)性:F>O>N，故C正確;D．同一周期主族元素，從左向右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族比相鄰元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第IIA族元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na，故D錯(cuò)誤;故選D選項(xiàng)。14.下列物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.氨氣極易溶于水B.鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃C.二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶D.分解時(shí)吸收的熱量比分解時(shí)吸收的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水是因?yàn)榘狈肿优c水分子能形成分子間氫鍵，則氨氣極易溶于水與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；B．鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸分子間的作用力小于對(duì)羥基苯甲酸，熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸，則鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C．二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶是因?yàn)槎酌巡荒芘c水分子能形成分子間氫鍵，乙醇與水分子能形成分子間氫鍵，則二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；D．氟化氫分解時(shí)吸收的熱量比氯化氫分解時(shí)吸收的熱量多是因?yàn)闅浞I強(qiáng)于氫氯鍵，平衡共價(jià)鍵消耗的能量多，則氟化氫分解時(shí)吸收的熱量比氯化氫分解時(shí)吸收的熱量多與氫鍵無(wú)關(guān)，故D符合題意；故選D。15.咖啡酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說(shuō)法不正確的是A.該分子中有4個(gè)手性碳原子 B.咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗C.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中有4個(gè)手性碳原子；，故A正確；B．－COOH、－COOC－、酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗4molNaOH，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，故C正確；D．含酚-OH且其鄰對(duì)位有H，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B選項(xiàng)。16.2017年5月中科院等部門在京正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)元素(符號(hào)為)的中文名稱為“鉨”，關(guān)于該元素的下列說(shuō)法，正確的是A.該元素位于元素周期表的p區(qū)B.該元素的價(jià)電子排布式為C.該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能具有兩性D.該元素在同族元素中的金屬性最弱【答案】A【解析】【詳解】A．該元素位于第七周期第ⅢA族，因此位于元素周期表的p區(qū)，A正確；B．該元素位于第七周期第ⅢA族，因此價(jià)電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，該元素位于第七周期第ⅢA族，因此該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物想強(qiáng)堿性，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，該元素在同族元素中的金屬性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。17.下列各方程式書寫不正確的是A.過(guò)量通入偏鋁酸鈉溶液的離子方程式：B.制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：C.醋酸的電離方程式：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)量通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為：，A正確；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為：，B正確；C．參照水的電離，醋酸電離生成醋酸根和水合氫離子，電離方程式為：，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氫離子和次氯酸根反應(yīng)生成次氯酸，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。18.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是A.的溶液中含有的數(shù)目為B.濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.羥基()所含的電子總數(shù)為D.與足量反應(yīng)生成或失去電子數(shù)目均為【答案】D【解析】【詳解】A．硫離子會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，變成稀鹽酸后不再反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．羥基中含電子數(shù)為9，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含電子總數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．1molNa反應(yīng)生成1molNa+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確；故選D。19.常溫下，向10mL濃度為醋酸()中滴加相同濃度的氨水()，在滴加過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是A.水的電離程度始終增大B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，與近似相等C.之和始終保持不變D.先增大后減小【答案】B【解析】【詳解】A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤;B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知:，故B正確;C．n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤;D．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH與CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù),隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)，c(OH-)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故D錯(cuò)誤;故選B選項(xiàng)。20.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①→②放出能量并形成了C―C鍵B.催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，①的能量高于②，從生成，放出能量并形成了C―C鍵，A正確；B．催化劑可提高反應(yīng)的速率，不能影響平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．綜合分析該歷程，CO2+CH4→CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，C正確；D．CH4→CH3COOH過(guò)程中，CH4的C―H鍵發(fā)生斷裂，D正確；故選B21.下表中各粒子的鍵電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、和空間結(jié)構(gòu)全部正確的是粒子符號(hào)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)A21V形B22直線形C31平面三角形D40正四面體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．的鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為個(gè)，采取sp3雜化則空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．的鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為，采取sp雜化則空間構(gòu)型為直線形，故B錯(cuò)誤；C．的鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化則空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．的鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化則空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；故選D選項(xiàng)。22.某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時(shí)可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i、CO2和O2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極XB.充電時(shí)，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)生成Li2CO3，則鋰電極為負(fù)極，放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，即從電極Y經(jīng)外電路流向電極X，A正確；B．放電時(shí)，X為負(fù)極，則充電時(shí)，電極X接外電源的負(fù)極相連作為陰極，陰極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為放電是正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu即1molCu，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，即轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1.5mol二氧化碳，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2，D正確；答案選B。23.T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過(guò)飽和溶液D.T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102【答案】D【解析】【詳解】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+(aq)，則c(Cd2+)=c()，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由A分析可知，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，Cd(OH)2(s)?Cd2+(aq)+2OH-(aq)，則c(Cd2+)=2c(OH-)，加熱平衡正向移動(dòng)，Cd2+、OH-離子濃度變大，但是不會(huì)相等，B錯(cuò)誤；C．曲線上的點(diǎn)為達(dá)到了沉淀溶解平衡，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在曲線上方，說(shuō)明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．T℃，由圖可知，pN=4時(shí)，CdCO3中pCd2+為8，即；pN=4時(shí)，Cd(OH)2中pCd2+為6，即；在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=，D正確；故選D。24.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0，部分為-2.如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶胞邊長(zhǎng)為acm)，則下列說(shuō)法中正確的是A.超氧化鉀的化學(xué)式為B.該晶體的密度為(為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)C.該晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)D.該晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2∶1【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，則超氧化鉀的化學(xué)式為，故A正確;B．晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)，故B錯(cuò)誤;C．晶胞具有對(duì)稱性，由晶胞圖可知，晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)，故C錯(cuò)誤;D．晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1，故D錯(cuò)誤;故選A選項(xiàng)。25.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在一支試管中加入的溶液，加入5滴的溶液，再加入2mL10%左右的麥芽糖溶液，加熱沒(méi)有磚紅色沉淀生成麥芽糖不是還原糖B取少量鐵在氯氣中燃燒后的固體粉末加入蒸餾水溶解，取上層清液，加幾滴溶液無(wú)血紅色固體粉末中不含C向某無(wú)色溶液滴加少量溴水，再加，振蕩后靜置，溶液分層且下層溶液顯紫色該無(wú)色溶液中可能含有碘離子D用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH值pH：酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液量不足，檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性溶液中，所以無(wú)法檢驗(yàn)麥芽糖是否為還原糖，故A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)中鐵有剩余，當(dāng)將實(shí)驗(yàn)所得固體粉末溶于水時(shí)，單質(zhì)鐵與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，從而檢測(cè)不到Fe3+，故B錯(cuò)誤。C．溴水可氧化I離子生成碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說(shuō)明含有I離子，故C正確；D．溶液具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)pH值，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，結(jié)果石蠟在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。（2）將О原子的軌道表示式補(bǔ)充完整_______。（3）已知COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，中心原子的雜化方式為_(kāi)______。（4）已知超分子18-冠-6的空腔直徑為260~320pm，則下列堿金屬離子可被18-冠-6識(shí)別的是_______堿金屬離子離子直徑/pmA152B204C276D334【答案】（1）①.O3是極性分子，O2是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大②.晶體存在各向異性（2）（3）①.3：1②.sp2（4）C【解析】【小問(wèn)1詳解】①O2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大；②晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形；【小問(wèn)2詳解】O原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為；【小問(wèn)3詳解】COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C?Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；COCl2分子的中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+×(4?1×2?2)=3，故中心原子雜化方式為sp2；【小問(wèn)4詳解】由表格中的數(shù)據(jù)可知K+的離子直徑在18-冠-6空腔直徑范圍內(nèi)，因此18-冠-6可以識(shí)別K+，故選C。27.研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）A中所含氣體的分子式：_______，X中含有的元素為_(kāi)______。（2）請(qǐng)寫出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法：_______。（3）已知X常用于檢驗(yàn)，它可將氧化成。請(qǐng)寫出X溶液和少量溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.、②.N、H、S、O（2）取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明存在（3）【解析】【分析】由題可知，氣體單質(zhì)B可以使帶火星的木條復(fù)燃，即B為O2。再根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析，無(wú)機(jī)鹽X與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，則該氣體中含有，氣體A經(jīng)過(guò)濃硫酸，氨氣被吸收，則剩余氣體氧氣的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則n(NH3)=1.12L÷22.4L/mol-0.01mol=0.04mol，單一溶液與足量BaCl2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀9.32g，即沉淀為BaSO4，且物質(zhì)的量為：9.32g÷233g/mol=0.04mol。在X中，m（NH3)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含氧元素的質(zhì)量m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g÷16g/mol=0.16mol，則有n(NH)：n(S)：n(O)=1：1：4，再根據(jù)X可作為氧化劑和漂白劑，可知X的化學(xué)式為：(NH4)2S2O8，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A中所含氣體的分子式：、，X中含有的元素為：N、H、S、O；故答案為：、；N、H、S、O?！拘?wèn)2詳解】X中的陽(yáng)離子為NH，檢驗(yàn)方法為：取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明存在；故答案為：取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明存在?！拘?wèn)3詳解】X溶液可將氧化成高錳酸根，則X與少量溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：。28.氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知下列反應(yīng)：900K時(shí)，將和按4：1充入恒容的密閉容器中。（1）若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則_______(填“>”或“<”)。（2）下列不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A.氣體的壓強(qiáng)不變 B.C.K不變 D.容器內(nèi)氣體的密度不變（3）已知：某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，且在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)即為。若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。（4）的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。_______【答案】（1）<（2）CD（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，又，故；【小問(wèn)2詳解】A．恒容條件下，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．時(shí)，包含正逆兩個(gè)反應(yīng)方向，且，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以判斷達(dá)平衡，B不符合題意；C．該反應(yīng)恒溫下反應(yīng)，溫度不變，K不變，不能判斷達(dá)平衡，C符合題意；D．恒容條件下，氣體反應(yīng)物的總質(zhì)量保持不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不能判斷達(dá)平衡，D符合題意；故選CD；【小問(wèn)3詳解】和按4：1充入恒容的密閉容器中，設(shè)HCl和O2的物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，HCl的轉(zhuǎn)化率為50%，故可列出三段式：，氣體的總物質(zhì)的量為4.5mol，各物質(zhì)的分壓分別為：，，，，；【小問(wèn)4詳解】該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故T溫度下的曲線應(yīng)在900K的曲線下方，故：。29.某同學(xué)利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中a的作用是_______。（2）裝置C中的試劑為_(kāi)______。（3）裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)______。（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。（5）某樣品中可能含有的雜質(zhì)為，采用滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀溶解，水浴加熱至75℃。用的溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，在75℃繼續(xù)用溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗溶液。樣品中所含()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______。【答案】（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（2）溶液（3）（4）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置及制備原理可知，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，A中漂白粉和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收?！拘?wèn)1詳解】裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；【小問(wèn)2詳解】裝置C的作用是尾氣處理，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置C中的試劑為溶液。故答案為：溶液；【小問(wèn)3詳解】漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，A中漂白粉和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為。故答案為：；【小問(wèn)4詳解】上述裝置存在一處缺陷，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫會(huì)導(dǎo)致堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O═2MnO+MnO2↓+4OH-，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問(wèn)5詳解】由I可知樣品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的體積為V1mL，KMnO4的物質(zhì)的量為V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的體積為V2mL，KMnO4的物質(zhì)的量為V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，由電子守恒可知存在5Fe2+～MnO，5C2O～2MnO，可知H2C2O4消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，H2C2O4的物質(zhì)的量為2.5(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，樣品中所