★秘密·2023年3月17日10：00前重慶市2022-2023學(xué)年（下）3月月度質(zhì)量檢測(cè)2023.032023.03【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無(wú)效；3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)變化的是A．石油裂解 B．煤的液化 C．石油分餾 D．煤的干餾2．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D．不隨意丟棄舊電池，生活垃圾分類放置3．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Fe2(SO4)3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．HNO3→H++NO B．CaCO3??Ca2++COC．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3?H2O??NH+OH-6．將一定濃度的硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合后，已知其中氯離子的濃度為0.2mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.2mol·L-1，則混合后K＋的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.6mol·L-1 D．0.8mol·L-17．對(duì)于2A(g)+B(g)?4C(g)

△H<0，假設(shè)反應(yīng)處于恒容容器中的平衡狀態(tài)，在此條件下，一定會(huì)增大氣體C濃度的措施是A．增加A B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．移出C8．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列對(duì)圖象的分析中正確的是A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)改變的條件只能是加入催化劑C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高9．200°C時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3.6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是A．可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑10．在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金屬氧化物C．溶液、膠體 D．化合物、電解質(zhì)11．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A．Cu為正極，Ag2O為負(fù)極B．電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2OD．外電路中每通過(guò)2mol電子，正極質(zhì)量減少16g12．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)213．已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化，下列推斷正確的是A．NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4B．b點(diǎn)溶液中：C．c點(diǎn)溶液中：D．pOH=8的溶液中：14．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是A．提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴B．石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅C．FeS2SO2H2SO3H2SO4D．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁二、非選擇題（共4小題，共58分）15．某同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)B中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__。(3)C中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)__，倒置漏斗的作用是___。(4)與向濃硫酸中直接加入銅片相比，該裝置用可上下移動(dòng)的銅絲，優(yōu)點(diǎn)是___。16．蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：已知：①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH=RCHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應(yīng)類型是____。(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____；G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是____、____。(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順?lè)串悩?gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____。17．銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天、太陽(yáng)能電池新材料等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰氧壓酸浸渣(主要含)中提取銦的工藝如圖所示。已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。

②微溶于水③性質(zhì)與類似

④為強(qiáng)電解質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)中鐵元素化合價(jià)為價(jià)，的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)“硫酸化焙燒”時(shí)，其他條件一定，焙燒溫度對(duì)“水浸”時(shí)銦、鐵浸出率的影響如圖所示。適宜的焙燒溫度是_______℃，溫度過(guò)高銦、鐵浸出率降低的原因是_______。(3)“水浸”工藝中的浸渣除了外，還含有_______。(4)“還原鐵”工藝反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)“萃取除鐵”工藝中，用30%的作萃取劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液后，銦萃取率隨值的升高而下降，原因是_______。(6)“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)會(huì)有少量的氣體生成，的電子式為_(kāi)______，生成的離子方程式為_(kāi)______。(7)整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是_______。18．低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷()熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。298K下，___________。(2)針對(duì)反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有___________。A．低溫

B．高溫

C．低壓

D．高壓

E．催化劑(3)利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過(guò)程。一定壓強(qiáng)條件下，測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以、B．若隨溫度的上升而增大，則C．隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)D．當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：___________。(4)維持溫度為810K，壓強(qiáng)為0.1MPa，起始投料1mol，測(cè)得平衡體系中，。①平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。②已知810K條件下，存在等式(常數(shù))(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖___________?！锩孛堋?023年3月17日10：00前重慶市2022-2023學(xué)年（下）3月月度質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2023.032023.03【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】1．C 2．B 3．B 4．D 5．B6．C 7．A 8．D 9．D 10．D11．D【詳解】A.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負(fù)極；Ag2O中的銀得電子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯(cuò)誤：B.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極遷移，所以O(shè)H-應(yīng)該向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過(guò)2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質(zhì)量減少16g，故D正確；所以本題答案：D。12．C【詳解】A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，SO2被氧化為SO42-：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl－，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C正確；D.碘離子還原性大于Fe2＋，將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯氣只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式是2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13．D【詳解】A.取a點(diǎn)，pOH=4.7，得c(OH-)=10-4.7mol/L；=0，得，NH3·H2O的電離常數(shù)為=10-4.7,數(shù)量級(jí)為10-4.7，A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)時(shí)，，則，所以，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液中：pOH=7，得c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則有，但，溶液中有NH3·H2O，則,所以，C錯(cuò)誤；D.pOH=8時(shí)，c(OH-)=10-8mol/L，則c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，兩式相減得：，則，所以，D正確。答案選D。14．C【詳解】A．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化，此工藝可行的，故A正確；B．由石英砂先制粗硅，再用H2還原SiCl4得到Si，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；C．應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工藝不可行，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必須過(guò)量，此工藝可行的，故D正確；故答案為C。公眾號(hào)：高中試卷君15．

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

溶液褪色

NaOH溶液

防倒吸

隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染16．

苯乙烯

取代反應(yīng)

羥基、羧基

氫氧化鈉水溶液

加熱

+2Cu(OH)2+NaOH+