高一化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)及方程式總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱【愛文庫(kù)】核心用戶上傳高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z個(gè))原子核注意:中子(N個(gè))質(zhì)量數(shù)(A),質(zhì)子數(shù)(Z)，中子數(shù)(N)1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子(Z個(gè))?熟背前20號(hào)元素，熟悉1,20號(hào)元素原子核外電子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律:?電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;?各電子層2最多容納的電子數(shù)是2n;?最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層:一(能量最低)二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào):KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)同位素二、元素周期表1.編排原則:?按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列?將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù),原子的電子層數(shù))((((((((?把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。((((((((((主族序數(shù),原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:?A,?A共7個(gè)主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第?族:三個(gè)縱行，位于?B和?B之間(16個(gè)族)零族:稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原((((((子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。(((((((((((((2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第?A族堿金屬元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳期表左下方)第?A族鹵族元素:FClBrIAt(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)?判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:(1)金屬性強(qiáng)(弱)——?單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);?氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);?相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe，CuSO4,FeSO4，Cu。(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——?單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);?生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);?最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);?相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr，Cl2,2NaCl，Br2。(?)同周期比較:(?)比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳共價(jià)化合物:原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵):由不同種原子形成，A,B型，如，H,Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵):由同種原子形成，A,A型，如，Cl,Cl。2.電子式:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn):(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[](方括號(hào)):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量,E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量,E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):?所有的燃燒與緩慢氧化。?酸堿中和反應(yīng)。?金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。?大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C，CO2?2CO是吸熱反應(yīng))。?常見的吸熱反應(yīng):?以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)，H2O(g)，H2(g)。CO(g)?銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O，NH4Cl,BaCl2，2NH3?，10H2O?大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎,試舉例說明。點(diǎn)拔:這種說法不對(duì)。如C，O2,CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件:(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，,電極反應(yīng)式:較活潑金屬,ne,金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，,電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子，ne,單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:?依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。?根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。?根據(jù)奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳正極:得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:?寫出總反應(yīng)方程式。?把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。?氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用:?加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。?比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。?設(shè)計(jì)原電池。?金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型:?干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如:Cu,Zn原電池、鋅錳電池。?充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。?燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間計(jì)算公式:v(B),c(B)n(B),tVt?單位:mol/(L?s)或mol/(L?min)?B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。?以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。?重要規(guī)律:(i)速率比,方程式系數(shù)比(ii)變化量比,方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。?逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。?動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。?等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正,v逆?0。?定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。?變:當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:?VA(正方向),VA(逆方向)或nA(消耗),nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)?各組分濃度保持不變或百分含量不變?借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)?總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA，yBzC，x，y?z)第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義:僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類:飽和烴?烷烴(如:甲烷)脂肪烴(鏈狀)不飽和烴?烯烴(如:乙烯)芳香烴(含有苯環(huán))(如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳6、烷烴的命名:Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳(1)普通命名法:把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1,10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。(2)系統(tǒng)命名法:?命名步驟:(1)找主鏈,最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱);(2)編號(hào),靠近支鏈(小、多)的一端;(3)寫名稱,先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.?名稱組成:取代基位置,取代基名稱母體名稱?阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3,CH,CH2,CH3CH3,CH,CH,CH32,甲基丁烷2，3,二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):?一看:碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。?碳原子數(shù)相同，二看:支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1,4的烴都為氣體。二、烴的衍生物Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳2、金屬冶煉的涵義:簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉(化合態(tài))的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原M(游離態(tài))。3、金屬冶煉的一般步驟:(1)礦石的富集:除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。(3)精煉:采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法:適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl(，3O2?電解2Na，Cl2?MgCl2電解Mg，Cl2?2Al2O3電解4Al(2)熱還原法:適用于較活潑金屬。Fe2O3，3COC高溫2Fe，3CO2?WO3，3H2高溫W，3H2OZnO，高溫Zn，CO?常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3，2Al高溫2Fe，Al2O3(鋁熱反應(yīng))Cr2O3，2Al高溫2Cr，Al2O3(鋁熱反應(yīng))(3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。2HgO?2Hg，O2?2Ag2O?4Ag，O2?5、(1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中Cl、Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式:?2NaBr，Cl2,Br2，2NaCl?Br2，SO2，2H2O,2HBr，H2SO4?2HBr，Cl2,2HCl，Br24、海帶提碘,海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法:(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。,，證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I，H2O2，2H,I2，2H2O第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成:煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成:石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工:石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染(1)大氣污染大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等。大氣污染的防?合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。(2)水污染，，水污染物:重金屬(Ba2、Pb2等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。(3)土壤污染土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100,。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題:(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO和NOx。(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。(6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)必修一化學(xué)方程式一、硅及及其化合物性質(zhì)1(硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?2(硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2?3(二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4(二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4?+2H2O5(制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2?SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2?二、鈉及其化合物的性質(zhì):1(鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2(鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23(鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2?現(xiàn)象:?鈉浮在水面上;?熔化為銀白色小球;?在水面上四處游動(dòng);?伴有嗞嗞響聲;?滴有酚酞的水變紅色。Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳4(過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5(過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26(碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7(氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8(在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1(氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl33(制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4(氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl5(次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6(次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1(物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2(物質(zhì)的量n(mol)=m/M3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、膠體:1(定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2(膠體性質(zhì):?丁達(dá)爾現(xiàn)象?聚沉?電泳?布朗運(yùn)動(dòng)3(膠體提純:滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1(定義:?條件:水溶液或熔融狀態(tài);?性質(zhì):能否導(dǎo)電;?物質(zhì)類別:化合物。2(強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3(離子方程式的書寫:?寫:寫出化學(xué)方程式?拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。?刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳4(離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:?生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。?生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))?發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1((某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2((某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3(氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1(Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):?Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。?Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2(主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:?鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2??鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3?氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1(“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:?N2+O2放電===2NO?2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO2(氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH3Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳3(氨的實(shí)驗(yàn)室制法:?原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O?裝置:與制O2相同?收集方法:向下排空氣法?檢驗(yàn)方法:a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán))用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl?干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4(氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-5(氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6(碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3NH3?+H2O+CO2?7(銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O8(銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O9(碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O10(氯化銨受熱分解:NH4ClNH3?+HCl?十、硫及其化合物的性質(zhì)1(鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S?==FeS2(銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S?==Cu2S3(硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)?==3SO2?+2H2O4(二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S?+2H2O5(銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4?==CuSO4+SO2?+2H2O6(二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO37(二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8(二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9(硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10(硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1(在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO2(在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N23(在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C4(在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25(海水中提取鎂涉及反應(yīng):?貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2?CaO+H2O=Ca(OH)2?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2??氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O?電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2?十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳1(分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2(分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。必修二化學(xué)方程式甲烷燃燒CH4+2O2?CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4?C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2?CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2?CHCl3+HClCHCl3+Cl2?CCl4+HCl(條件都為光照。)實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH?Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)乙烯燃燒CH2=CH2+3O2?2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2?CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20?CH3CH2OH(條件為催化劑)乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl?CH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2?CH3-CH3(條件為催化劑)實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH?CH2=CH2?+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)乙炔燃燒C2H2+3O2?2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)苯燃燒2C6H6+15O2?12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)苯和液溴的取代Jay_h1218奉上【愛文庫(kù)】核心用戶上傳C6H6+Br2?C6H5Br+HBr乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO?(CH3CH2)2Ca+H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2?2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铩儆诓伙柡蜔N。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。1)氧化