高中化學(xué)教資試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）

A.乙醇B.二氧化碳C.乙烷D.甲烷

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

3.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鋁D.氯化鈉

4.下列溶液中，屬于強(qiáng)酸溶液的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉

5.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）

A.氯化氫B.氧化鈣C.氯化銨D.氧化鈉

6.下列元素中，屬于主族元素的是（）

A.鈉B.鉛C.氧D.氯

7.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.二氧化硅D.氯化氫

8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

9.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）

A.氧B.氫C.硅D.鉛

10.下列化合物中，屬于有機(jī)酸的是（）

A.乙酸B.乙二酸C.乙醛D.乙醇

二、填空題（每空2分，共20分）

1.碳酸鈣的化學(xué)式為______。

2.氫氧化鈉的俗稱是______。

3.氧化鐵的化學(xué)式為______。

4.氯化氫的俗稱是______。

5.氫氧化鋁的化學(xué)式為______。

6.氧化鈣的俗稱是______。

7.氯化鈉的俗稱是______。

8.硫酸的化學(xué)式為______。

9.碳酸的化學(xué)式為______。

10.氫氧化鈉的化學(xué)式為______。

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述置換反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

3.簡述離子化合物和共價化合物的區(qū)別。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室里，如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在？

2.實(shí)驗(yàn)室里，如何制備氫氧化銅沉淀？

五、計算題（每題10分，共20分）

1.已知硫酸的濃度為98%，密度為1.84g/cm3，計算其摩爾濃度。

2.一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。已知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.1mol，計算所需硫酸的物質(zhì)的量。

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述化學(xué)在生活中的應(yīng)用及其重要性。

2.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性及其作用。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.B

解析思路：乙醇、乙烷和甲烷均為有機(jī)物，二氧化碳屬于無機(jī)物。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑為分解反應(yīng)。

3.D

解析思路：酸堿鹽分別為氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物。

4.B

解析思路：鹽酸和硫酸均為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿。

5.C

解析思路：離子化合物是指由離子鍵構(gòu)成的化合物，氯化鈉、氯化銨和氧化鈉均為離子化合物。

6.A

解析思路：主族元素包括第一、二、三、四、五、六、七主族元素，鈉為主族元素。

7.C

解析思路：共價化合物是指由共價鍵構(gòu)成的化合物，二氧化硅和氯化氫均為共價化合物。

8.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑為分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

9.D

解析思路：氧、氫、硅均為非金屬元素，鉛為金屬元素。

10.A

解析思路：乙酸、乙二酸、乙醛和乙醇均為有機(jī)物，乙酸屬于有機(jī)酸。

二、填空題（每空2分，共20分）

1.CaCO3

2.燒堿

3.Fe2O3

4.鹽酸

5.Al(OH)3

6.生石灰

7.食鹽

8.H2SO4

9.H2CO3

10.NaOH

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)物中至少有一個單質(zhì)，生成物中至少有一個單質(zhì)。

2.氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)物中有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。

3.離子化合物是指由離子鍵構(gòu)成的化合物，共價化合物是指由共價鍵構(gòu)成的化合物。區(qū)別：離子化合物中正負(fù)離子通過電荷吸引而結(jié)合，共價化合物中原子間通過共享電子對而結(jié)合。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的方法：將氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)白色渾濁，則證明有二氧化碳?xì)怏w存在。

2.制備氫氧化銅沉淀的方法：向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)沉淀不再增加時停止滴加，得到氫氧化銅沉淀。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.硫酸的摩爾濃度計算：C=(1000×ρ×w%)/M=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。

2.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量計算：根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知1molH2SO4與2molNaOH反應(yīng)，所需硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。

六、論述題（每題10分，共20分）

1.化學(xué)在生活中的應(yīng)用及其重要性：化學(xué)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，如