2024～2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。合題目要求的)A.我國最早使用的合金是青銅B.廚房中用熱的純堿溶液清除油污C.古代壁畫顏料中所用鐵紅為氧化亞鐵D.儲(chǔ)氫合金需要具備易形成、易分解的能力2.下列物質(zhì)的主要(有效)成分與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.磁鐵礦主要成分—Fe?O?B.加碘鹽的主要成分—NaClC.碳素鋼主要成分-FeD.漂白液有效成分—Ca(CIO)?3.石灰氮(CaCN?)屬于新型氮肥，與土壤中的H?O反應(yīng)生成氰胺(H?N—C=N),氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH?)?]。下列有關(guān)說法正確的是A.水分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.中子數(shù)為20的鈣原子表示為2°CaC.N在第三周期第VIA族D.CaCN?屬于離子化合物【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共6頁)】D5.下列關(guān)于各物質(zhì)的說法正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是由圖可知，(在該反應(yīng)中是A.還原劑B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物B.將新制氯水放在陽光下會(huì)產(chǎn)生氣泡，主要是Cl?溶解度降低C.“84”消毒液中NaCIO具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用D.漂白粉比HCIO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存8.學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，而實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A.液體的傾倒B.取用小塊鈉C.點(diǎn)燃酒精燈D.分離油水9.下列含鈉及其化合物的反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是A.向NaOH溶液通入過量CO?:CO?+2OH-=CO}-+H?OB.金屬鈉加人水中：Na+H?O=Na++OH-+H?個(gè)C.向Na?CO?溶液中加入少量稀鹽酸：CO-+2【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共6頁)】10.配制一定物質(zhì)的址濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因A.53.5gNH?Cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+數(shù)目為NAC.常溫常壓下，28gN?含有的分子數(shù)為2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B該溶液一定是CuSO?溶液C該溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體錯(cuò)誤的是B.XY?過度排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同SO}-中的某幾種，且它們的物質(zhì)的量濃度相同。分別取10mL該溶液于試管I、Ⅱ中，做下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中可能含有Na+、KB.原溶液中一定含有Cl-、SO-C.產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)?D.溶液中不可能含有CO-和HCO?【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共6頁)】二、非選擇題(本題共4小題，共58分)固體③紅氣(4)CO,5石厚6廣褲回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。(2)寫出①在水溶液中的電離方程式：(3)寫出④和⑤在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)向一小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FAl,溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)?膠體。Fe(Fe(OH),膠體①在暗處，用紅色激光筆照射燒杯內(nèi)的液體，觀察到(填現(xiàn)象)。③寫出制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)方程式：(5)酸性KMnO?溶液與H?O?會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO?+H?O?+H?SO?—→K?SO,+MnSO+O?個(gè)+H?O(未配平)。①該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式),H?O?發(fā)生(填“氧化"或“還②配平并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：16.(14分)下表是元素周期表的一部分，元素①~⑨在表中的位置如圖所示。周期0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第4頁(共6頁)】回答下列問題：(1)④與⑥組成的化合物中屬于堿性氧化物的電子式為-0(2)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 (3)④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?4)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是(填字母)。A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱17.(15分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe、Cu和Al(還含有少量Al?O?,某化學(xué)興趣小組為了回收利用金屬設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程。溶液D過量試劑X綠礬回答下列問題：(1)試劑X為;步驟I、Ⅱ、Ⅲ的操作名稱均為_°(2)固體B的成分為(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)工業(yè)上常用綠礬(化學(xué)式為FeSO?·7H?O)處理含重鉻酸根(Cr?O-)的酸性廢水，Cr?O-被還原為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_;若8.0g綠礬能處理30mL0.10mol·L-1含Cr?O}-的酸性工業(yè)廢液，則綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共6頁)】(5)可用溶液E制備FeCO?,取10mL溶液E并加入一定城的NHIICO.門加人氮水，州獲約沉茂豐得鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。獲約沉茂豐18.(14分)為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。CB回答下列問題：(1)裝有濃鹽酸的儀器名稱為0(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)裝置B的作用是_◎(4)裝置C中的現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)裝置E用于收集Cl?,裝置D應(yīng)與E中的(填“a”或“b”)端口連接。(6)氯氣通入飽和NaHCO?溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有(填“(7)加熱MnO?和4mol·L-1稀鹽酸混合物，無明顯現(xiàn)象?？赡苁莄(H+)或c(CI-)較低、為探究c(H+)和c(Cl-)濃度變化對(duì)MnO?氧化鹽酸的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共6頁)】2024~2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測·高一化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則3.D水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)應(yīng)為40,B項(xiàng)錯(cuò)誤；N在第二周期第9.D向NaOH溶液通入過量CO?:CO?+OH=HCO:,A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉加入水中：2Na+2H?()=2Na++2OH+H?個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na?CO:溶液中加入少量稀鹽酸：CO+H11.B53.5gNH?Cl的物質(zhì)的量為1mol,1molNH?Cl中含有4mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中含分子數(shù)目為NA.C項(xiàng)錯(cuò)誤：2.24I.N?中含有的分子數(shù)目為0.1Na,2.24LO?中含有的分子數(shù)目為0.INA,2.24L兩種氣體的混合體含有的分子數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【高一期末質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】25-L-442A15.(1)②⑧⑨⑩①(2分)(2)NaHSO—Na++H++SO(4)①一條光亮的通路(1分)②分散質(zhì)粒子直徑不同(2分)(5)①KMnO?:氧化(各1分)(4)Al(OH)?+OH—[AlOH](5)BC(每空2分)17.(1)NaOH溶液(或其他合理答案，2分):過濾(1分)(3)[Al(OH.]+CO?—Al(OH)?↓+HCO: