第1頁/共1頁2022北京高一（下）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中2．（2022·北京師大附中高一期中）下列離子方程式書寫不正確的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2OB．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．過量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O3．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、NH、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NOC．Na+、NH、SO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、Cl-4．（2022·北京·清華附中高一期中）下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的分離酒精和水檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化疏比較、和的酸性強弱制取并收集干燥純凈的A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京一七一中高一期中）下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A．氨溶于水呈堿性：NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)

ΔH＜0C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2D．氫氧化鈉溶液中加少量碳酸氫銨后堿性減弱：+OH-=H2O+CO2↑6．（2022·北京市第四十三中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．銅粉與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO↑＋2H2O7．（2022·北京市第四十三中學(xué)高一期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl?、NOB．NH、Mg2+、SO、OH?C．K+、Na+、OH?、Cl?D．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO8．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D9．（2022·北京一七一中高一期中）除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是A．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓B．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D．檢驗SO是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液10．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl?、 B．Na+、Ca2+、Cl?、C．Ba2+、K+、OH?、 D．H+、Mg2+、、11．（2022·北京·清華附中高一期中）某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：下列說法不正確的是A．鹽泥的主要成分是Mg(OH)2B．生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2OC．粗鹽水b中還可能含有ClO?D．上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A．可能有或Ag+ B．一定有 C．一定無Ag+ D．可能有二、實驗題13．（2022·北京師大附中高一期中）實驗室利用下面裝置制取氣體。(1)實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)裝置選用_______(填字母，下同)。(2)用Cu和稀硝酸制備NO的化學(xué)方程式為_______，選用裝置_______收集NO。(3)用Cu和濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式為_______，檢驗SO2的方法是_______。

參考答案1．C【詳解】A．NO2溶于水產(chǎn)生硝酸具有強氧化性，會氧化亞鐵離子成Fe3+使溶液呈黃色，有現(xiàn)象，A不符合題意；B．氨氣通入氯化鋁溶液中出現(xiàn)白色氫氧化鋁沉淀，有現(xiàn)象，B不符合題意；C．CO2無論多少都無法和CaCl2反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，C符合題意；D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的白色沉淀，有現(xiàn)象，D不符合題意；答案選C。2．B【詳解】A．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可與其發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，故氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞，A正確；B．氯氣通入水中生成HCl和HClO，HClO不拆寫，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；C．過量SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，C正確；D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正確；答案選B。3．C【詳解】A．NH與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．該組離子鍵不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+與SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C。4．B【詳解】A．乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，B能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時除了有二氧化碳生成，還有HCl溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．圖示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選B。5．D【詳解】A．氨氣溶于水呈堿性是因為氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O在水中能電離出氫氧根離子，A正確；B．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)且ΔH＜0，溫度降低，平衡正向移動，所以顏色變淺，B正確；C．NO遇空氣被氧化為二氧化氮而變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2，C正確；D．氫氧化鈉溶液中加少量碳酸氫銨，OH-優(yōu)先與反應(yīng)，即：+OH-=NH3·H2O，D錯誤；答案選D。6．A【詳解】A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀：Ag+＋Cl-=AgCl↓，A正確；B．金屬鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B錯誤；C．濃硫酸一般用化學(xué)式表示，則銅粉與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋＋SO2↑＋2H2O，C錯誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D錯誤；答案選A。7．C【詳解】A．H+、Fe2+、NO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．NH、Mg2+與OH－在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．Ba2+、SO在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。8．B【詳解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液一定含有Fe3+，B正確；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗氯離子時應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D錯誤；答案選B。9．B【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，以此來解答。【詳解】A．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應(yīng)為：Ca2++CO=CaCO3↓，故A正確；B．Na2CO3一定在BaCl2之后，可除去過量的Ba2+，則試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故B錯誤；C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，故C正確；D．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗SO是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，故D正確；答案選B。10．B【詳解】A．Mg2+和能反應(yīng)生成MgCO3沉淀不能大量共存，故A不選；B．若加入OH-，和OH-反應(yīng)生成，和Ca2+生成CaCO3沉淀析出，若加入H+，H+能和反應(yīng)生成CO2氣體，故B選；C．加入OH?沒有沉淀析出，加入H+也沒有氣體放出，故B不選；D．加入過量的OH?有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出氣體，故D不選；故選B。11．D【詳解】A．根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=11時，Mg2+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正確；B．根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時反應(yīng)生成氮氣，在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O，故B正確；C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有ClO?，故C正確；D．上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。12．A【詳解】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇或氯化銀，故原溶液中含有或Ag+，答案為A。13．(1)

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

a(2)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

f(3)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色【解析】(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反