雅禮教育集團(tuán)2024年下學(xué)期期末考試試卷高一化學(xué)時(shí)量：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金制造的，可承受萬(wàn)米深海壓強(qiáng)B.人們可以在元素周期表非金屬區(qū)域中尋找制造新品種農(nóng)藥的元素C.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全【答案】D【解析】【詳解】A．鈦合金的優(yōu)良性能有熔點(diǎn)高、抗腐蝕、密度小、機(jī)械性能好等，可做耐壓殼，A正確；B．通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥，如由含砷的有機(jī)物發(fā)展成對(duì)人畜毒害性較低的含磷有機(jī)物等，B正確；C．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些，不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生氣體，同時(shí)也能夠與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；D．近年來(lái)科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，所以我國(guó)開(kāi)始使用新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等，D錯(cuò)誤。故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.用電子式表示的形成過(guò)程：C.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，故的形成過(guò)程中沒(méi)有電子得失，且過(guò)氧化氫的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子，每個(gè)周?chē)?個(gè)分子，每個(gè)周?chē)?個(gè)分子，根據(jù)“異種電荷相互吸引”可知，在水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，水合氯離子中氫原子朝向氯離子，D正確；故選D。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A溶液可用于泳池消毒溶液呈藍(lán)色B鋁粉與NaOH混合物可作管道疏通劑鋁粉與NaOH混合物反應(yīng)會(huì)釋放出大量氣體C蘇打可用于治療胃酸過(guò)多碳酸鈉溶液呈堿性D鈉鉀合金作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉鉀合金密度小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．屬于重金屬離子，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性失去生理活性而被滅殺，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈藍(lán)色沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)釋放出大量的氣體，主要是氫氣，可以加快氫氧化鈉對(duì)管道中淤積物的腐蝕，如油脂和毛發(fā)等，而且產(chǎn)生的氣體會(huì)增加管道內(nèi)的氣壓，有助于將堵塞物推出管道，從而實(shí)現(xiàn)疏通的效果，B正確；C．醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多的藥物是小蘇打，不是蘇打，C錯(cuò)誤；D．鈉鉀合金熔點(diǎn)低且為液態(tài)，作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯(cuò)誤；故選B。4.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.32g和的混合氣體，含有的O原子數(shù)為B.32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵數(shù)為C.7.1g和足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．和都是由氧原子構(gòu)成，32g和的混合氣體，含有的O原子數(shù)為2mol，故A正確；B．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8，32g的物質(zhì)的量為，則含有的鍵數(shù)為，故B正確；C．與NaOH反應(yīng)，1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為，則18g重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，故D正確；故選C。5.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某高一學(xué)生設(shè)計(jì)了甲~丁四個(gè)裝置分別完成A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究Na與水的反應(yīng)是否放熱B．測(cè)定氯水的pHC．觀察鈉元素的焰色D．鑒別溶液和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，通過(guò)U形管中紅墨水的液面高低可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，紅墨水左低右高說(shuō)明Na與水的反應(yīng)放熱，故A符合題意；B．氯水中HClO有漂白性，最終pH試紙被漂白，無(wú)法測(cè)出pH值，故B不符合題意；C．銅元素的焰色試驗(yàn)，火焰呈綠色，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，鐵元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，可用光潔的鐵絲蘸取含鈉元素的溶液灼燒觀察鈉元素的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；故選A。6.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤錄集》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O2中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中H2S中的H、S元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知，4molAg由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為4mol，生成2molX，故每生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選D。7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.往溶液中滴入氯水：B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：C.工業(yè)制84消毒液：D.向溶液中加入過(guò)量的：【答案】C【解析】【詳解】A．往溶液中滴入氯水，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制84消毒液氯氣通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：，故C正確；D．為弱堿，與反應(yīng)只生成沉淀，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列關(guān)于元素的敘述不正確的是A.IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物B.最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相似C.金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料D.用中文“鏌”(mó)命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族【答案】B【解析】【詳解】A．IA的H元素與VIIA的元素形成共價(jià)化合物，故A正確；B．同主族最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似，不同族的元素最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)不相似，例如Mg和He，故B錯(cuò)誤；C．金屬和非金屬分界線附近的元素一般具有金屬性也具有非金屬性，可以尋找半導(dǎo)體材料，故C正確；D．第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正確；故答案為B9.某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是A.具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2OB.若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明非金屬性C.若c處褪色，說(shuō)明KMnO4與HCl發(fā)生了反應(yīng)D.若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性【答案】AC【解析】【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處可與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，在b處氯氣和KI反應(yīng)可生成I2，c處的酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)（揮發(fā)出的HCl）反應(yīng)而褪色，d裝置中的NaOH可以與Cl2以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而使堿性減弱?！驹斀狻緼．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O，A正確；B．具支試管產(chǎn)生的氯氣在a處與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；，氯氣可在b處和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，無(wú)法確定非金屬性的強(qiáng)弱順序，B錯(cuò)誤；C．c處的酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)而褪色，這里具有還原性的物質(zhì)只能是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，C正確；D．揮發(fā)出的少量HCl可與NaOH反應(yīng)，氯氣和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO，溶液的堿性變?nèi)?，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯氣的漂白性造成的，D錯(cuò)誤；故選AC。10.天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程①的pH降低，過(guò)程②的pH升高B.該脫硫過(guò)程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行C.該脫硫過(guò)程不需要補(bǔ)充溶液D.該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】B【解析】【分析】過(guò)程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，過(guò)程②Fe元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；【詳解】A．過(guò)程①反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成強(qiáng)酸H2SO4，pH降低，過(guò)程②反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正確；

B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；

C．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，溶液為中間物質(zhì)，沒(méi)有消耗，則不需要補(bǔ)充溶液，故C正確；

D．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合價(jià)減低，O2做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2S做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確；

故選：B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中先加，再加過(guò)量鹽酸加后有白色沉淀，滴加鹽酸沉淀不溶解該溶液中含有B向飽和食鹽水中先通入足量，再通入產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是C向無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體溶液中可能含有D向溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體可證明元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．應(yīng)先加稀鹽酸能除去、、等離子的干擾，再用檢驗(yàn)硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中先通入足量使得溶液呈堿性，再通入足量才會(huì)生成大量碳酸氫鈉、析出碳酸氫鈉晶體，B錯(cuò)誤；C．、都能和稀鹽酸反應(yīng)生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中可能含有、或二者都有，所以可能含有；C正確；D．只有比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才能得出結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選C。12.已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素：Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下為液態(tài) B.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電C.W的氧化物均含有離子鍵和共價(jià)鍵 D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是O元素；W元素原子最外層有1個(gè)電子，W是Na元素；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，R是S元素?！驹斀狻緼．X是H元素，Z是O元素，常溫下，為液態(tài)，故A正確；B．Y是C元素，石墨能導(dǎo)電，故B正確；C．W是Na元素，、都含有離子鍵，但不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Z是O元素，R是S元素，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于，故D正確；故選C。13.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該制備方法的反應(yīng)類(lèi)型不涉及氧化還原反應(yīng)B.共沉淀法中和的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2C.濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰為黃色，則說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量D.另一種水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為，若每消耗3mol，則有1.5mol被氧化【答案】C【解析】【分析】制備納米級(jí)四氧化三鐵的流程為將溶液和溶液在溶液中進(jìn)行共沉淀得到，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到納米級(jí)四氧化三鐵，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．該制備方法是將中的和中的在溶液中按照一定比例組合得到納米級(jí)，未發(fā)生化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．納米級(jí)中有1個(gè)+2價(jià)鐵和2個(gè)+3價(jià)鐵，則提供和的的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，無(wú)論氫氧化鈉是否過(guò)量，濾液中一定含有，所以焰色一定為黃色，不能說(shuō)明氫氧化鈉是否過(guò)量，C錯(cuò)誤；D．在納米中，和的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)反應(yīng)為可知，每生成，只有被氧化，消耗，則消耗3mol

時(shí)，被氧化為，D正確；故答案為：C。14.將19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(已知：離子氧化性)，則下列說(shuō)法不正確的是A.B→C段發(fā)生的離子反應(yīng)為：B.混合物中的物質(zhì)的量為0.1molC.將足量A點(diǎn)溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L【答案】D【解析】【分析】將19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，發(fā)生、反應(yīng)，O點(diǎn)溶液中含有、、和過(guò)量的，然后向溶液中加鐵粉，由于離子氧化性，O→A段無(wú)固體生成，發(fā)生反應(yīng)，A點(diǎn)溶液中含有、和過(guò)量的，由于離子氧化性，A→B段固體質(zhì)量增加，發(fā)生反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中含有和過(guò)量的，B→C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，C點(diǎn)溶液中含有，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，B→C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，A正確；B．由此可得到，3.20g即為溶液中全部銅元素的質(zhì)量，再由原混合物共計(jì)19.20g，可知的質(zhì)量為16.00g，分別求出Cu和的物質(zhì)的量為：，，B正確；C．由分析知，A點(diǎn)溶液中含有，具有還原性，滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色褪去，C正確；D．當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為11.20時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)唯一，只有，溶液中的物質(zhì)的量是由兩部分組成的，一部分來(lái)自原混合物中的，另一部分來(lái)自加入的Fe粉，即：，又因?yàn)槿苜|(zhì)是，由，則稀硫酸的濃度，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.Ⅰ：現(xiàn)有典籍中經(jīng)常提到的以下物質(zhì)：①石墨②③氧化鈣④⑤⑥⑦（1）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，溶于水時(shí)既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵的是___________。（2）硝石()，又稱(chēng)消石，入水即消溶。畫(huà)出硝石溶于水后所形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，并寫(xiě)出與其具有相同核外電子排布的兩種微粒___________。（3）《天工開(kāi)物》中記載了用爐甘石()冶煉倭鉛(Zn)的方法，即在高溫條件下，利用爐甘石和足量煤炭制備得到金屬鋅，寫(xiě)出得到金屬鋅的化學(xué)方程式___________。Ⅱ：下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）非金屬單質(zhì)B所含元素在周期表的位置：___________。（5）E中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________；請(qǐng)寫(xiě)出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②②.⑦（2）①.②.、（3）（4）第二周期第ⅥA族（5）①.2：1②.【解析】【分析】根據(jù)圖中信息和已知，B、C、D是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水殺菌、消毒；則D為Cl2，C為H2，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)，則F為HCl，化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，則G為Na2CO3，B為O2，E為Na2O2，A為Na。故元素a、b、c、d、e依次為H、C、O、Na、Cl。【小問(wèn)1詳解】在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是②；硫酸氫鈉溶于水后生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵，故溶于水時(shí)既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵的是⑦；【小問(wèn)2詳解】硝石溶于水后形成K+和硝酸根離子，所形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，滿足18電子結(jié)構(gòu)，與其具有相同核外電子排布的微粒有Cl、Ar等；【小問(wèn)3詳解】爐甘石(ZnCO3)和足量煤炭制備得到金屬鋅，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】B為O2，所含元素為氧，是8號(hào)元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族；【小問(wèn)5詳解】E為Na2O2，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，則陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1；G為Na2CO3，F(xiàn)為HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對(duì)表中①~⑩號(hào)元素回答下列問(wèn)題。（1）表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))；④與⑧的單質(zhì)在相同狀況下，密度較大的為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（3）鎵(Ga)與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）元素③形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比元素⑦的高，原因是：___________。（5）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是④，下列能證明這一事實(shí)的有___________(填序號(hào))。A.在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低B.④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能C.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)D.④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低（6）元素Y與②同主族且相鄰，Y的一種含氧酸化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)式可表示為，寫(xiě)出該酸與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________〔用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)作答。已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出〕【答案】（1）（2）①.②.Na（3）（4）HF分子間存在氫鍵（5）BC（6）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。【小問(wèn)1詳解】⑦為Cl，⑩為Br，氯的非金屬性強(qiáng)，則元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是；【小問(wèn)2詳解】②、③、④、⑤、⑥五種元素分別為N、F、Na、Mg、Al，其離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)越小半徑越大，則簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是；④為Na，⑧為K，其中Na的密度較大；【小問(wèn)3詳解】鎵(Ga)與⑥Al同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，采用類(lèi)推法，可得出氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】元素③形成的簡(jiǎn)單氫化物為HF，沸點(diǎn)比元素⑦(HCl)的高，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，表明HF分子間還存在一種作用力(氫鍵)，從而得出原因是：HF分子間存在氫鍵；【小問(wèn)5詳解】元素④和⑥分別為Na和Al，金屬性較強(qiáng)的是Na。A．在化合物中Na的化合價(jià)比Al的低，不能說(shuō)明Na的失電子能力比Al弱，也就是不能說(shuō)明Na的金屬性較強(qiáng)，A不符合題意；B．Na的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Al的單質(zhì)不能與水反應(yīng)，則表明Na置換出水中氫的能力比Al強(qiáng)，即Na的金屬性比Al強(qiáng)，B符合題意；C．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)、金屬性越強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，C符合題意；D．Na單質(zhì)的熔點(diǎn)比Al單質(zhì)的低，只能說(shuō)明Na晶體中微粒間的作用力比Al晶體中微粒間的作用力弱，不能說(shuō)明Na的金屬性比Al強(qiáng)，D不符合題意；故選BC；【小問(wèn)6詳解】Y能形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，Y應(yīng)為P，則該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的。日常生活中常通過(guò)噴灑“84”消毒液來(lái)環(huán)境消毒，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：“84”消毒液有效成分：NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：（1）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中___________。（2）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制980mL此消毒液。①配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)__________g。②關(guān)于配制過(guò)程的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．顛倒搖勻后正立過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，需補(bǔ)加蒸餾水至刻度線B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C．溶解后未冷卻至室溫，可能會(huì)使結(jié)果偏低D．定容時(shí)，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高（3）將一定物質(zhì)的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，所得溶液中主要陰離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積的變化而變化的圖像如下，則①表示的陰離子是___________，原混合物中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，鹽酸的濃度是___________?！敬鸢浮浚?）0.04（2）①.1000mL容量瓶②.298.0③.BD（3）①.②.1：1③.0.5mol/L【解析】【小問(wèn)1詳解】該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度為，取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中；【小問(wèn)2詳解】①配制980mL此消毒液需要1000mL規(guī)格容量瓶，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4mol，需要稱(chēng)取的NaClO固體質(zhì)量為4mol×74.5g/mol=298.0g；②A．顛倒搖勻后正立過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，是正?，F(xiàn)象，無(wú)需再加蒸餾水，故A錯(cuò)誤；B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低，故B正確；C．溶解后未冷卻至室溫，會(huì)造成溶液體積偏小，可能會(huì)使結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，能導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；故選BD；【小問(wèn)3詳解】取出50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，則碳酸根濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，故①表示的陰離子是；由圖可知，加入鹽酸為0mL時(shí)，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025mol，故原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；50mL溶液中Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，該鹽酸的濃度為：c(HCl)=。18.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。I.制備(夾持裝置略)（1）A為氯氣發(fā)生裝置。中反應(yīng)的離子方程式是_______（2）B裝置盛有飽和溶液，中得到紫色固體和溶液。中制備高鐵酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______II.探究的性質(zhì)（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)溶液中含有。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。由方案Ⅰ可知中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，