試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．X的最高價含氧酸的化學(xué)式為，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A． B． C． D．2．下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道3．下列對基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式書寫正確的是A． B．C． D．4．下列化學(xué)用語及使用正確的是A．基態(tài)24Cr原子的簡化電子排布式：B．電負(fù)性：C．離子半徑：D．第一電離能：5．基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，下列關(guān)于該元素的說法正確的是A．價電子數(shù)一定為1 B．一定位于第IA族或第IB族C．元素的最高正價一定為+1價 D．周期表前36號元素中共有6種6．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤7．已知錳的核電荷數(shù)為25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是A．價電子排布圖為B．核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道C．錳原子失去電子形成Mn2+時應(yīng)失去3d軌道上的電子D．錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同8．關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是（

）A．湯姆生模型—道爾頓模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型B．道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型—盧瑟福模型C．盧瑟福模型—道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型D．道爾頓模型—湯姆生模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型9．下列核外電子的表示方法正確的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s110．某元素的基態(tài)原子的M能層p能級上有4個電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯誤的是A．該原子的N能層不含電子 B．該原子容易得到2個電子C．該原子的L能層一定有8個電子 D．該原子的最外能層上有4個電子11．元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．s區(qū)元素的最后一個電子進(jìn)入p軌道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D．所有金屬元素都是過渡元素12．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物二、非選擇題（共10題）13．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第_________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是__________________(寫化學(xué)式)。(3)Y的金屬性與的金屬性相比，_________(寫化學(xué)式)的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：______________________________________________________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。14．M、Q、R、X、Y、Z是前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中M、R原子的3p軌道都有2個未成對電子，X、Y和Z原子的最外層都只有1個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的基態(tài)原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子、____個未成對電子。(2)在周期表的五個分區(qū)中，Z在____區(qū)，其基態(tài)原子的價層電子排布式是____。(3)M、Q、R的電負(fù)性由小到大的順序為____(用元素符號表示)，說明理由：____。(4)X2O是離子晶體，其晶格能(氣態(tài)陰、陽離子形成1mol離子晶體所釋放的能量)可通過如圖的Born—Haber循環(huán)計算得到，循環(huán)中涉及的數(shù)值單位是kJ·mol-1。由此可知X原子的第一電離能是____kJ·mol-1。15．短周期元素A、B、C、D，A元素原子的最外層電子排布式為ms1，B元素原子的價電子排布式為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個未成對電子。(1)若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物跟A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為_______>_______。(2)n=2時B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與n=3時B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相比，二者酸性_______>________，驗證該結(jié)論的實驗是_______________________________________。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素原子的價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________________(用元素符號表示)。16．X是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素(1)X是___________(填元素符號)。(2)它位于___________族，屬于___________區(qū)。(3)它的核外電子排布式是___________，價層電子的軌道表示式___________。(4)它有___________個能層，___________個能級。(5)價層電子排布式的特點是___________。17．如圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強酸的是_______(用化學(xué)式表示)；堿性最強的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式可能為_______。18．基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種，這些電子的電子云形狀有_______種?；鶓B(tài)氟原子的外圍電子排布式為_______。19．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大。(1)試推斷該四種元素并寫出元素符號：A______；B______；C______；D______。(2)C的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因是______。(3)寫出電解熔融的化學(xué)方程式：______。20．(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，、、電負(fù)性由大到小的順序是____________。(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數(shù)為____________。(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)，第一電離能____________(填“大于”或“小于”)。(4)基態(tài)核外電子排布式為____________。21．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。22．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】已知X的最高價含氧酸的化學(xué)式為，又H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價之和為0可得X元素的最高正化合價為+[2(2n-2)-n]=+(3n-4)，則其最低負(fù)化合價為+(3n-4)-8=-(12-3n)，因此其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，故答案選B。2．D【解析】A．原子核外電子填充在6個軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有兩種元素，故A正確；B．碳原子有6個電子，它的核外電子軌道表示式：，故B正確；C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯誤；故答案：D。3．D【解析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)碳原子價電子的軌道表示式為。A．基態(tài)碳原子價電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯誤；B．在2p軌道上的兩個電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價電子軌道表示式，故C錯誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。4．C【解析】A．按洪特規(guī)則的特例，基態(tài)24Cr原子的簡化電子排布式：，A錯誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：，B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素Al，第一電離能：，D錯誤；答案選C。5．D【解析】基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，則該元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等過渡元素，以此解答。A．由分析可知，當(dāng)該元素為Cr、Cu等過渡元素時，價電子數(shù)不是1，故A錯誤；B．當(dāng)n=4時，該元素可能是Cr，位于第VIB族，故B錯誤；C．當(dāng)n=4時，該元素可能是Cu，最高正價為+2價，故C錯誤；D．由分析可知，基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，則該元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等過渡元素，周期表前36號元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6種，故D正確；故選D。6．B【解析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價為+2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s2

2s2

2p62s2，故⑤錯誤；綜上所述②③正確；故選

B。7．B【解析】A.按洪特規(guī)則知，基態(tài)錳原子核外電子排布時，5個3d軌道上各有1個電子且自旋方向相同，價電子排布圖為，A錯誤；B.4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道，B正確；C.錳原子失去電子形成Mn2+時應(yīng)先失去4s軌道上的電子，C錯誤；D.錳原子的2p和3p軌道的形狀均為紡錘形、能量高低則不同，2p軌道能量低于3p軌道，D錯誤；答案選B。8．D【解析】道爾頓是首先提出原子學(xué)說的；后來湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；再后來盧瑟福提出原子由原子核和核外電子構(gòu)成；玻爾的研究涉及原子中電子的運動軌道問題；答案選D。9．D【解析】A．2p的3個電子自旋方向相同，，故A錯誤；B．F原子最外層只有7個電子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子是26號，價電子數(shù)為8，F(xiàn)e:[Ar]3d64s2，故C錯誤；D．29號銅元素，價電子數(shù)為11，Cu:[Ar]3d104s1，故D正確；故選D。10．D【解析】A．根據(jù)能量最低原理，M能層p能級上有4個電子，N能層不含電子，故A正確；B．M能層p能級上有4個電子，說明最外層有6個電子，容易得到2個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的電子排布式為，該原子的L能層有8個電子，故C正確；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的電子排布式為，最外能層上有6個電子，故D錯誤；答案選D。11．C【解析】A．氫元素分布在s區(qū)，故A錯誤；B．s區(qū)元素的最后一個電子進(jìn)入s軌道，故B錯誤；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過度元素，都是金屬元素，故C正確；D．主族元素也有金屬元素，如鈉、鉀元素，故D錯誤；故選：C。12．C【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此分析解答。A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．b和c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，故C正確；D．a(chǎn)和b可形成Na2O和Na2O2，故D錯誤；故選C。13．

三

ⅣA

與冷水劇烈反應(yīng)，而與冷水反應(yīng)較慢

【解析】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)為，故X為0元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y為或F元素，由題圖可知，Y原子半徑大于氧原子，故Y為元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于元素，故W為元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為元素。(1)W為元素，原子核外電子數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)Z為元素，由于元素的非金屬性：，故氫化物穩(wěn)定性：，即較穩(wěn)定的是。(3)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：；元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣就越容易，所以可以通過與冷水劇烈反應(yīng)，而與冷水反應(yīng)較慢證明元素的金屬性強弱。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為。14．(1)

24

6(2)

ds

3d104s1(3)

Si<P<S

同周期元素Si、P、S的核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，對鍵合電子的吸引力依次增大(4)419【解析】M、Q、R、X、Y、Z是前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中M、R原子的3p軌道都有2個未成對電子，分別是和，故M、Q、R分別是Si、P、S；X、Y和Z原子的最外層都只有1個電子，在S之后，故分別是K、Cr、Cu。(1)Cr是24號元素，基態(tài)原子電子排布式是，核外共有24種不同運動狀態(tài)的電子，都是未成對電子，共6個，故答案為：24；6；(2)在周期表的五個分區(qū)中，Cu是29號元素，基態(tài)原子的價層電子排布式是，在ds區(qū)，故答案為：ds；3d104s1；(3)Si、P、S的電負(fù)性依次增大，因為同周期元素Si、P、S的核電荷數(shù)依次增多，對鍵合電子的吸引力依次增大，電負(fù)性依次增大，故答案為：Si<P<S；同周期元素Si、P、S的核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，對鍵合電子的吸引力依次增大；(4)K原子的第一電離能是所需要的最低能量，根據(jù)循環(huán)圖可知：，，故答案為：419。15．

H2O

PH3

H2CO3

H2SiO3

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體得到白色沉淀

O>P>Si>Li【解析】根據(jù)題意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，A元素位于第ⅠA族，則A可能是H、Li或Na元素；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B元素位于第ⅣA族；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據(jù)此答題。（1）A是非金屬元素時應(yīng)是H，與C、D分別形成化合物H2O、PH3，因為非金屬性：O>S>P，故穩(wěn)定性：H2O>PH3，故答案為H2O；PH3。（2）B元素原子的價電子排布式為ns2np2，當(dāng)n=2、3時B分別是C、Si，C的非金屬性強于Si，故H2CO3的酸性強于H2SiO3，可以通過向硅酸鈉水溶液中通入CO2氣體得到白色沉淀加以證明，故答案為H2CO3；H2SiO3；向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體得到白色沉淀。（3）A元素原子的最外層電子排布式為2s1，應(yīng)是鋰元素；B元素原子的價電子排布式為3s23p2，應(yīng)是硅元素。根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，可知電負(fù)性由大到小的順序為O>P>Si>Li，故答案為O>P>Si>Li。16．(1)Cr(2)

ⅥB

d(3)

1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(4)

4

7(5)3d和4s能級上均為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】X是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素即價電子為3d54s1，故為24號元素Cr，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，X是24號元素，元素符號為Cr，故答案為：Cr；(2)24號元素Cr，位于ⅥB族，屬于d區(qū)，故答案為：ⅥB；d；(3)由分析可知，X為24號元素，故它的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，價層電子的軌道表示式為：，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；；(4)Cr原子原子核外共有4個能層，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7個能級，故答案為：4；7；(5)Cr的價電子排布式為：3d54s1，故其價層電子排布式的特點是3d和4s能級上均為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：3d和4s能級上均為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。17．

H2SO4、HNO3

NaOH

HNO3或H2SO4【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。(1)根據(jù)上述分析：最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強酸的是、；堿性最強的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。(2)④⑤⑥的簡單離子分別是、、，當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以。故答案：。(3)由H、O、S、四種元素組成的離子化合物是和，離子方程式為：，故答案：。(4)由于A、B、C都含有同一種金屬元素，X為強電解質(zhì)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鋁鹽，X為，或A為偏鋁酸鹽，X為強酸，則B為，X為或。故答案：；HNO3或H2SO4。18．

9

2

【解析】原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，基態(tài)氟原子核外有9個電子，則其核外電子的運動狀態(tài)有9種；氟原子核外有s軌道和p軌道，則其電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍有7個電子，故其外圍電子排布式為，故答案為：9；2；。19．

O

Na

Mg

Cl

已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去內(nèi)層電子很困難

【解析】(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，故A為氧元素。由于A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，B、D分別為納元素、氯元素；根據(jù)C的電高能數(shù)據(jù)知，C的最外層電子數(shù)為2，故C是鎂元素；(2)Mg最外層有2個電子，失去2個電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子需要更多的能量，很困難，所以Mg的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能；(3)電解熔融的化學(xué)方程式：。20．

2

(或)

2

(或)

大于

小于

(或)【解析】(1)元素的原子序數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的核外電子排布式為，其中能級上有2個未成對電子；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為，故答案為：；2；；(2)Ni元素的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式為或；能級有5個軌道，其中3個軌道排滿2個自旋相反的電子，另外2個軌道分別只排了1個電子，則能級上有2個未成對電子，故答案為：(或)；2；(3)位于第四