2024—2025學(xué)年(上)期末考試高2026屆化學(xué)試題考試說明：考試時間 90分鐘試題總分 100分試卷頁數(shù) 10頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，每小題只有一個符合題意的答案)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活皆有密切關(guān)系。下列有關(guān)說法不正確的是蘇打水水垢中國“天宮”空間站碳酸飲料天然蘇打水呈堿性，其中的蘇打是指碳酸鈉為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，然后用鹽酸除去中國空間站使用的高純硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能打開碳酸飲料瓶蓋時有大量氣泡逸出，可用勒夏特列原理解釋常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是3K、Ca2、Cl、CO23NHNa、ClNO4 34KalH4

、IFeI2HFe3、Cl、ClO硫酸鉛難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：2 PbSO42CH3COONH4PbCH3COONH4SO42 SOC.HO2

B.OND.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：CS298K、HCNg?HNCg異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是升高溫度，異構(gòu)化反應(yīng)平衡逆向移動增大壓強(qiáng)，異構(gòu)化反應(yīng)平衡正向移動使用催化劑，可以改變反應(yīng)活化能HNC比HCN穩(wěn)定下列各圖所示裝置及操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸濃度B．用pH試紙測定鹽酸的pHC．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2A B.B C.C D.D2 HCCAg2CNHOHCCHAg(CN)OH2 HCCH分子中鍵與3：2O的價層電子軌道表示式可表示為CN的電子式為:CMNH2OVSEPR模型名稱為Ⅴ形下列實驗原理，分析或結(jié)論正確的是25℃時，向稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大25℃時，2mL濃度均為/L的硝酸與氨水混合，恰好中和，溶液pH7向NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體0.1molgCl0.1molgI1L水中，所得溶液中cClcI以熔融鹽為電解液，以含CuMgSi的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實現(xiàn)的再生。該過程中陽極上被氧化陰極發(fā)生的反應(yīng)為lel在電解槽底部產(chǎn)生的陽極泥只含Cu陽極和陰極的質(zhì)量變化相等羰基硫COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲，線蟲和真菌的危害。在恒容密閉絕熱容器中，一定溫度下將10molCO和amolH2S混合使之發(fā)生如下反應(yīng)：COgH2Sg?COSgH2gtmin達(dá)到平衡，CO物質(zhì)的量為8molK0.05法正確的是H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)a10CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%下圖為青銅器在潮濕環(huán)境(環(huán)境中含有Cl)中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖。下列說法不正確的是腐蝕過程中，c(青銅基體)作負(fù)極3Cu2H3Cl形成的離子方程式為2Cu2HClCu2HCl32 正極發(fā)生反應(yīng)為O2HO4e4OH2 34.29gCu2OHCl0.448L3下列對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋A元素的第一電離能(I1)：N>ON的2p能級半充滿，較穩(wěn)定；而O的2p能級為2p4，較易失去一個電子變?yōu)榘氤錆MBCO2為直線形分子CO2分子中氧碳氧原子之間的夾角為180°C水分子很穩(wěn)定水分子之間含有大量氫鍵DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA.A B.B C.C D.DR的結(jié)構(gòu)如下圖所示。1molR分子中含有66mol質(zhì)子；W的一種核素?zé)o中子，X、Y、Z三種元素位于同一周期。下列說法正確的是Y<ZX<Y<ZRX的雜化方式為sp2、sp3雜化X、Y、Z、W組成的鹽的水溶液一定顯堿性3“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r可催化消除大氣污染物N2OCO后，相對能量變化如圖甲所示。已知H283kJmol1，則下列說法正確的是31AH207kJmol11C.H1H2H3H4

B.H229kJmol124D.H76kJmol124某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料C3H8O。下列說法不正確的是a電極為陰極Hba極區(qū)遷移每生成時，有44gCO2被還原2 38 a18H18eCHO2 38 某實驗小組用/LHCl溶液或/LNaOH20mL0.1mol/LNaHSO3溶液的滴定曲線如圖所示(pH)。假定滴定過程無SO2生成。已知：pKalgKa，25℃時，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。下列說法正確的是/LNaHSO3pKa1pKa2pKw3 b2cHSOcSO2/3 3 滴加0.ol/HcSOcSO23 3fcacHcSO23T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：2Cs2NO2g?N2g2CO2g(不考慮副反應(yīng))。反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a點c點的正cbNO2轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡向逆反應(yīng)方向移動T℃

4 ola點的平衡體系中再加入等物質(zhì)的量的NO2和CO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共4小題，52分)氨硼烷NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：H、B、N中，基態(tài)原子軌道上未成對電子最多的是 ；電負(fù)性最大的是 的2s軌道形狀為 。NH3BH3分子中只有鍵，B原子的雜化軌道類型為 。NH3BH3在一定條件下分解生NH3，NH3分子空間形狀為 。3 HHN3H呈正電性B3H3 3 ，HH為由 鍵(填“極性”或“非極性”)構(gòu)成的 (填“極性”或“極性”)分子；與NH3BH3原子總數(shù)相等，電子總數(shù)相等的等電子體是CH3CH3，其熔點比NH3BH3 (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在 ，也稱“雙氫鍵。某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Fe采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體NiSO47H2O：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2Al3Fe3Fe2開始沉淀時c0.0ol1pH7.2372.27.5沉淀完全時c1.0105ol1pH8.74.73.29.0回答下列問題：26Fe、Co、Ni三種元素位于周期表中 區(qū)，NiSO47H2O中鎳離子的簡化電子排布為 。“堿浸”中NaOH的作用：①除去油脂：② (用化學(xué)方程式表示)。向“濾液②”中加KSCN溶液，溶液變紅，表明濾液②中含 ?！稗D(zhuǎn)化”中H2O2的作用是 。 (填“能”或“不能”)將工藝流程改為先“調(diào)pH利用上述表格數(shù)據(jù)，計算NiOH的Ksp。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2濃度為2，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。(已知：100.42.5)2硫酸鎳在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式 。將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，循環(huán)使用，其意義是 。草酸H2C2O4是一種重要的化學(xué)試劑。Ⅰ．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液②20mL0.2ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同條件下相同時間內(nèi)針筒中所得CO2積大?。孩?gt;①， (填實驗序號)反應(yīng)速率更快。2所示，其中~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，加快反應(yīng)；② 。2Ⅱ．國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO最大使用量為0.25gL1。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置2略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。實驗步驟如下：B300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，促使SO2C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4C中得到的吸收液(紫紅色)稀釋至500mL。22425.00mL稀釋后的吸收液于一只潔凈的錐形瓶中，用0.0100ol1HCO余的KMnO4。224數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)吸收液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.000.106.60650225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇。回答下列問題：該滴定實驗不會用到下圖中 (填標(biāo)號)滴定管。寫出步驟b中發(fā)生的離子反應(yīng) 。滴定終點的現(xiàn)象為 。2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO含量為 g(保留2位小數(shù))。2下列操作會導(dǎo)致所測葡萄酒中SO2含量偏低的是 (填標(biāo)號)。a．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗b．用滴定管量取稀釋后的吸收液時，未用吸收液潤洗c．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)d該興趣小組同學(xué)做實驗測得SO2含量總是偏高，可能原因是 。甲烷，甲醇CH3OH，甲醛(HCHO等含有一個碳原子工，醫(yī)藥，能源等方面。研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。（1）已知：ⅰCO2gH2g?COgH2Og

H140.9kJ/molⅱ.COg2H2g?CH3OH

H290.4kJ/mol反應(yīng)ⅲ.CO2gH2g?CH3HgH2Og的反應(yīng)熱H kJ/ol。（2）我國科學(xué)家制備了一種ZnOZrO2催化劑(下圖為分子篩膜催化反應(yīng)器，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅲ)，實現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。實現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH的可能原因是：a．催化劑的選擇性；b．在反應(yīng)器中適宜的條件下，合成CH3OHc．生成的部分CH3OH及時透過分子篩及多孔載體被N2吹掃出去， 。（3）2CH3Hg?C2H4g2H2Og,H0，①在溫度和體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH發(fā)生反應(yīng)ⅳ，經(jīng)過5分鐘，壓力傳感器顯示容器內(nèi)的壓強(qiáng)由akPa(初始壓強(qiáng))升高到bkPa；這段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率vC2H4 kPa/min。②該反應(yīng)的速率方程式為v kp2CHOH，v kp2HOpCH，k、k表示速率常正 正 3 逆 逆 2 24 正 逆數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，k正的增大程度 k逆的增大程度(填“>”“<”或“=”)，平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)升高至ckPa，KpkPa。(Kp為氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù))（4合成氣制備甲醇，其制備原理裝置如下圖所示。①光伏電池的a電極為 (填“正”或“負(fù)”)極，交換膜為 (填“陽離子”或“陰子”)交換膜。②寫出M極的電極反應(yīng)式 。2024—2025學(xué)年(上)期末考試高2026屆化學(xué)試題考試說明：考試時間 90分鐘試題總分 100分試卷頁數(shù) 10頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，每小題只有一個符合題意的答案)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活皆有密切關(guān)系。下列有關(guān)說法不正確的是蘇打水水垢中國“天宮”空間站碳酸飲料天然蘇打水呈堿性，其中的蘇打是指碳酸鈉為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，然后用鹽酸除去中國空間站使用的高純硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能打開碳酸飲料瓶蓋時有大量氣泡逸出，可用勒夏特列原理解釋【答案】A【解析】【詳解】A．天然蘇打水呈堿性，蘇打水的蘇打是指碳酸氫鈉，A錯誤；B．CaSO4不溶于酸，溶度積常數(shù)大于CaCO3，除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸除去，B正確；C．高純硅太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，CD．汽水中存在CO2(g)?CO2(aq)，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，平衡左移，有大量氣泡冒出，能用勒夏特列原理解釋，D正確；答案選A。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是3K、Ca2、Cl、CO23NHNa、ClNO4 34KalHI4FeI2HFe3、Cl、ClO【答案】B【解析】3【詳解】A．在醋酸溶液中，CO2離子不能存在，與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和醋酸根離子，A不符合題意；3NHNa、ClNO各離子不反應(yīng)，可以大量共存4 3于溶液中，B符合題意；明礬溶液中含l3l3l

發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C不符合題4意；FeI2溶液電離出的Fe2和IClO和Fe3Fe3能氧化I，ClO能氧化Fe2和I，不能大量共存，D不符合題意；故選B。硫酸鉛難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：2 PbSO42CH3COONH4PbCH3COONH4SO42 SOCHO2

OND.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：CS【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則元素的電負(fù)性：SO，A正確；BII、VA素的第一電離能，B正確；C．H無電子，半徑最小，C正確；D．碳原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p2，碳有2個未成對電子；硫原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p4，硫有2個未成對電子，D錯誤；故選D。298K、HCNg?HNCg異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是升高溫度，異構(gòu)化反應(yīng)平衡逆向移動增大壓強(qiáng)，異構(gòu)化反應(yīng)平衡正向移動使用催化劑，可以改變反應(yīng)活化能HNC比HCN穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，異構(gòu)化反應(yīng)平衡正向移動，A錯誤；B．反應(yīng)HCNg?HNCg是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，異構(gòu)化反應(yīng)平衡不移動，B錯誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，CDHNC比HCN能量高，HCN更穩(wěn)定，DC。下列各圖所示裝置及操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸濃度B．用pH試紙測定鹽酸的pHC．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用酸式滴定管不能裝氫氧化鈉，故A錯誤；應(yīng)用干燥的pH試紙測定pH值，潤濕后會稀釋待測液，影響pH值，故B錯誤；C．該裝置是絕熱裝置、有玻璃攪拌器可以攪拌、有溫度計可以先分別測得混合前酸、堿溶液的溫度，能測定實驗中的最高溫度，故可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，故C正確；DHClD故選：C。2 HCCAg2CNHOHCCHAg(CN)OH2 列說法不正確的是HCCH分子中鍵與3：2O的價層電子軌道表示式可表示為CN的電子式為:CMNH2OVSEPR模型名稱為Ⅴ形【答案】D【解析】【詳解】A．HCCH分子中有3個s鍵和2個p鍵，個數(shù)比為3∶2，A正確；基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，價層電子軌道表示式可表示為 ，B正確；2CNN為等電子體，電子式為:CMN，C正確；2HOO2+6214，VSEPR模型名稱為四面體形，D錯2 2誤；答案選D。下列實驗原理，分析或結(jié)論正確的是25℃時，向稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大25℃時，2mL濃度均為/L的硝酸與氨水混合，恰好中和，溶液pH7向NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體0.1molgCl0.1molgI1L水中，所得溶液中cClcI【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOH?CH3OO-+H+，加入少量醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，A錯誤；B．25℃時，2mL濃度均為/LNH4NO3，NH4NO3鹽，水解顯酸性，溶液pH7，B正確；C．NH3的溶解度大于CO2，且氨氣的水溶液呈堿性、能吸收更多的二氧化碳，制取NaHCO3固體，向NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可析出NaHCO3固體，C錯誤；D．由于Ksp(AgCl))>Ksp(AgI)，故等物質(zhì)的量混合溶液中氯離子和碘離子的濃度不相等、且氯離子濃度大于碘離子濃度，D錯誤；答案選B。以熔融鹽為電解液，以含CuMgSi的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實現(xiàn)的再生。該過程中陽極上被氧化陰極發(fā)生的反應(yīng)為lel在電解槽底部產(chǎn)生的陽極泥只含Cu陽極和陰極的質(zhì)量變化相等【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含CuMgSi等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，通過控制一定的條件，從而可使MgAlMg2+Al3+，CuSiAl3+得電子AlAl的再生，據(jù)此分析解答。【詳解】AAl3+被氧化，A正確；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為lel，B錯誤；C．在電解槽底部產(chǎn)生的陽極泥有CuSi，C錯誤；D．因為陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯誤；答案選A。羰基硫COS)10molCOamolH2S混合使之發(fā)生如下反應(yīng)：COgH2Sg?COSgH2gtmin達(dá)到平衡，CO物質(zhì)的量為8molK0.05法正確的是H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)a10CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】B【解析】【分析】三段式分析如下：

CO(g) +H2S(g)

?COS(g)+H2

2c(COS)c(H2)2，K=c(CO)c(HS)起始量mol10a0起始量mol10a00轉(zhuǎn)化量mol2222平衡量mol8a-222=V V 0.05，解得：a=128(a2)V V【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，說明化學(xué)平衡逆向移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．在絕熱容器中反應(yīng)時，容器內(nèi)氣體溫度、壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，則溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．據(jù)分析，a12，C錯誤；D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2100%20%，D錯誤；10故答案為：B。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境(環(huán)境中含有Cl)中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖。下列說法不正確的是腐蝕過程中，c(青銅基體)作負(fù)極3Cu2H3Cl形成的離子方程式為2Cu2HClCu2HCl32 正極發(fā)生反應(yīng)為O2HO4e4OH2 34.29gCu2OHCl0.448L3【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，O2OH-、CuCu2+Cu作負(fù)極被氧化，cA正確；B．多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl為固體，則生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為：2 2 2Cu23OHClCuOHCl，故B正確；CO2HO4e4OHC2 2 D．

2OH

Cl的物質(zhì)的量為： 4.29g3214.5g/3

0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol×2×2=0.08mol0.08mol0.02mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體積為4V=0.02mol×22.4L?mol-1=0.448L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；答案選D。下列對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋A元素的第一電離能(I1)：N>ON的2p能級半充滿，較穩(wěn)定；而O的2p能級為2p4，較易失去一個電子變?yōu)榘氤錆MBCO2為直線形分子CO2分子中氧碳氧原子之間的夾角為180°C水分子很穩(wěn)定水分子之間含有大量氫鍵DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．N的電子排布式為：1s22s22p3，2p能級半充滿、較穩(wěn)定，而O的2p能級為2p4，較易失去一個電子變?yōu)榘氤錆M，第一電離能N大于O，A正確；COC2+4222，Csp雜化，分子的構(gòu)型為2 2直線形，氧碳氧夾角為180°，B錯誤；O-H鍵鍵能較大，穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，C錯誤；D．HF的沸點高于HCl的原因是HF分子間有氫鍵，分子間作用力大，沸點高，D錯誤；答案選A。R的結(jié)構(gòu)如下圖所示。1molR分子中含有66mol質(zhì)子；W的一種核素?zé)o中子，X、Y、Z三種元素位于同一周期。下列說法正確的是Y<ZX<Y<ZRX的雜化方式為sp2、sp3雜化X、Y、Z、W組成的鹽的水溶液一定顯堿性【答案】C【解析】【分析】W的一種核素?zé)o中子，WH元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，Z2個共價鍵，最6個電子，Y35個電子，X441mol66molX、Y、ZC、N、O三種元素。【詳解】AN3->2-，A錯誤；B．簡單氫化物的沸點：CH4<NH3<H2OC的氫化物有多種烴，NN2H4，O的氫H2O2，B錯誤；C．藥物R分子中C原子周圍有四個單鍵的為sp3雜化，有1個雙鍵和2個單鍵的為sp2雜化，C正確；DH、C、N、ONH4HC2O4，水溶液顯酸性，CH3COONH4溶液顯中性，D錯誤；C?！疤炖蕷馇澹蒿L(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir可催化消除大氣污染物N2OCO后，相對能量變化如圖甲所示。已知H3283kJmol1，則下列說法正確的是1A.H207kJmol11C.H1H2H3H4

B.H229kJmol124D.H76kJmol124【答案】D【解析】【分析】根據(jù)甲和乙的能量變化可知，反應(yīng)①N2O(g)+Ir+=N2(g)+IrO+，△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-1207kJ·mol-1，反應(yīng)②IrO++CO(g)=CO2(g)+Ir+，△H2=-(229-77)kJ·mol-1=-152kJ·mol-1，反應(yīng)③CO(g)+2O2(g)=CO2(g)，△H3=-283kJ·mol-1?！驹斀狻緼．由分析可知：△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-207kJ·mol-1，A錯誤；B．由分析可知：△H2=-(229-77)kJ·mol-1=-152kJ·mol-1，B錯誤；1C．反應(yīng)④為N2O(g)=N2(g)+2O2(g)，由蓋斯定律：反應(yīng)④=反應(yīng)①+反應(yīng)②-反應(yīng)③，則ΔH1+ΔH2-ΔH3=ΔH4，C錯誤；DΔH4=ΔH1+ΔH2ΔH3=(-207kJ·mol-1)+(-152kJ·mol-1)-(-283kJ·mol-1，D正確；答案選D。某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料C3H8O。下列說法不正確的是a電極為陰極Hba極區(qū)遷移每生成時，有44gCO2被還原2 38 a18H18eCHO2 38 【答案】C【解析】【詳解】AaCO2C3H8O的反應(yīng)，C的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，A正確；B．該裝置是電解池，工作時，陽離子H從b極區(qū)(陽極)向a極區(qū)(陰極)遷移，B正確；C．每生成4mol電子轉(zhuǎn)移，1molCO2C3H8O6mol，4mol

444g，C62 38 D．a(chǎn)CO2C3H8O的反應(yīng)，化合價降低得電子，根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒，電18H18eCHO5HO2 38 答案選C。某實驗小組用/LHCl溶液或/LNaOH20mL0.1mol/LNaHSO3溶液的滴定曲線如圖所示(pH)。假定滴定過程無SO2生成。已知：pKalgKa，25℃時，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。下列說法正確的是/LNaHSO3pKa1pKa2pKw3 b2cHSOcSO2/3 3 滴加0.ol/HcSOcSO23 3fcacHcSO23【答案】B【解析】【詳解】A．Ka1、Ka2和Kw只與溫度有關(guān)，25°C時pKa1pKa2=1.85+7.19<pKw=14，A錯誤；cHcHSOB．bpH=1.85，c(H+)=10-1.85mol/LpK

=10-1.85，K=

3=10-1.85,得出a1 a1

a1cH2SO3cHSO

cHSO20mL0.1mol/LNaHSO溶液中cH

cHSO2 3 32 3 +cSO2)=0.1molLlcHSOcSO+cSO2)<0.1mol2 3 32 3 3 2 3 3 32 3 3 cHSOcHSO2cHSO+cSO2-<0.1mol/L，2 3 3 3C．滴加/LNaOH溶液至中性時，c(H+)=1.0×10-7mol/LpKa2=7.19Ka2=1.0×10-7.19，Ka2=333cHcSO2cHSO33

3=10-7.19，c(H+)=1.0×10-7mol/L，得出3

cSO2cHSO

10-0.19cHSO>cSO2，C錯3 誤；3 D．f點的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO3，少量的亞硫酸根離子水解，溶液中離子濃度關(guān)系為：3cNa>cSO2->cOH，DB。3溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：2Cs2NO2g?N2g2CO2g(不考慮副反應(yīng))。反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a點c點的正cbNO2轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡向逆反應(yīng)方向移動T℃

4 ola點的平衡體系中再加入等物質(zhì)的量的NO2和CO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】bNO2T℃時，bab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2b點，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達(dá)到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減bcNO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行。【詳解】A．a(chǎn)NO2濃度大，反應(yīng)速率快，cNO2濃度小，反應(yīng)速率慢，av正c點v正，A錯誤；B．c點與b點相比，NO2轉(zhuǎn)化率降低的原因是c點NO2濃度小，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．b點NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式：2C(s)2NO2(g)??N2g+2CO2(g)起始量(mol)100變化量(mol)0.80.40.8平衡量(mol)0.20.40.80.4 0.820.2

0.4

0.8

cN

c2CO

VVVc(NO)=V22

mol/L，c(N)=22

mol/L，c(CO)=22

mol/L，K=

2 2=2 2=2

c c2NO

0.22V22VV226.4V，C錯誤；V2

2D．a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)，NO

的轉(zhuǎn)化率為40%，c(NO)=0.6mol/L，c(N)=0.2mol/L，c(CO)=22 2 221 10.20.420.4

cN

c2CO VV4mol/L，K

2 2=1 1

amol的NOamol的CO，此時122 c c2NO122

0.62

45V1V 10.20.4a2cNc2CO

V V 4Q= 2 2

=1 1 ＞

，Q>K，平衡逆向移動，D正確；2c2NO2

0.6a

45V1D。

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共4小題，52分)氨硼烷NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：H、B、N中，基態(tài)原子軌道上未成對電子最多的是 ；電負(fù)性最大的是 的2s軌道形狀為 。NH3BH3分子中只有鍵，B原子的雜化軌道類型為 。NH3BH3在一定條件下分解生NH3，NH3分子空間形狀為 。H3H3N3H呈正電性B3H呈負(fù)電性，H3H3為由 鍵(填“極性”或“非極性”)構(gòu)成的 (填“極性”或“極性”)分子；與NH3BH3原子總數(shù)相等，電子總數(shù)相等的等電子體是CH3CH3，其熔點比NH3BH3 (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在 ，也稱“雙氫鍵。【答案（1） ①.N ②.N ③.球形（2）

sp3

②.三角錐形（3） ①.極性 ②.極性 ③.低 【解析】【小問1詳解】

Hδ+與Hδ的靜電引力H1，B1s22s11，N1s22s22p33N；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、B、NNB2s軌道的形狀為球形；【小問2詳解】NH3BH3分子中只有鍵，結(jié)構(gòu)式為： ，B原子價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化；NH3錐形；

分子中的中心原子為N，價層電子對數(shù)為3+5314，有1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角2【小問3詳解】NH3BH3N-HB-HNH3BH3分子不對稱，正負(fù)電中心不重合，屬于極性鍵構(gòu)成3 HH中有呈正電性和呈負(fù)電性和之間CH3CH33 某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Fe采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體NiSO47H2O：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2Al3Fe3Fe2開始沉淀時c0.0ol1pH7.23.72.27.5沉淀完全時c1.0105ol1pH8.74.73.29.0回答下列問題：26Fe、Co、Ni三種元素位于周期表中 區(qū)，NiSO47H2O中鎳離子的簡化電子排布為 。“堿浸”中NaOH的作用：①除去油脂：② (用化學(xué)方程式表示)。向“濾液②”中加KSCN溶液，溶液變紅，表明濾液②中含 。“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是 。 (填“能”或“不能”)將工藝流程改為先“調(diào)pH利用上述表格數(shù)據(jù)，計算NiOH的Ksp。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2濃度為2，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。(已知：100.42.5)2硫酸鎳在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式 。將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，循環(huán)使用，其意義是 。【答案（1） ①.d

r8（2）2l2H6H2O2alH4H2或l2O32HH2O2alH4Fe3①.將Fe2氧化為Fe3，以便后續(xù)調(diào)pH將其沉淀與Ni2分離 ②.不能（5）

2.51016

②.3.2~7.222Ni2ClO4OH2NiOOHClHO2提高鎳回收率【解析】NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，AlAl2O3均能NaOHNa[Al(OH)4]AlNa[Al(OH)4]，濾餅①為Ni、FeH2SO4Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+H2O2Fe3+NaOHpHFe3+Fe(OH)3pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解答問題?！拘?詳解】Fe、Co、Ni屬于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)；Ni是28號元素，Ni2+的簡化的電子排布式為：Ar3d8；【小問2詳解】根據(jù)分析，“堿浸”中NaOH的作用：除去油脂、溶解Al和Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al2NaOH6H2O2NaAlOH3H2或Al2O32NaOH3H2O2NaAlOH；3詳解】

4

4Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色，向“濾液②”中加KSCN溶液，溶液變紅，表明濾液②中含F(xiàn)e3+；【小問4詳解】“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是：將Fe2氧化為Fe3，以便后續(xù)調(diào)pH將其沉淀與Ni2分離；不能將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，若先“調(diào)pH”Fe2+和Ni2+均會沉淀，不能將Fe2+和Ni2+分離；【小問5詳解】Ni2+沉淀完全時，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/LpH=8.7，c(OH-)=1.0×10-5.3mol/LKsp=c(Ni2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1.0×10-5.3)2=10-15.6=2.5×10-16；Ni2濃度為Kspc(Ni2+)×c2(OH-)，Ni2+c2(OH-)=

2.510160.01

=2.5×10-14，c(OH-)=1.0×10-6.8mol/L，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，pH=7.2，F(xiàn)e3+pH3.2，則“pH”pH3.2-7.2；【小問6詳解】Ni2+與ClO-在堿性溶液中反應(yīng)生成NiOOH沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：22Ni2ClO4OH2NiOOHClHO；2【小問7詳解】將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，循環(huán)使用，其意義是：提高鎳回收率。草酸H2C2O4是一種重要的化學(xué)試劑。Ⅰ．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液②20mL02ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同條件下相同時間內(nèi)針筒中所得CO2積大?。孩?gt;①， (填實驗序號)反應(yīng)速率更快。2所示，其中~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，加快反應(yīng)；② 。2Ⅱ．國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO最大使用量為0.25gL1。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置2略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。實驗步驟如下：B300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，促使SO2C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液中，充分反應(yīng)后，再將C中得到的吸收液(紫紅色)稀釋至500mL。22425.00mL稀釋后的吸收液于一只潔凈的錐形瓶中，用0.0100ol1HCO余的KMnO4。224數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)吸收液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.000.106.606.50225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇。回答下列問題：該滴定實驗不會用到下圖中 (填標(biāo)號)滴定管。寫出步驟b中發(fā)生的離子反應(yīng) 。滴定終點的現(xiàn)象為 。2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO含量為 g(保留2位小數(shù))。2下列操作會導(dǎo)致所測葡萄酒中SO2含量偏低的是 (填標(biāo)號)。a．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗bc．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)d該興趣小組同學(xué)做實驗測得SO2含量總是偏高，可能原因是 ?！敬鸢福?） ①.濃度 ②.②（2）反應(yīng)生成的Mn2具有催化作用，隨著Mn2的增多，反應(yīng)明顯加快（3）乙 （4）5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO224 4 2 2（5）溶液由淺紫色恰好變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)原（6）0.26 （7）ac（8）加熱蒸出的SO2中含有酒精蒸汽，酒精會消耗酸性KMnO4溶液(其它合理答案也給分)【解析】【小問1詳解】實驗①、②的變量是草酸的濃度，該實驗探究的是草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同條件下相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小：②>①，說明實驗②反應(yīng)速率更快?！拘?詳解】~t2反應(yīng)；②反應(yīng)生成的Mn2具有催化作用，隨著Mn2的增多，反應(yīng)明顯加快。【小問3詳解】酸性高錳酸鉀溶液用酸式滴定管量取，草酸溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，該滴定實驗不會用到堿式滴定管，選乙。【小問4詳解】步驟b中高錳酸鉀把草酸氧化為二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO；224 4 2 2【小問5詳解】滴定終點時，高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由淺紫色恰好變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)原。【小問6詳解】25mL稀釋后吸收液消耗6.50mL標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液，根據(jù)5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO，草酸消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為224 4 2 20.01mol/L0.0065L22.6105mol；二氧化硫消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為50.1L0.0100mol/L-2.6105mol5004.8104mol，二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為252 4 2 2 4 2

2MnO2HO5SO2-2Mn2+4H，則該葡萄酒中二氧化硫的物質(zhì)的量為4 5 3

1.2103mol64g/mol4.810mol 1.210mol，該葡萄酒中SO22

0.3L

0.26g/L?！拘?詳解】a．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則所測葡萄酒中SO2含量偏低，故選a；b葡萄酒中SO2b；c．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則所測葡萄酒中SO2含量偏低，故選c；d葡萄酒中SO2d；選ac。【小問8詳解】酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，加熱蒸出的SO2