第頁(yè)，共頁(yè)第19頁(yè)，共19頁(yè)2024-2025學(xué)年海南省部分學(xué)校高二下學(xué)期第一次月考模擬考試化學(xué)試題測(cè)試范圍選擇性必修2第一章命題人海南省農(nóng)墾中學(xué)陳良興一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是A．X的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XC．Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為D．第一電離能：R>W>Y2.過(guò)二硫酸（）是一種強(qiáng)氧化劑，用制備高錳酸鉀的方程式如下：（未配平）。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)二硫酸中過(guò)氧鍵數(shù)目為B．當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．中層電子數(shù)為3.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()。下列表述正確的是A．的電子式： B．分子的正負(fù)電荷中心分布：C．的結(jié)構(gòu)式： D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式：4.赤血鹽(K3[Fe(CN)6])可用于檢驗(yàn)Fe2+，也可用于藍(lán)圖印刷術(shù)等。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)K＋核外有18種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．電負(fù)性：C>N>K>FeC．Fe2+的價(jià)電子排布式為3d54s1D．4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．和核內(nèi)中子數(shù)之比為1：2 B．基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式：C．基態(tài)H原子的軌道表示式： D．可表示原子、陽(yáng)離子以及陰離子6.實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為(藍(lán)色)。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的K原子：B．N原子能級(jí)電子云輪廓圖：C．結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)C原子的電子排布圖：7.觀察2pz軌道電子云示意圖(如圖所示)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對(duì)稱B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的概率大C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)D．2pz軌道的形狀為兩個(gè)橢圓球8.以下核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：[Ar]3d104s1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是A．磷原子基態(tài)時(shí)3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子B．和互為同位素C．含質(zhì)子數(shù)約為D．磷原子的1s、2s、3s原子軌道圖形都是球形，且球的半徑大小相同10.關(guān)于LiBF4及所含元素的說(shuō)法正確的是A．最高正價(jià)：Li<B<F B．原子半徑：Li<B<FC．第一電離能：Li<B<F D．電負(fù)性：Li<B<F11.元素、、、、的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．非金屬性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：12.、、三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A． B． C． D．13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。元素XYZW原子半徑1601437066主要化合價(jià)、、下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：B．第一電離能：C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．X基態(tài)原子核外電子排布圖為：D．Y基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：2s22p4三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.鑭系元素包括鑭、釹、釤、釓等元素，是高科技發(fā)展的重要支撐。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。已知：基態(tài)釹(Nd)原子、釓(Gd)原子的電子排布式分別為[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。(1)釹(Nd)屬區(qū)元素，基態(tài)釹原子中未成對(duì)電子數(shù)為，基態(tài)Nd3+離子的價(jià)電子排布圖為(已知f能級(jí)共包含7個(gè)軌道);(2)根據(jù)構(gòu)造原理，5d軌道的能量高于4f軌道的能量，釓(Gd)的價(jià)電子排布式不為4f86s2的原因是;(3)釤等稀土元素的發(fā)現(xiàn)和鑒別利用了哪一現(xiàn)代分析手段(填標(biāo)號(hào))。A．質(zhì)譜 B．紅外線光譜 C．X射線衍射 D．原子光譜(4)稀土礦藏中也含有大量非金屬元素。第一電離能介于Be和N之間的第二周期的元素有種，它們的基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖均為形。16.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子，電子躍遷到，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子;(2)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將;(3)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一;(4)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是光譜,原子光譜是光譜;(5)吸收光譜是的電子躍遷為的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子能量,發(fā)射光譜是的電子躍遷為的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子能量。17.回答下列問(wèn)題：(1)n=2的電子層有個(gè)能級(jí)，種形狀不同的電子云，有個(gè)原子軌道，最多容納個(gè)電子;(2)用相應(yīng)的符號(hào)描述主量子數(shù)n=2的所有的原子軌道;(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母);A．2s B．2d C．3p D．3f(4)基態(tài)Cl-核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共種。18.回答下列問(wèn)題：(1)n=2的能層有個(gè)能級(jí)，種形狀不同的電子云，有個(gè)原子軌道最多容納個(gè)電子;(2)用相應(yīng)的符號(hào)描述的所有的原子軌道：;(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為。19.按要求回答下列問(wèn)題：(1)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(2)H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(3)比較離子半徑：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”);(4)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。答案解析1.D【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素?！驹斀狻緼．X為F元素，核外電子排布：，最外層p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．Z為Br元素，為第VIIA元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．同周期元素其第一電離能從左到右逐漸增大，P核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰族元素，第一電離能：，D正確；答案選D。2.D【分析】K2S2O8中，8個(gè)O原子中有6個(gè)顯-2價(jià)，2個(gè)顯-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后，O元素全部顯-2價(jià)，則1個(gè)“K2S2O8”得到2e-，MnSO4轉(zhuǎn)化為KMnO4，Mn元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5e-，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．1個(gè)過(guò)二硫酸()中含有1個(gè)過(guò)氧鍵，過(guò)二硫酸的物質(zhì)的量為，則含過(guò)氧鍵數(shù)目為，A正確；B．MnSO4轉(zhuǎn)化為KMnO4，Mn元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5e-，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，C正確；D．中層電子排布為，電子數(shù)為2+6+5=13，中層電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。3.D【詳解】A．為共價(jià)化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．N的電負(fù)性大于H，則分子的正負(fù)電荷中心分布為：，B錯(cuò)誤；C．N可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，則的結(jié)構(gòu)式為：，C錯(cuò)誤；D．Fe為26號(hào)元素，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式：，D正確；故選D。4.A【詳解】A．在同一原子軌道下最多可以有兩個(gè)自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也就不相同，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于電子數(shù)；基態(tài)K＋核外有18個(gè)電子，則有18種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A正確；

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>C>Fe>K，B錯(cuò)誤；C．鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，C錯(cuò)誤；D．K分布在元素周期表的s區(qū)，C、N分布在元素周期表的p區(qū)，F(xiàn)e分布在元素周期表的d區(qū)，D錯(cuò)誤；故選A。5.C【詳解】A．原子核內(nèi)中子數(shù)為1，原子核內(nèi)中子數(shù)為2，A正確；B．基態(tài)鉻原子電子數(shù)是24，價(jià)層電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其簡(jiǎn)化電子排布式為，B正確；C．K能層只有1個(gè)能級(jí)1s，不存在1p能級(jí)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，D正確；故選C。6.B【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，中子數(shù)為20的K原子質(zhì)量數(shù)是39，表示為，A錯(cuò)誤；B．p能級(jí)電子云輪廓圖形狀是啞鈴形，N原子能級(jí)的3個(gè)軌道上各填有一個(gè)電子，故其電子云輪廓圖為，B正確；C．是原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是單獨(dú)分占，且自旋平行，這樣的排布使原子能量最低、穩(wěn)定，故基態(tài)C原子的電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故選B。7.C【詳解】A．觀察2pz軌道電子云示意圖發(fā)現(xiàn)，處于2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對(duì)于z軸對(duì)稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，故A正確；B．電子云中的小點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)概率的大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的概率大，故B正確；C．圖示中，電子出現(xiàn)的概率分布關(guān)于z軸對(duì)稱，電子云并不是電子的真實(shí)運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．2pz軌道電子云形狀為兩個(gè)橢圓球，而不是面，故D正確；故答案為C。8.D【詳解】A．不符合洪特規(guī)則，2p軌道上的3個(gè)電子分占三個(gè)軌道時(shí)能量最低，基態(tài)N的軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)F的能量最低，核外9個(gè)電子，此時(shí)軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．Fe原子序數(shù)為26，而不是25，基態(tài)Fe的電子排布應(yīng)為[Ar]3d64s2，故C錯(cuò)誤；D．Cu原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu的電子排布應(yīng)為[Ar]3d104s1，故D正確；故答案為D。9.AB【詳解】A．磷原子的最外層電子排布式為，其3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，故A正確；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，二者互為同位素，故B正確；C．中“15”表示質(zhì)子數(shù)，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為15mol，數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．所有原子任一能層的s電子原子軌道圖形都是球形，但球的半徑大小不同，故D錯(cuò)誤；故選AB。10.CD【詳解】A．F無(wú)最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑：Li＞B＞F，故B錯(cuò)誤；C．同周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Li<B<F，故C正確；D．同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：Li<B<F，故D正確；故選CD。11.AB【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，則R為K，Y為Na，X為C，Z為S，Q為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此Q(Cl)的非金屬性比X(C)的強(qiáng)，A正確；B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此Q的簡(jiǎn)單離子(Cl-)半徑比R的簡(jiǎn)單離子(K+)的半徑大，B正確；C．非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越弱，因此Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比Q(HCl)的弱，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，金屬性K>Na，因此堿性KOH>NaOH，D錯(cuò)誤；故選AB。12.CD【分析】、、三種主族元素的原子，最外層電子排布為，則X是第ⅠA族，化合價(jià)為+1價(jià)，Y最外層電子排布為，Y是Si元素，常見(jiàn)化合價(jià)為+4價(jià)，Z最外層電子排布為，Z為O元素，常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，化學(xué)式為時(shí)，不符合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律，化合物不存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，化學(xué)式為時(shí)，不符合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律，化合物不存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，化學(xué)式為時(shí)，符合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律，化合物存在，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可以是，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，化學(xué)式為時(shí)，符合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律，化合物存在，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可以是，D項(xiàng)正確；答案選CD。13.BD【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，和為同周期，它們的主要化合價(jià)分別為+2和+3，分別為和；元素原子半徑比的大，的最高價(jià)為+5價(jià)，為；的化合價(jià)為-2，而且沒(méi)有正化合價(jià)，為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期金屬元素從左到右，金屬性逐漸減弱，可知金屬性，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于氮元素的軌道是半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能：，即，B正確；C．的最高價(jià)氧化物的水化物為，溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液，所以不與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．為，為，單質(zhì)為，的氫化物如，其中為負(fù)價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此可以將-3價(jià)的氧化為0價(jià)的，如：4NH3+3O22N2+6H2O，屬于置換反應(yīng)，D正確；故選BD14.AD【分析】結(jié)合圖示，X、Y應(yīng)該是第二周期元素，Y基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Y的核外電子排布式為1s22s22p4，所以Y是O元素，X為N元素，Z為S元素?！驹斀狻緼．這三種氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2O、H2S，O的非金屬性最強(qiáng)，則H2O最穩(wěn)定，A正確；B．Z是S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．X為N元素，其基態(tài)原子核外電子排布圖為，電子要優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)空軌道，C錯(cuò)誤；D．Y是O元素，Y的核外電子排布式為1s22s22p4，故基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s22p4，D正確；故選AD。15.(1)f4(2)4f7軌道半充滿，能量較低(3)D(4)2啞鈴【詳解】（1）釹(Nd)原子電子排布式為是第六周期元素，位于鑭系，屬于f區(qū)元素；基態(tài)釹原子中4f軌道上的4個(gè)電子均未成對(duì)，故未成對(duì)電子數(shù)為4；基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為，排布圖為；（2）釓(Gd)的價(jià)電子排布式為，未按照構(gòu)造原理的進(jìn)行排布，其原因是軌道半充滿，能量較低，原子較穩(wěn)定；（3）A．質(zhì)譜法是通過(guò)分析最大的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量，A不選；B．紅外光譜可以測(cè)定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，B不選；C．X射線衍射可測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，區(qū)分晶體和非晶體，C不選；D．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，D選；故選D；（4）因N的最外層軌道電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此N的第一電離能反常大于O，Be的價(jià)層電子排布處于全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于B，因此第一電離能介于在Be、N間的第二周期元素有C、O兩種元素；它們的基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能級(jí)均為2p，電子云輪廓圖均為啞鈴形。16.(1)吸收能量較高能級(jí)(2)釋放能量(3)光(輻射)(4)連續(xù)線狀(5)基態(tài)激發(fā)態(tài)吸收激發(fā)態(tài)基態(tài)釋放【詳解】（1）基態(tài)原子就是處于最低能量狀態(tài)的原子，吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；（2）電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量降低，會(huì)以電磁波的形式釋放能量；（3）電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以電磁波的形式釋放能量，光是特殊波長(zhǎng)的電磁波；（4）日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜；（5）吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級(jí)軌道時(shí)產(chǎn)生的，該過(guò)程電子吸收能量，能量升高；而發(fā)射光譜是高能級(jí)軌道的電子躍遷到低能級(jí)軌道過(guò)程中釋放能量產(chǎn)生的，該過(guò)程電子釋放能量，能量降低17.(1)2248(2)2s、2px、2py、2pz(3)A(4)18【詳解】（1）第2電子層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)；有s、p2種形狀不同的電子云；有2s、2px、2py、2pz4個(gè)原子軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以n=2的電子層最多容納8個(gè)電子。（2）n=2的原子軌道為2s、2px、2py、2pz。（3）A．2s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，因此2s可表示原子軌道，A正確；B．L電子層只有2s、2p能級(jí)，沒(méi)有2d能級(jí)，因此2d不可表示原子軌道，B錯(cuò)誤；C．3px、3py、3pz才可表示原子軌道，C錯(cuò)誤；D．M電子層只有3s、3p、3d能級(jí)，沒(méi)有3f能級(jí)，因此3f不可表示原子軌道，D錯(cuò)誤；故選A。（4）Cl-有18個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，共18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。18.(1)2248(2)2s、2px、2py、2pz(3)電子云6(4)N