2025屆廣東省省內(nèi)兩校十月第一次模擬

化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

4.誠信考試，拒絕舞弊。

一、單選題：本大題共16小題，共44分。

1.關(guān)于中國傳統(tǒng)文化中的“文房四寶”，下列敘述中不正確的是（）

A.可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)

B.用墨寫字利用了常溫下碳的穩(wěn)定性

選

已知條件熱化學方程式

項

占燃

1

AH2的燃燒熱為akJ.morH2+C12——2HC1A//=-akJmolT

1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出

B2SO2(g)+O2(g),*2SO3(g)

熱量98.3kJ

A//=-98.3kJmor'

+

H(aq)+OH"(aq)=H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

C

AH=-57.3kJmo『AH=-114.6kJmor1

D31g白磷(P4)比Pg紅磷能量多bkJR(白磷,s)=4P(紅磷,s)AH^^kJmoF1

A.AB.BC.CD.D

3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正碓的是

+3+

A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.FeC。溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.碳酸氫鈉溶液與稀H2sO,反應(yīng)：C0|+2H=H2O+CO2T

D.氯氣與碘化鉀溶液：2F+C12=I2+2CF

4.關(guān)于下圖裝置的說法，錯誤的是

“I’5橋

IO

/n、?！谷芤?/p>

A.鹽橋內(nèi)的K+移向CuSCU溶液

B.若將Cu電極換成石墨電極，原電池反應(yīng)不改變

C.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2f

D.Zn為電池的負極

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.ILO.lmol/LCH3COOH溶液中含有的陰離子數(shù)目小于O.INA

B.ImolNa與足量O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數(shù)目為NA

D.11.2L(標準狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數(shù)目為NA

6.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A.無色溶液中：K+、NH：、SOt，CP

B.pH=n的溶液中：s2~>Na+、HCO；、K+

C.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO-.SO]

D.電解CUSO4溶液后的溶液中:SiO；、cr>K+、sot

7.利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是

太陽光:一1T——

H26.41b,C0

)I

7coj

腰子交換膜

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D.該裝置中每生成1molCO,同時生成1molO2

8.氫氣與氧氣生成水反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在點燃條件下才能劇烈反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池

B.堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為H2-2F=2H+

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗1L2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()23

D.同溫同壓下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),在燃料電池和點燃條件下的AH相同

9.某新型電池的工作原理如圖所示，已知電池放電時的反應(yīng)為Nai-MnC%+Na,C〃=NaMnO2+nC

(反應(yīng)前后Na的化合價不變)。下列說法錯誤的是

電極u負載型極N

Al--

鈉離子交換膜

A.電極M是電池的正極

B.電池的負極發(fā)生反應(yīng)Na*C,-xe-=xNa++〃C

C,電池工作時，Na*移向電極M

D.電池工作時，每消耗O.lmoL的Na、C“，有O.lmolMn被氧化

10.通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。實驗如下:

滴加氯水（上、T

滴加氯々一滴加CJ.層均無

-三振蕩.靜置‘

=E振蕩，靜宜色）

分成兩份it

口（上層無色、

K溶（上層淺

滴加混水滴加cci,滴加浜水

后振蕩,靜宜‘黃色，下

-nF*二振蕩，隱置

5IV層紫色）

（上層無色、卜層紫色）

下列說法不正破的是

A.CC14起到萃取、富集12的作用

B.a中下層變無色，說明L轉(zhuǎn)化為：T

C.III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Bn+2I===I2+2Br

D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cb的氧化性比Br2強

11.用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚麟溶液），如圖。下列敘述正確的是

NaCl溶液

（滴有酚醐溶液）

A.通電后，NaCl發(fā)生電離

B.通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅

C.當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-

D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2。\日2NaOH+H2f+Cl2T

12.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不熊證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是

②U

①中實驗②中現(xiàn)象

A鐵加熱后與水反應(yīng)通入水中有氣泡

加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合

B濕潤的紅色石蕊試紙變藍

物

飽和Na?CO3溶液的上層有無色油狀液

C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物

體產(chǎn)生

將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一

D導管中倒吸形成一段水柱

段時間

A.AB.BC.CD.D

13.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg?+

B將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性

C向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有cr

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物

D

褪色質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

14.取lOOmLNa2cO3和Na2sO’的混合溶液，力口入過量Ba。溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝

酸處理產(chǎn)生氣體2.24L（標準狀況）。下列說法不正確的是

A.混合溶液中Na2cO3的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L

B.混合溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L

C.29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少19.7g

D.處理沉淀消耗的硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.2mol

15.用Na?FeC）4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果。設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃

度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

實驗編號溫度℃PH

①251

②451

③257

④251

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33xlO-5mol/(L-min)

B.實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

16.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題之一，西北工業(yè)大學團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取

得了重大科研成果。該電池放電時的總反應(yīng)為：3co?+4Li=2Li2c03+C,下列說法正確的是

電

電

解

解

金

屬

鋰r

r液

液

二

ab

隔膜

A.該電池隔膜兩側(cè)電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

C.放電時，若消耗3moic02時，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連

二、填空題：本大題共1小題，共12分。

17.減少C02排放并實現(xiàn)C02的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點。以下幾種為常見的C02利用方法，回答下列問

題：

I.利用CH4—CO2干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)

一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

i.CH4(g)C(ads)+2H2(g)

ii.C(ads)+CC)2(g).2co(g)[C(ads)為吸附活性炭]

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

T

O

E

.

P

0

、

酮

髭

濱

奧

反應(yīng)過程

（1）反應(yīng)i的熱化學方程式為o

II.以氧化錮（ImOx）作催化劑，可實現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇。

已知：①催化齊也mOx中0<%<3時具有活性，而x=3時無活性。

②CO2與H2在活化催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：

1

反應(yīng)iii：主反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g），CH30H僅）+凡0優(yōu)）AH3=-49.0kJ.moF

反應(yīng)iv：副反應(yīng)CC）2（g）+H2（g）.、CO（g）+H2O（g）AH4

（2）工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，H2O（g）是造成催化劑失活的重要原因，為了減少

催化劑的失活，可以采用的方法是o

（3）反應(yīng)iii在___________下可自發(fā)進行。（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（4）反應(yīng)iii、iv的平衡常數(shù)的IgK隨g的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應(yīng)iii的曲線是

1/T（X10-39I）

（5）在恒溫恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：2力口入C02和Hz,發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv,初始壓強為

120MPa.相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑的影

響）：

8o

/京6o

樹

忙5o

田4o

渝

旺2O

假

230250280330380

T/℃

①在250℃以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是0

②280℃時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為96MPa,則反應(yīng)iv的平衡常數(shù)=（結(jié)

果用分數(shù)表示）。

三、流程題：本大題共1小題，共16分。

18.睇（Sb）是銀白色金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某科研小組從精煉秘煙塵（主要成分為Sb?O3、

AS2O3,BizOs等）中提煉金屬睇的流程如圖所示:

鹽酸水氨水碳

濾液1濾液2

已知：①“酸浸”液的主要成分是SbCl?、BiCh、ASC13O

3+

②Sb3+易水解生成兩種氯氧鋪沉淀SbOQ、Sb4O5Cl2,AS,Bi3+在上述情況下水解非常微弱。

高溫

③“還原熔煉”的主要反應(yīng)為3CO+Sb2O3—3CO2+2Sb,熔煉過程中原料之間可能會形成泡渣而結(jié)塊。

回答下列問題：

（1）基態(tài)AS3+的價電子排布式為o

（2）“水解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為SbCl3+H2OSbOCl+2HC1,

4SbOCl+H2OSb4O5Cl2+2HCl,加入少量水時，Sb3+的水解產(chǎn)物以（填化學式）為主;

促進SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb4。5c"的措施有（任寫一種）。

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中SbQsCL轉(zhuǎn)化為Sb2。，的化學方程式為。

（4）“還原熔煉”時碳的用量對睇回收率的影響如圖1所示。碳用量超過9.5g時，睇的回收率降低的原因

回

收

率

/%

圖1

（5）Bi2（）3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（。占據(jù)部分Bi的四面體空隙），以A點為原點建立分數(shù)坐標，已

<3311

知A點坐標為（0,0,0），B點坐標為匕,7,[,則。點坐標為。晶胞邊長為anm,則密度為

3

g?cm-（Bi2O3的摩爾質(zhì)量為Mr,阿伏加德羅常數(shù)為NA）

四、實驗題：本大題共1小題，共16分。

19.某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，探究過程如下:

（一）提出猜想

（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。

a

猜想1：HCHO+CU(OH)2>Cu+COf+2H2O

A

猜想2：HCHO+4CU（OH）2+2NaOH>2Cu2O+Na2cO3+6H2O

猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的性。

（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，提出猜想3。

用化學方程式表示猜想3：o

（二）進行實驗，收集證據(jù)

已知：可用銀氨溶液檢測CO,反應(yīng)為CO+2Ag(NH3)2OH=2Agl+(NH4)2CO3+2NH3。實驗在如圖裝置中

進行。反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。