元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較習(xí)學(xué)目標(biāo)掌握判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的常用方法。建立比較元素金屬性、非金屬性的思維模型。情境導(dǎo)入元素金屬性金屬原子失電子的能力，與失電子多少無(wú)關(guān)元素非金屬性非金屬原子得電子的能力，與失電子多少無(wú)關(guān)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱如何判斷？知識(shí)點(diǎn)一金屬性強(qiáng)弱的判斷一、金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。②同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。知識(shí)點(diǎn)一金屬性強(qiáng)弱的判斷(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu。(5)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，則金屬性：Cu＜Fe。知識(shí)點(diǎn)一金屬性強(qiáng)弱的判斷有a、b、c、d四種金屬，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：a>b。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．d、c、a、b

B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c例1知識(shí)點(diǎn)一金屬性強(qiáng)弱的判斷[解析]

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：a>b，說(shuō)明a的金屬性比b強(qiáng)；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，說(shuō)明d的金屬性比a強(qiáng)；將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b的金屬性比銅強(qiáng)；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，說(shuō)明Cu的金屬性比c強(qiáng)；因此金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是d、a、b、c，故B正確。[答案]B知識(shí)點(diǎn)一金屬性強(qiáng)弱的判斷1．下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是(

)A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金

屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程練一練B知識(shí)點(diǎn)二非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。②同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。一、非金屬性強(qiáng)弱的判斷知識(shí)點(diǎn)二非金屬性強(qiáng)弱的判斷(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。(4)根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，如還原性：Cl－＜I－，非金屬性：Cl＞I。知識(shí)點(diǎn)二非金屬性強(qiáng)弱的判斷

下列有關(guān)敘述能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(

)①M(fèi)單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M原子比N原子容易得到電子③M單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM>HnN⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N單質(zhì)⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)A．②⑤

B．①②③⑧C．①②③⑤ D．全部例2B知識(shí)點(diǎn)二非金屬性強(qiáng)弱的判斷2.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

)A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱練一練B【課堂小結(jié)】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷根據(jù)元素周期表判斷隨堂訓(xùn)練1.下列事實(shí)不能用于比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)A．Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈，金屬性：Na＞MgB．F2比Cl2更容易與H2化合，非金屬性：F＞ClC．KOH的堿性強(qiáng)于NaOH，金屬性：K＞NaD．鹽酸的酸性強(qiáng)于H2CO3，非金屬性：Cl＞CD隨堂訓(xùn)練2．X、Y是同主族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能從KX的溶液中置換出X的單質(zhì)C隨堂訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈2.各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是____________，則下列判斷正確的是__________(填字母)。A．原子序數(shù)：Y＞Z＞XB．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZC．原子半徑：Y＞Z＞XD．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)(2)同主族元素的同類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫(xiě)出過(guò)氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，過(guò)量的RbOH