第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第24講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)課標(biāo)解讀1.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。3．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用?？键c(diǎn)2提能訓(xùn)練練案[24]考點(diǎn)1考點(diǎn)1

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)相同正逆(2)特點(diǎn)——“三同一小”①三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)________進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物________存在。②一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都________(填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全轉(zhuǎn)化)。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“______”表示。同時(shí)同時(shí)小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)速率________時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持________，即體系的組成不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。相等不變保持不變減小增大增大＝減小0(3)化學(xué)平衡特征(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“物理量”不變。“變量”不變，平衡出現(xiàn)，始終不變，不能判斷。①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。[微點(diǎn)歸納]

(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，

反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等?！痢痢痢痢獭痢痢獭痢痢?12)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變則說明達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)(13)化學(xué)反應(yīng)的限度就是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。(

)[提示]

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是該反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)化率低于100%?！痢獭痢蘙提示]

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)顏色不變即為I2濃度不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。最大最大00減少減少最大最大v逆不變0.020(2)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？______________________________________________________________________________________(3)①總壓強(qiáng)不變?cè)谑裁辞闆r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？②混合氣體的密度不變?cè)谑裁辞闆r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？

[提示]

①恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志；恒溫恒壓條件下，對(duì)于一切可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變均不能作為判斷平衡的標(biāo)志。②恒溫恒容條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。恒溫恒壓條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則混合氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。微考點(diǎn)1可逆反應(yīng)特點(diǎn)的應(yīng)用BC[解析]

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通入1molNO2、2molS18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，不可能有1molN18O生成，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，則NO2、S18O2消耗都小于1mol，所以S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol，C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。B[解析]

2molN2和3molH2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，則3molH2完全反應(yīng)，生成2molNH3，此時(shí)NH3的濃度為0.2mol·L－1，但由于是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3的濃度不可能達(dá)到0.2mol·L－1。C極值法確定濃度范圍的方法微考點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)的多維判斷C[解析]

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)．D不符合題意。B[解析]

反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；斷開4molH—Cl和生成4molH—O均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。1判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)——“正逆相等，變量不變”12

不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)“標(biāo)志”的幾種情況(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。(3)全是氣體參加的氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。2ac大于小于tm時(shí)生成物濃度較低acdgegacdegabcdgabcbdg考點(diǎn)2化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)梳理1．化學(xué)平衡的移動(dòng)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若反應(yīng)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由__________狀態(tài)向__________狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。原平衡新平衡2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程由上圖可推知：(1)化學(xué)反應(yīng)條件改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。3．化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)>v(逆)：平衡向__________方向移動(dòng)。(2)v(正)＝v(逆)：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，__________平衡移動(dòng)。(3)v(正)<v(逆)：平衡向__________方向移動(dòng)。正反應(yīng)不發(fā)生逆反應(yīng)4．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向__________方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向__________方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向壓強(qiáng)(有氣體參加的可逆反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)________的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)________的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡______移動(dòng)減小增大不改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向溫度升高溫度向________反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向________反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v(正)、v(逆)，平衡不移動(dòng)吸熱放熱[微點(diǎn)歸納]

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：誰增耗誰，誰減補(bǔ)誰。但不能將外加條件削減為0，此規(guī)律只適用于氣態(tài)或溶液中的平衡混合物。對(duì)固體、純液體來說，其濃度是常數(shù)，改變它們的量平衡不移動(dòng)。5．勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠________________的方向移動(dòng)。減弱這種改變[微點(diǎn)歸納]理解勒夏特列原理的注意問題(1)由“化學(xué)平衡”可知，勒夏特列原理的適用對(duì)象是可逆過程。適用于任何動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變，更不能“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(3)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”的平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。6．化學(xué)平衡中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量對(duì)化學(xué)平衡沒影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。②恒溫、恒壓條件7．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)熵和熵變①熵(S)描述體系____________的物理量，熵值越大，體系的混亂度________?；靵y程度越大②同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同；同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熵值不同，一般規(guī)律：S(g)______S(l)______S(s)。③熵變(ΔS)：ΔS＝S(生成物)－S(反應(yīng)物)。化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)________。>>發(fā)生能平衡不能自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)增大反應(yīng)物的量，平衡一定會(huì)正向移動(dòng)。(

)[提示]

若反應(yīng)物是固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，對(duì)化學(xué)平衡無影響。[提示]

混合氣體的顏色先變深再逐漸變淺?！痢?3)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(

)[提示]

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)。(4)只要v正增大，平衡一定正向移動(dòng)。(

)[提示]

如使用催化劑，v正增大，但平衡不移動(dòng)。(5)若反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。(

)(6)催化劑改變反應(yīng)歷程，既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡移動(dòng)。(

)[提示]

催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響?！獭痢獭?7)對(duì)于有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(

)[提示]

對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。[提示]

KCl沒有參加離子反應(yīng)，不影響平衡移動(dòng)?！痢?9)向合成氨的恒容密閉體系中加入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。(

)[提示]

若往恒容密閉容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，平衡并不發(fā)生移動(dòng)。[提示]

因NH4HS是固體，不影響平衡移動(dòng)?！痢羀提示]

恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大。(12)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(

)√×√×××B①③④微考點(diǎn)1影響化學(xué)平衡的因素C[解析]

增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則有v(正)>v(逆)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；加入催化劑，v(正)、v(逆)同等程度地增大，平衡不移動(dòng)，故CH3CH2OH(g)的濃度不變，B錯(cuò)誤；恒容下，充入一定量的H2O(g)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡正向移動(dòng)，但CH2===CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小A[解析]

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但容器的體積減小，X的濃度變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入一定量Y，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，只能加快反?yīng)速率，不能改變平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。23B[解析]

Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，則N的濃度增大，D正確。CA．若圖甲t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖甲t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖乙t1時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)D．若圖乙t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小A．若圖甲t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖甲t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖乙t1時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)D．若圖乙t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路微考點(diǎn)2化學(xué)平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用B[微點(diǎn)撥]

應(yīng)用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用。如壓強(qiáng)改變但平衡未移動(dòng)時(shí)引起的體系顏色變化、加入催化劑引起的速率變化，均不能用勒夏特列原理進(jìn)行解釋。2．(2022·浙江1月選考，29題節(jié)選)工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：(1)水煤氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131kJ·mol－1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ·mol－1。①生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________(填字母)。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)釨C②以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量－反應(yīng)歷程如圖所示。用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟Ⅰ______________________；步驟Ⅱ________________________。M＋H2O===MO＋H2MO＋CO===M＋CO2[解析]

(1)由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會(huì)引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率。(2)①反應(yīng)溫度過高，會(huì)引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，B正確；選擇合適的催化劑，有利于加快反應(yīng)速率，C正確；若為恒容條件，通入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮?dú)夂?，容器容積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D錯(cuò)誤。②分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測(cè)第一步產(chǎn)生H2，第二步吸附CO產(chǎn)生CO2，對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程依次為M＋H2O===MO＋H2、MO＋CO===M＋CO2。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·湖北宜昌模擬)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．使用催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．保存FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣AD①第一步產(chǎn)生的混合氣直接作為第二步的反應(yīng)物②第二步生產(chǎn)應(yīng)采用適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎鄣谝?、二步生產(chǎn)中均充入足量水蒸氣④第二步應(yīng)在低溫下進(jìn)行⑤第二步生產(chǎn)采用高壓⑥第二步生產(chǎn)中增大CO的濃度A．①③⑤ B.②④⑥C．②③⑤ D.①④⑤⑥[解析]

第一步產(chǎn)生的H2使第二步的平衡逆向移動(dòng)，故應(yīng)先進(jìn)行分離，①錯(cuò)誤；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過低，反應(yīng)速率太小而影響H2的日產(chǎn)量，溫度過高則平衡逆向移動(dòng)，且要考慮催化劑的活性，故應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?，故②正確、④錯(cuò)誤；增大廉價(jià)易得的水蒸氣濃度可提高焦炭的利用率，③正確；壓強(qiáng)對(duì)第二步反應(yīng)無影響，不必采取高壓，⑤錯(cuò)誤；增大CO濃度并未提高主要原材料焦炭的利用率，⑥錯(cuò)誤。微考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1．(2022·浙江1月選考，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是(

)A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零D[解析]

強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如NaHCO3等，故在水中溶解對(duì)應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化，固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度增加，但離子在水中存在水合過程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，故整個(gè)溶解過程的熵變?chǔ)取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過程熵增，即ΔS>0，反之，熵減，即ΔS<0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。2．已知在100kPa、298.15K時(shí)，石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.3kJ·mol－1

ΔS＝＋160.4J·mol－1·K－1，則(1)該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)正向自發(fā)進(jìn)行。(2)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。不能1111.6K下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(

)A．ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0[解析]

根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0。CB[解析]

反應(yīng)是熵減的吸熱反應(yīng)，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，ΔH>0，ΔS>0，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的“兩個(gè)”依據(jù)1

依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較改變外界條件，平衡破壞瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。1外界條件改變引起v(正)、v(逆)的變化占優(yōu)勢(shì)的反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)方向v(正)>v(逆)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)v(正)<v(逆)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)v(正)＝v(逆)雙向進(jìn)行程度相等化學(xué)平衡不移動(dòng)2依據(jù)濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小判斷平衡移動(dòng)的方向2命

題

分

析近幾年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的考查，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。真

題

演

練1．(2023·北京，4,3分)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生BD回答下列問題：(1)合成氨反應(yīng)在常溫下______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)______(填“高”或“低”，下同)溫有利于提高反應(yīng)速率，______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。能