基礎知識反饋卡·第14講時間：20分鐘分數(shù)：60分1．關于吸熱反應的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應2．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()。A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－13．(20XX年廣東執(zhí)信中學月考)已知2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1；PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝93kJ·mol－1。則P(s)＋eq\f(5,2)Cl2(g)=PCl5(g)的ΔH是()。A．－705kJ·mol－1B．－399kJ·mol－1C．－203kJmol－1D．－213kJ·mol－14．(20XX年廣東深圳檢測)物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)。實驗測得該反應的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4kJ·mol－1。下列能量關系圖合理的是()。5．已知299K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)()。A．一定等于92.0kJB．一定小于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能確定6．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ。反應中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為()。A．0.9QkJB．QkJC．1.8QkJD．2QkJ7．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P－P198kJ·mol－1、P－O360kJ·mol－1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol－1，則P4＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為()。A．＋1638kJ·mol－1B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－18．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是______(填字母)。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．石油和煤是人類社會的主要能源，石油和煤的綜合利用也是提高能源利用率和防止環(huán)境污染的重要途徑。(1)某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其體積分數(shù)分別為80%和20%。丙烷和丁烷燃燒熱分別為2200kJ/mol、2900kJ/mol，則22.4L(標準狀況)(2)從石油中獲得的5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒，生成液態(tài)和水CO2，放出275.9kJ的熱量，(3)煤綜合利用的方法之一是將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣，有人說把煤加工成水煤氣會產(chǎn)生更多的熱量，你認為這種說法__________(填“正確”或“不正確”)，其理由是__________________________________________________________。答題卡題號1234567答案

基礎知識反饋卡·第14講1．D2.A3.B4．D解析：ΔH＝＋50.5kJ·mol－1反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，A、D符合；活化能Ea＝90.4kJ·mol－1比ΔH高近40kJ·mol－1，D正確。5．B解析：1molN2和3molH2完全反應放出的熱量為92.0kJ，但因為該反應是可逆反應，不能進行到底，則放出熱量小于92.0kJ6．C解析：參加反應SO2有4mol×90%＝3.6mol，故放熱為eq\f(3.6mol,2mol)Q＝1.8Q7．B解析：本題考查利用鍵能進行反應熱的計算。由磷(P4)分子結(jié)構(gòu)，知其中含有6個P－P鍵，P4O6中含12個P－O，則P4＋3O2=P4O6的反應熱ΔH＝E(反應物)－E(生成物)＝198kJ·mol－1×6mol＋498kJ·mol－1×3mol－360kJ·mol－1×12mol＝－1638kJ，B正確。8．(