專題07非金屬及其化合物考綱1．了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3．掌握常見金屬、非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。4．了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。5．了解常見無機非金屬材料的重要成分、生產(chǎn)原料及其用途。6．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。考情預(yù)測非金屬元素及其化合的與日常生活密切相關(guān)，決定了它們在高考中位置。高考可能從以下角度考查非金屬元素及其化合物：(1)物質(zhì)俗名、物質(zhì)主要用途；(2)制備一些復(fù)雜的含硫化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe，F(xiàn)eSO4，NaHSO3等還原劑與NO反應(yīng)等；(4)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如從粗硅提取到精硅提純，工業(yè)上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接觸法制硫酸等，強調(diào)反應(yīng)條件、設(shè)備、原理以及注意事項，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論分析、解釋其原理。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析

高頻考點一非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)]顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點燃時反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍、Si作半導(dǎo)體材料2．常見非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體3．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑4．常見無機物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納

性質(zhì)用途(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅(5)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(6)氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣(7)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣(8)草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用(9)二氧化硫具有還原性二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(10)氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球(11)鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(12)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑(13)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(14)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(15)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(18)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負極材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(20)鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(21)MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料(22)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器(23)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(24)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大可用作高鐵車廂材料(25)Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)(26)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(28)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(29)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是()A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A項，Si元素性質(zhì)活潑，具有親氧性，在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，SiO2能與HF反應(yīng)，錯誤；C項，C、Si、S三種元素最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯誤。【例2】8．(2022·浙江省6月選考)下列說法不正確的是()A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A項，晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B項，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C項，耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D項，石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；故選A?！咀兪教骄俊?．(2021?河北選擇性考試)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除2．(2022·河北省石家莊市高三階段性聯(lián)考)下列關(guān)于常見元素及其化合物的說法正確的是()A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明Fe3O4中含有+2價FeD．硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，說明濃H2SO4具有酸性和強氧化性3．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液4．(2021?河北選擇性考試)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強5．(2023·河南省三門峽市高三階段性考試)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入CCl4溶液，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的KMO4溶液，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物比較C和Si元素的非金屬性強弱(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。(10)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。(11)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(12)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(13)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(14)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。(15)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(16)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(17)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(18)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(19)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(20)H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。(21)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。(22)NO只能用排水法或氣囊法收集。(23)在NO或NO2與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式。(24)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(25)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(26)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(27)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(28)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(29)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(30)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(31)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。高頻考點二常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備1．氯氣和氨氣的實驗室制法物質(zhì)氯氣氨氣制備原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(==,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(==,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑H3·H2O(濃)＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2實驗裝置注意事項①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣③收集：一般用向上排空氣法收集④尾氣處理：用NaOH濃溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：應(yīng)用堿石灰除去水蒸氣，不能用濃硫酸和氯化鈣作干燥劑③收集：一般用向下排空氣法收集④尾氣處理：用水或酸液吸收，但要防止發(fā)生倒吸2．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法(1)單質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)制備方法電解飽和食鹽水海水提溴海帶中提碘反應(yīng)原理2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2制備流程粗鹽eq\o(→,\s\up7(除雜))精鹽→飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))氯氣(2)化合物氨硝酸制備方法工業(yè)合成氨氨氧化法反應(yīng)原理N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(500℃))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO制備流程3．硫酸工業(yè)工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：各進口或出口物質(zhì)的名稱為：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。接觸法制硫酸分為三個階段：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸氧化接觸室2SO2＋O22SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O=H2SO4【典例剖析】【例1】(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項，自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B項，侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C項，工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D項，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A?！纠?】(2021?山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A項，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B項，結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C項，NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D項，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B?！咀兪教骄俊?．下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是()A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得NH3D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同2．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性3．工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是()A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44．8LCl2(標準狀況)D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求4．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶5．南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原物質(zhì)制備的基本思路(1)明確物質(zhì)制備原理：進行物質(zhì)制備實驗設(shè)計前必須先認真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。(2)選擇實驗儀器與實驗試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實驗儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100℃，就可以選擇水浴加熱裝置。(3)設(shè)計物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識別典型的實驗儀器裝置圖的能力，這是評價實驗方案的能力之一。(4)檢驗制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對制備的物質(zhì)進行檢驗，確定實驗是否成功。高頻考點三非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化1．鹵素及其重要化合物2．碳、硅及其化合物3．硫及其化合物4．氮及其化合物【典例剖析】【例1】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正確；S與O2點燃生成SO2，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，B錯誤；氨氣和氧氣在催化劑的存在下可以生成一氧化氮氣體，而不是生成二氧化氮氣體，C錯誤；加熱條件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg(OH)2，得不到MgCl2，D錯誤?！纠?】(2021?遼寧選擇性考試)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na