浙教版九年級全第二篇重要實驗突破實驗10比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性一層教材實驗梳理【探究目的】1.通過實驗，探究金屬活動性順序的規(guī)律。2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解釋和預(yù)測實驗現(xiàn)象?！咎骄窟^程】1.提出問題，建立假設(shè)：______________________________。活動性：鐵＞銅，銅＞銀2.設(shè)計實驗方案：(1)鐵和銅的金屬活動性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管中浸入一段潔凈的鐵絲(經(jīng)過除油、除銹處理)，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。(2)銅和銀的金屬活動性比較：在盛有硝酸銀溶液的試管中浸入一段潔凈的銅絲(經(jīng)過除油、除銹處理)，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。3.實驗現(xiàn)象：(1)________________________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)________________________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。4.得出結(jié)論：鐵與銅的化學(xué)活動性強弱為____________；銅與銀的化學(xué)活動性強弱為__________。鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu銅絲表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgFe>CuCu>Ag二層教你來探究1.請任選三種試劑(金屬單質(zhì)和它們的鹽溶液)，證明鐵、銅、銀的活動性順序。方案一：鐵、硫酸銅溶液和銀；方案二：硫酸亞鐵溶液、銅和硝酸銀溶液。2.利用鎂、鐵、銅三種金屬和稀硫酸，你能證明這三種金屬的活動性強弱嗎？將形狀、大小相同的鎂、鐵、銅三種金屬分別放入盛有少量稀硫酸的試管中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生及產(chǎn)生氣泡的速率。鎂與稀硫酸反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡；鐵與稀硫酸反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡的速率較慢；銅與稀硫酸不反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生。說明三種金屬的活動性強弱是鎂>鐵>銅。三層帶你來遷移1.[2022·寧波]將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最?。划?dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是(

)C【點撥】將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系如下：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag653401892166.5g34g18.9g

21.6gZn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu65188189646.5g18.8g18.9g6.4g當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，其質(zhì)量變?yōu)?，此時硝酸銅還未參加反應(yīng)，其質(zhì)量是一條平行于橫軸的直線，故A、B圖像錯誤；由上面反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，生成固體的質(zhì)量為21.6g，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，生成固體的總質(zhì)量為21.6g＋6.4g＝28.0g，故C圖像正確；2.[2023·寧波]小寧查閱課外資料獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會影響反應(yīng)的快慢。為此，他利用如圖甲所示實驗裝置進行了探究?！緦嶒灢襟E】①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，用膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。②將兩個膠頭滴管中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。③約100S后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓P隨時間t變化的關(guān)系如圖乙所示?！緦嶒灧治觥?1)圖甲中“★”處應(yīng)填____________。(2)要確保實驗成功，實驗前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的_________。硫酸銅氣密性(3)實驗中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過采集到的試管內(nèi)________值的變化快慢來反映。【實驗結(jié)論】(4)在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以________(填“減慢”或“加快”)反應(yīng)速率。加快氣壓【點撥】(1)對比實驗中只能有一組變量，其他的實驗條件均需要相同。本實驗是探究硫酸銅溶液是否會影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢，則B試管中應(yīng)加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸銅溶液。(2)實驗前應(yīng)檢