7.3溶液濃稀的表示學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。進(jìn)一步加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及應(yīng)用。加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。01020304體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)綠蘿長勢差異柯柯：柯柯和悅悅用不同濃度的硝酸鉀肥料給綠蘿施肥，綠蘿長勢出現(xiàn)顯著差異。1勺(3g)硝酸鉀加入1000g水中，綠蘿長勢良好。情境導(dǎo)入悅悅：5勺(15g)硝酸鉀加入1000g水中，綠蘿出現(xiàn)萎蔫。2014導(dǎo)入新課030102綠蘿施肥小提示綠蘿作為觀葉植物，施肥應(yīng)以氮肥為主，鉀肥為輔。在生長期，每隔7天左右可施水溶性肥料(如約為0.3%硝酸鉀溶液)一次。肥料濃度不宜太大，以免造成燒苗。如何表示營養(yǎng)液的濃度？如何稀釋高濃度的營養(yǎng)液以達(dá)到合適的濃度？0101溶液的濃度PART思考與交流有色溶液濃稀判斷可通過顏色深淺進(jìn)行區(qū)分。無色溶液難題無色溶液如何區(qū)分濃稀呢？在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.溶液濃度表示法之一——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100練一練學(xué)生溶質(zhì)（硝酸鉀）質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)柯柯31000悅悅151000溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量10031015=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×1000.3%1.48%請你計(jì)算柯柯和悅悅所配制的營養(yǎng)液濃度，閱讀肥料說明書的信息后，解釋綠蘿長勢不同的原因。通過閱讀肥料說明書可知：適宜綠蘿生長的硝酸鉀溶液的濃度為0.3%，柯柯使用的硝酸鉀濃度更適合綠蘿的生長，悅悅使用的硝酸鉀溶液濃度過大，造成燒苗，從而導(dǎo)致柯柯和悅悅的綠蘿長勢不同?？驴拢喝芤旱馁|(zhì)量=3g+1000g=1003g悅悅：溶液的質(zhì)量=15g+1000g=1015g柯柯：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈0.3%3g1003g悅悅：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.48%15g1015g思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含義討論已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不對，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g＋溶解度=×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0202配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液PART實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)用品：硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、燒杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽。0102方案設(shè)計(jì)步驟方案一方案二方案三明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲坪?g硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制含97mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液選擇實(shí)驗(yàn)試劑6g硝酸鉀

mL水

g硝酸鉀97mL水

g硝酸鉀

mL水選擇實(shí)驗(yàn)儀器19432.477.6托盤天平、藥匙、250mL燒杯、250mL量筒、玻璃棒托盤天平、藥匙、100mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒托盤天平、藥匙、100mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒根據(jù)實(shí)際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進(jìn)行實(shí)施。水的密度為1g·cm-3實(shí)驗(yàn)步驟配制含97mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液1.計(jì)算：KNO3

g；水

mL3972.稱量：用__________稱量3g硝酸鉀，放入燒杯中。用

量取97mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)。托盤天平100mL量筒3.溶解:將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解。4.裝瓶:把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。整個(gè)配制過程固體稱量要點(diǎn)一遵循“左物右碼”原則反思與交流01固體稱量要點(diǎn)二兩托盤上放上質(zhì)量相等的稱量紙，調(diào)節(jié)天平平衡，準(zhǔn)備進(jìn)行稱量；02固體稱量要點(diǎn)三預(yù)調(diào)游碼至目標(biāo)質(zhì)量刻度，逐漸添加硝酸鉀至平衡03固體稱量要點(diǎn)四稱量后砝碼、游碼歸位04將量筒中的水沿?zé)诰従彽谷耄苊鉃⒊?。傾倒操作注意使用玻璃棒攪拌時(shí)，切勿觸碰燒杯壁和燒杯底。攪拌時(shí)需謹(jǐn)慎視線需與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。液體量取要點(diǎn)反思與交流量筒讀數(shù)方式平視讀數(shù)，避免俯視或仰視。天平使用注意游碼歸零、調(diào)平，墊紙相同，左物右碼。攪拌時(shí)注意事項(xiàng)避免溶液濺出。砝碼與游碼操作使用鑷子取用和移動(dòng)。標(biāo)簽重要性注意貼上標(biāo)簽。小結(jié)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能因多種因素而偏大質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差原因量水俯視讀數(shù)。俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取的水量偏少，從而使得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。偏大原因二稱量未調(diào)平衡。若稱量開始時(shí)指針偏右，會(huì)導(dǎo)致稱量值偏大，進(jìn)而造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。偏大原因一液體灑落。在傾倒液體時(shí)，若有少量液體灑到燒杯外面，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。偏大原因三思考與交流質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差原因量水誤差硝酸鉀灑出燒杯殘留水分所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。量水時(shí)仰視讀數(shù)可能導(dǎo)致實(shí)際加入的水量偏多，進(jìn)而稀釋了溶液，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。在往燒杯中倒入硝酸鉀時(shí)，若少量硝酸鉀灑出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。若溶解時(shí)所用燒杯中有殘留水分，也會(huì)增加溶劑的總量，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。思考與交流0303溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算PART如何將悅悅配制的過高濃度的營養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長的營養(yǎng)液呢？悅悅：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.48%15g1015g思考與交流利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列式：1000g×0.3%=x·1.48%x=≈202.7g1000g×0.3%1.48%答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是202.7g。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？練習(xí)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。x=245g有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算：解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）小結(jié)溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化，而稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。農(nóng)藥溶液配制的實(shí)例以農(nóng)藥溶液為例，太稀的溶液無法有效殺死害蟲和病菌，而太濃的溶液則可能毒害農(nóng)作物或樹木。廣泛應(yīng)用準(zhǔn)確配制溶液不僅限于農(nóng)藥領(lǐng)域，在化工、醫(yī)藥、食品等多個(gè)行業(yè)都有廣泛應(yīng)用，是科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)。精確控制的必要性因此，在配制過程中，我們必須精確控制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以確保溶液達(dá)到最佳效果。準(zhǔn)確配制溶液的重要性在實(shí)際應(yīng)用中，準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液至關(guān)重要。它直接影響到溶液的效果和安全性。思考與交流質(zhì)量守恒法計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即溶液質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量減去沉淀和氣體質(zhì)量。溶液組成法另一種計(jì)算方法是溶液組成法，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑質(zhì)量，注意包含生成的水。注意事項(xiàng)在使用質(zhì)量守恒法時(shí)，需準(zhǔn)確計(jì)算沉淀和氣體的質(zhì)量，以確保結(jié)果準(zhǔn)確。靈活應(yīng)用根據(jù)具體情況選擇合適的方法進(jìn)行計(jì)算，提高解題效率和準(zhǔn)確性。解題小技巧01020304定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比課堂小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)01計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%02溶液的稀釋概念03溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用04解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。659813gx=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g1.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)未知數(shù)，不帶單位準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式列出比例式，求解找出比例關(guān)系根據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練2.100g某硝酸銀溶液恰好與1.4g鐵完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硝酸銀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag563401.4gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%。563401.4gx=x=8.5g8.5g100g×100%=8.5%不帶單位根據(jù)公式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并作答3.12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。Mg+H2SO4=