微考點(diǎn)陌生情境下方程式的書寫

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫...........................................2

考法02陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫...........................................7

考情探究

L高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?遼寧卷；2024?北京卷；2024?湖南卷；2024?浙江卷；2024?新課標(biāo)卷；2024?全國

甲卷；2024?湖北卷;2024?河北卷；2024?安徽卷；2024?甘肅卷；2023?重慶卷第15

陌生情境下氧化還題；2023?浙江卷6月第18題；2023?山東卷第17題；2023?湖南卷第17題；2023?湖

原反應(yīng)書寫北卷第16題；2023?遼寧卷第16題；2023?全國乙卷第27題；2023?新課標(biāo)卷第27題；

2023?全國甲卷第26題；2023?廣東卷第18題；（2023?海南卷第15題；2023?江蘇卷

第14題

陌生情境下非氧化2024?浙江卷；2024?新課標(biāo)卷;2024?全國甲卷；2024?湖北卷；2023?山東卷：2023?湖

還原反應(yīng)書寫北卷；2023?浙江卷

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)書寫的思維

模型。注重考查從元素建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化，能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度理解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，從氧化還原

反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的角度，進(jìn)行陌生情境下化學(xué)方程式的書寫和配平。

【備考策略】

陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

步驟具體內(nèi)容

氧化劑十還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

第1步中只寫出氧化還原方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；除了教材

第1步：列物質(zhì)

中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原反應(yīng)方程式總會(huì)在題中給出相應(yīng)信

息推出產(chǎn)物：如化合價(jià)變化、物質(zhì)變化等

第2步：平電子根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)

根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時(shí)，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)

第3步：平電荷

充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子

第4步：平原子根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)方程式

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考在工藝流程試題中會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)陌生情境下化學(xué)方程式的書寫和配平，題

目難度適中，將題給信息與課本知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，注重考查學(xué)生通過信息情境發(fā)現(xiàn)問題，解決問題能

力。

考點(diǎn)梳理

考法01陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.細(xì)致分析新信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。

2.依據(jù)元素化合價(jià)的變化，物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

3.書寫“殘缺”方程式“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”，并利用化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配

平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

4.根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物配平?！把a(bǔ)項(xiàng)”的一般原則為：

①酸性條件下：首先考慮補(bǔ)H+生成水，也可能補(bǔ)H2O生成H+

②堿性條件下：首先考慮補(bǔ)OH-生成水，也可能補(bǔ)H2O生成OH-

③切勿出現(xiàn)補(bǔ)H性成OH-或補(bǔ)OH-生成H+的錯(cuò)誤狀況。

5.檢查是否質(zhì)量守恒，勿漏反應(yīng)條件。

【方法技巧】常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)

氧化劑還原產(chǎn)物

KMnO4Mn2+（酸性）；MnC>2（中性）；MnO廠（堿性）

矽5。7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

（濃）

H2so4SO2

X2（鹵素單質(zhì)）X-

（堿性）;氏（酸性）

H202OH-0

Na2。？NaOH（或Na2co3）

C12Cl-

HC1O、NaClO、Ca（C10）2（或C1CT）C「、Cl2

NaClO3CI2、CIO2、Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+（酸性）;Fe（OH）3（堿性）

SC>2（或H2so3、SOM、NaHSO3）soF

S2-（或H2S、NaHS）S、SC>2（或so/）、SOF

、

H2c2O4、c2orC03co2

H2O2o2

「（或、）

HINaii2>io?

COco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）ZM+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

H+（酸性）、也0（堿性）

H2

典例引領(lǐng)

-----------II<

考向01“信息給予型”陌生方程式的書寫

【例1】（2024?河北衡水?一模）（1）。2。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反應(yīng)來

制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備CbO的化學(xué)方程式為

（2）CK）2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCK）2、NaHSO4>

NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CIO2溶液。上述過程中，生成C102

的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCK）2消耗NaCK）2的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

【答案】⑴2c12+HgO=HgC12+C12。

⑵1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2so4+H2O

【解析】（1）根據(jù)Cb與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為CbO,可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cb

+HgO=HgCl2+Cl2Oo（2）結(jié)合題中信息制備CIO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2

+4NaHSO4=NaCl+4Na2S04+4C1O21+2H2O,即生成1molCIO,時(shí)消耗1.25molNaC102；溶液中溢出

大量氣泡是NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體。

考向02“流程圖”中陌生方程式的書寫

【例2】（2024?遼寧卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cr并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元

素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是

CuCl固《

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+cu2+cr

濃度（gl」）1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

【答案】C

【解析】銅屑中加入H2SO4和生。2得到CM+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)

發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu2++Cu+2C「=2CuClJ，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn?+可在陰極得到電子生成Zn。

由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；“浸

銅”時(shí)，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到CM+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B錯(cuò)誤；“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到

CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，CM+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

Cu2++Cu+2C「=2CuClJ，故C正確；脫氯液凈化后電解，Zd+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯(cuò)

誤；故選C。

考向03循環(huán)轉(zhuǎn)化型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

【例3】（2024?廣東?二模）（1）有氧條件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3還原為N2。反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。NO、NH3在有氧條件下的總反應(yīng)化學(xué)方程式是=

NH,

NO

H2O

(2)人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過11步路徑人工合成淀粉。前兩步是先將二

氧化碳還原為甲醛。

請(qǐng)寫出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________

V。

【答案】(l)4NH3+4NO+O2=^=^4N2t+6H2O

(2)CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O

【解析】(2)由題圖可知，前兩步反應(yīng)物為CO2、H2,H2O2，生成物CH2O,所以化學(xué)方程式為：CO2+3H2

+H2O2=CH2O+3H2OO

對(duì)點(diǎn)提升

--------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1](2024?山東濱州?模擬)碎GTe)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要

成分是CgTe、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取硅并回收金屬，其工藝流程如圖：

銅O2.H2SO4濃鹽酸SO2

陽

極

泥

濾液fCu回收Ag、Au

已知：TeC>2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問題：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為

(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu?Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】⑴NazTeCh

4+

⑵CuzTe+2O2+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2OTe+2SO2+4H2O=2SOF+Te；+8H+

【解析】(l)Te與S同主族，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2so3，所以TeC)2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的

化學(xué)式為NazTeCh(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Ct^Te與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和TeO2，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+20,+2H2SO4=2CUSO4+Te02+2H2O；“還原”過程中，四氯化確與二氧化

硫反應(yīng)生成單質(zhì)磺和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Te4++2SO2+4H2O=2SO1+Te1+8H+。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?河南安陽?模擬預(yù)測(cè))以二氧化錦為原料制取高銃酸鉀晶體的工藝流程如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

KOHKC1OH?°CC)2(過量)

II3II

MnO2f灼燒—K^nO—?轉(zhuǎn)化?過濾-?結(jié)晶—^KMnO4

II

MnO2母液

A.“灼燒”可在鐵用期中進(jìn)行

B.“結(jié)晶”過程不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

C.“母液”中的溶質(zhì)僅有KHCO3、KC1

D.“轉(zhuǎn)化”過程中的反應(yīng)方程式為3KzMnO”+4CC>2+2凡0=MnO2J+2KMnO4+4KHCO3

【答案】C

【分析】二氧化鋅、氫氧化鉀、氯酸鉀灼燒生成銹酸鉀，向錦酸鉀溶液中通入二氧化碳，鋅酸鉀發(fā)生歧化

反應(yīng)生成高銃酸鉀和二氧化銃，過濾除二氧化銃固體，濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到高銃酸鉀晶體。

【解析】A.KOH能和二氧化硅反應(yīng)，不能在瓷生煙中“灼燒”，“灼燒”可在鐵生土禺中進(jìn)行，故A正確；

B.高鎰酸鉀受熱易分解，“結(jié)晶”過程不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，高錦酸鉀溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到

高鎰酸鉀晶體，故B正確；

C.“母液”是高銃酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)有KHCO3、KC1、KMnO4,故C錯(cuò)誤；

D.“轉(zhuǎn)化”過程中銹酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高鋅酸鉀和二氧化錦，反應(yīng)方程式為

3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2J+2KMnO4+4KHCO3,故D正確；

選C。

【對(duì)點(diǎn)3](2023?湖南岳陽?三模)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常

溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下

列說法不正確的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變

D.理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)I中Ce4+做氧化劑與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Ce3+,氧化產(chǎn)物為2H+反應(yīng)I的

離子方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+,A正確；

B.反應(yīng)H中Ce3+做還原劑與氧化劑NO反應(yīng)，離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，,反應(yīng)

II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,B正確；

C.整個(gè)反應(yīng)過程符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的Ce3+和Ce，+的總數(shù)一定保持不變，C正確；

D.沒有注明氣體狀態(tài)，故無法計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選：D。

考法02陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

對(duì)于非氧化還原反應(yīng)而言，首先“讀”取題目中的有效信息，寫出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，再依據(jù)質(zhì)量守

恒、電荷守恒，寫出規(guī)范的方程式。

通過閱讀準(zhǔn)確快速找出關(guān)鍵詞，分析信息，找到解決陌生情景中的“切入點(diǎn)”，根據(jù)題目要求，有效對(duì)信息

進(jìn)行加工和處理并將已有知識(shí)進(jìn)行整合、提煉，來解決問題，掌握解題思路和方法，解題的基本方法指

引：

1.閱讀題目，明確解題要求。

2.認(rèn)真審題，根據(jù)題目要求，獲取有用信息。

3.把獲取的新信息和已有知識(shí)進(jìn)行整合、提煉，遷移到要解決的問題中來。

4.若沒有生成物提示或生成物提示得不全面，則按流程或題目給出的信息，如“化合反應(yīng)”“置換反應(yīng)”“復(fù)分

解反應(yīng)”等，則按其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行書寫。

5.若反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，要注意生成物中不一定需要難溶性物質(zhì)出現(xiàn)，當(dāng)四種物質(zhì)中有一種的溶解度特別

小時(shí)，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)即趨向于生成這種物質(zhì)的方向進(jìn)行。

典例引領(lǐng)

----------1)<

考向01在水解方程式中考查非氧化還原反應(yīng)

［例1］寫出亞硫酰氯(SOC12)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：

O

【答案】SOCl2+H2O=SO2t+2HClT

【解析】在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧，即有HC1生成。

o

SQ-8+。一||

Cl+2H—OH-*HO—S—OH(H2SO3)+2HC1

匚H2O+SO2

考向02在工藝流程中考查非氧化還原反應(yīng)

【例2】沉鉆工藝流程如下圖所示，請(qǐng)寫出“沉鉆”過程中的離子方程式:

水相,-----,,-----.l濾液

(CoS()i溶液)!「CoC()3固體

NH4HCO3溶液

【答案】2+

Co+2HCOr=CoCO3i+CO2T+H2O

【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的微觀平衡移動(dòng)過程如下:

Co2+廠C°2「

HCO?=cI()r+H+/口&(，)、

I\_

CoC()3固體HC()3

對(duì)點(diǎn)提升

----------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1】一氯胺(NH2CI)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:

【答案】NH2C1+H2O=NH3+HC10

【解析】NH2cl在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成HC1O,可以作消毒劑。

【對(duì)點(diǎn)2】利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(NazSiFe)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：

氨水NaAK),溶液

II

Na?SiF6f仿附f|過濾IH水浴加熱T過濾HfNa3A1F6

IIJ

濾渣X氣體濾液

(1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6+4NH3-H2O=2NaF+4NH4F+X；+2H2O?工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，

其化學(xué)式為o

(2)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為o

【答案】(l)SiO2

水浴加執(zhí)

(2)2NaF+4NH4F+NaAlO2'Na3AlF6；+4NH3t+2H2O

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒可得X的化學(xué)式。

(2)根據(jù)流程信息和問題(1)反應(yīng)中的產(chǎn)物可知，水浴加熱過程中氟化鈉、氟化鏤與偏鋁酸鈉生成冰晶石沉淀

和氨氣逸出，促使平衡正向移動(dòng)。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<1

2

1.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))某反應(yīng)體系只有六種粒子：MnO4,SO：、Mn\S。:(無色)、旦0和H卡。

隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

s0

.655

o.s50

(45

To.s0

T4

o35

Eo.

ko.s30

ws25

20

弟

o.s15

s—0

s5

.0o

.o

234567

時(shí)間/min

A.圖中乙代表S2。：，甲代表MnO：

B.若溶液由無色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生

C.每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

2++

D.該反應(yīng)為5s+2Mn+8H2O=2MnO4+1OSO：+16H

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)體系中的粒子可以判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銃元素的價(jià)態(tài)為+7和+2價(jià)，SzO『中含過氧

鍵，根據(jù)圖像可知，乙為反應(yīng)物，甲為生成物，相同時(shí)間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5:2,由此推知，甲為高

鐳酸根離子，乙為$2。：。

【解析】A.由分析可知，甲為高錦酸根離子，乙為S20;，A正確；

B.高錦酸根離子為紫紅色，S?。:為無色，若溶液由無色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生，B正確；

C.根據(jù)價(jià)態(tài)變化可知，每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素守恒和電子守恒，可以得到反應(yīng)的離子方程式為

2++

5s+2Mn+8H2O=2MnO4+1OSO；+16H,D正確；

答案選C。

2.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))黃銅CuFeSJFe(II)]用Fe2(S0J溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO,溶液

可用于制取納米Cm。，CwO能與酸發(fā)生反應(yīng)。Co3+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由

NaNO2,CO(NC)3)2、凡0?和CH38OH反應(yīng)制備的配合物NajICoCNO)]可應(yīng)用于K，的鑒定。下列化學(xué)

反應(yīng)方程式表示錯(cuò)誤的是

+2+

A.CU2。與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

3+2+?+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應(yīng)：CO(OH)3+3HC1(^)=COC13+3H2O

2+3--

D.制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng)：12NOj+2Co+H,O,+2CH3COOH=2[Co(NO,)6]+2H,O+2CH3COO

【答案】c

+2+

【解析】A.CU2O與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,

A正確；

B.CuFeSz和Fe2(SC>4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+2S+5Fe,B正確；

C.已知C03+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)：2co(OH)3+2C1-

+2+

+6H=2CO+C12T+6H2O,C錯(cuò)誤；

D.CH3coOH不能拆，制備Na3[Co(NC>2)6]的反應(yīng)的離子離子反應(yīng)為應(yīng)：12NO；

2+3

+2CO+H2O2+2CH3COOH=2[CO(NO2)6]+2CH3COO-+2H2O,DlE^；

故答案為：Co

3.(2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè))黃鐵礦(FeS?)在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

O

A.反應(yīng)I、II、in均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe"+FeS2+8H2。=15Fe2++2SO；+16H+

NO

D.該過程的總反應(yīng)為2FeSz+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】A

【分析】反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++C)2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，反應(yīng)IH的離子方程式為

Fe2++NO=Fe(NO)2+,反應(yīng)II的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO廣+16H+；

【解析】A.反應(yīng)I、II是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)m,無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++C)2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:4,B正確；

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SOj+16H+,C正確；

NO

D.該過程的總反應(yīng)為2FeSz+7O2+2H2O=2FeSC)4+2H2sO,，D正確；

故選Ao

4.(2024?河北保定?一模)二氧化氯(C1OQ是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧

化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。消毒效率=lmol消毒劑的質(zhì)量

+lmol消毒劑得電子數(shù)。

物質(zhì)X

C1O2

下列說法正確的是

A.。。2和^2的消毒效率之比為71:18

+

B.反應(yīng)①生成CIO2的離子方程式：2C1O；+2CP+4H=2C1O2T+2H2O+C12T

C.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量相等

D.反應(yīng)②中SO?作還原劑，物質(zhì)X為H2sO4

【答案】B

【分析】氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2s。4生成C1O2和

Cl2,反應(yīng)②中C12和SC）2反應(yīng)生成H2s。4和HC1,X為H2s和HC1的混合物。

【解析】A.CIO2中氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?1時(shí)，消毒效率為嬰，Cb中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1時(shí)，

消毒效率為:，則CIO?和Cl?的消毒效率之比為容。=27:71,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CIO?和CH根據(jù)得失電子守恒和電荷

+

守恒配平離子方程式為：2C1O；+2Cr+4H=2C1O2T+2H2O+Cl2T,B正確；

C.反應(yīng)②中C12和SO2反應(yīng)生成H2so4,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為：

C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)：2C10]+2Cr+4H+=ZCIO?T+2HzO+Cl?T,當(dāng)反應(yīng)①

生成ImolCl2時(shí)，消耗2molH2so4，反應(yīng)②消耗ImolCl2時(shí)，生成ImolH2so4，C錯(cuò)誤；

D.由C可知，反應(yīng)②為CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,S元素化合價(jià)上升，SO?作還原劑，物質(zhì)X為

H2s和HC1的混合物，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2024?湖南長沙?一模）發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧

化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)

化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，已知NaNO?的還原產(chǎn)物為NHj。下列說法正確的是

①NaN02溶液、

Fe曲幻容液—Na2FeO2

③》

②NaNOz溶液Fe3O4

AA

Na2Fe2O4

A.鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是FesO,

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

A

+

C.反應(yīng)②的離子方程式為6FeO；-+NO-+7H=3Fe2O；-+NH3T+2H2O

D.反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【分析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖及題給信息可知，發(fā)藍(lán)處理過程可用下列化學(xué)方程式表示如下，反應(yīng)①為

AA

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t；反應(yīng)②為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=

3Na2Fe2O4+NH3f+7NaOH；反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,據(jù)此解答。

【解析】A.根據(jù)分析，鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是FeQ,，故A正確；

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3f,在反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，F(xiàn)e

為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故B錯(cuò)誤；

C.NaNOz的還原產(chǎn)物為N&,溶液顯堿性，離子方程式為

A

--

6FeO；+NO-+5H2O^3Fe2O；+NH3T+7OH~,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)③為Na2FeC>2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還

原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.（2024?吉林?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室合成高鐵酸鉀（KJeOQ的過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

白色沉淀b

A.氣體a的主要成分為Cl?

B.沉淀b的主要成分為KCIO3

C.LFeO”中Fe的化合價(jià)為+6

D.反應(yīng)2為2Fe（NC>3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O

【答案】B

【分析】高鋅酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有HC1氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HC1氣體，得

到氣體a的主要成分為Cl?,氯氣和飽和KOH溶液在10-15。（2條件下反應(yīng)生成KC1O,由于KC1O的溶解度

小于KOH,會(huì)析出KC1O白色沉淀，將Fe（NC）3）3和KOH加入飽和次氯酸鉀中發(fā)生反應(yīng)生成K』eC>4，以

此解答。

【解析】A.由分析可知，氣體a的主要成分為Cl2,故A正確；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分為KC1O,故B錯(cuò)誤；

C.由化合物化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，K?FeO4中Fe的化合價(jià)為+6,故C正確；

D.反應(yīng)2中Fe（NC>3）3和KC1O在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KzFeO’和KCL根據(jù)得失電子守恒和

原子守恒配平化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KC1+6KNO3+5H2O,故D正確；

故選B。

7.2024?陜西咸陽?期中）元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

Cr.固體K°雹液>KCrC）2溶液液AKQO,溶液"齡aKQ。溶液

231■?少」（綠色）⑷（黃色）3（橙紅色）

A.是堿性氧化物

B.反應(yīng)②應(yīng)在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO；+3Hq2+2OIT=2。0；-+4氏0

【答案】D

【解析】A.題給反應(yīng)①可知能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,屬于酸性氧化物，故A

錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，表現(xiàn)了氧化性，氏。2高溫下易分解，應(yīng)

在常溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下將KCrC>2氧化為K2CrC>4,化學(xué)方程式為：

2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O,反應(yīng)③是可逆的非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ZCrCU%

+2H^Cr2O^+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下將KCrCh氧化為KzCrCU，化學(xué)方程式為：

2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O,離子方程式為2CrO1+3H+2OIT=2CrOj+4HQ,故D正

確。

答案選D。

8.（2024?四川攀枝花?一模）PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如

下圖所示：

一就,D、過量濃燒堿溶液廠PH，

白磷（八初一

PQF--------------------------需翳次磷酸;Dtr

（NaH2P5）反應(yīng)m

下列說法正確的是

A.反應(yīng)ii、反應(yīng)in均屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為H3P。2,屬于三元酸

C.反應(yīng)I為：P4+3NaOH（*）+3H2O=3NaH2PC）2+PH3T

D.理論上，每bn。%可生產(chǎn)3.0molPH3

【答案】C

【分析】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸

鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH（濃）+3乩0=3NaHFC?2+PH3T,反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生

成次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2PO2+H2sO,uNaHSO,+H3P次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2H3PC）2=PH31+H3PO4；

【解析】A.由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧

化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2Po2，則次磷酸屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可在，反應(yīng)I方程式正確，故C正確；

D.由分析可得如下關(guān)系式:，則理論上，111101白磷可生產(chǎn)111101+1.5]1101=2.511101「印，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.（2024?重慶九龍坡?模擬預(yù)測(cè)）PE常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備P%的流程

如圖所示：

白磷心）過量期aOH溶液廠也“

△4次磷酸鈉誕*次磷酸處「3

（NaH2Po2）0H3PO4

下列說法正確的是

A.流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為H3P。2,屬于二元酸

A

C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH（濃）+3H2O=PH3T+3NaH2P。2

D.理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2.0molPH3

【答案】C

【分析】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸

A

鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH（濃）+3H2（D=PH3T+3NaH2Po2，反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次

磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2PCh+H2sO4=NaHSC）4+H3Po2，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2H3PO2=PH3t+H3PO4.

【解析】A.由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧

化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2P。2，則次磷酸屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)

A

的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2O=PH3T+3NaH2Po2，故C正確；

D.由分析可得如下關(guān)系式：P4?PH3?3NaH2P。2?3H3P。2?1.5PH3，則理論上，1mol白磷可生產(chǎn)

lmol+1.5mol=2.5molPH3,故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.(2024?山東荷澤?三模)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至56(FC

開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上

生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下。

演、氯酸鉀、水水、乳女化伸

已知：2OOCK0的溶解度為8.08g,5OOCK0的溶解度為10.20g,lOCTCKK4的溶解度為15.30g。

下列說法不正確的是

A.步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KC1C>3+3H2O=6KH(K)3)2+5KC1+3C12t

B.步驟②中可用氫氧化鈉代替KOH

C.步驟②中氫氧化鉀的主要作用是將6KH(IOS)?轉(zhuǎn)化為KIO3

D.步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

【答案】B

【分析】

由框圖可知：碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，加入氯水增加溶液的酸性，生成KH(K)3)2,在加水和氫氧化鉀調(diào)

節(jié)溶液酸堿性，得到口。3溶液，在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即得KK)3晶體。

【解析】A.根據(jù)流程可知，步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3),+5KC1+3C12T,A正確；

B.步驟②中可用氫氧化鈉代替KOH,則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混入碘酸鈉雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KH(K)3)2，加入KOH時(shí)可以使之轉(zhuǎn)化為KIO3,C正確；

D.根據(jù)信息可知，KK)3的溶解度隨溫度變化較大，故步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；

故選Bo

能力提升

-----------II<

11.(2024?山東濟(jì)寧?二模)Na2s2O3去除酸性廢水中H3ASO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS*為自由基)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的化學(xué)式為H2s2

B.HS-反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在

C.步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8：1

D.步驟IV除碑的方程式為3H?S+2H3AsC)3=As2s3(+6凡。

【答案】C

【解析】A.S2。：經(jīng)過“途徑I”的除碑過程可描述為，S2。：與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS-，

兩個(gè)HS?可以結(jié)合生成H2s2,H2s2分解得到S8和H2S,H2s與H3ASO3發(fā)生反應(yīng)生成As2s3,X的化學(xué)式為

H2s2,故A正確；

B.HS-反應(yīng)活性較強(qiáng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；

C.步驟ni反應(yīng)中H2s2分解得到S8和H2S,方程式為：8H2s2=S8+8H2S,S元素化合價(jià)由-1價(jià)上升到0

價(jià)，又由-1價(jià)下降到-2價(jià)，H2s2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1,故C錯(cuò)

誤；

D.步驟IV中，H2s與H3ASO3發(fā)生反應(yīng)生成As2s3，方程式為：3H2S+2H3ASO3=AS2S3+6H2O,故D

正確；

故選C。

12.(2024?遼寧沈陽?模擬預(yù)測(cè))利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的制取石膏

(CaSO,ZH?。)的過程如下：

CaSOt-2ll,O------SO;~~—S,O;

下列說法正確的是

A.S?！返目臻g結(jié)構(gòu)名稱為正四面體

B.過程I后溶液pH增大

C.過程II中反應(yīng)的離子方程式為2s2-+4MnO:+10H+=4Mn(OH)2+S2O^+H2O

D.CaSOrZH?。屬于混合物

【答案】A

【解析】A.硫原子位于正四面體的中心點(diǎn)上，四個(gè)氧原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，A正確；

B.分析I過程中發(fā)生反應(yīng)，Mn(OH\+02+40H-=2MnOl~+4H2O,溶液pH減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程n中S”與腸生成S2。:和Mn(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,

-

2s2-+4同〃。；+9—0=4Mn(OH\J+S20^+100H,C錯(cuò)誤；

D.CaSO4-2H2。俗稱石膏，屬于結(jié)晶水合物，屬于純凈物中的鹽類，D錯(cuò)誤；

答案為：Ao

13.(2024?陜西西安?模擬預(yù)測(cè))利用NaClO氧化尿素制備N2H4咱2。(水合期9的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

NaOH溶液尿素

ci2f步驟If步驟nf步驟m———>水合脫

Na2CO3

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H丈氏。有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法正確的是

A.步驟I中無需控制反應(yīng)的溫度

B.步驟I制備NaClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaC103的物質(zhì)的量之比為5：1,則參與反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中

-

D.生成水合股反應(yīng)的離子方程式為：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4-H2O+CO3

【答案】D

【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生。2+2011-=。0-+。-+凡0,溫度過高時(shí)易發(fā)生

3Cl2+6OH=ClO；+5Cr+3H2O,步驟II發(fā)生C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4.H2O+CO,且將NaClO溶

液逐滴滴入尿素中，可防止過量的NaClO會(huì)將N2H/H2O氧化，步驟皿中分離出碳酸鈉、水合陰，據(jù)此

分析解答。

【解析】A.步驟I中溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，影響NaClO的制備，所以需控制反應(yīng)的溫度，故A錯(cuò)誤；

B.步驟I制備NaClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaC103的物質(zhì)的量之比為5：1,根據(jù)得失電子守恒，

可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8cl2+160IT=5ClCr+C10；+10C「+8H20,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為5：3,故B錯(cuò)誤；

C.由題意可知，N2H4田2。有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿

性溶液中，過量的NaClO會(huì)將N2H4由2。氧化，導(dǎo)致N2H0氏。的產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO、NaOH以及尿素反應(yīng)生成N2H4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2HoEO+Na2co3，反應(yīng)的離子方程式為：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-

+N2H4?H2O+CO3.故D正確；

答案選D。

14.（2024?山東青島?模擬預(yù)測(cè)）U4/5。12和LiFePCU都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分

為FeTiCh，還含有少量MgO、SQ等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

LiOH

TiO2?&H20雙氧水一反

沉淀氨水'應(yīng)過濾沉淀

鈦

濾

㈤解

鐵

液L12C03

濾

過高溫煨燒①M(fèi)

礦①>LT15O12

A患雙氧水.過售FePC）4Li2CO3-H2C204

高溫煨燒②—"LiFep°4

氏磷酸沉淀

回答下列問題：

“酸浸”后，鈦主要以TiOCll形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

【解析】第一步：依據(jù)題意寫