計(jì)算題1．（2020?瑤海區(qū)二模）氮化鋁是一種重要的化工原料。已知它可以通過(guò)以下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C═2AlN+3X。（1）X的化學(xué)式為。（2）生產(chǎn)4.1kg的氮化鋁，需要純度為60%的氧化鋁多少千克？【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鋁原子都是2個(gè)，氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，反應(yīng)前碳原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，X的化學(xué)式為CO。（2）設(shè)需要純度為60%的氧化鋁質(zhì)量為x，Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，10282x×60%4.1kg102x×60%x＝8.5kg，答：需要純度為60%的氧化鋁8.5kg。2．（2020?鄞州區(qū)模擬）桑甚（又名桑果），為多年生木本植物桑樹的果實(shí)。桑果中含有一種叫“白藜蘆醇”（化學(xué)式可表示為C14H12O3）的物質(zhì)。白藜蘆醇的外觀為無(wú)色針狀結(jié)晶，無(wú)味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質(zhì)，遇到氨水等堿性溶液可顯紅色，與三氯化鐵﹣鐵氰化鉀可發(fā)生顯色反應(yīng)，利用此性質(zhì)可以鑒定白藜蘆醇。（1）請(qǐng)寫出白黎蘆醇的一條物理性質(zhì)：。（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為。（3）白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果精確到0.1%）【解答】（1）物理性質(zhì)是不需發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，故白黎蘆醇的物理性質(zhì)：無(wú)色針狀結(jié)晶，無(wú)味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質(zhì)。（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為14：12：3。（3）白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14×1214×12+12×1+16×33．（2020?河?xùn)|區(qū)一模）2019年底爆發(fā)的“新冠肺炎”是由新型冠狀病毒引起的。大家廣泛使用的殺毒滅菌劑就是“84”消毒液。它是由我國(guó)北京第一傳傳染病醫(yī)院（北京地壇醫(yī)院的前身）研制成功的?！?4”消毒液能迅速殺滅各類病毒和細(xì)菌。它的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）次氯酸鈉的組成元素有種；（2）次氯酸鈉中三種元素的質(zhì)量比為Na：Cl：O為；（3）次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）?！窘獯稹浚?）根據(jù)次氯酸鈉（NaClO）化學(xué)式可知其由Na，Cl，O三種元素組成；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得次氯酸鈉中Na、Cl、O元素的質(zhì)量比為：23：35.5：16＝46：71：32；（3）NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.54．（2020?紅橋區(qū)一模）2019年年末，高傳染性“新冠肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行。進(jìn)行合理的藥物消毒是預(yù)防新冠病毒感染的重要手段之一。過(guò)氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學(xué)式為CH3OOOH，根據(jù)過(guò)氧乙酸的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。（1）過(guò)氧乙酸中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是：（寫元素名稱）。（2）計(jì)算過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）計(jì)算過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到1%）（4）計(jì)算152克過(guò)氧乙酸中含氧元素的質(zhì)量。【解答】（1）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故過(guò)氧乙酸中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫；（2）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；（3）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16×312×2+1×4+16×3（4）152克過(guò)氧乙酸中含氧元素的質(zhì)量是：152g×16×35．（2020?安徽模擬）一些視頻包裝袋中放有一袋名為“雙吸劑”的小袋，其主要成分為鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等。取該樣品12g，向其中滴加稀鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣體，得到氣體0.4g。求該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【解答】設(shè)12g該樣品中含鐵粉的質(zhì)量為x。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.4g56xx＝11.2g該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2g12g答：該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。6．（2020?江西模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某CaCl2和NaCl的固體混合物CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取25.8g樣品于三個(gè)燒杯中，加入適量水完全溶解，向其中加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液。所得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123Na2CO3溶液的質(zhì)量/g153045沉淀質(zhì)量/g7.51520（1）分析可知加入gNa2CO3溶液時(shí)CaCl2恰好完全反應(yīng)。（2）樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）欲提純實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經(jīng)的方法得到氯化鈉?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格加入15g碳酸鈉，可沉淀7.5g，加入30g碳酸鈉，可沉淀15g，根據(jù)沉淀的質(zhì)量為20g，則可知加入碳酸碳酸鈉的質(zhì)量為40g時(shí)，氯化鈣恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)樣品中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111100x20g111100x＝22.2g（1分）樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2g25.8g答：樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為86.0%；（3）欲提純實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；7．（2020?晉中模擬）我國(guó)的冶金工業(yè)發(fā)展很早。在西漢時(shí)期劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中曾記載“曾青得鐵則化為銅”的記載，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅。（1）這里的“曾青”指。（2）若用84g鐵可以制得多少克銅？【解答】（1）“曾青得鐵則化為銅”，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅，則“曾青”指硫酸銅溶液。（2）設(shè)生成銅的質(zhì)量為xFe+CuSO4═FeSO4+Cu566484gx5664答：（1）硫酸銅溶液；（2）可以制得96g銅。8．（2020?安徽二模）銅陵因銅得名、以銅而興，素有“中國(guó)古銅都，當(dāng)代銅基地”之稱。采冶銅的歷史始于商周，盛于漢唐，延綿3500余年。其銅礦以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為主，冶煉過(guò)程中，主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2高溫ˉCu2S+2FeS+SO2（1）CuFeS2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）；（2）實(shí)驗(yàn)室利用上述反應(yīng)原理，400g含CuFeS292%的黃銅礦完全反應(yīng)后生成Cu2S的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）CuFeS2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6464+56+32×2（2）設(shè)生成Cu2S的質(zhì)量為x2CuFeS2+O2高溫ˉCu2S+2FeS+SO368160400g×92%x368160答：完全反應(yīng)后生成Cu2S的質(zhì)量為16g。9．（2020?廣東一模）有一瓶久置的氧氧化鈉固體，為測(cè)定其變質(zhì)程度，某興趣小組的同學(xué)稱取了22.6g樣品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如所示。按要求問(wèn)答：（1）樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaOH和；（2）請(qǐng)列式計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）；（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成NaC1質(zhì)量與滴加鹽酸的關(guān)系曲線，并做必要的標(biāo)注。【解答】（1）樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有過(guò)量的NaOH和沒(méi)有反應(yīng)的碳酸鈉。（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g106xx＝10.6g，y＝11.7g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.6g22.6g答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.9%。（3）設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.522.6g﹣10.6gz4022.6g?10.6gz＝17.55g，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗125g稀鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量：11.7g+17.55g＝29.25g，生成NaC1質(zhì)量與滴加鹽酸的關(guān)系曲線如下所示：。10．（2020?云南模擬）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入盛有156.0g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為170.0g。試計(jì)算：（1）生成CO2的質(zhì)量是g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）[提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O]?！窘獯稹浚?）生成二氧化碳的質(zhì)量為22.8g+156.0g﹣170.0g＝8.8g（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g106xx＝21.2g該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：21.2g22.8g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%。11．（2020?南崗區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)已知條件列出求解第二次產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（x）的比例式；（3）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）若向第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）欲將上述合金樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將上述最終混合物過(guò)濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量為，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)就制得銅鹽?！窘獯稹浚?）銅與鎂、鋅中，鎂、鋅活動(dòng)性位于氫前，能與酸反應(yīng)生成氫氣，并且都顯+2價(jià)，金屬（用R表示）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H2SO4═RSO4+H2↑；（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%＝9.8g，故設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則：R+H2SO4═RSO4+H2↑a986.5g9.8ga6.5g解得：a＝65，所以該金屬為鋅；設(shè)第二次消耗的硫酸為9.8g×2＝19.6g，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98219.6gx9819.6g（3）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說(shuō)明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.0g30g×（4）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑9816129.8g×3yz989.8g×3解得：y＝48.3g，z＝0.6g；若向第三次消耗鋅為30g﹣10.5g＝19.5g，加入稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：48.3g19.5g+150g?0.6g+24.3g答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（5）設(shè)可得到氧化銅的質(zhì)量是n。2Cu+O2△ˉ1281609.0gn1289.0gn＝11.25g答：可得到氧化銅的質(zhì)量為11.25g。12．（2020?揭陽(yáng)一模）小剛在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品6.7g于錐形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為g。（3）該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。（4）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)畫出生成的氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線（并進(jìn)行必要的標(biāo)注）?！窘獯稹浚?）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，這是氫氧化鈣變質(zhì)的原因，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈣再與鹽酸反應(yīng)，由圖象可知，與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為50g。（3）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca（OH）2的質(zhì)量為xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473x50g×7.3%74x解得：x＝3.7g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.7g6.7g答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.2%。（4）因?yàn)闃悠分刑妓徕}的質(zhì)量為6.7g﹣3.7g＝3g。設(shè)3g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為y，鹽酸的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10073443gz×7.3%y1003g解得：y＝1.32gz＝30g由上述計(jì)算可知，生成CO2的質(zhì)量的曲線的起點(diǎn)是（50，0），轉(zhuǎn)折點(diǎn)為（80，1.32），圖象如圖：13．（2019?南關(guān)區(qū)一模）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為；（3）物質(zhì)M是?！窘獯稹浚?）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；故答案為：40；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：60g60g+150g（3）物質(zhì)M是硝酸鉀，因?yàn)樵趖1℃時(shí)，60gM全部溶于100g水中。14．（2020?黃石模擬）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：（1）a點(diǎn)溶液中含有的主要離子是。（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g。（3）計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【解答】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%＝0.8g；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981420.8gxy800.8g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.98g10g（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1.42g10g+16g15．（2020?海南模擬）取含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品24.4g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液120g。所涉及化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，請(qǐng)計(jì)算該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）【解答】根據(jù)題干可知反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為24.4g+100g﹣120g＝4.4g；設(shè)該樣品中純堿的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g10644x＝10.6g則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g24.4g答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.4%。16．（2020?陜西模擬）向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）。已知：OB段化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BD段（不含B點(diǎn)）化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．請(qǐng)回答：（1）Na2CO3由（填元素符號(hào)）元素組成，各元素的原子個(gè)數(shù)比為。（2）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為（結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）。（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）【解答】（1）Na2CO3由鈉、碳、氧三種元素組成的；各元素的原子個(gè)數(shù)比為：2：1：3；（2）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為：1+35.5＝36.5；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310636.553g×10%x×5%10653×10%解得x＝36.5g（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.544（54.75g﹣36.5g）×5%y36.544解得：y＝1.1g答：C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g。17．（2020?天津一模）如圖為某過(guò)氧乙酸試劑瓶的標(biāo)簽。（1）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比是（填最簡(jiǎn)比）。（2）該溶液中的溶劑是。（3）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液3000g，則需要試劑瓶中溶液的質(zhì)量為g?！窘獯稹浚?）由過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3可知，碳、氫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比是2：4：3。（2）該溶液中的溶劑是水。（3）需要試劑瓶中溶液的質(zhì)量為：3000g×0.5%40%18．（2020?海南模擬）糖類是人體重要的供能物質(zhì)，人體在低血糖時(shí)可通過(guò)口服葡萄糖（C6H12O6）進(jìn)行補(bǔ)充糖分，請(qǐng)計(jì)算（直接寫出結(jié)果即可）；（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的葡萄糖口服液2000g，需要葡萄糖的質(zhì)量是多少？【解答】（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的葡萄糖口服液2000g，需要葡萄糖的質(zhì)量是2000g×12%＝240g答：需要葡萄糖240g。19．（2020?浙江模擬）向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個(gè)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH（選填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（3）通過(guò)計(jì)算確定m的值。【解答】（1）a點(diǎn)加入稀硫酸繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明對(duì)應(yīng)溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH＞7。（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，不斷滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸