重難點(diǎn)04離子反應(yīng)與離子方程式

f：*r題趨勢(shì)

考點(diǎn)三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)

離子方程式正誤判預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)考

2024?北京卷T5；2023?北京卷T6；2022?北京卷T6；

斷查有關(guān)離子方程式正

誤判斷，在非選擇題

2024?北京卷T19；2023?北京卷T18/T19；2022?北京卷

離子方程式書(shū)寫(xiě)會(huì)由離子方程式的書(shū)

T16/T18/T19；寫(xiě)。

<1

重難詮釋

看是否符合客現(xiàn)事實(shí)

看拆分是否正確

看是否符合原子守恒和電荷守恒

看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子

看是否符合題設(shè)過(guò)量條件

看是否符合反應(yīng)先后順序

【高分技巧】

一、“六看”突破離子方程式正誤判斷

i.看是否符合客觀事實(shí)

如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，

，，一，，“一”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

2.看拆分是否正確

氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)

的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根離子。

3.看是否符合原子守恒和電荷守恒

如Cu與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu+Ag+^^CF+Ag,而應(yīng)寫(xiě)成Cu+2Ag+=Cu2i+2Ag。

4.看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子

2+2+

如硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成SOF+Ba=BaSO4i，應(yīng)寫(xiě)成Cu+SOF+

2+

Ba+2OH-=Cu(OH)2；+BaSO4；o

5.看是否符合題設(shè)過(guò)量條件

主要是指生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷出某

種反應(yīng)物過(guò)量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如COz通入NaOH溶液時(shí)，CO2少量則得正鹽：CO2(J>)+2OH

=COf+H2O,CO2過(guò)量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的CO1進(jìn)一步反應(yīng)得Hcor)：CO2+OH--HCO5。

6.看是否符合反應(yīng)先后順序

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟

用量有關(guān)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的C12

通入到FeB"溶液中，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「若CI2過(guò)量，則離子方程式為2Fe?++4Br

3+

-+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF?解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性:OFe?

+>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化

劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化

劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

二、離子方程式書(shū)寫(xiě)

1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①找粒子：分析溶液中存在的粒子

②定反應(yīng)：確定參加反應(yīng)的粒子及個(gè)數(shù)

直寫(xiě)法

③寫(xiě)式子：寫(xiě)出實(shí)際參加反應(yīng)的粒子，即離子方程式

④查守恒：原子守恒和電荷守恒

①寫(xiě):化學(xué)方程式

②拆:將可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆為離子

改寫(xiě)法

③刪:刪去不參加反應(yīng)的離子

④查：檢查原子和電荷守恒

【總結(jié)歸納】書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則:

①常見(jiàn)物質(zhì)的拆分原則

書(shū)寫(xiě)原則物質(zhì)類型

①?gòu)?qiáng)酸：HCkH2sO4、HNO3等

能拆成離子的物質(zhì)②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

③可溶性鹽：NaCUK2so4、NaNO3等

①單質(zhì)②氣體③氧化物

④難溶物：CU(OH)2,BaSO4>AgCl等

不能拆成離子的物質(zhì)

⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH>NH3H2O>H2O

⑥非電解質(zhì)：乙醇等

⑦濃硫酸

②微溶物的書(shū)寫(xiě)原則

微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為

?Ca2++2OH-W,而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。

2.與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

起初生成的產(chǎn)物，可以和過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)

連續(xù)型C02通入過(guò)量NaOH溶液：CO2+2OH=COF+H2O

過(guò)量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=HCO；

如溶液中有兩種離子都有還原性，在與氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，弱的后反應(yīng)

先后型

2+2+3+

已知還原性：Fe>Br-oFeBr2溶液中通入少量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

酸式鹽與堿的反應(yīng)，少量的反應(yīng)物為準(zhǔn)，系數(shù)為1,去配其他的反應(yīng)物系數(shù)(誰(shuí)少量水系數(shù)為1)

2+

配比型Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCOf+OH-=H2O+CaCO3；

2+

Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+2HCOr+20H=2H2O+CaCO3；+COr

3.判斷離子反應(yīng)順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性：F>Fe2+>Br>C1,氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

>Zi?+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一

還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

③分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，

某溶液中含有AP+、NHl、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH：+OH=NH3H2O,

+3+

則生成的NH3H2O與廣、AF+都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3-H2O+H=NHt+H20,Al+

3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NHt?因此，OlT應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與A^+反應(yīng)，最后與NlK反應(yīng)。判斷離子

反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。

三、掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

―?產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含Cu"

—?產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含F(xiàn)e："

先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，

力口入NaOH最后變成紅褐色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+

溶液

產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，

沉淀又溶解，說(shuō)明含AF+

溶微熱有刺激性氣味的氣體生成，且該氣

液體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明

含NH；

變?yōu)檠t色，說(shuō)明含F(xiàn)e：$+

力UKSCN溶液

溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后變血

紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+

加苯酚溶液

變?yōu)樽仙?，說(shuō)明含F(xiàn)e3+

KJFe(CN)6]

藍(lán)色沉淀(普魯士藍(lán)),說(shuō)明含F(xiàn)/+

KJFe(CN)6]

藍(lán)色沉淀(滕氏藍(lán))，說(shuō)明含F(xiàn)e2+

（2）常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

Tco>加入BaC%溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽

酸，沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體

加入稀鹽酸無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體放出，再加

TSO：卜

入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽

沉Tso,卜BaCb

淀酸，沉淀溶解并放出有刺激性氣味的氣體

法

加入AgNOs溶液生成不溶于稀硝酸的白色

沉淀

TBV卜加入AgNO.3溶液生成不溶于稀HN03的淡黃色

沉淀

-nzF

<1

限時(shí)提升練

（建議用時(shí)：40分鐘）

考向01離子方程式正誤判斷

1.（2024.北京.高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提澳過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cl

B.用綠磯（FeSO4.7H2O）將酸性工業(yè)廢水中的C0O彳轉(zhuǎn)化為

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

2+2+

C.用5%Na2sO,溶液能有效除去誤食的Ba：SO>Ba=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Caso,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca+CO^=CaCO3

【答案】D

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

B.C^O歹可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；

C.SO：結(jié)合Ba：+生成Bas。4沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2c。3與Cas。,反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO,不能拆分，正確的離子方程式為CaSCU+COj=CaCO3+

SO；,D錯(cuò)誤；

本題選D。

2.（2023.北京.高考真題）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.。2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-=Cr+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC（3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Ci?+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S"=HgSJ

【答案】B

【詳解】A.Cb和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆寫(xiě)其余均可拆寫(xiě)為離

子，A項(xiàng)正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO-+CO2+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FeCb將Cu氧化為C11CI2而自身被還原為FeCL,反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確；

D.Na2s將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2=HgSJ,D項(xiàng)正確；

故選Bo

3.（2022?北京.高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不那得的是

A.加熱NaHCC>3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：ZNaHCOs:NazCC^+HQ+COzf

+3+

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

c.苯酚鈉溶液中通入co2,出現(xiàn)白色渾濁：彳人、彳人\

II]+C02+H20―?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOHUCHCOOCHCH+HO

濃硫酸3232

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選B。

4.（2021?北京?高考真題）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.酚麟滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO-+H2OUCH3coOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2H20=2A1O；+3112T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SCh+2H2s=3S1+2H2。

【答案】B

【詳解】A.CH3coONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CH3co。-的水解：CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,A

正確；

A

=

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉：2Na+O2Na2O2,B錯(cuò)誤；

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OH-+2H20=2A10]+3H2f,C正確；

D.將SO2通入H2s溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2s=3SJ+2H20,D正確；

故選Bo

5.(2025?北京?模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++SCN-^Fe(SCN)2+

00

催化劑

B.縮合聚合反應(yīng)：n||+(n-l)H20

-A-HO-EC(CH)O9TFH

HO—C(CH2)5OH25

2+

C.堿性鋅專孟干電池：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn+2OH-

22++3+3+

D.電解法處理酸性含鋁廢水：Cr2O7'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【答案】C

【詳解】A.Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)2+,可以用SCN-檢驗(yàn)Fe3+,離子方程式為：

Fe3++SCN-^Fe(SCN)2+＞化學(xué)反應(yīng)與方程式相符，A不符合題意；

00

B.II中含有1個(gè)竣基和1個(gè)羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成cLII，化

HO—C(CH2)5OHHO-EC(CH2)5O^7H

oo

學(xué)方程式為：nI、催二劑」+(nT)H20,化學(xué)反應(yīng)與方程式相

HO—C(CH2)5OHHO-EC(CH2)5O5^H

符，B不符合題意；

C.堿性鋅鎰干電池中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2；MnO2被還原，為

原電池正極，電極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符，C符合題意；

D.電解法處理酸性含銘廢水，Crq；-將Fe2+氧化為Fe3+,Cr?。；-被還原為CN+,根據(jù)得失電子守恒和電荷

2++3+3+

守恒配平離子方程式為：Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,化學(xué)反應(yīng)與方程式相符，D不符合

題意；

故選Co

6.(2024.北京?三模)下列表達(dá)不E碗的是

3+2+-

A.用FeCh溶液清洗銀鏡：Fe+Ag+2CT=Fe+[AgCl2]

B.氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

C.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO-+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+

D.向KzCnCh溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：Cr2O^+H2O^2CrOt+2H

【答案】C

【詳解】A.FeCb溶液中鐵離子具有氧化性，可以將Ag氧化為[AgCU]，離子方程式為：

Fe3++Ag+2Cr=Fe?++[AgClJ,故A正確；

B.氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：

2+-

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO；',故C錯(cuò)誤；

D.向KzCnCh溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子濃度增大，銘酸根離子轉(zhuǎn)化為重鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)為:

Cr2O^+H2OU2CrOj+2H+,故D正確；

故選Co

7.(2024?北京?三模)下列方程式與所給事實(shí)不相行的是

A.用FeS固體除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]cl

C.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁:

A

CH3CHO+Cu(OH),+NaOHTCH3coONa+CuOJ+2H2O

D.SO?通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

【答案】C

【詳解】A.用FeS固體除去污水中的Hg2+,反應(yīng)生成更難溶的HgS,反應(yīng)離子方程式為

FeS+Hg-+=HgS+Fe2+,A正確；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反應(yīng)方程式為Aga+2N&=[Ag(NW3)/a,B正確；

C.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現(xiàn)C4O磚紅色渾濁，反應(yīng)方程式為

CHUCHO+1Cu(OH\+NaOH4CH3coONa+Cw2OJ+3H2O，C錯(cuò)誤；

D.SO2通入氯水中，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)SU+6+2^0=28(7/+凡5。4,D正確；

故選C。

8.(2024?北京大興?三模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.向AlCb溶液中滴加少量氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH=Al(OH)3i

B.鐵釘在潮濕空氣中生銹的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

2+2+

C.CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu(aq)+ZnS(s)^CuS(s)+Zn(aq)

2+3+

D.向FeBrz溶液中通入少量CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

【答案】A

3+

【詳解】A.氨水為弱電解質(zhì)，故向AlCb溶液中滴加少量氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3；+3

NH；,A錯(cuò)誤;

B.鐵釘在潮濕空氣中生銹時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.CuS04溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)存在沉淀的轉(zhuǎn)化，即ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為：

Cu2+(aq)+ZnS(s)UCuS(s)+Zn2+(aq),C正確；

D.己知Fe2+的還原性強(qiáng)于Br,故向FeBn溶液中通入少量CI2的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,D

正確；

故答案為：A。

9.(2024?北京?三模)探究草酸(H2c2。4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置試齊！Ja現(xiàn)象

?Ca(OH)2溶液(含酚酗)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

一草酸

②足量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

___試劑a

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

已知:室溫下，H2c2。4的Ka1=5.6x10-2,跖…燈?！?/p>

H2c。3的=4.5x10-7,K*=4.7x1。"

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不E項(xiàng)的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H.O

B.酸性：H2c2。4>H2co3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

+2+

C.H2c2O4有還原性，2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

A

D.HC2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C9HSOHC2H5OOCCOOC,HS+2H2O

濃硫酸

【答案】B

【詳解】A.Ca(OH)2溶液(含酚酥)中加入草酸溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合溶液堿性減弱，且生成白色沉

淀，則發(fā)生中和反應(yīng)，從草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+H2c2O4=CaC?ON+2H2。，故A項(xiàng)正確；

B.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：H2C2O4>H2CO3,則方程式為：

2NaHCO3+H2C2O4=Na2C2O4+2CO2T+2H2O,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnCU溶液加入草酸，溶液褪色，說(shuō)明草酸還原酸性KMnCU

+2+

溶液，體現(xiàn)草酸還原性，則離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故C項(xiàng)正

確；

D.酯具有香味，CH3cH20H和濃硫酸中加入草酸加熱后有香味物質(zhì)，說(shuō)明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反應(yīng)，

濃硫酸

則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：HOOCCOOH+2cH50H=CHOOCCOOC,H+2H,O,

A255

故D項(xiàng)正確；

故本題選B。

10.(2024.北京朝陽(yáng)二模)下列離子方程式與所給事實(shí)不加行的是

A.用過(guò)量的氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH：+HSO-

電解

B.用飽和食鹽水制燒堿：2C1+2H2O-2OH+C12T+H2T

C.用TiCl”制TiOz-xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O^+4HC1

D.用焦炭還原石英砂制粗硅：SiO2+2C-Si+2COf

【答案】A

【詳解】A.用過(guò)量的氨水吸收SO2生成亞硫酸鏤，離子方程式為2NH3-H2O+SO2=NH；+SO；-+H2。，

故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，常用于工業(yè)上制燒堿，離子方程式為

電^星

2C1-+2H2O-2OH-+C12T+H2T,故B正確；

C.TiC14水解程度很大，能反應(yīng)完全，其水解反應(yīng)方程式為T?4+(彳+2)氏0雪&「犯0(+411口；故c

正確；

D.石英砂的成分是SiCh,用焦炭還原石英砂制粗硅的化學(xué)方程式為SiOz+2CqSi+2coT,故D正確。

答案選A。

11.(2024.北京西城二模)下列方程式與所給事實(shí)不相管的是

A.工業(yè)上海水提澳常用C1?作氧化劑：Cl2+2Br=Br2+2Cr

高溫

B.將煤氣化生成水煤氣：C+H2O(g)—C0+H2

C.堿性鋅銃電池的正極反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

高溫

D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe

【答案】C

【詳解】A.將海水中的澳離子氧化為澳單質(zhì)，這個(gè)過(guò)程通常使用氯氣，化學(xué)方程式為：Cl2+2Br=Br2+2C「，

A不符合題意;

高溫

B.將水蒸氣通過(guò)熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣，方程式為：C+H2O(g)-CO+H2,B不符合題意；

C.堿性鋅鎰電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Zn(OH)2,電極方程式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,

正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn(h被還原為MnO(OH),電極反應(yīng)式為:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,C符合

題意；

D.鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

式為：2A1+Fe2()3-Aia+2Fe,D不符合題意；

故選Co

12.(2024?北京朝陽(yáng)?一模)下列方程式與所給事實(shí)不根行的是

A.A1溶于NaOH溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+2OH-+2H2O=2A1O：+3H2T

B.用C11SO4溶液除去乙煥中的H2s產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2=CuS；

C.Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O；+3H2O

【答案】B

【詳解】A.A1溶于NaOH溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?,A正確；

B.H2s是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故用CuSCU溶液除去乙煥中的H2s產(chǎn)生黑色沉淀:Cu2++H2s=CuSJ+2H+,

B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C正確；

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生成紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O1+3H2O,D正確；

故選Bo

13.(2024?北京房山?一模)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.電解水制氫氣中的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH

B.常溫下醋酸鈉溶液pH>7：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH

+

C.NO2與水反應(yīng)制硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

+

D.金屬Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

【答案】A

+

【詳解】A.電解水制氫氣中的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H,A錯(cuò)誤；

B.常溫下醋酸鈉溶液中醋酸根發(fā)生水解：CH3COO+H2OCH,COOH+OH,溶液呈堿性，pH>7,B

正確；

+

C.NO?與水反應(yīng)生成NO和HNO3,離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,C正確；

+

D.金屬Na與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和NaOH,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OR-+H2T,D正確；

故選Ao

14.(2024?北京東城?一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.向NaOH溶液中通入過(guò)量SO?：OH+SO2=HSO；

B.向KI溶液中通入少量CL：2r+ci2=2cr+i2；i2+r

2++

C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSC)4溶液：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

+2+

D.向Ca(OH)2溶液中滴力口過(guò)量NaHCOs溶液：2H+CO^+2OH-+Ca=CaCO3+2H.O

【答案】D

【詳解】A.向NaOH溶液中通入過(guò)量SO?生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為OH-+SO2=HSO「A正確；

B.向KI溶液中通入少量Cl2,氯氣置換出單質(zhì)碘，單質(zhì)碘與碘離子反應(yīng)生成碘三離子，離子方程式為

2F+Cl2=2Cr+I2；I2+r^IJ,B正確；

C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSOq溶液，少量定為一，生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，離子方程式為

2+

Ba+OH+H++SO：=BaSO4J+H2O,C正確；

D.碳酸氫根離子不能拆分，正確的離子方程式為2HCO/2OH-+Ca2+=CaCO31+CO；-+2H2O,D錯(cuò)誤；

故選D。

15.(2024.北京西城.一模)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)：OT+H+=H2O

2+2+

B.C11SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu+SOt+Ba+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2；

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=Cl2T+H2T

2+3+

D.向Fe12溶液中通入過(guò)量的CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【答案】B

【詳解】A.醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為：OH+CH3coOH=H2O+CH3coO'A錯(cuò)誤；

B.C11SO4溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化銅沉淀，B正確；

C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，水不能拆，正確離子方程式為：

通電小小

2C1+2H2O^=C12T+H2T+2OH,C錯(cuò)誤；

D.向Fei?溶液中通入過(guò)量的Cl。，反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，正確離子方程式為：

2+3+

2Fe+4F+3C12=2Fe+6CF+21,,D錯(cuò)誤；

故選B。

16.（2024?北京.一模）下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A.在酸或酶催化下蔗糖水解：Cl2H22011（蔗糖）+H2。3^^2c6Hl2。6（葡萄糖）

B.向NH4Hs04溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：NH；+0H=NH3T+H2O

C.向H2I8O中加入NazCh,產(chǎn)生無(wú)色氣體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH+i8O2T

D.向NaCl飽和溶液中依次通入過(guò)量NH3、C02,析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl

【答案】D

【詳解】A.蔗糖是一種二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化學(xué)方程式為

c12H22on+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖’

B.向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，OH-先與H+反應(yīng)，H+反應(yīng)完全后再與鏤根離

子反應(yīng)，所以離子方程式為NH；+2OH+H+=NH/+2HQ,B錯(cuò)誤；

C.Na2O2既做氧化劑又做還原劑，所以方程式為：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH-+O2T，C錯(cuò)誤；

D.向氯化鈉飽和溶液中依次通入過(guò)量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)

生成碳酸氫鈉沉淀和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NHm+COz+HzONaHCOsJ+NH,C1,D正確；

故選Do

17.（2024.北京門頭溝.一模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相得的是

2++

A.將二氧化硫通入酸性高錦酸鉀溶液：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO；-+4H

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

C.將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO^-+H2O=2HCO；

D.NH4Hse）3溶液與足量NaOH溶液7昆合：NH：+OR-=NH3.H2O

【答案】D

【詳解】A.將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：

2++

5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5sO++4H,故A正確;

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)同時(shí)生成水，

+

2r+2H+H2O2=I2+2H2O,故B正確；

C.將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫根，離子方程式為：CO2+COr+H2O=2HCO-,故C正確;

D.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，亞硫酸根離子、錢根離子均和氫氧根離子完全反應(yīng)：

NH；+HSO；+2OH-=NH,U2O+H?。+SO：,故D錯(cuò)誤；

故選D。

18.（2024?四川瀘州?二模）下列反應(yīng)事實(shí)用離子方程式表示，其中正確的是

A.FeCL溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+2+

B.酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO；+3C2Of+16H=2Mn+6CO2T+8H2O

+

C.Nai溶液中滴加酸化Na。溶液制取I2：5F+IO；+6H=3I2+3H2O

+3+

D.降5?。?檢測(cè)酒駕的反應(yīng)原理：3C2H5OH+4Cr2O；-+32H=6COf+8Cr+25H2O

【答案】C

【詳解】A.該離子方程式不遵循電荷守恒以及得失電子守恒，正確寫(xiě)法為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A

錯(cuò)誤；

B.草酸是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,B錯(cuò)誤；

+

C.Nai溶液中滴加酸化NalOs溶液制取J離子方程式為：5F+IO；+6H=3I2+3H2O,C正確;

D.檢測(cè)酒駕，重鋁酸鉀將乙醇氧化為乙酸，不是一氧化碳，正確反應(yīng)為:

+3+

3C2H5OH+2Cr2O；+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O,D錯(cuò)誤；

故選C。

19.(2024?北京海淀?三模)下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.c和。形成CO?的過(guò)程：2-0-+-C-——A：o：C：0：

電角星

+

B.用石墨電極電解CuCi2溶液：2Cr+2H=H2T+Cl2T

C.向NaHSC)4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：H'+SO：+Ba?++OH=BaSO4；+H2O

D.Cl的非金屬性強(qiáng)于S：2HC1+Na2S=H2S+2NaCl

【答案】C

【詳解】

????

A.二氧化碳的電子式為0：：C：：0，故A錯(cuò)誤；

????

電解

2+

B.石墨電極電解CuCl2溶液：2C1+CU=CU+C12T,故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO,與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：

H++SOj+Ba?++OH-=BaSO,J+H2O,故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，不能通過(guò)氫化物的酸性判斷，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

20.(2024.北京順義.一模)下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A.常溫下，O.lmolLiH3P04溶液pH約為3.1：H3Po4=3H++PO；

高溫

B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2

C.向H2I8O中加入Na2O2,產(chǎn)生無(wú)色氣體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4Hse)4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：NH：+OH=NH3T+H2O

【答案】B

+

【詳解】A.H3P04為弱酸，分步電離，溶液pH約為3.1是因?yàn)椋篐3PO4^H+H2PO；,A錯(cuò)誤;

B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；

C.NazCh既做氧化劑又做還原劑，所以方程式為：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH-+O2T，C錯(cuò)誤；

D.向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，OH先與H+反應(yīng)，H+反應(yīng)完全后再與錢根離

子反應(yīng)，所以離子方程式為NH；+2OH+H+=NH/+2HQ,D錯(cuò)誤；

故選B。

21.(2024?北京?一模)下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+CO2T+H2O

A

+2+

C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦和濃鹽酸共熱制氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

2+

D.銅在NH3環(huán)境中被腐蝕：2CU+O2+2NH3-H2O=2CU