8.3酸和堿反應(yīng)第八單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽蒸餾水和酒精不導(dǎo)電，而酸溶液和堿溶液能導(dǎo)電。結(jié)論:蒸餾水和酒精以分子形式存在，不存在帶電的粒子；酸、堿溶液中存在可自由移動(dòng)的帶電的粒子。原因:這些帶電的微觀粒子是什么呢？

H+

OH-酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-Cu2(OH)2CO3?NaHCO3?【思考】為什么“酸”“堿”各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？酸在水溶液中都能解離出H+。堿在水溶液中都能解離出OH-當(dāng)酸邂逅堿，結(jié)果如何呢？無(wú)明顯現(xiàn)象；無(wú)法確定是否發(fā)生了反應(yīng)；在氫氧化鈉溶液中酸堿指示劑，觀察加入稀鹽酸后溶液的顏色變化。學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究>>>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施溶液由紅色變無(wú)色溶液由無(wú)色變紅色稀氫氧化鈉溶液H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（酸）（堿）（鹽）（水）稀硫酸5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液有白色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙獺2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O澄清石灰水5mL稀鹽酸+紫色石蕊溶液溶液由紅色變紫色2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O1.中和反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

觀察左邊4個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的類別有什么共同點(diǎn)？酸+堿=鹽+水定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O，即H++OH-

══H2O其他酸堿也會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？（1）鹽酸和氫氧化鉀：（2）鹽酸和氫氧化鋇：（3）硫酸和氫氧化鉀：（4）硫酸和氫氧化鋇：酸堿鹽水中和反應(yīng)思考：生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)項(xiàng)目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液________使紫色石蕊溶液________無(wú)色酚酞使無(wú)色酚酞溶液________使無(wú)色酚酞溶液________酸堿相互反應(yīng)酸＋堿→______＋______與氧化物反應(yīng)酸＋______氧化物→____＋____堿＋______氧化物→____＋____與鹽反應(yīng)酸＋鹽→________＋________堿＋鹽→________＋________與較活潑金屬反應(yīng)酸＋較活潑金屬→____＋______變紅變藍(lán)不變色鹽水氫氣金屬非金屬新酸新堿新鹽這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)化合物由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。-復(fù)分解反應(yīng)化合物化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)：里應(yīng)外合，價(jià)不變討論與交流>>>AB+CD

→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)多變一一變多單換單雙換雙A+B+…→AB…AB…→A+B+…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB討論與交流>>>中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性或堿性土壤在酸性土壤中加入熟石灰廢水酸性：加堿中和廢水堿性：加酸中和2.廢水處理3.