PAGE第一課時鈉的重要化合物目標導學

1．掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質；2．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性和差異性。通過探究實驗，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱穩(wěn)定性，從而掌握鑒別它們的方法；3．了解焰色反應的概念及操作。溫故知新1．物理性質的比較（包括用途）碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)溶解性2．完成下列方程式：Na2O+H2O=Na2O+HCl=Na2O+CO2=結論：Na2O屬于氧化物。3．為什么面包和油條常用小蘇打而不用蘇打？4．為什么常用NaHCO3治療胃酸過多而不用Na2CO3？5．寫出碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的離子方程式。知識精講一、鈉的重要化合物1．氧化鈉和過氧化鈉（1）氧化鈉：白色固體化學性質：①與水反應的化學方程式：Na2O＋H2O2NaOH②與CO2反應的化學方程式：Na2O＋CO2Na2CO3③與鹽酸反應的化學方程式：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O據(jù)反應③，我們把Na2O稱為堿性氧化物。主要用途：用于制取少量Na2O22+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2，說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定（2）過氧化鈉：淡黃色固體【實驗3-5】分別向盛Na2O和Na2O2的試管里加水并用帶火星的木條檢驗02，向反應后溶液中滴入酚酞。實驗現(xiàn)象：試管1，加水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞后變紅；試管2，加入水，劇烈反應，有氣泡放出，溶液變紅后褪色，木條復燃。試管外壁溫度升高。解釋：由滴入酚酞變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質量守恒，還可推知氣體產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。木條復燃說明氣體氣體為氧氣。推得發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。褪色說明Na2O2氧化性強，具有漂白性。化學性質：①與水反應的化學方程式：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②與CO2反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2③與鹽酸反應的化學方程式：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑據(jù)反應③，我們不能把Na2O2稱為堿性氧化物。主要用途：強氧化劑、漂白劑、供氧劑2．Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名蘇打（2）NaHCO3：白色細小晶體，俗名小蘇打【科學探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)進行比較，它們外觀的細小差別。分別向兩支試管中滴加幾滴水，振蕩試管，用手觸摸兩支試管，有什么感覺？②繼續(xù)分別向兩支試管中加入約10mL水，用力振蕩，有什么其現(xiàn)象？③向試管內(nèi)分別滴加1～2滴酚酞溶液有什么其現(xiàn)象？Na2CO3溶液呈紅色NaHCO3溶液呈淺紅色記錄實驗現(xiàn)象及結論如下：解釋：在20℃時，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸鈉>碳酸氫鈉；溶解的熱效應：碳酸鈉>碳酸氫鈉；碳酸鈉與水反應得到晶體?！究茖W探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。實驗現(xiàn)象：點燃酒精燈加熱，能觀察到小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有氣泡冒出實驗結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O【科學探究】（3）Na2CO3和NaHCO3的其他性質：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。實驗現(xiàn)象：①兩個氣球均膨脹；②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大實驗結論：碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈。碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉性質對比總結名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學性質穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解與H+反應COeq\o\al(2－,3)＋2H+H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H+H2O＋CO2↑與堿反應[Ca(OH)2]與OH-不反應，但Ca2++COeq\o\al(2－,3)CaCO3↓Ca2++OH－+HCOeq\o\al(－,3)CaCO3↓+H2O(堿過量)Ca2++2OH-+2HCOeq\o\al(－,3)CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2+＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3↓不反應硫酸鋁2Al3++3COeq\o\al(2－,3)+3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3+Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化①H2O＋CO2；②少量鹽酸Na2CO3NaHCO3①固體加熱；②NaOH溶液二、焰色反應1．概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學上叫做焰色反應。2．操作酒精燈酒精燈灼燒蘸取酒精燈灼燒用鹽酸洗滌酒精燈灼燒鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。3．常見元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。4．應用：①檢驗元素的存在；②制焰火、信號彈?！練w納】（1）常用焰色反應來檢驗某些常見化學方法不能鑒定的金屬元素。焰色反應不是化學反應，而是物理現(xiàn)象。它不是金屬元素自身發(fā)生燃燒而產(chǎn)生各種火焰，其原理是金屬元素原子的外層電子受熱獲得能量后躍遷到激發(fā)態(tài)，在回到基態(tài)后多余的能量以特定顏色（即特定能量）的光的形式放出，從而顯示不同的顏色。在這一過程中，無電子得失，鉑絲上的金屬離子因在高溫下?lián)]發(fā)損失的焰色逐漸消失焰色反應產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關，如：灼燒鈉的化合物和單質時，火焰顏色均為黃色。（2）火焰的選擇：最好用煤氣燈或酒精噴燈，可用酒精燈的外焰。（3）金屬絲的選擇：最好用鉑絲，也可用鐵絲、鎳鉻絲、鎢絲來代替。（4）金屬絲的洗滌：用鹽酸而不用硫酸：金屬氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽熔、沸點高，難以揮發(fā)，不易洗凈，對后續(xù)實驗會造成干擾。（5）鈷玻璃片的使用：觀察鉀的焰色時，要透過藍色鉆玻璃，原因是鉀的單質或化合物往往混有少量鈉或鈉的化合物，而鈉的黃色火焰會影響鉀的焰色的觀察．藍色鈷玻璃會濾去黃光。實驗探究例．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是，該反應中，反應物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑是（填字母）a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾（填“K1”或“K2”），觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是。（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，。思維訓練1.基礎練習:思維的準確性訓練(Accuracyofthinkingtraining)1．下列說法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D．NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調(diào)味品2．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ()A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色3．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．下列說法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等D．NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調(diào)味品5．下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是()①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對思維的敏捷性訓練(Thinkingagilitytraining)1．把過氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl-C．Mg2+ D．Na+2．下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化3．下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O2Na+＋2OH－＋O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O4．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO25．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④思維的廣闊性訓練(Widthofthinkingtraining)1．將等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液質量分數(shù)最小的()A．NaB．Na2OC．Na2O2 D．NaOH2．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體D．受熱易分解3．下列說法正確的是()A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NAB．用如圖裝置進行實驗，由②中澄清石灰水變渾濁，可證明①中NaHCO3固體受熱分解C．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應D．過氧化鈉會因為空氣中的氧氣而易變質4．下列說法正確的是()A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO35．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）()A．CH3COO－B．SOeq\o\al(2－,3) C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)思維的靈活性訓練(Flexibilityofthinkingtraining)1．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2－Ag2S↓+2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O2．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出。則O2、CH4、Na2O2的物質的量之比與反應后容器內(nèi)固體的成分為()A．1∶2∶6；Na2CO3和NaHCO3B．2∶1∶4；Na2CO3C．1∶2∶6；Na2CO3和NaOHD．2∶1∶4；Na2CO3和NaOH3．在10mL0.01mol·L－1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A．1.344MlB．2.24mLC．0.672mL D．0mL4.下列關于焰色反應的敘述正確的是()A．五顏六色的焰火是物質本身燃燒的顏色B．氫氣、硫等在氧氣中燃燒時有顏色，這也是焰色反應C．某無色溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，則可證明溶液中的陽離子一定只含有K＋D．焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是物理變化5．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是()A．eq\f(84w2－53w1,31w1) B．eq\f(84(w1－w2),31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w1,31w1)2.能力拓展思維的批判性訓練(Criticalthinkingtraining)1．下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．pH試紙2．把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是()A．加熱前消耗得多B．加熱后消耗得多C．加熱前后一樣多D．當NaOH適量時才會一樣多3．下列六種物質：①Na2O、②Na2O2、③NaCl、④Na2CO3溶液、⑤NaOH、⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是()A．①④B．②③C．③⑥ D．⑤⑥4．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 ()A．Na2O2中氧元素化合價為－2B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等D．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑5．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體思維的深刻性訓練(Thinkingprofunditytraining)1可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有無色氣體放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成2．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀3．下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O4．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是 ()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁5．取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是()A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11思維的邏輯性訓練(Logicalthinkingtraining)1．把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質量是()A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是2．有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V1=V2=V33．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是()A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=?。家?丙D．丁＜甲＜乙＜丙4．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗HCl的物質的量，下列判斷正確的是()A．加熱前消耗的多B．加熱后消耗的多C．加熱前和加熱后消耗的一樣多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()思維的獨創(chuàng)性訓練(Originalityofthinkingtraining)1．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl2．有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．B裝置的氣球膨脹的體積大B．最終兩試管中NaCl的物質的量一定相同C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L－1D．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L－13．將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為()A．a(chǎn)gB．eq\f(3a,4)gC．eq\f(3a,2)g D．eq\f(4a,3)g4．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA5．200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4知識拓展過氧化鈉的特性及計算規(guī)律一、Na2O2的強氧化性1．Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2Na2SO4。2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀。3．Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁。4．Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。5．Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。二、有關Na2O2與CO2、H2O的反應2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑1．物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2∶1。2．氣體體積關系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的eq\f(1,2)即為生成氧氣的量。3．固體質量關系相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CONa2CO3，Na2O2＋H22NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。4．電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生1molO2轉移2mole-。如：5．先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。答案：溫故知新答案：1．物理性質的比較：碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性2．完成下列方程式：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+HCl=2NaCl＋H2ONa2O+CO2=Na2CO3結論：Na2O屬于堿性氧化物3．與等量的酸反應，小蘇打產(chǎn)生的CO2更多，面包和油條更蓬松可口。4．Na2CO3因堿性過強而不宜用于治療胃酸過多。5．COeq\o\al(2－,3)＋2H+H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H+H2O＋CO2↑實驗探究答案：（1）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2大于（2）bc（3）K2（4）①除去未充分反應的CO2②水與Na2O2反應生成氧氣（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)思維訓練1.基礎練習:思維的準確性訓練(Accuracyofthinkingtraining)題號答案解析1BNa2O與水的反應不是氧化還原反應，B錯誤。2B某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。3B與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。4BNa2O＋H2O2NaOH不是氧化還原反應，Na2O2也不是堿性氧化物。5D由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。思維的敏捷性訓練(Thinkingagilitytraining)題號答案解析1B過氧化鈉與水發(fā)生反應生成NaOH，Na+數(shù)目增多，而OH-能夠與HCOeq\o\al(－,3)、Mg2+發(fā)生反應，使兩種離子數(shù)目減少，離子數(shù)目不變的是Cl-。2A3BA項HCOeq\o\al(－,3)不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了COeq\o\al(2－,3)與Ca2+生成CaCO3沉淀。4C加熱，NaHCO3分解生成Na2CO3，增加了Na2CO3的量，且不引進雜質。5A①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。思維的廣闊性訓練(Widthofthinkingtraining)題號答案解析1D假設取四種物質各1mol，投入足量agH2O中，則有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑23g40g1gw＝eq\f(40,a＋23－1)×100%＝eq\f(40,a＋22)×100%NaOHw＝eq\f(40,a＋40)×100%Na2O＋2H2O=2NaOH62g80gw＝eq\f(80,a＋62)×100%2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑78g80g16gw＝eq\f(80,a＋78－16)×100%＝eq\f(80,a＋62)×100%四式相比較可知，投入NaOH所得溶液質量分數(shù)最小。2D單質Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))B(淡黃色)，則A為Na，B為Na2O2，依據(jù)轉化關系推出D為NaOH，C為Na2CO3。Na2CO3熱穩(wěn)定性好，D項錯。3B4BA項Na2O2中鈉的化合價為＋1，1molNa只能失去1mole－，A錯誤；C項小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C錯誤；D項NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，D錯誤。5ANa2O2與水反應生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO－濃度幾乎不變。思維的靈活性訓練(Flexibilityofthinkingtraining)題號答案解析1BA項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應的化學方程式為4Na＋O22Na2O，故A錯誤；C項，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應有2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(主要)，NaOH發(fā)生潮解，故C錯誤；D項，向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應的化學方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+＋OH－CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。2C若氣體與Na2O2均無剩余，反應總方程式可以表示為O2＋2CH4＋6Na2O22Na2CO3＋8NaOH。3D4D焰色反應是某種金屬或它們的化合物灼燒時使火焰所具有的特殊顏色，A、B錯誤。C中透過藍色鈷玻璃觀察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能說明溶液中含有K＋，C錯誤。5A樣品加熱發(fā)生的反應為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)g(w1－w2)g質量差為(w1－w2)g，故樣品中NaHCO3質量為eq\f(168(w1－w2),62)g，樣品中Na2CO3質量為w1g－eq\f(168(w1－w2),62)g，其質量分數(shù)為eq\f(m(Na2CO3),m(樣品))=eq\f(w1g－\f(168(w1－w2),62)g,w1g)=eq\f(84w2－53w1,31w1)2.能力拓展思維的批判性訓練(Criticalthinkingtraining)題號答案解析1B澄清石灰水與Na2CO3的離子反應方程式：Ca2++COeq\o\al(2－,3)CaCO3↓澄清石灰水與NaHCO3的離子反應方程式：Ca2++OH-+HCOeq\o\al(－,3)CaCO3↓+H2O(堿過量)，Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O(堿不足)，均有相同現(xiàn)象白色沉淀產(chǎn)生，不能鑒別。2C不加熱時，1molNaHCO3和1molNaOH與鹽酸反應均消耗1mol鹽酸；加熱時，依題意可得關系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，進而可得NaHCO3～HCl；又由關系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量不變。3C六種物質中只有NaCl和NaHCO3不與CO2反應。4CA選項Na2O2中氧元素化合價為－1，A錯誤；B選項生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；C選項由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；D選項Na2O2在與水反應的同時有氧氣生成，所以不能做干燥劑，D項錯誤。5C思維的深刻性訓練(Thinkingprofunditytraining)題號答案解析1D碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉和氯化鋇不反應。2D將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀。3DNa2O2＋SO2→Na2SO4反應中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。4CNa2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。5D2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2 ①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虛擬的反應)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O ③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ④③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虛擬的反應)即：H2可被Na2O2完全吸收C項可變形為(CO)6(H2)6；D項可變形為C·(CO)11(H2)11，因而反應后質量增加大于ag。思維的邏輯性訓練(Logicalthinkingtraining)題號答案解析1C0.8gNaOH若全部轉化成Na2CO3，則其質量為1.06g＜1.37g；若全部轉化成NaHCO3，則其質量為1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2時實際上生成了Na2CO3和NaHCO3的混合物。設產(chǎn)物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，根據(jù)Na元素守恒得：2x＋y＝0.02mol，根據(jù)產(chǎn)物的質量可得：106g/molx＋84g/moly＝1.37g，解得：x＝0.005mol、y＝0.01mol，故通入CO2的物質的量為x＋y＝0.015mol，CO2的質量為0.015mol×44g/mol＝0.66g。2D3B（1）甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應溶劑不變故NaOH的質量分數(shù)：甲>丁。（2）乙、丙相比：乙：2Na2O2→4NaOH丙：2Na2O2→4NaOH+O2，生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當它們物質的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質的量的eq\f(1,2)，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質量分數(shù)比乙、丙小。4C該題最簡便的方法是利用原子守恒進行解答?；旌衔锛訜崆昂笈c鹽酸反應，最終都是得到NaCl溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質的量不變，則生成的NaCl的物質的量就不變，故消耗HCl的物質的量也不變。5C滴加鹽酸先發(fā)生反應OH-＋H+H2O，再發(fā)生反應COeq\o\al(2－,3)＋H+HCOeq\o\al(－,3)，最后發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H+CO2↑＋H2O；因n(OH-)=n(COeq\o\al(2－,3))=0.01mol，故加入0.02molHCl后開始有氣體生成，故C正確。思維的獨創(chuàng)性訓練(Originalityofthinkingtraining)題號答案解析1CA項反應條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。2D3ACO、H2分別與O2反應時的化學方程式為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O；CO2，H2O分別與Na2O2反應時的化學方程式為2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑，由4個化學方程式可得：CO＋Na2O2Na2CO3，H2＋Na2O22NaOH，因此，CO、H2燃燒時消耗的O2在與Na2O2反應后，又都釋放出去，其余的生成物都是固體，CO和H2混合的質量也就是Na2O2固體增加的質量。4CΔm轉移電子2mol2mol56g2mol1mol1mol28g1mol由上述關系，不難得出C項正確。B項中未指明標準狀況，錯誤。5C由反應：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)－m(放出)，即11.6g－m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g－3.6g=8.0g，所以n(O2)=eq\f(0.8g,32g·mol－1)=0.25mol，n(CO2)＋n(H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為eq\f(11.6g,0.5mol)=23.2g·mol－1，即原混合物的平均相對分子質量為23.2。第二課時鋁的重要化合物目標導學1．掌握氧化鋁的性質；2．掌握氫氧化鋁的兩性和制備；3．了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途。溫故知新1．什么是酸性氧化物？舉例說明。2．什么是堿性氧化物？舉例說明。知識精講三、鋁的重要化合物1．氧化鋁（1）物理性質：白色、難熔固體、難溶于水。（2）化學性質：氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O因此說Al2O3是兩性氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氧化物。）（3）用途：熔點很高，是一種比較好的耐火材料，還可以制作各種寶石。2．氫氧化鋁（1）物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。（2）化學性質：【實驗3-7】在試管里加入10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。實驗現(xiàn)象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解結論：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①兩性：【實驗3-8】取上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：沉淀在兩只試管里均完全溶解。結論：Al(OH)3既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，它是兩性氫氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物）。Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3具有兩性的原因是Al(OH)3在水中存在兩種電離趨勢：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O②不穩(wěn)定性：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O（3）實驗室制法：①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強酸，也可以溶入強堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3AlO3（鋁酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的堿（如NH3·H2O）與Al(OH)3是不發(fā)生反應的。3．鋁鹽（1）明礬：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽?；瘜W式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“>”或“=”）。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，Al(OH)3膠體吸附水中雜質形成沉淀而凈水。（2）AlCl3：【實驗探究1】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。反應方程式：A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，B→D：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O離子方程式為：A→B：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3↓+OH-=AlOeq\o\al(－,2)+2H2O總反應離子方程式為：Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O圖象如下圖（1）。圖（1）【實驗探究2】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應方程式為：A→B：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，B→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式為：A→B：Al3++4OH-=AlOeq\o\al(－,2)+2H2O，B→C：3AlOeq\o\al(－,2)+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓圖象如下圖（2）。圖（2）（3）NaAlO2：【實驗探究3】向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量。實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。化學方程式為：A→B：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式為：A→B：AlOeq\o\al(－,2)+H++H2O=Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖象如下圖（3）。圖（3）【實驗探究4】向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量。實驗現(xiàn)象：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解?；瘜W方程式為：A→B：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OB→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl離子方程式為：A→B：AlOeq\o\al(－,2)+4H+=Al3++2H2OB→C：3AlOeq\o\al(－,2)+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，圖象如下圖（4）。圖（4）【實驗探究5】向AlCl3溶液中滴加氨水至過量。實驗現(xiàn)象：向AlCl3溶液中滴加氨水至過量時溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失化學方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)【實驗探究6】向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量，實驗現(xiàn)象：向NaAlO2溶液中通入CO2至過量，溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失?；瘜W方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)【實驗探究7】往等物質的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量實驗現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。離子方程式為：O→A：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O圖象如下圖（5）。圖（5）實驗探究例．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。思維訓練1.基礎練習:思維的準確性訓練(Accuracyofthinkingtraining)1．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－,2) D．Al3+→Al(OH)32．在MgO中混有少量的Al2O3雜質，欲將雜質除去可選用的試劑是()A．稀硫酸B．濃氨水C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液3．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol·L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質量為()A．78gB．15.6gC．7.8g D．3.9g4．下列物質中，既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．SiO2 D．Al(OH)35．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應思維的敏捷性訓練(Thinkingagilitytraining)1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 ()A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉2．使溶液中的AlOeq\o\al(－,2)完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4 B．鹽酸C．CO2 D．氨水3．使溶液中的AlOeq\o\al(－,2)完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4B．鹽酸C．CO2 D．氨水4．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是()A．鋁與NaOH溶液不反應 B．鋁條表面鈍化生成Al2O3C．鋁條不純含有雜質Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO25．下列離子方程式不正確的是()A．鋁片堿洗時常有氣泡：2Al＋2OH-＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH－AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．實驗室用鋁鹽制Al(OH)3：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)思維的廣闊性訓練(Widthofthinkingtraining)1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法中錯誤的是()A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕2．能實現(xiàn)Al3+＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓過程的是()A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是()A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液之中，之后滴加鹽酸4．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．9∶3∶15．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，消耗堿量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3思維的靈活性訓練(Flexibilityofthinkingtraining)1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉2．下列敘述正確的是()A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強C．氫氧化鋁能溶于過量氨水D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO3．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是()4．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸5.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的()A．物質的量之比為3∶2B．質量之比為3∶2C．摩爾質量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶32.能力拓展思維的批判性訓練(Criticalthinkingtraining)1．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Na+B．Na+Ba2+Mg2+HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)Ba2+K+Cl－D．NOeq\o\al(－,3)K+AlOeq\o\al(－,2)SOeq\o\al(2－,4)2．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 ()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③3．下列關于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是()A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH-＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)2BaSO4↓＋Al(OH)3↓4．現(xiàn)有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉化為Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物質的量之和最小的是()A．4molB．6molC．8molD．16mol5．向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mLC．15mL D．17.5mL思維的深刻性訓練(Thinkingprofunditytraining)1．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是()A．鋁在空氣中不易氧化是因為其性質不活潑B．氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水2．將一定質量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol·L－1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7B．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L-1D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L3．某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH-、NOeq\o\al(－,3)十種離子中的若干種，下列推斷正確的是()A．當溶液中有Al3+生成時，溶液中可能存在：SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H+、Mg2+B．當溶液中有Al3+生成時，溶液中一定存在：H+、SOeq\o\al(2－,4)；可能存在Mg2+C．當溶液中有AlOeq\o\al(－,2)生成時，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)D．當溶液中有AlOeq\o\al(－,2)生成時，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)4．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl－與SOeq\o\al(2－,4)的物質的量之比為()A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶15．某溶液中可能含有H+、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2+、Al3+、Fe3+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o