第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物（一）硫和二氧化硫一、自然界中的硫元素硫磺石膏（CaSO4·2H2O）黃鐵礦（硫鐵礦）廣東云浮硫鐵礦——中國最大的露天硫鐵礦山SSO2SO3H2SO3（亞硫酸）H2SO4Na2SH2SNa2SO4Na2SO3硫及其主要化合物的價(jià)-類二維圖酸H2S（氫硫酸）二、硫（硫磺）1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性特點(diǎn)黃色晶體質(zhì)脆、粉末2.化學(xué)性質(zhì)氧化性：還原性：可燃性：在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

（在氧氣中藍(lán)紫色火焰）

產(chǎn)生刺激性氣味氣體S+O2SO2點(diǎn)燃Fe＋SFeS△2Cu＋SCu2S△2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Cu＋Cl2CuCl2點(diǎn)燃對比S、Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)S＋H2H2SCl2＋H22HCl（爆炸）

光照歧化：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO2+3H2O用堿液洗滌硫污漬難溶于水，微溶于酒精、易溶與二硫化碳（CS2）三、二氧化硫（SO2）1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特點(diǎn)無色氣體刺激性比空氣重有毒易溶于水（V水:VSO2=1:40）“倒吸”——“噴泉”三、二氧化硫（SO2）2.制備根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并收集SO2。請寫出反應(yīng)方程式，畫出反應(yīng)裝置并標(biāo)注試劑反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑（較濃）裝置發(fā)生除雜收集尾氣吸收向上排空氣集氣濃硫酸干燥NaOH溶液（防倒吸）堿石灰（干燥管）固+液→氣體亞硫酸：不穩(wěn)定，中強(qiáng)酸蘸氫氧化鈉溶液的棉花SO23.化學(xué)性質(zhì)三、二氧化硫（SO2）根據(jù)物質(zhì)種類和元素化合價(jià)，推測SO2的化學(xué)性質(zhì)并舉例（1）酸性氧化物：+堿→亞硫酸鹽+水+水→亞硫酸+堿性氧化物→亞硫酸鹽（2）還原性（強(qiáng)&弱？）（4）特性——漂白性（原理？）+氧化劑MnO4-/H+、H2O2、O2、Cl2、Br2、Fe3+SO3、SO42-（aq）（3）氧化性（強(qiáng)&弱？）SO2+還原劑？S（黃色固體）（可逆反應(yīng)P3）+4+4+603.化學(xué)性質(zhì)三、二氧化硫（SO2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式或解析反應(yīng)物酸性氧化物SO2NaOH+酚酞澄清石灰水紫色石蕊試液濕潤pH試紙溶液由紅色變無色產(chǎn)生白色沉淀，過量SO2沉淀溶解溶液由紫色變紅色（不褪色）試紙顯紅色（不褪色）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式或解析反應(yīng)物強(qiáng)還原性SO23.化學(xué)性質(zhì)三、二氧化硫（SO2）溶液由紅色變無色溶液由棕黃色變無色（酸性增強(qiáng)）溶液由黃色變淺綠色MnO4-/H+Br2Fe3+O23.化學(xué)性質(zhì)三、二氧化硫（SO2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式或解析反應(yīng)物有氧化性SO2H2S(g)Na2S(aq)試管壁有黃色固體和水珠溶液中有黃色渾濁3.化學(xué)性質(zhì)三、二氧化硫（SO2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式或解析反應(yīng)物漂白性SO2品紅溶液濕潤藍(lán)色石蕊試紙品紅褪色，加熱后顯紅色產(chǎn)生刺激性氣味氣體試紙顯紅色，不褪色作業(yè)：1.整理筆記2.《學(xué)評》P3“環(huán)節(jié)三”2、3、5,P4“學(xué)生活動(dòng)四”第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物（