2025年甘肅省蘭州市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬卷（五）考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：初三年級(jí)一、選擇題（共15題，每題2分，共30分）要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.CaCl2D.CH42.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.元素周期表是按照元素的原子序數(shù)遞增排列的B.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)D.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的原子序數(shù)3.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O4.下列溶液的pH值最小的是（）A.食鹽水B.稀硫酸C.氨水D.蒸餾水5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是（）A.酸性鹽的水解程度大于堿性鹽B.酸性鹽的水解產(chǎn)物中一定含有H2OC.堿性鹽的水解產(chǎn)物中一定含有OH-D.酸性鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中一定含有自由移動(dòng)的離子B.非電解質(zhì)溶液中一定不含自由移動(dòng)的離子C.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度之比等于電荷守恒定律D.非電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度之比等于電荷守恒定律7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的摩爾濃度相等8.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)B.溶質(zhì)是溶解溶劑的物質(zhì)C.溶劑和溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量相等D.溶劑和溶質(zhì)在溶液中的摩爾數(shù)相等9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間相互作用的力B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵C.化學(xué)鍵的強(qiáng)度越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高D.化學(xué)鍵的強(qiáng)度越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾數(shù)成正比11.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的敘述正確的是（）A.有機(jī)物都是碳的化合物B.有機(jī)物一定含有碳元素C.有機(jī)物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比無(wú)機(jī)物高D.有機(jī)物的溶解性比無(wú)機(jī)物好12.下列關(guān)于生物化學(xué)的敘述正確的是（）A.生物化學(xué)是研究生物體內(nèi)化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科B.生物化學(xué)的研究對(duì)象是生物體C.生物化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科D.生物化學(xué)的研究方法與化學(xué)相同13.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果都是準(zhǔn)確的D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以代替理論計(jì)算14.下列關(guān)于化學(xué)史的研究成果正確的是（）A.氫氣是最輕的氣體B.氫氧化鈉的俗名是燒堿C.銅的化學(xué)符號(hào)是CuD.氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca(OH)215.下列關(guān)于化學(xué)與生活的敘述正確的是（）A.化學(xué)在日常生活中無(wú)處不在B.化學(xué)是科學(xué)技術(shù)的基石C.化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的進(jìn)步起到了重要作用D.化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的危害大于利益二、填空題（共15題，每題2分，共30分）要求：根據(jù)題目要求，將正確的答案填入橫線處。16.元素周期表中，第一周期的元素有______個(gè)。17.元素的化學(xué)符號(hào)由______個(gè)字母組成。18.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是______。19.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指______。20.離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電荷數(shù)之差等于______。21.溶液的濃度可以用______、______、______表示。22.電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度之比等于______。23.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于______。24.有機(jī)物的官能團(tuán)有______、______、______等。25.生物化學(xué)的研究對(duì)象是______。26.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格遵守______。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題6分，共30分）要求：根據(jù)題目要求，用簡(jiǎn)潔明了的語(yǔ)言回答。27.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。28.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特點(diǎn)。29.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。30.簡(jiǎn)述有機(jī)物官能團(tuán)的作用。四、計(jì)算題（共3題，每題10分，共30分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過(guò)程。31.已知某反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量為44g/mol，該反應(yīng)物的質(zhì)量為88g，求該反應(yīng)物的物質(zhì)的量。32.某溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子的濃度。33.某溶液中，氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求該溶液的pH值。五、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程并得出結(jié)論。34.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛鹊臍溲趸c溶液對(duì)酚酞指示劑的顏色變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三個(gè)試管，分別加入1mL、2mL、3mL蒸餾水；（2）向三個(gè)試管中分別加入2滴酚酞指示劑；（3）分別向三個(gè)試管中滴加1mL、2mL、3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氫氧化鈉溶液；（4）觀察并記錄酚酞指示劑的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：35.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倩顒?dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三塊金屬片，分別為鐵、銅、鋁；（2）將鐵片、銅片、鋁片分別放入三個(gè)試管中；（3）向三個(gè)試管中分別加入適量的稀硫酸；（4）觀察并記錄金屬片與稀硫酸的反應(yīng)情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，其中氧元素的氧化數(shù)為-2。2.A解析：元素周期表是按照元素的原子序數(shù)遞增排列的，原子序數(shù)是元素在周期表中的位置。3.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。4.B解析：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)，稀硫酸是酸性溶液。5.C解析：堿性鹽的水解產(chǎn)物中一定含有OH-，這是由于堿性鹽中的陰離子（如CO3^2-）會(huì)與水反應(yīng)生成OH-。6.A解析：電解質(zhì)溶液中一定含有自由移動(dòng)的離子，這是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。7.A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物都在不斷反應(yīng)，但濃度保持不變。8.A解析：溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，溶劑的量通常大于溶質(zhì)的量。9.B解析：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，這些鍵是原子間相互作用的力。10.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。11.B解析：有機(jī)物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的定義。12.A解析：生物化學(xué)是研究生物體內(nèi)化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科，研究對(duì)象是生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化。13.B解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程，以確保實(shí)驗(yàn)的安全和結(jié)果的準(zhǔn)確性。14.C解析：銅的化學(xué)符號(hào)是Cu，這是化學(xué)元素周期表中銅的表示方法。15.C解析：化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的危害大于利益，這一說(shuō)法并不準(zhǔn)確，化學(xué)對(duì)人類社會(huì)有積極的貢獻(xiàn)。二、填空題16.2解析：第一周期的元素只有氫和氦兩種。17.1或2解析：元素的化學(xué)符號(hào)由1個(gè)或2個(gè)字母組成，例如H（氫）或Fe（鐵）。18.反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量解析：質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。19.被氧化的物質(zhì)解析：氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)。20.電荷守恒解析：離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電荷數(shù)之差等于電荷守恒定律的要求。21.摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比解析：溶液的濃度可以用摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比等不同方式表示。22.電荷守恒解析：電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度之比等于電荷守恒定律的要求。23.平衡常數(shù)解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于平衡常數(shù)。24.羥基、羧基、氨基解析：有機(jī)物的官能團(tuán)有羥基、羧基、氨基等，這些官能團(tuán)決定了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。25.生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化解析：生物化學(xué)的研究對(duì)象是生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化。26.實(shí)驗(yàn)規(guī)程解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程，以確保實(shí)驗(yàn)的安全和結(jié)果的準(zhǔn)確性。三、簡(jiǎn)答題27.解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，這些因素會(huì)影響反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率和碰撞能量。28.解析：化學(xué)平衡的特點(diǎn)包括動(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、反應(yīng)速率相等，即在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。29.解析：電解質(zhì)溶液的性質(zhì)包括導(dǎo)電性、離子強(qiáng)度、電導(dǎo)率等，這些性質(zhì)取決于溶液中離子的種類和濃度。30.解析：有機(jī)物官能團(tuán)的作用包括決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、參與化學(xué)反應(yīng)、影響有機(jī)物的物理性質(zhì)等。四、計(jì)算題31.解析：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，所以物質(zhì)的量=88g/44g/mol=2mol。32.解析：pH=-log[H+]，所以[H+]=10^(-pH)=10^(-3)