2025年鹽城中考化學（人教版）總復習第二部分

專題強化

《專題4置換反應》復習目標：1.理解置換反應的概念.2.復習金屬與金屬化合物溶液的置換反應，能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應進行判斷。3.能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并證明金屬活動性的強弱。4.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。下面這些反應有什么共同點？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑思考討論：單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)知識梳理1.定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2.置換反應的表達式：A+BC=B+AC3．特點：“單換單”，置換反應中一定存在_______變化的元素。例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵(單質(zhì))與硫酸銅(化合物)反應生成硫酸亞鐵(化合物)和銅(單質(zhì))。一.置換反應的概念

二.置換反應的類型1.金屬與酸的置換反應反應條件:金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣。酸一般指稀鹽酸和稀硫酸，硝酸和濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應一般不生成氫氣。示例:Zn+2HCl=ZnCl?+H2↑，鋅排在氫前，能與稀鹽酸反應生成氫氣;而銅排在氫后，不能與稀鹽酸反應。

2.金屬與鹽溶液的置換反應反應條件:在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外，這三種金屬太活潑，會先與水反應)。示例:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，銅比銀活潑，能將硝酸銀溶液中的銀置換出來;而銀不能與硝酸銅溶液反應。

三、金屬活動性順序1.內(nèi)容:K、Oa、No、Mg、Al、Zn、Fc、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2.應用：（1）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應，氫前金屬能置換酸中的氫，氫后金屬不能。（2）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，前面金屬置換后面金屬(鹽可溶)。（3）金屬活動性順序越靠前，金屬的活動性越強，在水溶液中越容易失去電子變成離子。

四、實驗現(xiàn)象及注意事項1..金屬與酸反應:一般會觀察到有氣泡產(chǎn)生，若金屬是鐵粉，溶液會由無色變?yōu)闇\綠色(因為生成亞鐵鹽);若金屬是鋅粒，溶液顏色無明顯變化。反應過程中要注意酸的濃度不能過大，防止反應過于劇烈，同時要在通風良好的環(huán)境中進行，因為產(chǎn)生的氫氣是可燃性氣體，避免發(fā)生危險。2.金屬與鹽溶液反應:會觀察到金屬表面有新的金屬析出，溶液顏色也可能發(fā)生變化。例如鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面會覆蓋一層紅色物質(zhì)(銅)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。進行實驗時要確保鹽溶液是純凈的，金屬表面要打磨干凈，以除去表面的氧化物等雜質(zhì)，使反應順利進行。

五、常見置換反應化學方程式1.鎂與酸反應:Mg+2HCl=MGgCl2+H2↑

MgH2SO4=MgSO4+H2↑2.鋁與酸反應:2AI+6HCl=2AICl3+3H2↑2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H?↑3.鐵與鹽溶液反應:Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。經(jīng)典例題例1.下列化學反應屬于置換反應的是 (

)A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C.2NaNO32NaNO2+O2↑D.CuO+H2Cu+H2O【解析】CuO+H2Cu+H2O該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,屬于置換反應。D例2.有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(

)A.丙>乙>甲

B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙

D.甲>乙>丙【解析】將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)象,則乙、丙的金屬活動性比銅強,甲的金屬活動性比銅弱,即乙、丙>銅>甲;再將大小相同的乙、丙分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于乙,則丙的金屬活動性比乙強;則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙>乙>甲。A例3.已知化學反應:X+YSO4

=Y+XSO4,根據(jù)此反應信息判斷正確的是 (

)A.X一定是金屬鐵B.Y一定是金屬銅C.X的金屬活動性比Y強D.Y的金屬活動性比X強【解析】根據(jù)X+YSO4=Y+XSO4可判斷X的金屬活動性比Y強,但X不一定是金屬鐵,Y不一定是金屬銅。

D例4.某同學參加實驗操作考試,為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序,他設(shè)計了以下四種實驗方案,其中能達到目的的是 (

)A.將鎂片、鋅片分別放入硝酸銅溶液中B.將鋅片、銅片分別放入硝酸鎂溶液中C.將鎂片分別放入硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液中D.將鎂片、銅片分別放入硝酸鋅溶液中【解析】鎂片、鋅片都能與硝酸銅溶液反應,證明鎂、鋅的活動性比銅強,但不能比較鎂、鋅的活動性的強弱;鋅片、銅片都不能與硝酸鎂溶液反應,證明鎂的活動性比銅、鋅強,但不能比較銅、鋅的活動性的強弱;鎂片與硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液都反應,證明鎂的活動性比銅、鋅強,但不能比較銅、鋅的活動性的強弱;鎂片與硝酸鋅溶液發(fā)生反應,證明鎂比鋅活潑,銅片與硝酸鋅溶液不反應,證明鋅比銅活潑,所以三種金屬的活動性順序為鎂>鋅>銅。D例5.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應,過濾。下面對反應結(jié)果的判斷,不正確的是 (

)A.若反應后溶液為藍色,濾渣中一定不含有ZnB.若反應后溶液為藍色,濾渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反應后溶液為無色,濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應后溶液為無色,濾渣中一定不含有Zn【解析】若反應后溶液為藍色,說明硝酸銅有剩余,鋅能與硝酸銅反應,二者不能共存,因此濾渣中一定不含有鋅,一定含有銀,若硝酸銅部分參加反應,則濾渣含有銅,若硝酸銅未參加反應,則濾渣中沒有銅;若反應后溶液為無色,說明硝酸銅已全部反應,濾渣中一定含有銀和銅,可能含有鋅。D例6.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗,這樣設(shè)計的依據(jù)是 (

)A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應C.排在氫前面的金屬能與鹽酸或稀硫酸反應D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來【解析】金屬活動性強弱需要發(fā)生化學反應才能體現(xiàn)出來。鋁的金屬活動性比鋅強,鐵的金屬活動性比鋅弱,該實驗是將金屬片放在鋅和鐵的化合物溶液中,其設(shè)計依據(jù)是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。D例7.不能用金屬活動性對生活和生產(chǎn)中的某些現(xiàn)象或事實作出解釋的是 (

)A.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕B.常溫下可用銅質(zhì)容器盛放稀硫酸,但不能用錫質(zhì)容器盛放C.用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵質(zhì)容器D.銀鋁合金外觀與銀相似,可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別【解析】鋁制品在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜,對鋁起到保護作用,所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。A例8.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是 (

)A.在四組實驗中,實驗甲、丙得出相同的結(jié)論B.實驗丁在探究鋁、銅、銀的活動性中沒有必要做C.由實驗乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.將實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究【解析】驗證兩種金屬的活動性只要選擇一種金屬單質(zhì)與另一種金屬的化合物溶液即可;探究鋁、銅、銀的活動性只要證明鋁的活動性比銅強,銅的活動性比銀強即可,不需要證明鋁的活動性比銀強,即實驗丁沒有必要做;實驗乙證明金屬活動性Cu>Ag,實驗丙證明金屬活動性Al>Cu,所以由實驗乙、丙可知金屬活動性Al>Cu>Ag;要證明金屬活動性Al>Cu,只要選擇鋁單質(zhì)與銅的可溶性化合物溶液即可。D例9.把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中,Y表面有氣泡產(chǎn)生,X、Z無明顯變化,再把X放到Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有固體析出。則三種金屬的活動性順序是(

)A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y【解析】把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中,Y表面有氣泡產(chǎn)生,X、Z無明顯變化,說明Y在金屬活動順序表中排在氫的前面,X、Z排在氫的后面;再把X放到Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有固體析出,說明X比Z活潑,則三種金屬的活動性順序為Y>X>ZA例10.某興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應),反應結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

)A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解析】鐵不能與氯化鋅反應,能與氯化銅反應,可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序;反應結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明鐵沒有剩余,混合后上方試管內(nèi)剩余的鐵粉與下方試管內(nèi)剩余的氯化銅反應,由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅,所以兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加;由上述分析可知,濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn,濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2,可能含有CuCl2。

D例11.探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(

)A.

鹽酸的濃度可以不同B．銅片表面有氣泡產(chǎn)生C．盛有鎂片的試管發(fā)燙D．活動性Cu＞Zn＞Mg【解析】一般通過觀察金屬與酸反應的劇烈程度探究金屬活動性的強弱，而影響反應劇烈程度的外界因素很多，因此除探究要素不同之外，其它條件都應該相同，即鹽酸的濃度、質(zhì)量等必須相同；銅不與鹽酸反應，表面無氣泡；金屬與酸的反應屬于放熱反應，鎂片的試管表面發(fā)燙；根據(jù)反應的劇烈程度可知，金屬活動性順序由強到弱為Mg＞Zn＞Cu。C例12.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。如圖所示圖像正確的是

(

)

A.①②

B．②③

C．①④

D．②④

【解析】鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，到鹽酸反應完全，溶液的質(zhì)量不再增加，①圖正確；金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應完全，會逐漸恢復到原溫度，②圖錯誤；由于稀鹽酸的質(zhì)量有限，所以生成氫氣的體積不會一直增大，③圖錯誤；化學反應前后元素的質(zhì)量不變，故氫元素的質(zhì)量不變，④圖正確。C例13.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)至平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如圖2所示)，一段時間后杠桿將會(

)A.左端上翹

B．右端上翹C．仍然平衡

D．無法判斷【解析】左端鐵球與稀硫酸反應，導致鐵球質(zhì)量逐漸減??；右端鐵球與硫酸銅溶液反應時，每56份質(zhì)量的鐵可以生成64份質(zhì)量的銅，使得小球的質(zhì)量增加，因此杠桿左端上翹、右端下沉。A例14.把一定量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。有關(guān)此實驗的說法，不正確的是(

)A.濾液中只含有FeSO4B．濾液中可能含有CuSO4C．過濾所得固體中一定有CuD．所發(fā)生的反應都是置換反應【解析】

濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，那么原溶液中的H2SO4和CuSO4完全轉(zhuǎn)化為FeSO4，而濾渣則是銅與鐵的混合物，而Fe與H2SO4、Fe與CuSO4、Fe與HCl的反應均為置換反應。B例15.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，圖3中描述正確的是(

)【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產(chǎn)生氫氣的速率快；鋅與鐵分別與稀硫酸反應，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，則等質(zhì)量的兩種金屬與足量稀硫酸反應，鐵生成的氫氣比鋅多。B例16.鉻(Cr)是一種重要的金屬元素,鉻的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕。重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為________________________。

(2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動性Cr

(填“>”或“<”)Al。

根據(jù)上述信息判斷,不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是_________

(填字母)。

A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液

C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3為有毒的重金屬鹽,可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,轉(zhuǎn)化的化學方程式為:Cr2(SO4)3+6KOH==2X↓+3K2SO4,則X為___________.。

【解析】(1)鉀元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0,計算重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6。(2)根據(jù)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液,不能盛裝稀硫酸判斷在金屬活動性順序表中,鉻位于氫前和鋁后,即金屬活動性Cr<Al。Zn、Cr和稀硫酸均反應,可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢判斷兩者活動性強弱;Cr如與ZnSO4溶液反應說明鉻的金屬活動性強于鋅,否則鉻的金屬活動性弱于鋅;Cu不與ZnSO4溶液、CrSO4溶液反應,無法判斷三者的金屬活動性強弱。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X為Cr(OH)3?！敬鸢浮?1)+6

(2)<

C

(3)Cr(OH)3

例17.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：試求：(1)m=______。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少______？

第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)555生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02【解析】【詳解】(1)從實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：第一、二次每當加入5mL稀鹽酸時酸都完全反應，生成氫氣的質(zhì)量為0.04g，即m=0.04；(2)當?shù)谌渭尤?mL稀鹽酸后，5g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應，就只能生成0.02g氫氣了，則5g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量m(H2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g，設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x010gx＝3.25g則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

?！敬鸢浮?1)0.04；(2)65%例18.多角度認識物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問題：(1)認識金屬的存在。在自然界中，金等極少數(shù)金屬能以單質(zhì)形式存在，其主要原因是

。(2)認識金屬的性質(zhì)。用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液?！昂汀弊稚系默F(xiàn)象是

?！捌健弊稚嫌屑t色物質(zhì)析出，用化學方程式解釋

，說明活動性Fe

Cu（選填“>”或“<”）。(3)認識金屬的用途。銅具有優(yōu)良的導電性，利用這一性質(zhì)，銅可用作

。【答案】(1)金的化學性質(zhì)穩(wěn)定

(2)

產(chǎn)生氣泡

>(3)導線【解析】（1）在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物形式存在，而金等極少數(shù)金屬因為化學性質(zhì)不活潑（或穩(wěn)定），以單質(zhì)形式存在；（2）用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到“和”字上產(chǎn)生氣泡；“平”字上有紅色物質(zhì)析出，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：

；說明活動性Fe＞Cu；（3）銅具有優(yōu)良的導電性，則銅可用作導線。

例1