專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【知識重構(gòu)】

知識點(diǎn)元素周期表

1.?？荚卦谠刂芷诒碇械姆植?/p>

全部少金屬元素)

(非金屬元素分布o(jì)^J

IA注意周期

五IHA表邊界

區(qū)mAWAVA2短

Li：CNOJF8周

NaMglUBlVBVBIBHBAlsi

18

長

18

周

32

期

32

2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用

(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)

小lo

⑵同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。

產(chǎn)上周期所含元素種數(shù)

H第IA族或第HA族

尋差值是&

產(chǎn)下周期所含元素種數(shù)

T第皿人族~第皿^瓦］—

三、四周期一日生日…

同族相鄰》差值是I'

3.四大高頻規(guī)律

規(guī)律比較方法

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。

(1)原子越容易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；

金屬性(2)原子越容易得到電子，非金屬性就越強(qiáng)；

與非金(3)元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱,取決于其原子得失電子的難易程度

屬性判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)。

(1)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的(適用于金屬也適用于非金屬)；

(2)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性

越強(qiáng)；

⑶單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

同種元素

的粒子

一

分

原子或一

析

不

各

同

離子半粒

元

子

素

的

徑比較的

粒電子層結(jié)構(gòu)相同

曰核電荷數(shù)越大，離子半徑越小

的不同離子

選擇一種參照粒子進(jìn)行比較，如比較小)與，(Mg2+),

可選擇r(Na+)為參照：r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

⑴根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷。

物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài):固體〉液體〉氣體。如NaCl>H2O>CO2o

(2)根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷。

一般情況下，熔、沸點(diǎn):共價(jià)晶體(金剛石、二氧化硅)〉離子晶體(NaCl、K2S)>分子

晶體(硫、干冰)。

沸點(diǎn)

...........(3)分子晶體的分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。

比較

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的

熔、沸點(diǎn)越高。如CH4<SiH4<GeH4<SnH4。

②因?yàn)樽饔昧?qiáng)度:氫鍵〉范德華力,所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)高于只

存在范德華力的物質(zhì)。如乙醇>氯乙烷;HF>HC1。

③同分異構(gòu)體中,具有分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于具有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)

府子鍵------月左桂壬——)?離子化合物.

化不同種元素的原子間

學(xué)-

化學(xué)鍵與物

鍵「極性鍵存在于、共價(jià)化合物可存在于

?共價(jià)鍵?

質(zhì)類別規(guī)律［非極性鍵----------------

同種元素的原子間非金屬單質(zhì)

知識點(diǎn)常考元素推斷

元素排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征

①最外層只有一個(gè)電子；

②族序數(shù)等于周期數(shù)；①單質(zhì)密度最小的元素；

H

③1H中無中子；②宇宙中含量最多的元素

④原子半徑最小

①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素；

Li②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一電池材料

半_________________________

①形成化合物種類最多的元素；

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；

②某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)；

C②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零

③氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素；

的短周期元素

④某種核素考古時(shí)用于測定文物年代

①空氣中含量最多的元素；

②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；

③元素的氣態(tài)氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽；

④某種氫化物可作為液態(tài)燃料；

⑤常見氫化物可作制冷劑

①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素；

②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3

①地殼中含量最多的元素；

倍；

0②最簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；

③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；

③某種單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白

④最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元

素

①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素；

①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；

②原子半徑最大的短周期元素；

Na②單質(zhì)能在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期

③L層電子數(shù)為8,與H同主族的短

金屬元素

周期元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸

A1

②同周期中簡單離子半徑最小的元反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素；

素②氧化物可作耐火材料；

③地殼中含量最多的金屬元素；

④單質(zhì)與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均能產(chǎn)生H2

①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零

①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料；

的短周期元素；

Si②氧化物可用作光導(dǎo)纖維；

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

一半的元素

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一①組成骨骼和牙齒的必要元素；

P

半的元素②某種單質(zhì)和其氫化物都能自燃

①某種氧化物可作漂白劑和防腐劑；

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；

②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是常見的

②與氧同主族的短周期元素；

S干燥劑；

③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的

③元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

元素

物的濃溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

①最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)；

第三周期主族元素中原子半徑最小②單質(zhì)或其氧化物可用于自來水的殺菌消毒；

C1

的元素③與同周期半徑最大的金屬元素組成的化合物

的溶液呈中性

說明:如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會(huì)出現(xiàn)第四周期元素，如K、Ca等

【題型解碼】

題型1文字陳述型元素推斷

例1（2024.新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽丫3[Z（WX）6]2納米藥物具有高效的細(xì)

胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、丫屬于不同

族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X和丫的第一電離能都比左右相鄰

元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述鐐誤的是（）

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3[Z（WX）6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵

變式1（2024.浙江1月選考）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大,X原子半徑

最小，短周期中M電負(fù)性最小Z與丫、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等。下

列說法不亞醺的是（）

A.沸點(diǎn):X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):M2Z>M2Q

D.YZ3與QZ歹離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

解題技法

題型2嵌入物質(zhì)轉(zhuǎn)化的元素推斷

例2（2024.遼寧高考）如下反應(yīng)相關(guān)元素中,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對電子,Q是ds區(qū)元

素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法管送的是（）

逐漸通入XWs至過量

QZY4溶液QZX4丫4W12溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y>W

B.簡單氫化物鍵角:X>丫

C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

D.QZX4丫4W12是配合物，配位原子是丫

變式2（2024?河北高考）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z—

QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑:W<X<Y

B.第一電離能:X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn):Z<R<Q

D.電負(fù)性:W<Q<R

解題技法

元素周期表中短

周期的特殊結(jié)構(gòu)一元素的名稱及元素

周在周期表中的位置

轉(zhuǎn)化期

元素的位置關(guān)系表確定

和原子序數(shù)關(guān)系片元素的原子結(jié)構(gòu)及

段

一元素單質(zhì)及化合物

文字描述信息的性質(zhì)

題型3物質(zhì)結(jié)構(gòu)式型元素推斷

例3（2024.湖北高考）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等Z的

價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）

x

II

z+Lx—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性:W>Y

B.酸性:W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>X

D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y

變式3（2024.全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)

之和等于丫一的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6「可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

（）

A.X和Z屬于同一主族

B.非金屬性:X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

D.原子半徑:丫>X>W

解題技法

1.化學(xué)鍵信息:能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H、F、C1,能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si,能

形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為0、So

2.特別提醒:B、N通過形成配位鍵也可以形成4個(gè)共價(jià)鍵。

3.根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和丫2-，即X、丫原子最外

層電子數(shù)分別為2和6。

4.化合價(jià)信息:化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,結(jié)合某些常見元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵，可

確定未知元素的化合價(jià)，間接確定最外層電子數(shù)。

【真題改編】

（選擇題1?8題，每題3分，共24分）

1.（2023?全國甲卷改編）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和

為19。丫的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的

是（）

A.原子半徑:X>W

B.Z的含氧酸是強(qiáng)酸

C.YX對應(yīng)的水化物具有兩性

D.原子的得電子能力:X>Z

2.（2023?全國乙卷改編）一種礦物由短周期元素W、X、丫組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。

W、X、丫原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

（）

A.X的常見化合價(jià)有-1、-2

B.W的最高價(jià)氧化物是電解質(zhì)

C.原子半徑大小為Y>X>W

D.W單質(zhì)只有3種同素異形體

3.（2023?湖北高考改編）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相

鄰,W的核外電子數(shù)與X的最外層電子數(shù)相等,Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì),4種元素可形成離子化

合物（XY）+（WZ4）-。下列說法正確的是（）

A.分子的極性:WZ3Vxz3

B.X與丫形成的二元化合物最多有5種

C.簡單陰離子的半徑:X<Y<Z

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>X

4.（2023?湖南高考改編）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2O已知:X、丫、

Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p

軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3o下列說法正確的是

（）

A.原子半徑:X<Y<Z<W

B.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C.電負(fù)性:丫>x>z>w

D.能與水反應(yīng)生成氣體的單質(zhì)只有丫的單質(zhì)

5.（2023?遼寧高考改編）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、

Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)

電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

W

「LL1-?

\/Z3x—X—Y—

I

LLLJL為xz3

A.W與X的化合物為極性分子

B.第一電離能:Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中不含有配位鍵

6.（2023?廣東高考改編）化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有

分布，僅有丫和M同族。丫的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿,X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsn1,X

與M同周期,E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）

A.元素電負(fù)性:E>Y>Z

B.lmolM4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.半徑：X2+>E'

D.YZ3和YE3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

7.（2023?浙江6月選考改編）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z

位于同一周期，且只有X、丫元素相鄰。基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對電子,W原子在同周期中

原子半徑最大。下列說法不亞琥的是（）

A.電負(fù)性:Z>Y>X>W

B.第一電離能:Y>Z>X

CW2X2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一是非極性分子

D.Y、Z、W原子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的簡單離子的半徑:Y>Z>W

8.（2023?浙江1月選考改編）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道

全充滿，丫的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元

素。下列說法不正項(xiàng)的是（）

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Z<Y<M

B.X的第一電離能一定小于丫

C.Q與M組成的化合物中可能含有非極性鍵

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>丫

【新題快遞】

（選擇題1~10題，每題3分，共30分）

L前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z同周期,Z、W同主族;X、Y、

Z是人體內(nèi)含量最高的三種元素,X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數(shù)之和為51。下列敘述合

理的是（）

A.原子半徑:X<Y<Z<W

B.X、丫形成的化合物沸點(diǎn)低于X、Z形成的化合物

C.這些元素組成的三元化合物都可溶于水

D.將Q的一種化合物加入煤中可避免煤燃燒產(chǎn)生的W的某種氧化物污染空氣

2.已知X、Y、Z、G、M五種短周期元素的原子半徑與最高（最低）化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:G<X

B.元素的電負(fù)性:X<Y

C.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<G

D.化合物MZ2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，丫是地殼中含量最高的元素,X、丫形成

的某種固體化合物可表示為XY/XY3,基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Z原子

和基態(tài)W原子均只含有1個(gè)單電子。下列說法不亞理的是（）

A.簡單離子的半徑大小:Z>X>Y

B.Z與X、丫能形成離子化合物

C.Y的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵

D.W與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

4.物質(zhì)E由短周期元素組成，其分子式為X2W7YZ,其中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是質(zhì)量最

輕的元素，基態(tài)X原子和基態(tài)Z原子具有相同的單電子數(shù)，基態(tài)Z原子的s軌道電子總數(shù)和p軌

道電子總數(shù)均為4。W、X、丫和Z的原子序數(shù)之和為22。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:Z<Y<X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y

CE一定只含極性鍵

D.電負(fù)性:Y<Z<X

5.X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且位于三個(gè)不同周期Z與丫和W

都相鄰，且丫、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法鎮(zhèn)送的是（）

A.原子半徑:Z>W>M>X

B.Z和W都有同素異形體

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<Z<W

D.X與其他四種元素都可以形成18電子分子

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的氣體能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)Z的最外層電子數(shù)是丫的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

A.離子半徑:Z>Y>X>W

B.上述四種元素中丫可能是非金屬元素

C.Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能相互反應(yīng)

D.X、丫形成的化合物不一定是離子化合物

7.一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子如圖所示，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周

期,X的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出丫的單質(zhì)。E是短周期元素,E與丫

的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同,W3-與E-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法專苜誤的是（）

EE

A.分子中W、Z的雜化軌道類型不相同

B.第一電離能:W>E>X

C.X的氫化物XH3的VSEPR模型為四面體形

D.簡單離子半徑:W>E

8.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，構(gòu)成的一種共價(jià)化合物R的結(jié)構(gòu)如

圖所示。其中W的一種同位素沒有中子,X、Z、M的最外層電子數(shù)之和為16,Z、M同主族。

下列說法正確的是（）

w

/

x

-/X

W>

z

A.五種元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.第一電離能:Z>丫

C.簡單離子半徑:Y>Z

D.W、Y、Z形成的化合物中均只含共價(jià)鍵

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周

期數(shù)，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級且有2個(gè)未成對電子。它們形成的一種化合物P

的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是（）

XX

\/

Y

/\

XZXX

I\/

WY

/\/\

ZZX

A.僅由X與Y形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

C.工業(yè)上用熱還原法制取W的單質(zhì)

D.YZ2的空間結(jié)構(gòu)為V形,屬于含有極性鍵的極性分子

10.前四周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小

的，丫與X可形成X2Y、X2丫2,二者在室溫下均為無色液體，基態(tài)Z原子的M能層上p軌道為半

充滿狀態(tài),丫、Q同主族，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為3d54s2。下列說法不亞琥的是（）

A.電負(fù)性:Z<Q<Y

B.簡單離子半徑:Z>Q>Y>X

C.同周期中第一電離能比Q大的元素只有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

【原創(chuàng)好題】

（選擇題1?5題，每題3分，共15分）

1.（陳述型推斷）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外每個(gè)

能級上的電子數(shù)均相等,X的價(jià)層電子排布為ns/p2n。短周期中，丫的原子半徑最大,Z的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述車自送的是（）

A.第一電離能:R>X>W

B.化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù):丫2X<YZ

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>R

D.工業(yè)上采用電解法制備丫單質(zhì)

2.（圖表型推斷）短周期主族元素a、b、c、d的原子半徑與價(jià)層電子數(shù)關(guān)系如圖所示?；鶓B(tài)b和

c原子最外層能層符號相同。下列敘述正確的是（）

S

10

。08

E

W06

0。04

*02

。

生

幽

。

0.00

012345678

價(jià)層電子數(shù)

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:b>c

B.c和d的氣態(tài)氫化物相遇產(chǎn)生“白煙”

C.bda和cd3分子都是極性分子

D.c2a4中范德華力大于氫鍵

3.（結(jié)構(gòu)型推斷）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的一種面

粉發(fā)泡劑（M）廣泛用于食品工業(yè)。M的結(jié)構(gòu)式如圖所示?；鶓B(tài)R原子最外層電子數(shù)等于其電子

層數(shù)的3倍。下列敘述鎮(zhèn)送的是（）

XR

III

X/Z、Y/Z、〃Y、Z/X

III

RX

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):R>Z>Y

B.電負(fù)性:Y<Z<R

CM分子中。鍵、兀鍵數(shù)目之比為11：3

D.上述四種元素只能組成2種離子化合物

4.（片段型推斷）X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖所示。已知:氣態(tài)氫化

物中,X的沸點(diǎn)高于G。下列敘述正確的是（）

XY

ZG

A.原子半徑:Z>G>Y>X

B.GY5是非極性分子

C.XY3分子呈平面三角形

D.Z單質(zhì)的熔點(diǎn)低于G單質(zhì)的熔點(diǎn)

5.（組成型推斷）前20號元素W、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，牙齒表面的保護(hù)層Q的組成

為MIO（YX4）6（XW）2。W2X2、W2X分子分別為18電子、10電子分子。基態(tài)丫原子最外層電子

占據(jù)M層，丫原子的質(zhì)子數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍,Q中陽離子有18個(gè)電子。下列敘述專茸送

的是（）

A.YW3分子的VSEPR模型為四面體形

B.基態(tài)M原子的4s電子云輪廓圖為球形

C.MW2和MX2中陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比相同

D.M（XW”、M3（YX4）2都是強(qiáng)電解質(zhì)

參考答案

分類突破題型解碼

例1A

【元素推斷】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、丫屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為c；每個(gè)周期的第nA和第VA族元素的第一電離

能都比左右相鄰元素的高，由于配合物丫3[Z(WX)6]2中丫在外界，丫可形成簡單陽離子，則Y屬

于金屬元素，故X和丫分別為N和Mg;Z的M層未成對電子數(shù)為4,則其3d軌道上有4個(gè)未成

對電子，其價(jià)層電子排布為3d64s2,Z為Fe,Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2o

解析W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中,N元素的單質(zhì)可以形成分子晶體,Mg和Fe均可以形成

金屬晶體,C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高,A項(xiàng)不正確;X的簡單氫

化物是NH3淇中N原子軌道雜化類型為sp3,B項(xiàng)正確;丫的氫氧化物是Mg(0H)2,其屬于中強(qiáng)堿,

難溶于水，故其難溶于NaCl溶液，但NH4cl電離產(chǎn)生的NH*可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平

衡，因此Mg(0H)2可以溶于NH4cl溶液,C項(xiàng)正確;Mg3[Fe(CN)6]2中CN提供電子對與Fe3+形成

配位鍵,D項(xiàng)正確。

變式1D解析X原子半徑最小,X為H,短周期元素中M的電負(fù)性最小，則M為Na,基態(tài)Z

原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為0,Z與Y、Q相鄰，丫為N,Q為S。水分子之間存

在氫鍵，則H20的沸點(diǎn)高于H2S,A項(xiàng)正確;Na與0可形成Na2。、Na2O2,O與S同族，化學(xué)性質(zhì)

+2+

相似,Na與S可形成NazS、Na2s2,B項(xiàng)正確;NazO的電子式為Na[：O：]-Na,Na2S的電子式為

Na+[S]2-Na+,電負(fù)性差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大,0的電負(fù)性大于S的，則Na20離子鍵成分的

百分?jǐn)?shù)大于Na2s的,C項(xiàng)正確;NO3中的中心原子N為spz雜化,孤電子對數(shù)為0,空間結(jié)構(gòu)為平

面三角形,S0g中的中心原子S為sp3雜化,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

例2D

【元素推斷】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu;空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道

數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第二周期元素，滿足此條件的主族元素

有N(Is22s22P3)、0(ls22s22P4)、F(ls22s22P5);X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)

丫、Z原子有兩個(gè)未成對電子，若Y、Z為第二周期元素,則滿足條件的可能為C(ls22s22P5或

0(ls22s22P4),C的原子序數(shù)小于N的，所以丫不可能為C,若Y、Z為第三周期元素，則滿足條件

的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可與Cu形成CuZY4,而0、Si、S中只

有。和S形成的SO廣才能形成CuZY4,所以Y、Z分別為0、S,則X只能為N;W能與X形成

WX3,則W為第IA族或第VHA族元素，但W的原子序數(shù)小于N的，所以W為H,綜上所述,W、

X、Y、Z、Q分別為H、N、0、S、Cuo

解析W、Y、Z分別為H、0、S,S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣,02和H2均為

分子晶體,02的相對分子質(zhì)量大于H2的,02的范德華力大于H2的，所以沸點(diǎn)S>O2>H2,A項(xiàng)正

確;Y、X的簡單氫化物分別為H20和NH3,H2O的鍵角為105°,NH3的鍵角為107。,所以鍵角大

小為X>Y,B項(xiàng)正確;向硫酸銅溶液中通入氨氣,氨氣不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨氣過量時(shí)

氫氧化銅溶解，生成[CU(NH3)4]SO4,即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,C項(xiàng)正確;QZX4丫4W12為

[Cu(NH3)4]SO4,其中銅離子提供空軌道,NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子

為N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

變式2c

【元素推斷】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCChl+NHd,則

可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、0、Na、CL

解析一般原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半

徑大小為H<N<C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右,元素第一電離能呈增大趨勢，第HA族、第VA族

元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能大小為C<0<N,B項(xiàng)錯(cuò)誤;02、C12為分子

晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體,Na在常溫下為固體,則沸點(diǎn)大小為

Na>C12>O2,C項(xiàng)正確;電負(fù)性大小為Cl>H>Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

例3D

【元素推斷】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、丫的價(jià)電子數(shù)相等Z的價(jià)電子所

在能層有16個(gè)軌道，則Z有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷,W、X、

丫、Z分別為H、0、S、Ko

解析W和丫可以形成H2S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A項(xiàng)不正確;H2s03是中強(qiáng)酸，而

H2SO4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng),B項(xiàng)不正確;H只有1個(gè)電子,0的2p軌道上

有4個(gè)電子,0有2個(gè)未成對電子,C項(xiàng)不正確;K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成KOH,S的氧

化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2s03或H2SO4,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為

K>S,D項(xiàng)正確。

變式3A

【元素推斷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W+[ZY61,

則W為Li或Na;又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na,X原子序數(shù)大

于Na,則W和X原子序數(shù)之和大于18,不符合題意，因此W只能為Li;由于丫可形成丫一,故Y為

第VIIA主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y,故丫不可能為C1,因此丫為F,X的原子序數(shù)為10-3=7,X

為N;根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物W+[ZY6「可知,Z顯+5價(jià)，則Z為P。綜上所述,W為Li,X

為N,Y為F,Z為Po

解析X為N,Z為P,X和Z屬于同一主族,A項(xiàng)正確;非金屬性F>N>P,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬

性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素

原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑Li>N>F,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

分類突破真題改編

1.D解析W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，丫的最外層電子數(shù)與其K層

電子數(shù)相等，則Y原子的核外電子排布為2、8、2,丫為Mg;WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，其為

N02,則W為N,X為0;W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19,則Z原子的最外層電子數(shù)為6,Z

為S。從而得出W、X、Y、Z分別為N、0、Mg、SoW、X分別為N、0,二者位于元素周期

表中第二周期，且左右相鄰，則原子半徑N>0,A項(xiàng)不正確;Z為S,其含氧酸中H2s04為強(qiáng)酸，但

H2s03為弱酸,B項(xiàng)不正確;YX對應(yīng)的水化物為Mg(0H)2,具有堿性,C項(xiàng)不正確;X、Z分別為0、

S,非金屬性0>S,則原子的得電子能力0>S,D項(xiàng)正確。

2.A解析W、X、丫為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒,X為0,丫為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)溶于稀鹽酸有無色無味的

氣體產(chǎn)生，則W為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。X為0,氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和

H20,A項(xiàng)正確;W為C,最高價(jià)氧化物是C02,是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑大小為Mg>C>O,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;W為C,碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A解析由于Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z為F,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一

短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，則X、丫分別為N、0,W的核外電子數(shù)與X的最外層電子數(shù)

相等，則W為B。WZ3為BF3,為非極性分子,XZ3是NF3,為極性分子,則分子的極性WZ3Vxz3,A

項(xiàng)正確;N、0形成的二元化合物有N2O、NO、N02、N2O3、N2O4和N2O5等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期

主族元素的陰離子半徑從左到右依次減小，簡單陰離子的半徑X>Y>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W為B,X為N,

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<X,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C解析基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，則X的電子排布式為

Is22s22PtX為0,基態(tài)0原子的未成對電子數(shù)為2,Y和Z的未成對電子數(shù)分別為1和3,且原子

序數(shù)為前20,則Z的價(jià)層電子排布為ns2?p3,Z的原子序數(shù)大于O,所以Z為P,Y的原子序數(shù)在O

和P之間，基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)為1,則Y可能為F(ls22s22P5)或Na(ls22s22P63s1)或

Al(ls22s22P63s23p)由于W為金屬元素,W和丫可形成WY2,Y不可能為金屬元素，所以丫只能

是F,根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,W為Ca。X為O,丫為F,Z為P,W為Ca,原

子半徑F<O<P<Ca,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為P,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,不具有強(qiáng)氧化性,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性F>O>P>Ca,C項(xiàng)正確;F2能與水反應(yīng)生成02,Ca能與水反應(yīng)生成母,所以能與水

反應(yīng)生成氣體的單質(zhì)有F2和Ca,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C解析W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W形成1個(gè)單鍵且核電荷數(shù)

最小,W為H,X形成4個(gè)單鍵，核電荷數(shù)大于H且小于其他三種元素,X為C,Y形成2個(gè)單鍵且

核電荷數(shù)大于X,Y為0,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)

的2倍，則Q為A1。綜上所述,W、X、Y、Z、Q依次為H、C、0、F、ALW與X形成的化

合物不一定為極性分子，如CH4是非極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能呈增

大趨勢(但第HA族、第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素),則第一電離能F>0>C,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;Q為A1,A12O3為兩性氧化物,C項(xiàng)正確;該陰離子中L與Q之間有配位鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.A解析化合物XYZ4ME4所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布,其中一種元素

是H元素，而E在地殼中含量最多，則E為0;丫和M同族，丫的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則

丫、M處于第VA族,X與M同周期，只能是Z元素處于第一周期，所以Z為H;X的基態(tài)原子價(jià)

層電子排布為〃s",可知n=2或77=3,5種元素僅有丫和M同族，則n只能等于3,因?yàn)閚=2時(shí),X

為Li,與H元素同主族，故X為Mg,M為P、丫為N。由分析可知,X為Mg,丫為N,Z為H,M為

2

P,E為0。電負(fù)性大小為0>N〉H,A項(xiàng)正確;1molP4中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg?+和0

的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,Mg的核電荷數(shù)大，半徑小，即離子半徑Mg2+<O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3為三角

錐形結(jié)構(gòu),NC)3的價(jià)層電子對數(shù)為3+等=3,不含孤電子對,NC)3為平面三角形結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B解析X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位于同一周期,

位于第二周期，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對電子，其電子排布式為Is22s22P2,則X為C,且只有

X、丫元素相鄰，丫為N,Z與X、丫不相鄰,原子序數(shù)大于C和N,Z為F,W原子在同周期中原子

半徑最大,W為Na。X為C,Y為N,Z為F,W為Na,電負(fù)性F>N>C>Na,A項(xiàng)正確;第一電離能

F>N>C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W2X2為Na2c2,與水反應(yīng)生成C2H2和NaOH,C2H2為非極性分子,C項(xiàng)正確;離

子半徑的大小順序?yàn)镹3->F>Na+,D項(xiàng)正確。

8.A解析丫的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，丫為C,X的2s軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y,

則X為Be或B,M是地殼中含量最多的元素,M為0,原子序數(shù)Y<Z<M,則Z為N,Q是純堿中

的一種元素，則Q為NaoY、Z、M分別為C、N、0,其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大小為Y<Z<M,即

CH4<NH3<H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為Be或B,Y為C,所以X的第一電離能一定小于丫的,B項(xiàng)正確;Na

和0形成的過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),N的非金屬性大于C的,則硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,D項(xiàng)正確。

分類突破新題快遞

1.D解析X、Y、Z是人體含量最高的三種元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H,丫是C,Z

是0;W和Z同主族，所以W是S;五種元素核外電子數(shù)之和是51,所以Q是Cao原子半徑

H<O<C<S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H、C形成的化合物為煌類化合物，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，故沸點(diǎn)不一定低于

H、0形成的化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;這些元素組成的三元化合物中,CaC03難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO加

入煤中可避免煤燃燒產(chǎn)生的S02污染空氣,D項(xiàng)正確。

2.A解析由圖可知,X為。、丫為N、Z為Cl、G為P、M為Mg。元素的非金屬性越強(qiáng)，氣

態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫的,A項(xiàng)

正確;一般來說，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大,則氧元素的電