必修二化學(xué)測(cè)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氧化鈣

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2O2→2H2O+O2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.氫氧化鈉

D.乙酸

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.碘和碘化氫

D.碳和二氧化碳

二、填空題（每題[5]分，共[20]分）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，其中化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被還原。

2.在實(shí)驗(yàn)室中，常用蒸餾法分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。

3.金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的依據(jù)，其中活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬。

4.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是1:1。

5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比是反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。

三、簡(jiǎn)答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。

2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中蒸餾操作的步驟。

3.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。

4.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的摩爾比。

四、計(jì)算題（每題[10]分，共[20]分）

1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，生成物的摩爾質(zhì)量：

2H2+O2→2H2O

（1）H2O的摩爾質(zhì)量是多少？

（2）2molH2O的摩爾質(zhì)量是多少？

2.某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:2，若反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，求反應(yīng)物B的摩爾質(zhì)量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[20]分）

1.在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)遵循哪些安全規(guī)程？

A.穿戴實(shí)驗(yàn)服

B.使用酒精燈加熱

C.直接觸摸加熱后的玻璃儀器

D.使用玻璃棒攪拌反應(yīng)物

2.在實(shí)驗(yàn)中，如何驗(yàn)證溶液的酸堿性？

六、論述題（每題[10]分，共[20]分）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。

2.論述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D.氧化鈣

解析思路：酸堿鹽是電離出氫離子（H+）或氫氧根離子（OH-）的化合物，氧化鈣（CaO）是金屬氧化物，不屬于酸堿鹽。

2.B.2H2O2→2H2O+O2

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)B是分解反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義。

3.C.氫氧化鈉

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是無機(jī)堿，不含碳元素。

4.A.0.1mol/LHCl

解析思路：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，完全電離，其溶液的pH值最小。

5.C.碘和碘化氫

解析思路：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，碘（I2）和碘化氫（HI）是不同的化合物，不是同素異形體。

二、填空題答案及解析思路：

1.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，其中化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被還原。

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，化合價(jià)升高表示元素失去電子被氧化，化合價(jià)降低表示元素獲得電子被還原。

2.在實(shí)驗(yàn)室中，常用蒸餾法分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。

解析思路：蒸餾法是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同，通過加熱使其中一種或幾種組分蒸發(fā)，再冷凝以實(shí)現(xiàn)分離的方法。

3.金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的依據(jù)，其中活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬。

解析思路：金屬活動(dòng)性順序表是根據(jù)金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的難易程度排列的，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬。

4.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是1:1。

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，酸和堿的摩爾比是1:1，因?yàn)榉磻?yīng)方程式中的系數(shù)表明了反應(yīng)物的比例。

5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比是反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。

解析思路：化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物的摩爾比，這是根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理確定的。

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.

（1）H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol。

解析思路：水的分子式為H2O，摩爾質(zhì)量是氫的摩爾質(zhì)量（1g/mol）乘以2加上氧的摩爾質(zhì)量（16g/mol），即18g/mol。

（2）2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g。

解析思路：2molH2O的摩爾質(zhì)量是單個(gè)H2O的摩爾質(zhì)量乘以2，即18g/mol*2=36g。

2.反應(yīng)物B的摩爾質(zhì)量為80g/mol。

解析思路：根據(jù)摩爾比1:2，若A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，則B的摩爾質(zhì)量為2*40g/mol=80g/mol。

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析思路：

1.A.穿戴實(shí)驗(yàn)服

B.使用酒精燈加熱

D.使用玻璃棒攪拌反應(yīng)物

解析思路：實(shí)驗(yàn)操作中，穿戴實(shí)驗(yàn)服是為了保護(hù)實(shí)驗(yàn)者不受化學(xué)品的傷害；使用酒精燈加熱是為了提供熱源；使用玻璃棒攪拌反應(yīng)物是為了使反應(yīng)物充分混合。

2.驗(yàn)證溶液的酸堿性可以通過以下方法：

A.使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。

B.加入酸堿指示劑觀察顏色變化。

C.與已知酸堿度的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行比較。

六、論述題答案及解析思路：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：

A.反應(yīng)物的濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快。

B.溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。

C.催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。

D.反應(yīng)物的表面積：表面積越大