2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

第1練深挖教材類試題（一）

（選擇題1題，每小題5分，共55分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上主要用Na2O和H2O制備NaOH

B.用Cl2和石灰乳制備漂白粉

C.NH3和較強(qiáng)酸制各種銹態(tài)氮肥

D.黃鐵礦可以制備硫酸

2.元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Li能在N2中燃燒

B.BeO屬于兩性氧化物

C.BeCb與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Be（OH）2

D.B可作為半導(dǎo)體材料

3.（2023?遼寧名校聯(lián)考）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確

的是（）

N2^H2O、CO2

CO.CXHV

Ba(NO3)2

A.該過程的催化劑是Ba（NO3）2

B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

C.還原過程中每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.三效催化劑使汽車尾氣中的污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取并收集純凈干燥B.驗(yàn)證SO2的酸性C.測定中和反應(yīng)的反D.比較S、C、Si的非

的NH3和漂白性應(yīng)熱金屬性

5.（2023?山東煙臺(tái)模擬）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖所示

的離子液體。已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，下列說法錯(cuò)誤的是（）

4

A.原子半徑：Z>X>Y

B.第一電離能：Y>X>Z

c.陽離子中存在大兀鍵：nf

D.X2Y2電子式：：w》y

6.（2024?河南三門峽檢測）《沁園春?長沙》中“看萬山紅遍，層林盡染"，秋季樹葉色彩的變化與葉綠

素、葉黃素等相關(guān)。下列說法正確的是（）

葉綠素葉黃素

A.葉綠素中含有3種含氧官能團(tuán)

B.葉黃素屬于高分子

C.葉綠素、葉黃素均能使濱水褪色

D.葉黃素中含有4個(gè)手性碳原子

7.（2024?河北保定檢測）中科院大連化學(xué)物理研究所一團(tuán)隊(duì)在CU6S%合金催化劑上電催化NO還原反應(yīng)

合成氨，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

1電源|--------1氣體R

^iF

.KOH?KOH

NO-^H溶液$溶液■

Cu〃Sn.5石墨

陰離子交換膜

A.b極與電源負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作時(shí)，OH通過陰離子交換膜由b極向a極遷移

C.a極的電極反應(yīng)式為NO+4H2O+5e-=NH3+5OH-

D.同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)生成NH3的體積和氣體R的體積相等

8.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）和有關(guān)信息如下，下列說法正確的

是（）

a

電動(dòng)攪拌

b

分

水溫度計(jì)

器

物質(zhì)密度/(g?cm‘)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

苯甲酸1.08122249不溶于冷水，溶于乙醇

乙醇0.79-114.178.5與水以任意比互溶

苯甲酸乙酯1.04-34212不溶于水，溶于乙醇、乙醴等

A.先在三頸燒瓶內(nèi)加入濃硫酸，再緩慢加入苯甲酸和乙醇

B.當(dāng)分水器中水層高度不再上升時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.球形冷凝管的進(jìn)水口為a

D.反應(yīng)結(jié)束后可用過量的NaOH溶液來除去產(chǎn)物中的酸性雜質(zhì)

9.常溫下，用0.1moLL-i的NaOH溶液分別滴定20mL0.1moLL」的三種一元酸，滴定曲線如圖所示,

圖中居為曲線對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)。已知阮加.7。下列說法錯(cuò)誤的是（）

PH

10

70HC

&=10

3=埋一甲基橙

102030

NaOH力口入量/mL

A.HA為強(qiáng)酸，HB、HC為弱酸

B.M點(diǎn)存在：2c(H+)+c(HB)=2c(OH)+c(B)

C.強(qiáng)堿滴定弱酸，可選擇酚獻(xiàn)作為指示劑

D.HB溶液與NaOH溶液恰好中和時(shí)，溶液中c(OH>7xl05mol-L-1

10.已知：298K時(shí)，^sp[Mn(OH)2]>^Sp[Cu(OH)2]□Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示(X2+表示+或Ci?)下列說法正確的是()

15

12

9

6

3

A.a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線

21

BXsp[Cu(OH)2]=10-

C.N點(diǎn)為Mn(OH)2的不飽和溶液

D.向P點(diǎn)溶液中加入NaOH,溶液組成由P點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)

11.在無水環(huán)境中，醛或酮可在催化劑的作用下與醇發(fā)生反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

++ROH/OH

C=OH/C\OR

//、OR

半縮醛(不穩(wěn)定)

,OR_H+\/OR

OR'/'OR

H縮醛（穩(wěn)定）

\c

C=OH*/\

A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式(不考慮催化劑)為/+2ROH—°R+H2O

ECHz-CH玉

B.甲醛和聚乙烯醇(°H)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可能含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)

C.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基

12.（11分）Ca3（PC>4）2是一種難溶于水的白色固體，常用作抗結(jié)劑、營養(yǎng)增補(bǔ)劑等。回答下列問題：

（1）一定溫度下，Ca3（PO4）2在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為.

該平衡的Ksp可表示為o

（2）Ca3（PO4）2難溶于水，易溶于稀鹽酸，寫出Ca3（PO4）2與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。

⑶將足量Ca3（PO4）2固體分別溶于：①100mL蒸儲(chǔ)水；②100mL0.1moll"的Na3P。4溶液中，充分?jǐn)?/p>

拌后，溶液中c（Ca2+）：①（填或）②。

13.（18分）亞硫酸鹽是一類很早就在世界范圍內(nèi)廣泛使用的食品添加劑，可作為食品漂白劑、防腐劑、

抗氧化劑。人體如果攝入過量的亞硫酸鹽會(huì)影響身體健康。國家標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)銀耳中亞硫酸鹽的規(guī)定為以

SO2計(jì)，不高于50mg-kgL某化學(xué)興趣小組利用蒸儲(chǔ)滴定法測定銀耳中亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如

下：

I.分別取貯存2個(gè)月、4個(gè)月、6個(gè)月的同一密封包裝中銀耳樣品10.00g。

II.將每份樣品剪成碎末后置于儀器A中，加入25mL水（不考慮加入銀耳對(duì)溶液體積的影響），裝上冷

凝裝置，錐形瓶中含有50.00mL0.100OmoLlJNaOH溶液，向儀器A中加入10mL稀硫酸，立即蓋

塞，加熱蒸儲(chǔ)。

IH.當(dāng)蒸儲(chǔ)完成并冷卻后，用少量蒸儲(chǔ)水沖洗插入NaOH溶液的裝置部分。

IV晌取下的錐形瓶中依次加入10.00mL濃鹽酸、2~3滴淀粉溶液。搖勻后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為0

（2）確認(rèn)錐形瓶中NaOH過量的操作是0

（3）步驟IV達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,

反應(yīng)的離子方程式為o

⑷每次每個(gè)樣品進(jìn)行三次平行滴定實(shí)驗(yàn)，記錄所用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算的結(jié)果如

表所示，其中c（SOg）為步驟II中25mL銀耳-水混合物中SO歹的濃度。

存放時(shí)間〃月246

V（碘標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL12.507.145.00

c(S0『)/(molL-i)2.50x10-3143x10-3m

c"(S0g)/(L-mol")n700P

①表格中m=o

②c"(S0g)=W+6,已知：k、6均為常數(shù)，則L的含義是0

③用存放3個(gè)月的該批次銀耳做平行實(shí)驗(yàn)，該銀耳樣品中S02含量約為(結(jié)果保留1位小

數(shù))mg-kgL(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。

(5)在滴定實(shí)驗(yàn)操作正確無誤的情況下，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏低，原因可能是(答出一點(diǎn)即可)。

14.(16分)(2024?南昌統(tǒng)考二模)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。

(1)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—HSi—SiSi—H

鍵能/(kJmnl")356413226318

硅與碳同族，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是。

(2)鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法。Zn還原SiCL的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：400-756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)^^Si(s)+2ZnCl2(l)AHj<0

反應(yīng)2：756-907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)^^Si(s)+2ZnCl2(g)AW2<0

反應(yīng)3：907-1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)AH3<0

①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法合理的是(填字母)。

a.升高溫度會(huì)提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

C.AHI<AH2<AH3

d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是=

(3)工業(yè)上也可用SiHCb制備高純硅。25℃時(shí)，SiHCb相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

1Ki

2SiHCb(g尸-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AHi=+48kJ-mol-

1K

3SiH2cb(g產(chǎn)-SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol2

&

4SiHCl3(g)-SiH4(g)+3SiCl4(g)AH3

①則該溫度下，A為=kJ-mol1；Ks=（用Ki和K?表示）。

②對(duì)于反應(yīng)4SiHCb（g）LSiH4（g）+3SiC14（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在71和4時(shí)

SiHCb的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。則7y（填“大于”“小于”或“等于”小，

?時(shí)平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

360

、50

樹

340

T2

哪

一30

。

H20

I

S10

°100200300400z/min

③在/下，要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

答案精析

l.A[Na?。來源少,成本高，因此工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,A錯(cuò)誤；石灰乳的

化學(xué)式為Ca(OH)2,Cb和石灰乳反應(yīng)可以得到漂白粉，B正確；N%可以和硫酸、硝酸等反應(yīng)制備

(NH4)2SC)4和NH4NO3等鍍態(tài)氮肥，C正確；黃鐵礦的主要成分是FeS2,高溫條件下生成的SO2在催化劑的

作用下轉(zhuǎn)化為SO3,SO3與H?O反應(yīng)生成硫酸，D正確。]

2.C[A1C13與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],則BeCh與過量NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2[Be(OH)4],故選Co]

3.D[根據(jù)題圖可知，催化劑是BaO,而Ba(NCh)2是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化過程中,NO,被O?氧化

得到Ba(NO3)2,氮元素被氧化,Ba(NO3)2被還原生成N2,氮元素被還原，故B錯(cuò)誤；還原過程中,

Ba(NC>3)2轉(zhuǎn)化為N2,氮元素的化合價(jià)由+5變?yōu)?,故每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；根

據(jù)題圖中循環(huán)反應(yīng)進(jìn)入的物質(zhì)和出來的物質(zhì)判斷，三效催化劑使汽車尾氣中的污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)氮

氣、二氧化碳和水，故D正確。]

4.D[濃氨水與生石灰反應(yīng)制得的NH3中含有水蒸氣，NH3會(huì)與CaCb反應(yīng)生成CaCl2-8NH3,故不能用無

水CaCb干燥NH3,可利用堿石灰干燥NH3,NH3的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)

誤；SO?與水反應(yīng)生成的H2s03可使紫色石蕊溶液變紅，但SO?不能使紫色石蕊溶液褪色,故不能驗(yàn)證

SO2的漂白性，常利用SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色驗(yàn)證SCh的漂白性，B錯(cuò)誤；裝置缺少環(huán)

形玻璃攪拌棒，使得反應(yīng)時(shí)間過長，增大熱量損失，C錯(cuò)誤；稀硫酸與Na2c03反應(yīng)生成Na2sCU、CO2和

H2O,CO2、H2O和NazSiCh反應(yīng)生成H?SiO3,由“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知，酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,結(jié)合元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)可知，非金屬

性：S>C>Si,D正確。］

5.D［由題圖可知，X形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，整個(gè)粒子帶一個(gè)單位的正電荷，則X原子最外層有5個(gè)電

子，故X為N；Z形成6個(gè)共價(jià)鍵,且?guī)в幸粋€(gè)單位的負(fù)電荷,則Z原子最外層有5個(gè)電子，Z為P；Y

形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于P,則Y為F。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素

從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>N>F,A正確；同周期元素從左到右第一電離能整體呈增

大的趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F>N>P,B正確；已知該陽離子中

的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，故該陽離子中形成大兀鍵的原子數(shù)為5,電子數(shù)為6,則該陽離子中存在的大71

'F'N''N'F'

鍵為ng,c正確；N2F2的電子式為.一????，口錯(cuò)誤。］

6.C［觀察題圖，葉綠素中含有酯基和酮玻基2種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；葉黃素相對(duì)分子質(zhì)量小于10

000,不屬于高分子，B錯(cuò)誤；葉綠素、葉黃素均含有碳碳雙鍵，能與B"發(fā)生加成反應(yīng)生成無色產(chǎn)物，故

二者均能使溪水褪色，C正確；葉黃素分子中含有3個(gè)手性碳原子，即

手性碳原子的位置)，D錯(cuò)誤。|

7.C［b極為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e==O2+2H2O,A錯(cuò)誤；a極

上，NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到NH3，則a極為陰極，電極反應(yīng)式為NO+4H2O+5e=NH3+5OH,C

正確；電解池中陰離子移向陽極，則OH通過陰離子交換膜由a極向b極遷移，B錯(cuò)誤；氣體R為02,結(jié)

合a極、b極的電極反應(yīng)及得失電子守恒可知，同溫同壓下,相同時(shí)間內(nèi)生成的n(NH3)：n(O2)=4：5,D

錯(cuò)誤。1

8.B［濃硫酸被稀釋時(shí)會(huì)釋放大量熱，應(yīng)該先在三頸燒瓶內(nèi)加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和苯甲酸，故A

錯(cuò)誤；苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，當(dāng)水的質(zhì)量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到最大限

度，故B正確；球形冷凝管的進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，即從b口進(jìn)水，故C錯(cuò)誤；苯甲酸乙酯在堿性環(huán)境

中會(huì)發(fā)生水解，反應(yīng)結(jié)束后不能用過量的NaOH溶液來除去產(chǎn)物中的酸性雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。］

9.D[HA溶液初始濃度為0.1mol-L1,c(H+)=10-'mol-L1,HA完全電離，故HA為強(qiáng)酸，0.1mol-L1HB、

HC溶液中c(H+)<101mol-L-1,HB、HC為弱酸，A正確；M點(diǎn)為等濃度的HB和NaB,此時(shí)存在電荷守

恒：c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH)、元素守恒:2c(Na+)=c(B)+c(HB),聯(lián)立兩式可得：

c(HB)+2c(H+)=c(B)+2c(OH),B正確；由圖可知，強(qiáng)堿滴定弱酸，溶液由酸性變?yōu)閴A性，處于酚獻(xiàn)的變色

范圍，故可選擇酚酰作為指示劑，C正確；HB溶液在NaOH溶液加入20mL時(shí)恰好中和，此時(shí)NaB溶液

1

濃度為0.05mol.L-,溶液中存在水解平衡：B+H2O-HB+OH,忽略水的電離，c(HB)ROH),則常溫

下M(B一尸磊『黑>10$。=絲需詈嚀箸2。因?yàn)锽-水解較弱,忽略水解消耗的B,

c(B)-c(NaB)=0.05mol-L-1,則c2(OH)=109x0.05(mol-L-1)2,即c(OH)=V10-9x0.05mol-L-'-yxlO-6mol-L-

1,D錯(cuò)誤。]

10.B[-Ige越大/越小，結(jié)合常溫下%:Mn(OH)2>Cu(OH)2可知，a表示Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平

衡曲線，A錯(cuò)誤；R點(diǎn)坐標(biāo)為(6,15),則c(Cu2+)=1015mol-L1,c2(OH)=106moP-L2,

2+221

^Sp[Cu(OH)2]=c(Cu)-c(OH)=10-,B正確；結(jié)合A選項(xiàng)分析可知，N點(diǎn)為Mn(OH)2的過飽和溶液，C錯(cuò)

誤；向P點(diǎn)溶液中加入NaOH,c(OH)增大,Mn(OH)2⑸-Mn2+(aq)+2OH(aq)逆向移動(dòng)，8M》)減小，

溶液組成由P點(diǎn)沿MP線向左上方移動(dòng)，D錯(cuò)誤。]

OR

\/

\C

C^OH4/\

ll.c[根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為/+2ROH-OR+H2O,A正確；

-ECH—CH9n-ECH—CH—CH—CHi

2I2-2I

甲醛和聚乙烯醇(°H)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物可能為()——CH?——()，含有六元

環(huán)結(jié)構(gòu)，B正確；加入干燥劑除去生成物水可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，H+是催化劑，增加丁的濃度，不

能提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基不

被氧化，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基，D正確。]

2+2++2+

12.(1)Ca3(PO4)2(s)-3Ca(aq)+2POi-(aq)^=^(€&)-<?(?0^)(2)Ca3(PO4)2+6H=2H3PO4+3Ca

(3)>

解析(2)Ca3(PC>4)2與過量稀鹽酸反應(yīng)生成CaCL和H3PO4,Ca3(PC>4)2為難溶物，H3P。4為弱酸，不可拆

分，根據(jù)守恒原則即可寫出離子方程式。

13.(1)圓底燒瓶(2)提前向NaOH溶液中滴加1~2滴酚儆溶液，反應(yīng)結(jié)束后溶液紅色不褪去，則NaOH過

量(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，待測液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

+

I2+S0i-+H2O=2H+S0i-+2r(4)①1.00x10-3②當(dāng)仁0時(shí)，6-i=c(SOr)，即"1為用剛裝袋的銀耳配制的

銀耳-水混合物中S?！旱臐舛娶?90.9不符合(5)產(chǎn)生的SO2未被完全吸收(或部分亞硫酸鹽被氧化等

其他合理答案)

解析(2)SC)2與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，需要借助指示劑來觀察。

(4)①通過分析表格中數(shù)據(jù)可知，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積與c(S。歹)成正比，可得加=1.00x102③由第2個(gè)

月和第4個(gè)月的數(shù)據(jù)可得，—^—i=2k+b,lQ0=4k+b,解得150,&=100,則②中不?0