影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)課時測試1．亞氯酸鹽(NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為()A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低2．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是()3．硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是()A．把塊狀礦石粉碎成粉末B．降低溫度C．增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹O2D．使用催化劑Fe2O34．在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A.升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積5．下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是()A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度306．氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去生成物；⑤加入催化劑．能使反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤7．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是 ()甲500℃，10molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙450℃，8molSO2和5molO2丁500℃，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲8．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是 ()組別c(HCI)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)[來源:Z|xx|k]12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4—3—2—1 B．1—2—3—4C．3—4—2—1 D．1—2—4—39．在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol.L－1.S－1，若溫度每升高10℃－1.S1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進行()A．30℃B．40℃C．5010．如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是 ()11．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)＝Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是________________________________________________________。(2)顯色時間t1＝__________________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2A．<22.0sB．22.0s～44.0sC．>44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________________。12．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)溶液溫度/℃金屬消失的時間/s/mL反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，__________________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________，其實驗序號是__________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃【參考答案】1．C2．A3．AC4．CD5．D6．C7．C8．AC9．C10．A11．(1)研究反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3)A(4)反應(yīng)