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關于高二化學下學期的知識點

1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4能發(fā)生加聚反響的含C=C雙鍵的(如烯)

5能發(fā)生消去反響的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6能發(fā)生酯化反響的是醇和酸

7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8屬于自然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、自然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學下學期學問點2

1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的（方法）有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多)

2、電子層構造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi(由于原子半徑：SiCO).

4、分子晶體的熔、沸點：組成和構造相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發(fā)生氧化復原反響;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

高二化學下學期學問點3

1常用來制葡萄糖的是淀粉

2能發(fā)生皂化反響的是油脂

3水解生成氨基酸的是蛋白質

4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反響的是乙酸

6有毒的物質是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

7能與Na反響產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

8能發(fā)生水解的是酯、油

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