2025中考新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題

金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)匯總

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1.金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的，即使同種金屬在空氣

中和氧氣中的燃燒現(xiàn)象也各有明顯的不同。常見的幾種金屬在空氣和氧氣中的反應(yīng)情況的比較如下表:

金屬空氣氧氣化學(xué)方程式

在空氣中劇烈燃燒發(fā)出白光，生點(diǎn)燃

鎂比在空氣中燃燒更劇烈2Mg+Oz---------2MgO

成白色固體

在空氣中不燃燒，只與氧氣發(fā)生在氧氣中劇烈燃燒，火星、一點(diǎn)燃

鐵3Fe+2C)2---------FesO4

緩慢氧化反應(yīng)四射，生成黑色固體

粉末狀鋁劇烈燃燒，塊狀鋁一般鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，

鋁點(diǎn)燃

不燃燒，只發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)發(fā)出白光，生成白色固體4A1+3O2---------2Al2O3

加熱，生成黑色物質(zhì)；潮濕空氣△

銅加熱，生成黑色物質(zhì)2CU+C)2---------2CuO

中，生成銅綠而被腐蝕

2Cu+O2+CO2+H2O-------CU(OH)2CO3

銀、金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)

2.金屬與氧氣反應(yīng)的利用

（1）由于鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂制作照明彈和煙花。

（2）常溫下，在空氣中鋁表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具

有良好的抗腐蝕性能。

（3）可以利用灼燒法來鑒別黃銅和黃金。灼燒時(shí)沒有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因?yàn)辄S銅中的

銅與氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅。

（4）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，

鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。從金屬能否與氧氣反應(yīng)以及跟氧氣反應(yīng)的

難易和劇烈程度，可以大致判斷金屬的活潑性：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

3.影響金屬與氧氣反應(yīng)劇烈程度的因素

（1）金屬的活潑性：當(dāng)其他條件相同時(shí)，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。例如，鐵比銅活潑，所以鐵與氧

氣反應(yīng)比銅與氧氣反應(yīng)劇烈。

（2）氧氣的濃度：當(dāng)其他條件相同時(shí)，氧氣的濃度越大反應(yīng)越劇烈。

（3）金屬與氧氣的接觸面積：當(dāng)其他條件相同時(shí)，金屬與氧氣的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。例如,

粉末狀的金屬比塊狀的金屬反應(yīng)劇烈。

二、金屬與酸的反應(yīng)

1.常見金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象與原理

ZJLXJII反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬

鹽酸稀硫酸鹽酸稀硫酸

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍

Mg+2HCl：^=MgC12+

鎂為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體Mg+HSO----MgSO4+H2T

H2T24

能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

打磨過的鋁放入酸中，劇烈反?應(yīng)產(chǎn)

2A1+6HC1----2A1C13+2A1+3H2so4----A12（SO）3+

鋁生大量氣泡，溶液仍為無色，生成4

3H2T3H2T

的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶

Zn+2HCl^=ZnCl2+H2

鋅液仍為無色，生成的氣體能夠燃Zn+H2so4----ZnSCU+H2T

T

燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無

Fe+2HC1----FeC12+H

鐵色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能2

Fe+H2SO4----FeSO4+H2T

T

夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2.金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律

（1）鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，含有Fe2+的溶

液均為淺綠色。

（2）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。

（3）利用金屬與鹽酸或稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活潑性。金屬與鹽酸

或稀硫酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。但鹽酸或稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的表面積、溫度等因素會(huì)影響金屬

與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量。

三、金屬活動(dòng)性順序及其意義

1.金屬活動(dòng)性順序

常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱>

2.金屬活動(dòng)性順序的意義

（1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na

除外）。

（4）很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，

沒有金屬單質(zhì)生成。如鈉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：

:

2Na+2H2O^=2NaOH+H2t

2NaOH+CuSC）4:^=Cu（OH）21+Na2so4

（5）金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬原子失電子能力逐漸減弱

K-、Ca"、Na+、Mg,、Al.、Zn"、Fe，…（H,）、Cu?、Hg"、Ag.、Pt"、Au"）

金屬離子得電子能力逐漸增強(qiáng)

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。

類型反應(yīng)的條件

①在金屬活動(dòng)性順序中，該金屬必須排在氫前面

判斷金屬與酸能否反應(yīng)

②酸一般指鹽酸或稀硫酸

①在金屬活動(dòng)性順序中，該金屬單質(zhì)必須排在鹽中金

屬元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的前面

判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)

②鹽必需可溶于水

③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。

如向CuSCU、AgNCh混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNCh溶液

反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNCh中的Ag完全置換出來，再置換CuSCU中的Cu,完全反應(yīng)后溶

液中只有FeSCU；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原貝喂'分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性順序。

如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg>Zn>Fe,則可判斷出金屬活動(dòng)性：

Mg>Zn>Feo

（4）利用金屬活動(dòng)性順序研究金屬冶煉的歷史。

金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其從礦物中還原出金屬單質(zhì)

越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。

（5）應(yīng)用舉例

①濕法煉銅

我國勞動(dòng)人民在西漢時(shí)期就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅：

Fe+CuSO4^^=FeSO4+Cuo

②從洗相廢液中回收銀

洗相廢液中含有大量的銀離子，可用鐵置換回收：Fe+2AgNO3^=Fe（NO3）2+2Ago

③處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子

工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對(duì)生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵

置換回收。

④實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣

在金屬活動(dòng)性順序中，氫之前的金屬都能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)

太快，不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長(zhǎng)，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率等多方面考慮，Zn

是制取氫氣最合適的金屬。

四、金屬活動(dòng)性順序的探究

1.實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法

借助金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論

有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活

金屬能否與稀硫酸或稀鹽將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，

動(dòng)性順序中排在氫之前，否則排在

酸反應(yīng)觀察是否產(chǎn)生氣泡

氫之后

將表面積相等的金屬插入等濃度

金屬與稀硫酸或稀鹽酸反產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡速率

等質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸中，觀

應(yīng)的劇烈程度慢的活動(dòng)性強(qiáng)

察氣泡產(chǎn)生的快慢

金屬能否與鹽溶液發(fā)生置將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)如果能將鹽溶液中的金屬置換出

換反應(yīng)象（金屬表面是不是有另一種金來，說明插入溶液中的金屬的活動(dòng)

屬析出及溶液顏色變化）性較鹽溶液中所含金屬的活動(dòng)性

強(qiáng)，否則相反

2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性

順序?yàn)镸<N；如果M上有N附著，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>No

特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫

酸）判斷：將大小、形狀相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有

氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>N。

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金

屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。

方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為

試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。

（3）對(duì)于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后，進(jìn)行探究。

3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

（1）實(shí)驗(yàn)前必須除去金屬表面的銹。

（2）做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。

（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。

（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。

（5）在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形

狀、表面積需保持一致。

考試重點(diǎn)

重點(diǎn)一金屬與氧氣反應(yīng)

典型例題：

典例1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量

B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體

C.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

D.鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣泡

【解析】A、金屬與酸的置換反應(yīng)均放熱，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒，

生成黑色的四氧化三鐵固體，錯(cuò)誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物為白色的五氧化二磷固體，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量

白煙，正確；D、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，氫氣無色，正確。故選B。

【答案】B

變式訓(xùn)練：

1.（專題匯編?荊門）下列描述正確的是

A.鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生

B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)

C.加熱高銹酸鉀可以制取。2,液化空氣也可以制取。2,兩者都屬于化學(xué)變化

D.硫在中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

重點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序表的意義

典型例題：

典例2已知金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.Fe+MnS04^=FeS04+Mn

B.Mg+MnSO4^^=MgSO4+Mn

C.Mn+2HCl^=MnCb+H2T

D.Mn+CuSO4^=MnSO4+Cu

【解析】A、金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能和MnSO4

溶液發(fā)生置換反應(yīng)，符合題意；B、金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在銃的前面，

能與MnSCU溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；C、金屬銃在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅

是氫之前的金屬，則鋪排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；D、金屬鎬在金屬活動(dòng)性

順序中位于鋁和鋅之間，鋅-的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以錦排在銅的前面，能和CuS04溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不

符合題意。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練：

2.（專題匯編?湘西）已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4=Y+XSO4,根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是

A.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)B.Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)

C.X一定是金屬鐵D.Y一定是金屬銅

重點(diǎn)三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較

典型例題：

典例3(專題匯編?連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、

Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是

A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO

B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在

D.三種金屬的活動(dòng)性順序：X>Y>Z

【解析】A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成A19”該選項(xiàng)說法不正確：B、金屬X在常溫下能與

空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出

來，該選項(xiàng)說法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和

稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項(xiàng)說法不正確；D、金屬X在常溫下能與空氣中

的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡,

Z無變化，說明Y比Z活潰，因此二種金屆的活動(dòng)性順序：X>Y>Z,該洗項(xiàng)說法正確。故詵D。

【答案】D

變式訓(xùn)練：

3.現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：

ab

與稀硫酸作用無反應(yīng)溶解并放出氣體

與C的硝酸鹽溶液作用表面上析出C表面上析出C

根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A.c、b、aB.a、c、b

C.a、b、cD.b、a、c

重點(diǎn)四金屬與鹽溶液反應(yīng)濾液和濾渣成分的判斷

典型例題：

典例4向AgNO3和CU(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。

下列說法正確的有

①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Zn(NC>3)2、CU(NO3)2、AgNO3

②當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn

③向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Zn、Cu、Ag

④當(dāng)濾液為無色時(shí)，則濾液中一定有Zn(NO3)2，濾渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn

A.1種B.2種C.3種D.4種

【解析】Zn、Cu、Ag三金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Cu>Ag,向AgNO而Cu(N。立混合溶液中加入一定量的

Zn粉后，鋅先與活動(dòng)性校弱的銀鹽溶海反應(yīng)，后與活動(dòng)性較強(qiáng)的銅鹽溶液反應(yīng)。①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成

銀與硝酸鋅，所以濾液里一定有Zn(NOs);,而不是可能有，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②當(dāng)濾港為籃色時(shí)，表明鋅全部參

加反應(yīng)，硝酸銅部分參加反應(yīng)，或者是硝酸銅根本就沒與鋅反應(yīng)，反應(yīng)后濾渣中應(yīng)可能有銅，而不是一定

有，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后鋅有剩余，銀、銅被鋅從鹽溶液里全部置

換出來，則濾渣中一定有Zn、Cu、Ag,選項(xiàng)正確；④當(dāng)濾液為無色時(shí)，說明銀'銅被鋅從鹽溶液里全部置

換出來，鋅可能有剩余，也有可能沒剩余，所以濾液中一定有Zn(NO；)2,濾渣中一定有Cu、Ag,可能有

Zn,選項(xiàng)正確，故選B。

【答案】B

變式訓(xùn)練：

4.向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的是

溶

液

質(zhì)

里

cJg

°Zn的質(zhì)里(g)

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為ZnGNO3)2

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D.取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

重點(diǎn)五金屬活動(dòng)性順序的探究方法

典型例題：

典例5某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的是

A.將Zn、Cu分別加到FeSCU溶液中

B.將Cu分別加到Z11SO4、FeSCU溶液中

C.將Fe、Cu分別加到Z11SO4溶液中

D.將Zn分別加到FeSCU、C11SO4溶液中

【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵的前面，銅在鐵的后面，因此，鋅可以和硫酸亞鐵反應(yīng)，在鋅的

表面生成鐵單質(zhì)，而銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，從而證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，選項(xiàng)正確；B、

在金屬活動(dòng)性順序中，鋅、鐵都在銅的前面，所以銅與硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應(yīng)，只能證明銅的活動(dòng)性

比鋅、鐵都弱，但不能證明鋅、鐵活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、

銅的前面，鐵、銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性比鐵、銅都強(qiáng)，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)

弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，金屬鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都反

應(yīng)，能證明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵、銅，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練：

5.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中可以達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是

A.①②B.①③C.③④D.④⑤

練習(xí)題

1.下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是

A.FeB.Znc.MgD.Ag

2.鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是

①有銀白色的光澤

②導(dǎo)熱性

③與稀硫酸反應(yīng)

④與氧氣反應(yīng)

⑤與硝酸銀溶液反應(yīng)

A.②④⑤B.①③C.①②④D.①②③④⑤

3.為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

稀鹽酸

金屬X金屬丫

有氣體生成無明顯變化表面析出銀無明顯變化

A.X>Y>ZB.Z>Y>X

C.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z

4.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是

A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B.常溫下，鋁能和稀鹽酸反應(yīng)，而銀不能

C.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

D.將銅絲插入硝酸銀溶液中，不能反應(yīng)得到金屬銀

5.下列可用于驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是

A.Mg、Ag、C11SO4溶液

B.Cu、Ag、MgSCU溶液

C.Mg、Cu、H2sO4溶液

D.Ag、MgSCU溶液、CuSO4溶液

6.葛洪在《抱樸子內(nèi)篇?黃白》中記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理

C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色

D.該反應(yīng)可以說明鐵比銅活潑

7.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與反應(yīng)時(shí)間?的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的

是

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

g

＞丙

＞乙

：甲

質(zhì)量

氣的

成氫

A.生

＞甲

＞丙

：乙

質(zhì)量

原子

相對(duì)

B.

丙

甲＞

乙＞

性：

活動(dòng)

金屬

C.

＞丙

＞乙

：甲

質(zhì)量

酸的

耗硫

D.消

實(shí)

法進(jìn)行

中的方

鹽溶液

的硫酸

種金屬

另外兩

別放入

金屬分

的一種

將其中

，采用

金屬

三種

B、C

A、

現(xiàn)有

8.

是

的順序

強(qiáng)到弱

動(dòng)性由

屬的活

三種金

)，則

所示

(如圖

關(guān)系

轉(zhuǎn)化

間的

金屬

三種

得到

驗(yàn)，

C

、A、

A.B

A

、B、

D.C

、B

、A

C.C

中不可

列情況

，下