第九單元溶液01溶液的形成1.溶液的形成溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的________、________混合物。物質(zhì)溶解的實質(zhì)被溶解物質(zhì)的______或_____在水分子的作用下均勻分散到水分子中的過程溶液的特征均一性溶液各部分的_____________完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)________。穩(wěn)定性只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)________混合物溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是_____體、_____體、_____體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用_____、_____、_____等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）【易錯警示】【易錯警示】1.溶液是澄清透明的，但不一定_____。如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)為_____，F(xiàn)eSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)為_____色，F(xiàn)e2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe3+)為_____色。2.不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；碘_____溶于水，_____溶于汽油；高錳酸鉀_____溶于水，_____溶于汽油【例題11】習近平總書記強調(diào)“少年強則中國強，體育強則中國強”。為此，我市各校積極組織開展冬季運動會，在運動會期間，老師們準備了很多物資給同學們加油，其中不屬于溶液的是（）A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡鹽水A．②⑥⑦⑧ B．①②③④⑤ C．①③④⑦⑨ D．①③④⑤⑨【例題12】油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是（）①花生油②食鹽③番茄醬④白醋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【例題13】下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（）A．溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物C．只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來D．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中且保持靜止不動2.溶液的組成及用途溶質(zhì)溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，固體氣體是_____，液體是_____。如：鹽酸中溶質(zhì)是__________，稀硫酸中溶質(zhì)是__________液體與液體互溶時：多者為_____，少者為_____，有水水是_____。如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；發(fā)生化學反應的溶液，溶質(zhì)是反應后__________。如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。溶液的命名非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫_____溶液）不指名溶劑的溶液是_____溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系溶液質(zhì)量_____溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應全部加上）溶液的體積_____溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因為分子間有間隔）溶液的用途a.化學反應在溶液中進行_____快b.用于無土栽培c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)【例題14】關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；②溶液一定是由溶質(zhì)和水組成；③溶液不一定是無色液體；④溶液里各部分性質(zhì)是相同的；⑤溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量；⑥溶液是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的；⑦溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積；⑧冰塊投入水中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑；⑨溶液是混合物02溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的熱現(xiàn)象對應物質(zhì)溫度變化溶于水放熱__________、_______________溶于水吸熱_______________溶于水溫度無明顯變化__________溫度無明顯變化【易錯警示】【易錯警示】生石灰放入水中放出大量的熱，不是_____，而是發(fā)生了__________：CaO+H2O=Ca(OH)2【例題21】某化學實驗小組用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗，集氣瓶中先裝入Y試劑，然后從膠頭滴管中滴加X（X的體積忽略不計），充分作用后打開彈簧夾。下列判斷錯誤的是（）A．若X為水，Y為硝酸銨，則乙瓶中右側(cè)導管口產(chǎn)生氣泡B．若X為稀鹽酸，Y為鋅，則乙瓶中右側(cè)導管內(nèi)液面上升C．若乙瓶中右側(cè)導管內(nèi)液面上升，X為水，則Y可能為生石灰D．乙瓶中右側(cè)導管口有氣泡，是因為甲瓶內(nèi)氣壓變大【例題22】遂寧某中學舉辦“理科節(jié)”主題活動，小龍同學表演了一個魔術(shù)——“多變的氣球”。他選擇下表四組物質(zhì)設計如圖所示的裝置（裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），下列物質(zhì)能使氣球變癟的是（）選項ABCDm水水過氧化氫溶液水n氫氧化鈉硝酸銨二氧化錳蔗糖03乳濁液和乳化1.乳濁液和乳化乳濁液小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。如：_____分散到水中。乳化作用洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩(wěn)定乳濁液的過程。去污原理比較洗滌劑去油污是_____作用；酒精、汽油去油污是_____。2.溶液、乳濁液和懸濁液比較溶液乳濁液懸濁液分散質(zhì)溶質(zhì)的_____或_____不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征_____、_____不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定04飽和溶液和不飽和溶液概念在__________下，在__________里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的_____溶液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的__________溶液；判斷方法繼續(xù)__________，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：__________、__________、__________飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：__________、__________注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而______。澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。溶液濃稀與飽和不飽和的關(guān)系a.同溶質(zhì)：飽和溶液________是濃溶液，不飽和溶液________是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液b.相同的溶質(zhì)：________下，飽和溶液一定比不飽和溶液_____。（即：在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的________要比它的___________濃）【易錯警示】明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如：向飽和的硝酸鉀溶液中加入極少量高錳酸鉀，高錳酸鉀溶解了，此時形成的溶液是硝酸鉀的【易錯警示】明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如：向飽和的硝酸鉀溶液中加入極少量高錳酸鉀，高錳酸鉀溶解了，此時形成的溶液是硝酸鉀的________溶液、高錳酸鉀的________溶液?！纠}41】一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是A．蒸發(fā)10g水，有晶體析出B．降溫到10℃時，有晶體析出C．加入10g硝酸鉀固體，有硝酸鉀固體未溶解D．在該溫度下，加入少量硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不減少【例題42】下圖是對某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液在一定溫度下，進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。有關(guān)說法正確的是（）A．該物質(zhì)在當時溫度下的溶解度為35g/100g水B．乙中的溶液可能為不飽和溶液C．丙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【例題43】小明在家喝蔗糖水，發(fā)現(xiàn)水杯中有未溶解的蔗糖，他認為該溶液一定是飽和溶液，下列一定能將蔗糖的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ǎ〢．加水 B．蒸發(fā)水 C．將未溶的蔗糖撈出 D．降溫05溶解度1.固體的溶解度S：定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到______狀態(tài)時所溶解的______。四要素條件____________固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。標準____________固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標準后比較。狀態(tài)達到______狀態(tài)只有達到最大溶解量時才是確定的值。單位______是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度的意義20℃時，氯化鈉溶解度為36g：①在20℃時，100g水中______能溶解(即達飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。固體溶解度影響因素①______的性質(zhì)（種類）②______的性質(zhì)（種類）=3\*GB3③______溶解度的表示方法______法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值曲線法2．溶解度曲線溶解度曲線用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的______，此時的溶液必然是飽和溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有______的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是______溶液。溶解度曲線的變化規(guī)律=1\*GB3①______固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，稱之為“陡升型”，如______=2\*GB3②______固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，稱之為“緩升型”，如______=3\*GB3③______固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，稱之為“下降型”，如______結(jié)晶的方法=1\*GB3①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響______的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）=2\*GB3②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度受溫度影響______的物質(zhì)，如KNO33.氣體的溶解度定義通常指氣體在壓強為______和____________時，在______水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素①條件：壓強為101kPa、一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)④單位：體積理解0℃時，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。影響因素內(nèi)因：______和______的性質(zhì)；外因：①______——氣體溶解度隨壓強增大而______。②______——氣體溶解度隨溫度升高而______?！纠}51】下列關(guān)于溶解度的說法中正確的是（）A．0℃時，蔗糖的溶解度是20B．0℃時，110g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時硝酸鉀的溶解度為110gC．36gNaCl溶于100g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36gD．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則此溫度下飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36【例題52】如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．T1℃時，等質(zhì)量的甲和乙溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相同B．T4℃時，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于水配成飽和溶液，所得甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液的質(zhì)量C．T2℃時，乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%D．T3℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液，降溫至T1℃，析出相同質(zhì)量的固體【例題53】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:3D．分別將t2℃時甲、乙的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出【例題54】二氧化碳溶于水可得到氣泡水，制作氣泡水的最佳條件是（）A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓【例題55】打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體的溶解性與外界的壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法不正確的是（）A．壓強增大，氣體的溶解度增大 B．溫度升高，氣體的溶解度增大C．壓強減小，氣體的溶解度減小 D．溫度升高，氣體的溶解度減小06溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義______的質(zhì)量與______的質(zhì)量之比意義10%的NaCl溶液表示每______份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為______份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。計算公式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【易錯警示】【易錯警示】溶質(zhì)的質(zhì)量：指____________的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒______不計算在內(nèi)。07配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.溶液配制用固體溶質(zhì)配制溶液用濃溶液加水稀釋配制稀溶液儀器天平、藥匙、______、滴管、燒杯、______量筒、______、燒杯、玻璃棒步驟計算、______、______、溶解、裝瓶貼標簽（標簽上注明____________和______）計算、______、______、裝瓶貼標簽（標簽上注明溶液名稱和濃度）溶液稀釋計算依據(jù)（1）溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不變即：濃溶液質(zhì)量×__________________=稀溶液質(zhì)量×__________________m濃×ω濃=m稀×ω?。?）稀溶液的質(zhì)量=______的質(zhì)量+______的質(zhì)量（注意區(qū)別“加的水”與“稀溶液中的水”）m稀溶液=m濃溶液+m加水2.誤差分析質(zhì)量分數(shù)偏小的原因①稱量時“左碼右物”并____________（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。＂趯⒐腆w溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。③固體溶質(zhì)______、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。＂苡昧客擦咳∷畷r______讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。質(zhì)量分數(shù)偏大的原因①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。②用量筒量取水時______讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏小）。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏?。Ｙ|(zhì)量分數(shù)無影響①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細口瓶外?！纠}71】實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時