階段重點(diǎn)突破練(三)[分值：100分]

(選擇題1~7題，9~12題，每小題6分，共66分)

一、能量的轉(zhuǎn)化

1.(2024·山東聊城高一月考)化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，而且還伴隨能量變化。以下能量變化不是由化學(xué)

變化引起的是()

A.鞭炮爆炸發(fā)聲B.蠟燭燃燒發(fā)光

C.煤燃燒火力發(fā)電D.電水壺通電放熱

答案D

解析A項(xiàng)，鞭炮爆炸生成有害氣體和煙塵，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化

學(xué)變化；C項(xiàng)，煤燃燒屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，電水壺通電放熱沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

2.(2024·河南濮陽(yáng)高一段考)如圖所示裝置(氣密性良好)中，啟動(dòng)甲、乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后U形管

左側(cè)液面高，右側(cè)液面低。下列推斷正確的是()

A.甲和乙一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

B.甲和乙一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.甲和乙一定發(fā)生了放熱反應(yīng)

D.甲和乙一定發(fā)生了吸熱反應(yīng)

答案D

解析U形管中左側(cè)液面高，右側(cè)液面低，說(shuō)明甲和乙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定為復(fù)

分解反應(yīng)，也不一定是氧化還原反應(yīng)，故選D。

3.(2024·山東聊城高一期中)已知反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，下列敘述不正確的是()

A.可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池

B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖乙表示

C.若Fe不純(含有雜質(zhì)碳)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢

D.圖甲裝置中，H+在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡

答案C

-2++-

解析圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e===Fe，正極反應(yīng)為2H+2e===H2↑，A、D正確；該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以用圖乙表示其反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系，B正確；若鐵不純(含有雜質(zhì)碳)，則可以

形成很多微型原電池而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤。

二、化學(xué)反應(yīng)與熱能

4.(2024·安徽阜陽(yáng)高一期中)圖示為反應(yīng)X===Z的能量變化圖，其中X為氣態(tài)化合物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的

是()

A.反應(yīng)X===Z屬于放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

C.尋找合適的電極和電解質(zhì)溶液可以將X===Z反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

D.圖示反應(yīng)X===Z的能量變化為(a-c)kJ·mol-1

答案C

解析由圖可知，反應(yīng)物X的能量高于生成物Z的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

小于形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)X===Z的能量變化為(a-c)kJ·mol-1，A、B、D正確；因?yàn)椴淮_定X→Z

的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，所以不一定能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤。

5.(2024·福建龍巖高一段考)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

C7H16(g)+11O2(g)7CO2(g)+8H2O(g)。試從化學(xué)鍵的角度計(jì)算1mol庚烷(C7H16)燃燒產(chǎn)生CO2和水蒸氣

的能量變化為()

A.吸收3820.4kJB.釋放3820.4kJ

C.吸收8697.6kJD.釋放17908kJ

答案B

解析根據(jù)題給信息可知，從化學(xué)鍵的角度計(jì)算1mol庚烷(C7H16)燃燒產(chǎn)生CO2和水蒸氣時(shí)，需要放出的

能量為17908kJ-8697.6kJ-5390kJ=3820.4kJ。

三、原電池的工作原理和應(yīng)用

6.如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是()

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H+)增大

C.導(dǎo)線上有電流，電流方向a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

答案D

解析金屬a可與稀硫酸反應(yīng)，a為原電池的負(fù)極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

A不正確，D正確；溶液中的H+在b極上得電子生成氫氣，c(H+)減小，B不正確；導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b，

電流方向?yàn)閎→a，C不正確。

7.(2023·廣東肇慶高一質(zhì)檢)某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列

實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀硫酸偏向Al

2Cu、Al稀硫酸……

3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)2、3中Al均作電池的負(fù)極，提供電子

B.實(shí)驗(yàn)2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)，電流表的指針偏向Cu

---

C.實(shí)驗(yàn)3中的Al電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH===[Al(OH)4]

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)3可說(shuō)明金屬性：Mg>Al

答案D

解析實(shí)驗(yàn)2、3中，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分別是Al與稀硫酸、NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作電池的

+

負(fù)極，故A正確；實(shí)驗(yàn)2中，Al作負(fù)極，Cu作正極，H在Cu極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，外電路

電流由Cu電極流向Al電極，電流表的指針偏向Cu，故B正確；實(shí)驗(yàn)3中的Al電極作負(fù)極，失電子發(fā)生

---

氧化反應(yīng)，在堿性條件下電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH===[Al(OH)4]，故C正確；因電解質(zhì)溶液為NaOH溶

液，只有Al才能與之反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，不能說(shuō)明金屬性：Mg>Al，故D錯(cuò)誤。

8.(20分)(2024·天津高一期中)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)在B燒杯中：

①Zn電極為原電池的(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式為。

②Cu電極上的現(xiàn)象是，該電極反應(yīng)式為。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A、B中反應(yīng)物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的

總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)椤?/p>

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)不正確的是(填字母)。

A.電極一定不能參加反應(yīng)

B.在原電池裝置的內(nèi)電路中陰離子向正極移動(dòng)

C.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

E.化學(xué)能與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)

F.原電池中電子通過(guò)導(dǎo)線由正極極流向負(fù)極

(5)在上面的原電池裝置中，如果Zn電極溶解了0.65g，則在Cu電極上產(chǎn)生H2的體積約為L(zhǎng)(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)。

+2+-2++-

答案(1)Zn+2H===Zn+H2↑(2)①負(fù)Zn-2e===Zn②有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生2H+2e===H2↑(3)

大于熱能電能(4)ABF(5)0.224

解析(4)原電池的兩極可能都參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；原電池中陰離子移向負(fù)極，B錯(cuò)誤；原電池中電子通過(guò)

導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，F(xiàn)錯(cuò)誤。(5)Zn電極溶解了0.65g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol，則生成氫氣的物質(zhì)的

量為0.01mol，產(chǎn)生的H2的體積約為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

四、常見(jiàn)的化學(xué)電池

9.已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑，下列說(shuō)法正確的是()

A.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧的條件下進(jìn)行

B.Li電極作電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.電池工作時(shí)每生成22.4LSO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

答案A

解析由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，且Li易被氧氣氧化，則該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧的條件下

進(jìn)行，故A正確；Li電極作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；工作時(shí)，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，

故C錯(cuò)誤；未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

10.(2023·蘇州高一檢測(cè))我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na?CO2二次電池。將NaClO4溶于有

機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為

3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，Cl向負(fù)極移動(dòng)

?

B.電子從Na極O經(jīng)4導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極

-

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e===2C+C

2?

D.放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)O3

答案B

解析原電池中，陰離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極遷移，A正確；電子只在導(dǎo)線中運(yùn)動(dòng)，離子在溶液中遷移，

-

形成閉合回路，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，CO2在正極得電子被還原，電極反應(yīng)式為3CO2+4e===2C+C，C正確；

2?

放電時(shí)，Na作為負(fù)極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。O3

11.(2024·河北衡水高一期中)熱激活電池常用作火箭的工作電源，某種熱激活電池以Ca和PbSO4為電極材

料，以無(wú)水LiCl?KCl為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。當(dāng)電解質(zhì)受熱熔融

后，電池即可瞬間放電。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ca-2e-===Ca2+

C.放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量減少48g

答案C

解析放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極。

12.通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極

2--

C.NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO+O-2e===NO2

D.O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O

答案C

解析由離子的定向移動(dòng)可知NiO電極為原電池的負(fù)極，Pt電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

NiO電極為原電池的負(fù)極，外電路中，電子從NiO電極流向Pt電極，B錯(cuò)誤；NiO電極上NO失電子和氧

2--

離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為NO+O-2e===NO2，C正確；Pt電極為原電池的正極，O2的電

極反應(yīng)產(chǎn)物是O2-，D錯(cuò)誤。

13.(14分)(2024·福州高一期中)化學(xué)電源在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，工作原理如圖1所示。

①電子的流向?yàn)?用a、b表示)。

②理論上每消耗1molO2，