課時2原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.了解核外電子排布的規(guī)律和特點(diǎn)。2.理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.能夠通過原子結(jié)構(gòu)比較元素原子得失電子的能力，形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。核外電子在原子核外的排布規(guī)律是用電子云來表示的，在高中階段為了好理解，出現(xiàn)了下圖排布方式。一、核外電子排布1.電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。

我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？1.當(dāng)K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？2.次外層最多容納的電子數(shù)是多少？3.你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？4.根據(jù)歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號元素原子的核外電子排布。一、核外電子排布2.核外電子排布的一般規(guī)律能量規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上然后由內(nèi)向外依次排布在能量較高的電子層上數(shù)量規(guī)律每層最多容納2n2個電子最外層不能超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個)次外層不能超過18個電子3.核外電子排布的表示方法原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號原子核質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子層該電子層上的電子數(shù)

+11281Na畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。在1～20號元素的原子中：(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有

。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有

，3倍的原子有

。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有

。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有

。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al4.常見的10e－和18e－微粒(1)10電子微粒NeNa+Mg2+Al3+HFH2ONH3CH4

N3－H3O+OH－O2－F－(2)18電子微粒ArK+Ca2+HClH2SPH3SiH4HO-OH

HS－S2－Cl－2個9電子微粒結(jié)合F-FNH2-NH2

CH3-CH3

F-CH3

CH3-OH

Na+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288MgAlSiPSClArLi+321+422+523+624+725+826+927+1028BeBCNOFNeH+11

He+22從原子結(jié)構(gòu)示意圖中你能獲取哪些信息？二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8(He為2)，原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，原子既不容易獲得電子，也不容易失去電子(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，原子較易失去電子形成陽離子。

(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，原子較易獲得電子形成陰離子。

比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力NaMgAlSiPSCl結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)原子核對最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)

鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅與水緩慢反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液變淺紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的化學(xué)性質(zhì)比鎂的活潑，失電子能力Na＞Mg三、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力1、鈉、鎂兩種元素原子失電子能力比較

鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱可使生成的氣體燃燒，并伴有輕微的爆炸，溶液變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉的活潑，失電子能力K>Na

2、鈉、鉀兩種元素原子失電子能力比較三、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力3、元素原子得失電子的能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力若原子的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子、越易得電子；若原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子越易失電子、越難得電子。元素原子得失電子的能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)均有關(guān)系非金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)①單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度②單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱比較方法非金屬性強(qiáng)弱比較方法①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物—最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱。②

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。③

與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度④活潑非金屬置換不活潑非金屬實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素SiPSCl最高價氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性

逐漸增強(qiáng)非金屬性

逐漸增強(qiáng)

金屬性減弱、非金屬

性

增強(qiáng)1、下列敘述中正確的是(

)A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一