2025年高中化學(xué)：“四大平衡”歸納總結(jié)請(qǐng)查收收藏高中化學(xué)教材中，有一個(gè)平衡理論體系，包括溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等。化學(xué)平衡是這一平衡理論體系的核心。系統(tǒng)掌握反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的概念、理論及應(yīng)用對(duì)于深入認(rèn)識(shí)其他平衡，重要的酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇等，具有承上啟下的作用；對(duì)于深入掌握元素化合物的知識(shí)，具有理論指導(dǎo)意義。正因?yàn)樗闹匾?，所以，在歷年高考中，這一部分向來(lái)是考試的熱點(diǎn)、難點(diǎn)。1．高中化學(xué)常見(jiàn)四大平衡2．常見(jiàn)四大平衡研究對(duì)象模型一、化學(xué)平衡研究對(duì)象：可逆反應(yīng)。如：

加熱不利于氨的生成，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成。模型二、電離平衡：研究對(duì)象：弱電解質(zhì)。如：加熱促進(jìn)電離，稀釋電離度增大。模型三、水解平衡研究對(duì)象：弱酸鹽或弱堿鹽或弱酸弱堿鹽。如：配制

溶液應(yīng)加入少量酸防止

水解。不斷加熱

溶液，蒸干灼燒可得到

固體。模型四、溶解平衡研究對(duì)象：氣體或固體溶于水形成的飽和溶液中形成的平衡體系。（1）氣體的溶解平衡如：

當(dāng)加入

等時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。當(dāng)收集

等氣體時(shí)往往分別通過(guò)飽和的

等溶液以除去可能有的酸性氣體，且抑制氣體的溶解。（2）固體的溶解平衡如：如：

加熱促進(jìn)溶解；加熱溶解度降低；反應(yīng)的進(jìn)行是由于存在溶解平衡；；由于

能水解，加熱時(shí)

的水解程度增大，促進(jìn)了的溶解，最終

轉(zhuǎn)化成。知識(shí)結(jié)構(gòu)歸納總結(jié)

四大平衡無(wú)論是理論學(xué)習(xí)還是解題方法，都有許多的共通之處。歸納總結(jié)四大平衡的共同點(diǎn)是一種有效的復(fù)習(xí)方法。1.

所有的平衡都建立在“可逆反應(yīng)”的基礎(chǔ)上2.平衡特征相同3.都可借助v-t圖學(xué)習(xí)平衡的建立及平衡的移動(dòng)4.

都能用勒夏特列原理解釋平衡的移動(dòng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)．

平衡的實(shí)質(zhì)是兩個(gè)變化方向的速率相等，所以影響平衡的因素首先是影響速率的因素：（1）溫度：升溫促進(jìn)吸熱過(guò)程進(jìn)行（2）濃度：增大某物質(zhì)濃度，平衡向消耗該物質(zhì)的方向移動(dòng)（